普通化学课堂教学大纲.doc
普化教学大纲
普通化学教学大纲一、课程名称：普通化学General Chemistry二、课程编号：09602三、适用专业：农林院校非化学类专业；学时：64学时；总学分：3学分四、课程性质、目的和任务化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。
化学是自然科学的基础学科，它能联系到自然科学的方方面面，并与物质文明的突飞猛进紧紧相连，它一方面不断借助于其它学科，特别是物理学、电子学和计算机技术的发展而得到了快速的发展，另一方面，其本身也日益渗透到其它学科（如生物学、环境科学、材料科学、信息科学）中，为这些学科的发展提供理论基础、工艺途径和测试手段。
化学的发展还丰富和完善了哲学的理论体系，这不仅因为化学研究的对象是物质，更因为化学是研究物质的变化及其规律，其中包含了深刻的辩证法思想。
《普通化学》简明地阐述化学学科的基本原理、基本理论和基本知识，是高等农林院校大多数专业不可或缺的一门基础课，在从培养技能人才向培养创新人才转变的当今，普通化学是培养全面发展的高素质现代农业科学、生物工程技术人员所应具备的知识结构和能力过程中的重要组成部分。
通过物质结构基础、化学热力学和化学动力学、溶液和离子平衡、氧化还原反应与电化学、化学反应速率等基础理论，基本的元素化合物知识、化学分析测试手段、现代化学的研究进展及化学交叉学科和热点领域的最新研究成果的学习以及化学实验，使学生了解现代化学的基本原理，具备必要的基本知识和基本技能，为进一步学习和将来做好其它工作提供必要的化学基础，也使他们能学会用化学的方法思考问题和解决问题，完善知识结构，培养学生科学的世界观和方法论。
五、教学基本要求深刻理解和掌握原子、分子的结构和性能，络合物的结构和性能，化学反应动力学基础，热力学基础，溶液中离子平衡等课程内容中所包含的基本概念、原理，并能进行相关计算；了解物质状态，胶体的一般概念和金属元素、非金属元素的一般知识；掌握化学实验的基本操作，认识化学反应的直观变化，学会实验数据处理与结果分析。
《普通化学B》课程教学大纲
普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。
通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。
为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。
在内容的安排上是基本化学原理为主。
先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。
注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。
二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。
2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。
《普通化学》教学大纲
《普通化学》教学大纲计划学时：普通化学与实验A64（实验16），普通化学与实验B48（实验8）适用专业：非化学、化工类各专业一、本课程的教学内容第一章化学反应基本规律1．基本概念：系统、环境、相。
2．化学反应中的质量和能量守恒：化学反应的质量守恒定律，化学反应计量方程。
状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。
化学反应的反应热：定压反应热、定容反应热。
焓与焓变。
3．自发过程，混乱度和熵。
化学反应的ΔrHP和ΔrGP的计算。
吉布斯函数变与反应进行的方向。
4．标准平衡常数KP，有关化学平衡的计算。
KP与ΔrGP的关系。
多重平衡规则。
化学平衡的移动，吕·查德里原理。
5．化学反应速率的概念和表示方法。
反应速率理论。
活化能、基元反应、反应级数。
质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。
浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
第二章溶液与离子平衡1．溶液浓度的几种表示方法。
稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律。
溶液的依数性。
2．单相离子平衡中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。
3．多相离子平衡和溶度积。
多相离子平衡的移动和溶度积规则。
沉淀的生成和溶解。
4．一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。
配合物的解离平衡和配合物的稳定常数，配位平衡的移动。
配合物的某些应用，螯合物。
第三章氧化还原反应电化学1．氧化和还原，氧化数。
2．原电池的组成和电极反应，电极电势。
影响电极电势的因素，能斯特方程式。
电极电势在氧化还原反应、原电池中的应用。
吉布斯函数变ΔrG与原电池电动势、ΔrGP与平衡常数的关系。
3．电解和金属腐蚀的基本原理。
金属腐蚀的防护。
第四章物质结构基础1．原子结构与周期系：原子核外电子运动的特性，量子化、波-粒二象性、统计性，波函数和原子轨道、电子云。
四个量子数的取值和意义。
s、p轨道和电子云的角度分布图。
多电子原子核外电子分布的一般规律和近似能级图。
核外电子排布式、外层电子构型。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》教学大纲一、课程性质与目的化学是研究物质的组成、结构和性质变化的科学。
《普通化学》是理工科高等教育中必不可少的基础教育，是面向非化学类理工科专业的一门公共基础课。
本课程适用于土木工程、交通运输、能源动力、环境气象、海洋地质、力学航天、测绘计量、应用物理、机械设计及其自动化等专业。
通过教学使学生掌握化学的基本原理和基础知识，了解基本技能及其在工程实际中的应用，了解当今化学科学发展的基本情况及主要方向，了解化学与各专业领域的密切联系及在国民经济中的广泛应用，为学习专业课和今后的生产、科学实践打好必需的化学基础。
二、课程基本要求1、掌握化学基本理论：主要包括化学反应中的能力关系和反应速率理论、溶液化学及化学平衡、电化学原理和近代物质结构等。
2、掌握化学基本知识：主要包括元素周期律及重要元素的单质、化合物性质，化学反应规律，配合物和有机高分子化合物等。
3、了解当代化学发展的大致情况和主要方向。
三、课程基本内容绪论1、学习本课程的目的和意义：化学在科学技术和生产中的重要作用。
2、《普通化学》课程的学习内容任务、学习方法和要求。
（一）化学反应的基本规律1、化学热力学基础：体系与环境；状态与状态函数；过程与途径；热和功。
化学反应中的能量变化：恒容热效应与热力学能变；恒压热效应与焓变；标准摩尔生成焓，盖斯定律，热力学第一定律。
计算化学反应的Δr H mθ，Δf H mθ。
2、化学反应的方向：自发过程与化学反应方向，熵与混乱度，热力学第二定律（熵增原理），热力学第三定律；吉布斯自由能和吉布斯自由能变。
计算化学反应的Δr S mθ和Δr G mθ。
用Δr G m和Δr G mθ判断化学反应的方向。
3、化学平衡：化学平衡与平衡常数，平衡常数Kθ(T)与Δr G mθ的关系。
有关平衡常数计算。
浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。
4、化学反应速率：反应进度与化学反应速率，基元反应和复杂反应，反应级数，质量作用定律。
普通化学课程教学大纲
普通化学课程教学大纲普通化学课程教学大纲一、课程概述普通化学是针对高中学生的一门基础科学课程，旨在介绍化学的基本原理、方法和应用。
通过本课程的学习，学生将了解化学在日常生活、实验操作、工业实践以及科学前沿中的应用，为进一步深入学习化学及其相关学科奠定基础。
二、课程目标1、理解化学基础知识，掌握化学术语和基本原理，了解化学在自然界中的作用和意义。
2、熟悉常见的化学反应和实验操作技能，能够进行基本的化学实验。
3、理解化学与生命、环境、材料等学科的交叉应用，了解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、培养创新思维和实践能力，提高科学素养和人文素养。
三、教学内容和要求1、化学基础知识掌握原子结构、分子结构和化学键的基本理论。
了解溶液的基本概念和性质，掌握溶液的浓度计算。
理解化学反应和反应速率的基本概念。
2、化学实验操作和技术掌握常见化学实验仪器的使用方法和实验操作技能。
能够进行滴定分析、重量分析、分光光度分析等基本的化学实验操作。
3、化学应用领域了解化学在生命科学、环境科学、材料科学等领域的应用。
理解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、创新思维和实践能力培养创新思维和问题解决能力，能够设计简单的化学实验。
提高实验数据处理、科学写作和报告撰写能力。
四、教学方法和建议1、采用直观的教学手段，如多媒体教学、实验演示等，帮助学生理解化学原理和实验操作。
2、强调实验操作的重要性，让学生在实验过程中亲身体验化学原理，培养实践能力和创新思维。
3、注重学科交叉应用的教学，结合实际案例，让学生了解化学在各领域的作用和意义。
4、采用问题导向的教学方式，鼓励学生主动思考和发现问题，提高解决问题的能力。
五、课程评估1、平时作业：占总成绩的30%，包括课堂作业、实验报告、问题回答等。
2、期中考试：占总成绩的30%，包括选择题、判断题、简答题等，主要考察学生对基础知识的掌握程度。
3、期末考试：占总成绩的40%，包括选择题、简答题、分析题等，主要考察学生对课程内容的综合理解和应用能力。
普通化学教学大纲
普通化学教学大纲（总学分：4 总上课时数：64 实验学时数：32）东南大学化学化工学院一、课程的性质与目的《普通化学（含实验）》是非化学、化工类各专业的一门自然科学基础课，对于培养具有综合性素质、创新意识、全面发展的人才，是不可缺少的。
由于《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识，以及与化学密切相关的社会热点、科技发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题的综合能力。
二、课程教学基本要求1．化学基本理论部分。
包括化学热力学基础，电化学基础，化学平衡理论和近代物质结构理论基础。
这一部分要求建立正确的概念，学会进行有关的近似计算，依据基本概念、一般规律和计算结果对化学反应的方向、限度，物质的物理、化学性质进行粗略分析、判断。
2．化学基本知识部分。
包括金属材料，无机非金属材料，有机高分子化合物与高分子材料，工业用油，化学与环境，化学与能源，化学与生命，化学与生活等在科学技术和社会文明中的重大而又贴近生活的相对独立的课题。
三、实验要求工程化学实验是在已学过的基本化学原理、化学知识和实验方法的基础上进行综合训练，使学生有更多的独立实验的机会，以提高学生综合运用所学知识解决实际问题的能力。
四、能力培养的要求1. 分析能力的培养：主要对实验现象观察和理论分析能力的培养。
2. 计算能力的培养：要求学生通过本课程的学习，具备对反应方向、反应平衡等化学反应基本原理进行计算以及确定计算步骤的能力和对计算结果的正确性进行判断或校核的能力。
3. 自学能力的培养：通过本课程的教学，要培养和提高学生对所学知识进行整理、概括、消化吸收的能力，以及围绕课堂教学内容，阅读参考书籍和资料，自我扩充知识领域的能力。
4. 表达能力的培养：主要是通过作业与写小论文，清晰、整洁地表达自己解决问题的思路和步骤的能力。
《普通化学》内容简介及教学大纲.doc
《普通化学》内容简介及教学大纲一、课程性质与教学目的《普通化学》是药学院、海洋学院、环境与材料学院、土木学院等几个相关专业的第一门化学基础课，同时也是药学院、海洋学院、环境与材料学院相关专业的基础化学必修课。
它是培养上述各专业技术人才的整体结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基础.通过本课程的学习，并与《普通化学实验》课相配合，使学生能对化学热力学、化学动力学和物质结构等化学原理有一个基本认识，为深入学习其它化学课程打下良好基础。
二、基本要求要求学生具备高中化学的基本知识，和初步的数理基础。
三、教学内容绪论（1学时）1、化学变化的特征2、化学的分支学科3、化学实验的重要性4、回顾史实，瞻望前沿第一章化学热力学（4学时）1、热力学常用术语：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，功，热量，内能。
2、热力学第一定律：恰变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应生成焰，溶解焙，水合焙）3、化学反应的方向：最低能量和最大混乱度概念，自由能概念，爛，热力学第二定律, 温度对自由能变化的影响，热力学原理的应用第二章化学反应速率（4学时）1、化学反应速度的表示方法：平均速度和瞬时速度2、化学反应机理简介：基元反应和复杂反应3、有效碰撞理论和活化能4、浓度对化学反应速度的影响一质量作用定律和反应级数5、温度对化学反应速度的影响一阿仑尼乌斯公式6、催化剂对化学反应速度的影响第三章化学平衡（5学时）1、化学反应的可逆性与化学平衡；分压定律2、平衡常数与平衡常数的物理意义3、平衡常数与标准自由能变化的关系4、有关化学平衡的计算5、化学平衡的移动：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响，吕查德里原理。
第四章酸碱平衡（3学时）1、强电解质溶液，活度及活度系数2、弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数3、同离子效应；缓冲溶液；盐效应4、水的电离及离子积常数；溶液的pH值；酸碱指示剂5、盐类的水解；水解常数；盐溶液的pH值6、酸碱质子理论第五章沉淀溶解平衡（3学时）1、溶度积概念，溶度积与溶解度的关系2、沉淀的生成、溶解、转化3、分步沉淀第六章氧化还原反应（7学时）1、氧化还原反应的基本撅念；氧化数；氧化还原反应方程式的配平（氧化数法，离子电子法）2、原电池；电极电势3、标准电极电势：利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原方向；根据标准状态的电池电动势求平衡常数；标准电极电势与金属活动顺序的关系；标准电极电势与电离能的关系4、影响电极电势的因素；能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质酸碱度对氧化还原反应的影响，pH值电势图第七章原子结构与元素周期律（8学时）1、氢光谱；玻尔理论的氢原予模型2、微观离子的运动特点3^核外电子运动状态的描述；波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图5、核外电子的排布原理和电子排布6、原子结构与元素周期性的关系；原子的电子层结构与周期、族、区的关系7、电离能，电子亲和能，电负性第八章分子结构（7学时）1、离子键理论：离子键的形成，离子的特征，离子型化合物2、共价键理论：共价键的本性、特征，价健参数和物理性质3、分子轨道理论：理论要点，原子轨道线性组合的一些规则，M0法处理同核双原予分子和异核双原子分子的实例4、杂化轨道理论：理论要点，s p、s p \ s p "和不等性s p 3及s p " d、s p 3 d，杂化，杂化类型与分子空间类型的关系5、价层电子对互斥理论：理论要点，用该理论判断共价分子结构的一些规则6、配位键、金属键的概念7、分子间作用力和氢键第九章配位化合物（4学时）1、配合物的定义、特征、分类和命名2、配合物的组成3、配合物的化学键理论：价健理论四、参考书目1、《普通化学原理》，华彤文等编，北京大学出版社，19942、《无机化学》，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，19943、《无机化学》，大连理工大学，高等教育出版社，20034、《基础无机化学》，尹敬执、申泮文著，人民教育出版杜，19805、《大学普通化学》,傅鹰，人民教育出版杜，19806、《CHEMISTRY—The Central Science)) (Sixth Edition) , BROWN, LEMAY, BURSTEN；1994 by Prentice Hall, Inc.五、学时分配(共48学时) 章次012345678910学时1646638101038。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲一、课程说明（一)课程名称、所属专业、课程性质、学分;普通化学、材料物理、必修、3学分（二）课程简介、目标与任务;课程简介:普通化学课程主要讲授化学原理,包括气体和液体的基本定律，热化学和化学反应方向，化学平衡(包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率,原子的电子结构,分子结构和理论,晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、高分子化学、仪器分析等基础知识内容。
此课程也是高等学校材料、化学、化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课,因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。
目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。
（三)先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；先修课:高中化学；高中物理；高中数学后续相关课程:材料科学基础;陶瓷材料;功能材料;物理化学;固体化学(四)教材与主要参考书。
教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2０06参考书:１、张淑民著:《无机化学》，兰州大学出版社，1995２、华彤文主编:《普通化学原理》，北京大学出版社,20133、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社,20１1二、课程内容与安排第一章绪论第一节介绍化学的定义;第二节化学变化的特征;第三节化学的疆域;第四节学习要点，学习方法及课程安排（一）教学方法与学时分配课堂讲授；共1学时。
第二章气体第一节理想气体状态方程；第二节理想气体状态方程的应用；第三节混合气体的分压定律和分体积定律；第四节气体分子动理论的基本要点;第五节真实气体(一)教学方法与学时分配课堂讲授;共2学时。
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普通化学课程教学大纲学时：87/72 适用专业：成人高等教育专科、本科石油工程技术专业一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。
通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。
二、教学基本要求理论和知识方面：1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。
了解乳状液的形成、鉴别与应用。
了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。
了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。
2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。
3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。
能力和技能方面：通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。
三、教学内容绪论（2学时）教学目的：使学生明确普通化学课程的性质、任务及其重要作用，了解本课程的教学安排、学习方法和注意事项。
讲授重点难点：普通化学课程的性质、任务及其重要作用。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、普通化学研究的对象和重要作用；2、化学与各专业课程的关系；3、普通化学课程的性质、任务与学习方法。
第一章、物质的状态、溶液和胶体（7学时）教学目的：使学生掌握物质常见的三种存在状态及其各种状态的特征和相互转化规律。
使学生掌握溶液浓度的各种表示方法和有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及内在规律、有关计算；了解溶胶的形成和性质，掌握溶胶的胶团结构的书写，稳定性、聚沉及相互之间的关系；了解乳状液的形成、类型和应用；简单了解表面活性剂的概念和性质、了解强电解质溶液理论。
讲授重点难点：理想气体状态方程和混合气体分压定律。
难挥发非电解质稀溶液的依数性及内在规律、有关计算；溶胶的胶团结构及结构式的书写，溶胶的稳定性、聚沉及相互之间的关系。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、物质和物质的存在状态；2、气体、液体、固体三种常见物质存在状态的概念及特性；3、溶液的组成标度；4、稀溶液的依数性；5、强电解质溶液简介；6、胶体分散体系；7、乳状液的形成、类型和应用。
第二章、原子结构（7学时）教学目的：使学生掌握核外电子运动的特殊性,理解波函数、原子轨道及其图形、几率、几率密度、电子云及其图形、电子层和能级的概念,以及相互间的联系与区别；掌握四个量子数的取值及物理意义、应用,熟悉电子填充顺序,会运用核外电子排布原理按要求写出常见元素原子的电子组态；了解电子层结构和元素周期律；掌握元素性质的周期性变化规律，元素性质与电子层结构的关系。
讲授重点难点：核外电子运动的波粒二象性特征；波函数、原子轨道及其图形、几率、几率密度、电子云及其图形、电子层和能级的概念；四个量子数的取值及物理意义；核外电子排布式的书写；元素性质的周期性变化规律，元素性质与电子层结构的关系。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、简介原子结构理论的发展；2、核外电子运动状态的描述；3、原子结构与元素周期律。
第三章、化学键与物质结构基础（8学时）教学目的：使学生粗略了解离子键理论，熟悉共价键的形成、本质和特征；掌握价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论,并会运用两理论推导一般分子或离子的空间构型；掌握分子间力、氢键概念以及它们对物质性质的影响。
讲授重点难点：共价键的类型、形成、本质和特征；杂化轨道理论和价层电子对互斥理论以及运用两理论推导一般分子或离子的空间构型；分子间力、氢键的概念，以及它们对物质性质的影响。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、离子键与离子型化合物；2、共价键的类型、形成、本质和特征；3、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论及其运用；4、分子和离子的极性与极化；5、分子间力和氢键及其对物质性质的影响；6、晶体结构简介。
第四章、化学热力学基础（8学时）教学目的：使学生掌握各种热力学基本概念；掌握热力学第一定律,能熟练运用各种方法计算化学反应的热效应。
使学生掌握化学反应的自发性、熵、吉布斯自由能等热力学基本概念；掌握化学反应标准熵变和吉布斯自由能变的计算，能熟练运用自由能判据判断化学反应进行的方向；掌握Gibbs～Helmholtz公式，化学反应等温式及其计算；讲授重点难点：热力学的有关基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应的计算。
吉布斯自由能变的计算以及运用自由能判据判断化学反应的方向；Gibbs～Helmholtz公式、化学反应等温式及有关计算；教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、热力学基本概念；2、热力学能和热力学第一定律；3、化学反应热效应及计算。
4、化学反应的自发性和熵；5、吉布斯自由能的概念、计算及自由能最低原理。
第五章、化学平衡（8学时）教学目的：使学生了解可逆反应，熟悉平衡常数的表达方法、化学平衡定律、不同平衡常数的含义及其相互关系、平衡常数的物理意义，能正确判断反应进行的限度，并能熟练计算；掌握浓度（或压力）、温度对化学平衡的影响。
讲授重点难点：有关平衡常数的概念和计算；化学平衡的移动。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、化学平衡状态；2、化学平衡常数；3、多重平衡原理；4、化学平衡的移动。
第六章、化学反应速率（8学时）教学目的：使学生掌握化学反应速率的基本概念；了解反应速率的表示方法；初步了解碰撞理论和过渡状态理论；掌握浓度（或压力）、温度、催化剂对化学反应速率的影响，并能熟练运用阿仑尼乌斯方程进行有关计算。
讲授重点难点：基元反应、反应级数、活化能等有关概念；反应速率的表示方法；浓度（或压力）、温度、对化学反应速率的影响；运用阿仑尼乌斯方程进行有关计算。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、化学反应速率的概念；2、浓度对化学反应速率的影响；3、温度对化学反应速率的影响；4、化学反应速率理论简介；5、催化剂对化学反应速率的影响。
第七章、酸碱反应与酸碱平衡（10学时）教学目的：使学生掌握酸碱质子理论；掌握水的离解平衡、PH值的定义和计算方法；掌握常见弱酸弱碱在水溶液中的平衡、缓冲溶液及其计算。
讲授重点难点：酸碱质子理论；PH值的定义和计算方法；常见弱酸弱碱在水溶液中的平衡、缓冲溶液及其计算。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、酸碱质子理论；2、水的质子自递反应及水溶液的PH值；3、水溶液中的酸碱平衡；4、酸碱离解平衡的移动；5、缓冲溶液及有关计算。
第八章、沉淀反应与沉淀溶解平衡（8学时）教学目的：使学生掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡,掌握溶度积的计算及其与溶解度的关系；掌握溶度积规则及其应用。
讲授重点难点：溶度积的计算及其与溶解度的关系；溶度积规则及其应用。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积；2、溶度积和溶解度；3、溶度积规则；4、溶度积规则的应用。
普通化学实验（21学时）实验课基本要求：1、使学生熟悉化学实验及实验室的基本规则；培养学生认真观察实验现象，正确记录和实验数据，并能理论联系实际的基本素质。
2、使学生掌握化学实验的基本知识和基础技能；能够合理布置实验台面，统筹安排实验过程；熟练掌握化学常用玻璃仪器的性能、规格、洗涤和使用；基本掌握化学实验中的洗涤、加热、分离、试剂取用等基本实验方法；了解常用化学仪器的性能、使用和维护方法。
3、培养学生正确处理实验数据，正确书写实验报告的能力；逐渐养成严谨的科学态度、实事求是的实验习惯和工作作风；初步具有独立思考、独立设计实验、独立进行实验以及独立分析、综合问题的能力；为后续课程的学习和进一步的科学研究打下基础。
四、实验部分（）普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分，各实验涉及的主要内容有：1、基本操作与技能练习；2、物质的性质与化学反应规律；3、物质特性常数的测定；4、独立设计与综合性实验。
每个实验3学时，开设7个实验，共计21学时，具体实验项目如下：1、基本操作与技能练习；（3学时）2、溶胶与乳状液；（3学时）3、化学反应焓变的测定；（3学时）4、瞬时反应速度的测定；（3学时）5、缓冲溶液；（3学时）6、水质的检验；（3学时）7、粗硫酸铜的精制。
（3学时）五、学时分配六、参考教材[1]杨苑臣、夏百根主编，《普通化学》，北京：中国农业出版社，2002.7。
[2] 西南农业大学廖家耀主编《普通化学实验教程》（自编），2006年8月。
[3] 杨苑臣、夏百根主编，《普通化学》，北京：中国农业出版社，2002.7。
[4]西南农业大学魏素清主编，《普通化学》，成都：成都科技大学出版社，1999.3。
[5]唐有祺、王夔主编，《化学与社会》，北京：高等教育出版社，1998.7。
[6]王佛松、王夔、陈新滋、彭旭明主编，《展望21世纪的化学》，北京：化学工业出版社，2000.5。
[7] 沈光球、陶家洵、徐功骅编，《现代化学基础》，北京：清华大学出版社，1999.1。
七、课程考核方式及成绩评定本课程为考试课，学生成绩组成为三部分：理论课期末考试卷面分占本门课总成绩的70%；平时组织纪律、作业等分数占本门课总成绩的10%；实验课成绩占本门课总分的20%，实验课不考试，每次实验后由教师根据学生实验操作能力、实验纪律和实验报告的填写情况以百分制综合评分。
学期结束，全校组织统一的理论课期末闭卷考试，主要依据《西南大学普通化学试题库》组成A、B卷，A卷为期末考试题，B卷为补考试题。
由学校考务科统一安排考试，教研室所有任课教师集中以流水作业方式进行试卷评阅。