《普通化学》
普化 第一章
Q W
状态２(U2)
能量守恒定律：U2＝U1＋Ｑ＋Ｗ
ΔＵ＝ U２ －U1＝Ｑ＋Ｗ
1.1.３ 热化学（Thermochemistry） ３ 热化学（ ）
１）反应热（Heat of reaction) 反应热（
化学反应，始终态温度相等，只做体积功时， 化学反应，始终态温度相等，只做体积功时，系统吸 收或放出的热称为反应热。 收或放出的热称为反应热。
1.1.1 热力学术语和基本概念 Thermodynamics terms and primary concepts （一）体系和环境 (System and Surrounding) （二）状态和状态函数 (State and State functions) (三）过程和途径 （Process and Path) 三 （四）热和功 (Heat and Work) （五）热力学能（内能） U (Thermodynamic energy) （六）标准状态 ( Standard state)
Notes： U 是体系的性质，与体系状态有关，是状态函数。 U 的绝对值至今尚无法知道，只能是在系统发生变化的过 程中，通过系统和环境之间热和功的传递来测定其变化 值，即∆U 。
∆U= U终 - U始 = U2 - U1
（六）标准状态 (Standard state)
热力学中为了表述状态函数和计算状态函数的变化，必须对各种物 热力学中为了表述状态函数和计算状态函数的变化， 质规定一个共同的基准状态，即热力学的标准状态，简称标准态。 质规定一个共同的基准状态，即热力学的标准状态，简称标准态。 用上标θ来表示。 国家标准： 标准压力 pθ =100 kPa 而非 101.325 kPa 标准浓度 mθ =1 mol·kg-1而非 1mol.L-1
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《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学大纲
《普通化学》课程教学大纲课程代号：061002课程名称：普通化学英文名：general chemistry课程类别：公共基础课学时学分：48/2.5先修课程：无授课对象：过程与自动化控制专业开课单位：材料与化学工程学院教材：《普通化学》（第六版），浙江大学普通化学教研组编，徐端钧等修订，高等教育出版社2011.6。
参考书目：[1] 《普通化学原理》（第三版）华彤文等主编；北京大学出版社2005.7[2]《近代化学导论》（上、下册），申泮文主编，高等教育出版社2002.6。
[3]《无机化学》（第三版）（上、下册）武汉大学、吉林大学等校编，曹锡章等修订，高等教育出版社1994.4。
[4]《结构化学基础》（第三版）周公度，段连运编著，北京大学出版社2002.7。
[5]《物理化学》（第五版）（上、下册）傅献彩等编，高等教育出版社2005.7。
[6] 《生物化学》古练权主编，高等教育出版社2000.7。
一、本课程的目的和任务：《普通化学》是土木工程、城建土木、勘查技术、安全技术等专业本科生的一门必修的公共基础课程。
是一门现代化学导论课程,其目的是要给学生以高素质的化学通才教育。
通过化学反应基本规律和物质结构理论的基本学习，使学生了解当代化学学科的概貌，能用当代化学的理论、观点、方法审视公众关注的环境污染、能源危机、新兴材料、生命科学、健康与营养等公众关注的热点话题，了解化学对人类社会的作用和贡献。
并对本专业有所裨益。
二、课程的基本要求和内容1、基本要求通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、化学元素的基本知识和实验的基本技能；培养学生具有分析处理一般化学问题的初步能力，独立进行普通化学实验和自学一般化学书刊，以获取新知识，解决实际问题的能力。
本课程的教学应该运用辩证唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。
教学中应当注意结合我国化学、化工发展的成就和新世界建设的实际，并适当反映现代化学的发展，以激发学生的学习热情。
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《普通化学》内容简介及教学大纲一、课程性质与教学目的《普通化学》是药学院、海洋学院、环境与材料学院、土木学院等几个相关专业的第一门化学基础课，同时也是药学院、海洋学院、环境与材料学院相关专业的基础化学必修课。
它是培养上述各专业技术人才的整体结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基础.通过本课程的学习，并与《普通化学实验》课相配合，使学生能对化学热力学、化学动力学和物质结构等化学原理有一个基本认识，为深入学习其它化学课程打下良好基础。
二、基本要求要求学生具备高中化学的基本知识，和初步的数理基础。
三、教学内容绪论（1学时）1、化学变化的特征2、化学的分支学科3、化学实验的重要性4、回顾史实，瞻望前沿第一章化学热力学（4学时）1、热力学常用术语：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，功，热量，内能。
2、热力学第一定律：恰变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应生成焰，溶解焙，水合焙）3、化学反应的方向：最低能量和最大混乱度概念，自由能概念，爛，热力学第二定律, 温度对自由能变化的影响，热力学原理的应用第二章化学反应速率（4学时）1、化学反应速度的表示方法：平均速度和瞬时速度2、化学反应机理简介：基元反应和复杂反应3、有效碰撞理论和活化能4、浓度对化学反应速度的影响一质量作用定律和反应级数5、温度对化学反应速度的影响一阿仑尼乌斯公式6、催化剂对化学反应速度的影响第三章化学平衡（5学时）1、化学反应的可逆性与化学平衡；分压定律2、平衡常数与平衡常数的物理意义3、平衡常数与标准自由能变化的关系4、有关化学平衡的计算5、化学平衡的移动：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响，吕查德里原理。
第四章酸碱平衡（3学时）1、强电解质溶液，活度及活度系数2、弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数3、同离子效应；缓冲溶液；盐效应4、水的电离及离子积常数；溶液的pH值；酸碱指示剂5、盐类的水解；水解常数；盐溶液的pH值6、酸碱质子理论第五章沉淀溶解平衡（3学时）1、溶度积概念，溶度积与溶解度的关系2、沉淀的生成、溶解、转化3、分步沉淀第六章氧化还原反应（7学时）1、氧化还原反应的基本撅念；氧化数；氧化还原反应方程式的配平（氧化数法，离子电子法）2、原电池；电极电势3、标准电极电势：利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原方向；根据标准状态的电池电动势求平衡常数；标准电极电势与金属活动顺序的关系；标准电极电势与电离能的关系4、影响电极电势的因素；能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质酸碱度对氧化还原反应的影响，pH值电势图第七章原子结构与元素周期律（8学时）1、氢光谱；玻尔理论的氢原予模型2、微观离子的运动特点3^核外电子运动状态的描述；波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图5、核外电子的排布原理和电子排布6、原子结构与元素周期性的关系；原子的电子层结构与周期、族、区的关系7、电离能，电子亲和能，电负性第八章分子结构（7学时）1、离子键理论：离子键的形成，离子的特征，离子型化合物2、共价键理论：共价键的本性、特征，价健参数和物理性质3、分子轨道理论：理论要点，原子轨道线性组合的一些规则，M0法处理同核双原予分子和异核双原子分子的实例4、杂化轨道理论：理论要点，s p、s p \ s p "和不等性s p 3及s p " d、s p 3 d，杂化，杂化类型与分子空间类型的关系5、价层电子对互斥理论：理论要点，用该理论判断共价分子结构的一些规则6、配位键、金属键的概念7、分子间作用力和氢键第九章配位化合物（4学时）1、配合物的定义、特征、分类和命名2、配合物的组成3、配合物的化学键理论：价健理论四、参考书目1、《普通化学原理》，华彤文等编，北京大学出版社，19942、《无机化学》，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，19943、《无机化学》，大连理工大学，高等教育出版社，20034、《基础无机化学》，尹敬执、申泮文著，人民教育出版杜，19805、《大学普通化学》,傅鹰，人民教育出版杜，19806、《CHEMISTRY—The Central Science)) (Sixth Edition) , BROWN, LEMAY, BURSTEN；1994 by Prentice Hall, Inc.五、学时分配(共48学时) 章次012345678910学时1646638101038。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章习题答案1. 答案1-2-34- 2. 答案1c2d3a4d5abd6ad7d8d 3. 答案1燃烧前后系统的温度2水的质量和比热3弹式量热计热容4..答案根据已知条件列式KCgKgJgmolgmolJb35.29659.298120918.45.0122100032261111 Cb849J.mol-1 5.答案获得的肌肉活动的能量kJmolkJmolgg8.173028201808.311 6. 答案设计一个循环3×232sFesOFe×3 243sOFe3sFeO×2 -58.6238.16pq3-27.6 17.1661.3826.586.273molkJqp 7.答案由已知可知ΔH39.2 kJ.mol-1 ΔHΔUΔPVΔUPΔV w‘-PΔV -1×R×T -8.314×351J -2.9kJ ΔUΔH-PΔV39.2-2.936.3kJ 8.下列以应或过程的qp与qv有区别吗简单说明。
12.00mol NH4HS的分解NH4HSs NH3gH2Sg 2生成1.00mol的HCl H2gCl2g 2HClg 35.00 mol CO2s干冰的升华CO2s CO2g 4沉淀出2.00mol AgCls AgNO3aqNaClaq AgClsNaNO3aq 9.答案ΔU-ΔH -ΔPV-ΔngRT Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化1ΔU-ΔH-2×2-0×8.314×298.15/1000 - 9.9kJ 2ΔU-ΔH-2×2-2×R×T 03ΔU-ΔH-5×1-0×8.314×273.15-78/1000 -8.11kJ 4ΔU-ΔH-2×0-0×R×T 010.14NH3g3O2g 2N2g 6H2Ol 答案-1530.5kJ.mol-1 2C2H2g H2g C2H4g 答案-174.47kJ.mol-1 3NH3g 稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
959普通化学参考书目
959普通化学参考书目
摘要：
一、前言
二、普通化学的重要性
三、参考书目介绍
1.《普通化学》第三版
2.《无机化学》第二版
3.《有机化学》第二版
4.《分析化学》第二版
5.《物理化学》第二版
四、结语
正文：
【前言】
普通化学作为化学学科的基础，对于学生来说具有很高的学习价值。
为了帮助大家更好地学习普通化学，本文将为大家推荐一些参考书目。
【普通化学的重要性】
普通化学是化学学科的基础，涵盖了化学的基本原理、基本知识和基本技能。
学好普通化学对于学生日后深入学习化学其他分支领域具有举足轻重的作用。
【参考书目介绍】
1.《普通化学》第三版
本书是一本针对本科生的普通化学教材，作者根据多年的教学经验，以清晰的条理、丰富的例题和习题，系统地讲述了普通化学的基本内容。
2.《无机化学》第二版
无机化学是普通化学的重要组成部分，本书详细介绍了无机化学的基本理论和常见元素化合物，对于加深对普通化学的理解具有很好的辅助作用。
3.《有机化学》第二版
有机化学是普通化学的另一重要组成部分，本书系统地讲述了有机化学的基本概念、反应机制和合成方法，对于深入学习普通化学具有重要意义。
4.《分析化学》第二版
分析化学是普通化学的基本技能之一，本书全面阐述了分析化学的基本原理和常用方法，对于培养学生的实验技能具有重要意义。
5.《物理化学》第二版
物理化学是普通化学的理论基础，本书深入浅出地介绍了物理化学的基本概念和原理，对于理解化学现象和反应机制具有重要价值。
【结语】
以上就是我们为大家推荐的普通化学参考书目。
普通化学PPT课件
无机化合物的制备与分离
01
02
03
04
制备方法
通过化学反应制备无机化合物 ，如电解法、热分解法、复分
解法等。
分离技术
根据无机化合物的性质差异， 采用不同的分离技术，如蒸馏
、萃取、重结晶等。
实验操作
在实验室中通过实验操作制备 和分离无机化合物，如沉淀法 、结晶法、离子交换法等。
工业生产
在工业生产中采用大规模制备 和分离技术，如电解法、热解
非金属化合物
非金属元素之间形成的化合物，如二氧化碳、二氧化硫 等。
离子化合物
由正离子和负离子结合形成的化合物，如氯化铵、氢氧 化钠等。
共价化合物
原子之间通过共享电子形成的化合物，如氢气、氧气等 。
配位化合物
由配位体和中心原子通过配位键结合形成的化合物，如 硫酸铜等。
酸碱盐
酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是 解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
当的官能团作为主链，按照碳原子数从多到少的顺序编号，并标明取代
基的位次和名称。
有机化合物的结构与性质
共价键
有机化合物分子中原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。共价键的类型包括 单键、双键和三键，它们决定了有机化合物的化学性质。
分子构型与构象
分子中原子在空间的排列方式称为构型，而由于分子内或分子间相互作用导致的暂时性空 间排列称为构象。构型和构象的改变会影响有机化合物的物理性质和化学性质。
有机反应机理
了解有机反应机理有助于理解反应是如何进行的，从而更好地选择反应条件和 控制反应过程。掌握不同类型的有机反应机理，如亲核反应、亲电反应、自由 基反应等，对于进行有机合成具有重要意义。
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学内容简介及教学大纲
《普通化学》内容简介及教学大纲一、课程性质与教学目的《普通化学》是药学院、海洋学院、环境与材料学院、土木学院等几个相关专业的第一门化学基础课，同时也是药学院、海洋学院、环境与材料学院相关专业的基础化学必修课。
它是培养上述各专业技术人才的整体结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基础．通过本课程的学习，并与《普通化学实验》课相配合，使学生能对化学热力学、化学动力学和物质结构等化学原理有一个基本认识，为深入学习其它化学课程打下良好基础。
二、基本要求要求学生具备高中化学的基本知识，和初步的数理基础。
三、教学内容绪论 (1学时)1、化学变化的特征2、化学的分支学科3、化学实验的重要性4、回顾史实，瞻望前沿第一章化学热力学 ( 4学时)1、热力学常用术语：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，功，热量，内能。
2、热力学第一定律：焓变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应生成焓，溶解焓，水合焓)3、化学反应的方向：最低能量和最大混乱度概念，自由能概念，熵，热力学第二定律，温度对自由能变化的影响，热力学原理的应用第二章化学反应速率 (4学时)1、化学反应速度的表示方法：平均速度和瞬时速度2、化学反应机理简介：基元反应和复杂反应3、有效碰撞理论和活化能4、浓度对化学反应速度的影响——质量作用定律和反应级数5、温度对化学反应速度的影响——阿仑尼乌斯公式6、催化剂对化学反应速度的影响第三章化学平衡 (5学时)1、化学反应的可逆性与化学平衡；分压定律2、平衡常数与平衡常数的物理意义3、平衡常数与标准自由能变化的关系4、有关化学平衡的计算5、化学平衡的移动：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响，吕查德里原理。
第四章酸碱平衡 (3学时)1、强电解质溶液，活度及活度系数2、弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数3、同离子效应；缓冲溶液；盐效应4、水的电离及离子积常数；溶液的pH值；酸碱指示剂5、盐类的水解；水解常数；盐溶液的pH值6、酸碱质子理论第五章沉淀溶解平衡 (3学时)1、溶度积概念，溶度积与溶解度的关系2、沉淀的生成、溶解、转化3、分步沉淀第六章氧化还原反应 (7学时)1、氧化还原反应的基本撅念；氧化数；氧化还原反应方程式的配平(氧化数法，离子电子法)2、原电池；电极电势3、标准电极电势：利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原方向；根据标准状态的电池电动势求平衡常数；标准电极电势与金属活动顺序的关系；标准电极电势与电离能的关系4、影响电极电势的因素；能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质酸碱度对氧化还原反应的影响，pH值电势图第七章原子结构与元素周期律（8学时）1、氢光谱；玻尔理论的氢原予模型2、微观离子的运动特点3、核外电子运动状态的描述；波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图5、核外电子的排布原理和电子排布6、原子结构与元素周期性的关系；原子的电子层结构与周期、族、区的关系7、电离能，电子亲和能，电负性第八章分子结构(7学时)1、离子键理论：离子键的形成，离子的特征，离子型化合物2、共价键理论：共价键的本性、特征，价健参数和物理性质3、分子轨道理论：理论要点，原子轨道线性组合的一些规则，M0法处理同核双原予分子和异核双原子分子的实例4、杂化轨道理论：理论要点，ｓｐ、ｓｐ２、ｓｐ３和不等性ｓｐ３及ｓｐ３ｄ、ｓｐ３ｄ２杂化，杂化类型与分子空间类型的关系5、价层电子对互斥理论：理论要点，用该理论判断共价分子结构的一些规则6、配位键、金属键的概念7、分子间作用力和氢键第九章配位化合物 (4学时)1、配合物的定义、特征、分类和命名2、配合物的组成3、配合物的化学键理论：价健理论四、参考书目1、《普通化学原理》，华彤文等编，北京大学出版社，19942、《无机化学》,武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，19943、《无机化学》，大连理工大学，高等教育出版社，20034、《基础无机化学》，尹敬执、申泮文著，人民教育出版杜，19805、《大学普通化学》，傅鹰，人民教育出版杜，19806、《 CHEMISTRY—The Central Science》（Sixth Edition），BROWN，LEMAY，BURSTEN；1994 by Prentice Hall，Inc.五、学时分配章次0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10学时 1 6 4 6 6 3 8 10 10 3 8。
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《普通化学》综合复习资料一、判断题1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：S（高温）> S（低温）。
3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方向移动。
5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。
6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
￥8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。
9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。
10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。
11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。
12、BF3和NH3都是非极性分子。
13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
14、在mol dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。
15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。
16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。
17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极化力强。
19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。
20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3>NaHCO3> H2CO3二、选择题1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ） A 、K 2CO 3> Mg （HCO 3）2> MgCO 3 >H 2CO 3 B 、K 2CO 3> MgCO 3> Mg （HCO 3）2>H 2CO 3 C 、MgCO 3> K 2CO 3 > H 2CO 3>Mg （HCO 3）2 D 、Mg （HCO 3）2> MgCO 3> H 2CO 3 >K 2CO 3]2、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ）A 、H Cl 2Cl H 22=+B 、Cu Zn Cu Zn 22+=+++C 、22CuBr Br Cu =+D 、-+++=+Cl Fe Cl Fe3223、反应速率随温度升高而增大的原因是（ ） A 、高温下分子碰撞更加频繁B 、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C 、活化能随温度升高而增大D 、活化分子的百分数随温度升高而增加 4、已知某反应A 2(g) + B 2(g) = 2AB(g)，H>0，S<0，则反应自发进行的条件是（ ）A 、高温B 、低温C 、任何温度都不能自发进行:D 、任何温度都能自发进行5、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ）A 、nB 、n ，lC 、n ，l ，mD 、n ，l ，m ，m s6、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH 4F 固体，则溶液的颜色将（ ） A 、由红色变为蓝色 B 、由红色变为无色 C 、由无色变为红色 D 、红色变深7、下列元素电负性最小的为（ ） A 、O B 、S C 、F D 、N8、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（ ）A 、金属键B 、共价键C 、氢键D 、离子键!9、下列分子中属于极性分子的是（）A、CO2B、BF3C、NH3D、CCl410、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+11、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=910-12) ( )A、310-6mol dm-3B、310-4mol dm-3C、10-6mol dm-3D、10-4 mol dm-312、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), r H mΘ=mol-1，则f H mΘ(H2O, l)为( )A、mol-1B、mol-1C、mol-1D、mol-113、已知某反应的H<0, S<0反应自发进行的条件（）>A、低温B、高温C、任何温度D、不能确定14、下列离子或分子可作为多齿配体的是（）A、SCN-B、S2O32-C、H2NCH2 CH2 NH2D、NH315、下列各组量子数合理的有（）A、n=3, l=2, m=－2B、n=4, l=－1, m=0C、n=4, l=1, m=－2D、n=3, l=3, m=－316、下列物质中熔点最高的是（）A、AlCl3B、NaClC、SiCl4D、MgCl217、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（）A、Cu2+B、H2O2C、I2D、Br2：18、氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是（）A、r G mΘ= 0B、EΘ=0C、φ正Θ= φ负ΘD、φ正= φ负19、下列物质中分子间有氢键的是（）A、HClB、C2H6C、NH3D、CH420、下列含氧酸中酸性最弱的是（）A、HClB、H3PO4C、H3PO3D、H2SO421、如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的( )A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0B、Q ≠0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = QC、Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0`D、Q ≠W，ΔU = Q - W，ΔH = 022、在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的HӨ= kJ·mol-1,下列说法正确的是（）A、该反应恒温恒压下为吸热反应B、HCl(g)的标准生成焓为负值C、f HӨ (HCl,g)=·mol-1D、该反应恒温恒压下为放热反应23、配制pH=的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）A、HNO2–NaNO2，pK(HNO2) =B、HAc–NaAc，pK(HAc) =C、HCN–NaCN，pK(HCN) =D、NH3H2O–NH4Cl，pK(NH3H2O) =24、氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）。
|A、GӨ= 0B、KӨ= 0C、E= 0D、Ө+= Ө-25、下列各组量子数中，合理的是（）A、n=1，l=0，m=1B、n=3，l=2，m=-2C、n=2，l=2，m=1D、n=4，l=-2，m=0三、填空题1、配合物[Co(NH3)4(H2O)Br]SO4的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。
2、Cr原子的核外电子分布式是，原子序数为，属第周期，族，区。
3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。
\4、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在，呈色；在碱性介质中以形式存在，呈色。
5、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止，加Sn粒是为了防止。
6、根据离子极化理论，离子的极化力和变形性主要取决于、、三个因素。
7、共价键的特点是具有性和性。
8、核外电子排布的三原则是、、。
9、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象为，生成物为。
离心分离后弃去清液，然后加入过量氨水，现象为，生成物为。
10、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，该反应的速率方程为，反应级数为。
11、HCO3-的共轭酸是，共轭碱是；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的的反应。
12、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了，增大了，从而增加了反应速率。
#13、已知φΘ(Fe3+/ Fe2+)=，φΘ(I2/ I-)=，φΘ(Sn2+/Sn)=。
氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为：。
14、氧化还原反应2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O，其中氧化半反应，还原半反应。
将该反应组成原电池，其电池符号为：。
15、外加电流法是利用的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为极，将一些废钢铁作为极，从而金属设备被保护。
四、完成并配平反应方程式−∆（1）Pb(NO3)2−→（2）Fe3+ + SCN-—（3）MnO4- + SO32- + OH-—）五、简答题判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：1、Sn2++ Pb ( ) Sn+ Pb2+已知：φΘ(Sn2+/ Sn) = , φΘ(Pb2+/ Pb) =2、[Ag(NH 3)2]++2CN -( ) [Ag(CN)2]-+2NH 3已知： K 稳([Ag(NH 3)2]+)=107，K 稳([Ag(CN)2]-)=10213、试解释为什么NH 3易溶于水，而CH 4则难溶于水。
4、向CuSO 4溶液中加入过量氨水，说明反应现象，并写出反应的离子方程式。
六、计算题！1、计算 mol·dm -3 HClO 溶液的pH 值及解离度。
已知：HClO 的81004-⨯=.a K 2、298K 时，原电池：(-)Pb ∣Pb 2+·dm -3)║Ag +(1mol·dm -3)∣Ag(+) 已知：(Pb 2+/Pb) = ，(Ag +/Ag) = +（1）计算原电池的电动势E ； （2）写出电池反应并计算反应的G ； （3）计算反应的K θ。
3、20cm 3 dm -3的HCl 溶液与等体积的dm -3的NH 3H 2O 溶液混合，求溶液的pH 值。
已知：K(NH 3H 2O)=10-54、将Cr 2O 72( 1mol dm -3)+Br (1mol dm -3)+H +( 6mol dm -3) ─ Cr 3+( dm -3)+Br 2(l)+H 2O(l)组成原电池。
已知：φΘ(Cr 2O 72-/ Cr 3+) =, φΘ(Br /Br 2) =…（1）写出两极反应和原电池符号； （2）计算原电池电动势E ； （3）求反应的平衡常数K Θ(298K)。
5、已知：f G Ө(NH 3，g) = kJ·mol -1，试求（1）25℃时，合成氨反应N 2 (g) +3H 2 (g) = 2NH 3 (g)的平衡常数K Ө；（2）若上述反应的G Ө= kJ·mol -1，试计算500℃时反应的平衡常数K Ө，并说明温度对合成氨反应的影响。
6、反应CO (g ) + H 2O (g ) = CO 2 (g ) + H 2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) =mol•L -1 ，c(H 2O) = mol•L -1 ，c(H 2) = c(CO 2) = mol•L -1 。