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化工热力学复习题
《化工热力学》一、判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式（2分×5＝10分）1．熵增原理的表达式为：0≥∆S （ × ）2．二阶舍项维里方程可用于计算纯物质的逸度系数（√）3．RK 方程中，常数b a ,的混合规则分别为∑∑==iii M iii M b y b a y a （ × ）4．无论以Henry 定律为基准，还是以Lewis-Randall 规则为基准定义活度，活度和逸度的值不变。
（×） 5．烃类物系汽液平衡计算可以使用K 值法。
（ √ ） 二、 简答题 （8分×7＝56分）1．写出稳定流动系统热力学第一定律的一般形式，并对流体流经泵和流经换热器的系统进行适当的简化。
答：稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：s W Q z g u H +=∆+∆+∆221(1) 流体流经换热器传质设备W s =0；另外，考虑动能项和势能项与焓变之间的数量级差别，动能项和势能项可以忽略，即0212≈∆u ，0≈∆z g ；因此，稳流系统热力学第一定律可化简为：Q H =∆(2) 流体流经泵、压缩机、透平等设备在数量级的角度上，动能项和势能项不能与焓变相比较，可以忽略，即0212≈∆u ，0≈∆z g ；即：s W Q H +=∆若这些设备可视为与环境绝热，或传热量与所做功的数值相比可忽略不计，那么进一步可化简为：s W H =∆2．写出水在一定温度下的饱和蒸气压的获得方法。
在一定温度下水的蒸气压获得方法可以有以下几种： （1） 通过实验进行测量（2） 通过数据手册查找到相应的Antoine 常数，使用Antoine 方程进行计算 （3） 通过饱和水蒸气表查找3．有人提出用下列方程组来表示恒温、恒压下简单二元体系的偏摩尔体积2222221111)()(bxx a b a V V bx x a b a V V --+=---+=-式中：V 1和V 2是纯组分的摩尔体积，a 、 b 只是T 、P 的函数。
《化工热力学》复习题
《化工热力学》复习题第1章 绪论一、单项选择题1、下列各式中不受理想气体条件限制的是（ A ）A ．H U P V ∆=∆+∆ Ｂ．P V C C R -= Ｃ．21ln()V W nRT V = Ｄ．PV γ=常数 2、对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，不能确定的值是（ A ）A ．Q Ｂ．∆U Ｃ．∆H Ｄ．∆S3、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1可逆地变化至p 2，过程的12ln P W RT P =-，则该过程为（ B ）A ．等容过程 Ｂ．等温过程 Ｃ．绝热过程 Ｄ．等压过程4、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的W 为（ B ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 5、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的Q 为（ A ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 6、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的∆U 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 7、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等温可逆地变化至p 2，过程的∆H 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 Ｄ．21ln V RT V 8、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1等容可逆地变化至p 2，过程的W 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 D ．21ln V RT V 9、封闭体系中，1mol 理想气体由T 1 ,p 1和V 1绝热可逆地变化至p 2，过程的Q 为（ C ）A ．12ln P RT P Ｂ．─12ln P RT P Ｃ．0 D ．21ln V RT V 二、填空题1、孤立系统的自由能 （是 ∕ 不是）一定值。
化工热力学复习题及答案精编WORD版
化工热力学复习题及答案精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】《化工热力学》课程模拟考试试卷 A 开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟考生姓名： 学号： 班级： 任课教师：F)1．理想气体的压缩因子1Z =，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。
(A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚2．甲烷c 4.599MPa p =，处在r 0.3p =时，甲烷的压力为 。
(A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa ； (C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa3．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 。
(A) 可以解决由于实验的p -V -T 数据有限无法全面了解流体p -V -T 行为的问题。
(B) 可以解决实验的p -V -T 数据精确度不高的问题。
(C) 可以从容易获得的物性数据(p 、V 、T 、x )来推算较难测定的数据(H ，U ，S ，G )。
(D) 可以解决由于p -V -T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的p -V -T 的问题。
4．对于流体混合物，下面式子错误的是 。
(A) 0lim i i i x M M ∞→=(B)i i i H U pV =+(C) 理想溶液的i i V V =，i i U U = (D) 理想溶液的i i S S =，i i G G =5．剩余性质RM 的概念是表示什么差别的 。
(A) 真实溶液与理想溶液 (B) 理想气体与真实气体(C) 浓度与活度 (D) 压力与逸度6．纯物质在临界点处的状态，通常都是 。
(A) 气体状态 (B) 液体状态(C) 固体状态 (D) 气液不分状态7．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是( )。
化工热力学复习题(附答案)
化工热力学复习题一、选择题1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ）A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽2. 纯物质的第二virial 系数B （ A ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数3. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 4. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+5. 下面的说法中不正确的是 ( B )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
（B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。
（C ）偏摩尔性质是强度性质。
（D ）强度性质无偏摩尔量 。
6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D )（A ）逸度可称为“校正压力” 。
（B ）逸度可称为“有效压力” 。
（C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。
（D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。
（E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
7. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ).a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2d lnγ2/dX 2 = 0b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 08. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A )A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质C. 系统中的任一物质都有化学势D. 化学势大小决定物质迁移的方向9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )（A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。
化工热力学复习题答案
化工热力学复习题答案一、选择题1. 化工热力学中，下列哪个选项不是状态函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 功答案：D2. 在恒温恒压条件下，下列哪个过程是自发的？A. 熵增过程B. 熵减过程C. 熵不变过程D. 熵不变且能量守恒过程答案：A3. 理想气体在等温膨胀过程中，下列哪个说法是正确的？A. 内能不变B. 焓变不为零C. 熵增加D. 系统对外做功答案：C二、填空题1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功2. 熵是表示系统无序程度的物理量，其单位是______。
答案：J/K3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是______的。
答案：自发三、简答题1. 简述化工热力学中，理想气体状态方程的表达式及其物理意义。
答案：理想气体状态方程的表达式为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R代表理想气体常数，T代表温度。
该方程表明，在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 描述熵变的计算方法，并举例说明。
答案：熵变的计算方法通常基于可逆过程，其表达式为ΔS =∫(δQ/T)。
例如，对于一个等温过程，如果系统吸收的热量为Q，温度为T，则熵变为ΔS = Q/T。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中从状态1（P1=100kPa, V1=2m³）变化到状态2（P2=200kPa, V2=4m³），求该过程中气体的焓变ΔH。
答案：由于理想气体在等压过程中焓变ΔH等于恒压热容Cp乘以温度变化ΔT，而题目中未给出温度变化，因此无法直接计算ΔH。
但可以利用理想气体状态方程和焓的定义来求解。
首先，根据理想气体状态方程，可以求出状态1和状态2的温度T1和T2。
然后，利用焓的定义ΔH = CpΔT，计算出焓变。
化工热力学复习题(汇总)
化工热力学简答题：1. 请写出维里方程。
V C V B RT PV Z 21++==2. 写出闭系非流动过程的能量平衡式。
ω-=∆q U3. 结合P-V 图说明多级压缩省功并且防止终温过高。
4. 熵产的大小与过程的不可逆程度有无关系？可逆过程有无熵产生？熵产与过程有关，不是状态函数， 不可逆程度越大，熵产越大，可逆过程无熵产。
5. 以T 为纵坐标、S 为横坐标绘出朗肯循环的T-S 图，并标明各条线表示的具体过程。
6. 请解释高级能量、低级能量和僵态能量。
高级能：理论上能完全转化为功的能量；低级能：理论上不能全部转化为功的能量；僵态能：完全不能转化为功的能量。
7. 单位能量所含的 用称为能级Ω。
能级的数值处于0和1之间，即0≤Ω≤1，请说明高级能量、低 1 级能量和僵态能量的能级。
0<...<1 08. 用和 无何者为高级能量，何者为僵态能量？㶲9. 请说明合理用能的基本原则。
（1）要能尽其用，防止能量无偿降级；（2）要采用最佳推动力的设计原则；（3）要合理组织能量梯级应用，采用能量优化利用方案。
10. 下图是一个有多股物流进出的敞开体系，请写出其熵变 的表达式。
∑∑-+∆+∆=ji g f opsysout mjsj in misi dt S S ds )()(11. 请说明 用与理想功是否等同。
12. 请说明两种损失。
㶲的损失可分为两部分，一部分称为内部损失，是由系统内部各个不可逆因素造成的㶲的损失；另一部分是外部损失，即系统向环境排出的能量中所包含的㶲的损失。
13. 请说明两种效率。
（1）第一定律效率η1：其定义是过程所期望的能量和实现期望所消耗的能量之比，即E E AN =η1;（2）第二定律效率η2：其定义是过程所期望的㶲和实现期望所消耗的㶲之比，η2=E E XA XN / 14. 热力学分析方法有能量恒算法、熵分析法和 用分析法，请说明对于只利用热能为主的场合和热过程中存在能量转化的场合分别可以采用哪种分析方法进行评价。
化工热力学习题集(附答案)复习-(1)
模拟题一一．单项选择题（每题1分，共20分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ c ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ a ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ b ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数C. 无穷项D. 只需要理想气体方程6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式（ ）A.0.7lg()1s r Tr P ω==-- B.0.8lg()1s r Tr P ω==--C.1.0lg()s r Tr P ω==-9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y zZ Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=-⎪ ⎪⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+ 11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学复习最终版
简答题1．为什么同系物的沸点和熔点随分子量的增加而增加？答：这是由于同系物具有相同的官能团，因此偶极距和第一电离势大致相同，但是极化率随分子量的增大而增大，而诱导作用和色散作用均随极化率的增大而增大，因而沸点、熔点增高，气化热和熔化热也增加。
注意：分子变大就加重，就不能灵活运动，因而需要更高的温度是分子具有更高的动能并无关系。
2．能否设计一套制冷实验装置获得绝对零度的低温？为什么？3．举例说明氢键及其作用。
答：（1）分子间熔沸点升高，分子内熔沸点降低，例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
(2) 溶解度增大。
HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
(3)粘度增大，例如甘油、磷酸等多羟基化合物，由于分子间有氢键，通常为粘稠状液体。
（4）密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n，分子缔合的结果会影响液体的密度。
4．根据热力学定律，谈谈怎样做到能量的合理利用？答：（1）防止能量无偿降级（2）采用最佳推动力的选择（3）合理组织能量多次利用，采用能量优化利用的原则5．Lennard-Jones位能函数在σ=r时是什么状态？答：Lennard-Jones 位能函数在σ时位能为零，此时吸引和排斥对位能的贡献相抵消，即排斥能和吸引能相等，此时的σ大约等于分子直径。
讨论题1. 根据所学的热力学知识，谈谈怎样做到能量的合理利用？ 答：合理用能总的原则，按照用户所需要能量的数量和质量来供给，需要注意：（1）防止能量无偿降级：避免用高温热源加热低温物料，或者将高压蒸汽节流降温、降压使用，增加设备的绝热保温性能。
（2）采用最佳的工艺方案：推动力越大，速率越大，设备投资费用可以减少，但是有效能损失增加，能耗增加。
推动力减小，可减小有效能损失，降低能耗，但要增加产量需要增加设备，投资增大。
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化工热力学复习题一、填空题1、与环境之间无物质传递的系统成为____________，它又可以分为___________和____________________。
与环境之间有物质传递的系统称为_______________。
与环境之间既无物质又无能量传递的系统称为______________。
（P3）2、按应用对象的差异，我们将应用部分划分为__________________、____________________和_____________________________。
（P4）3、热力学性质的表达主要有_______、_________和_____________三种形式。
（P4）4、流体的性质有_________________和__________________之分。
（P5）5、状态函数的特点是______________________________________________。
（P6）6、1Mpa=_____Pa=___bar=_____________atm=_______________mmHg。
（P8）7、普适气体常数R=______MPa·cm3·mol-1·K-1=_______bar·cm3·mol-1·K-1 =_________J·mol-1·K-1=_________cal·mol-1·K-1。
（P8）8、状态方程可以___________________________、_______________________和_____________________。
（P12）9、纯物质在一定温度（<Tc）下，能使气液共存的压力即为___________。
（P23）10、对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是__________的（相同/不同）；一定温度下的泡点与露点，在P-T图上是____________的（重叠/分开）；而在P-V图上是____________的（重叠/分开）；泡点的轨迹称为______________；露点的轨迹为_____________________；饱和气液相线与三相线所包围的区域称为_________________。
纯物质汽液平衡时，压力称为______________，温度为______________。
（P34）11、系统与环境的能量交换有_______和_________两种形式。
（P37）12、逸度的定义式的含义_________________________________________。
（P49）13、对于混合物系统，偏离函数中参考态是__________________________。
（P69）14、独立变量的个数称为_______________。
（P74）15、系统的自由度F=_______________。
（P75）16、两种不同归一化活度系数之间的关系___________________________。
（P91）17、常温、常压条件下二元液相系统的溶剂组分的活度系数为lnγ1=αx22+βx23（αβ是常数），则溶质组分的活度系数表达式是lnγ2=_____________。
（P104）18、非均相系统的热力学性质计算包括两个部分________________________和______________________________。
（P106）19、不同的非均相系统包含了不同的相平衡，典型的有___________________、___________________________和____________________________。
（P106）20、共沸点分为两种，即___________________和_____________________。
（P109）21、γ法计算液液平衡的准则_________________________________。
（P133）22、汽-液-液三相平衡的准则____________________________________。
（P137）23、熵增原理的数学表达式______________________________________。
（P149）24、有效能的平衡方程式则可写成（∑B）in=（∑B）out+D当D=0时，是__________，D＞0是__________________，D＜0的过程不可能自发进行。
（P155）25、绝热节流过程是__________过程。
节流时存在摩擦阻力损耗，故节流过程是_______________，节流后熵值一定__________。
（P157）26、流体节流时，由于压力变化而引起的温度变化称为________________。
（P157）27、使物系的温度降到低于周围环境物质（如大气）的温度的过程称为_____________。
（P160）28、气体、液体、固体相互接触的分界面称为_____________________。
（P174）29、物质在界面和体相内部浓度不均匀的现象称为___________________。
描述吸附现象的基本物理量是__________________。
（P174）30、在一定温度下，溶液界面张力随浓度变化关系称为________________。
（P178）31、影响界面张力的因素______________和______________。
（P180）32、液面弯曲程度通常用_____________来表示。
凸液面的曲率为____________，凹液面的曲率为_______________。
（P181）33、二维理想气体状态方程___________________________。
（P185）34、气固界面吸附可分为___________________和___________________两种类型。
（P186）35、电解质溶液渗透系数表达式___________________________________。
（P197）36、关联电解质水溶液活度系数的半径验模型大致分为三类即_______________、____________________和______________________。
（P198）37、由于加入盐而使溶解度减小的现象称为__________________；反之。
使溶解度增加的现象称为_____________________。
两种作用通称为_______________。
发生盐效应的原因是__________________________________________。
（P202）38、聚合物的聚集态有___________、_____________和_______________等多种结构。
（P209）39、聚合物的物理化学性质取决于分子的_____________和____________。
（P209）40、聚合物分子链的几何形态有________、________或__________等结构。
（P209）41、纯物质P-V图临界等温线在临界点处的斜率0 ，曲率为0 。
42、二元混合物焓表达式为H=X1H1+X2H2+αX1X2，如选同温同压下符合Lewis-Randll规则的标准态就有∆H =αX1X2。
43、等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem方程X1dlnγ1+ X2 d㏑γ2= 0 。
44、单位质量稳流体系能量平衡方程是∆H+1/2∆u2+g∆Z=Q+W S。
45、当T, P一定时，非理想溶液混合性质变化△G=RT∑x i ln（γi x i ）。
二、选择题1、超临界流体是下列条件下存在的物质。
A、高于T C和高于P CB、高于T C和低于P CC、低于T C和高于P CD、T C和P C2、对理想气体有A、(∂H/∂P)T<0B、(∂H/∂P)T>0C、(∂H/∂P)T=03、混合气体的第二维里系数A、仅为T的系数B、T和P的函数C 、T和组成的函数D 、P和组成的函数4、某气体符合P=RT/(V-b) 状态方程,从V1等温可逆膨胀至V2,则体系的熵变为A、RTln(V2-b)/(V1-b)B、0C、Rln(V2-b)/(V1-b)D、RlnV2/V1.5、对于蒸汽动力循环要提高热效率，可采取一系列措施，以下说法不正确的是 ,A 、同一Rankine 循环动力装置，可提高蒸气过热温度和蒸汽压力B 、同一Rankine 循环动力装置，可提高乏气压力。
C 、对Rankine 循环进行改进，采用再热循环。
D 、对Rankine 循环进行改进，采用回热循环。
6、作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽去 ,A 、锅炉加热锅炉进水B 、回热加热器加热锅炉进水C 、冷凝器加热冷凝水D 、过热器再加热7、某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器的出口P,T ，现T 比原冷凝压力下的饱和温度低了5度，其它不变,则制冷循环 。
A.、冷量增加，压缩功耗不变 B 、冷量不变，压缩功耗减少C 、冷量减少，压缩功耗减小D 、冷量增加，压缩功耗增加8、二元非理想极稀溶液, 其溶质和溶剂分别遵守A 、Henry 定律和Lewis--Randll 规则.B 、Lewis--Randll 规则和Henry 定律.C 、拉乌尔规则和Lewis--Randll 规则.D 、Lewis--Randll 规则和拉乌尔规则.9、Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是 ,式中B 0，B 1可由T r 计算出。
A 、B=B 0B 1ω B 、B=B 0+B 1ωC 、BP c /RT=B 0+B 1ωD 、B=B 0ω+B 110、对气体氩其偏心因子ω，等于A 、1B 、0C 、2D 、311. 混合物中组分i 的逸度的完整定义式是 。
A 、dG ___i=RTdlnf ^i , 0lim →p [f ^i /(Y i P)]=1B 、dG ___i=RTdlnf ^i, 0lim →p [f ^i /P]=1C 、dGi=RTdlnf ^i, 0lim →p fi =1D 、dG ___i=RTdlnf ^i, 0lim →p f ^i =112、一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000KJ ，体系熵增25KJ/K ，则此过程A 、可逆的B 、不可逆的C 、不可能的13、苯（1）和环己烷（2）在303K ，0.1013Mpa 下形成X 1=0.9溶液。
此条件下V 1=89.96cm 3/mol ， V 2= 109.4cm 3/mol ，V ——1=89.99cm 3/mol ，V ——2=111.54cm 3/mol ，则过量体积V E = cm 3/mol 。