石狮市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高二化学第一学期第一次月考试题.doc
高二化学第一学期第一次月考试题命题人：吴兴国审核人：方克余可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）1．对于反应：A+B C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度2．在下列平衡2C r O42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ．H+ B．OH－C．K+ D．H2O3．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)4．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol D．大于1mol5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD6．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量7．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为8．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2A B(g)，X1和X2分别是A的转化率。
2018-2019学年福建省泉州市石狮石光中学高一化学联考试题含解析
2018-2019学年福建省泉州市石狮石光中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C 1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多参考答案：B2. 下列物质中能与水反应的是A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O3参考答案：B3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径:r(W) ＞r(Z) ＞r(Y)B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱参考答案：C【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w与x属于同一主族，W是S元素。
【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，原子半径:r(Na) ＞r(Al) ＞r(S)，故A错误；B. 由O、Na组成的化合物Na2O2中含共价键，故B错误；C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以H2O的热稳定性比H2S强，故C正确；D. 金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Al(OH)3，故D错误。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期表的结构、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
4. 如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）??参考答案：A略5. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A. 相对分子质量M可表示为：B. 溶液密度ρ可表示为：C. 溶液的质量分数ω%可表示为：D. 物质的量浓度C可表示为：参考答案：AVL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确。
石狮市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
石狮市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同2．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体3．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O24．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶15．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol6．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒7．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯9．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
20182019福建石狮市第一中学初三化学第二次月考-word文档
初三化学月考试卷（满分100分，时间90分钟）2019.11一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）A. 冰雪融化，由空气制氧气B. 钢铁生锈，纸的燃烧C. 蜡烛燃烧，蜡烛融化D. 汽油挥发，食物腐烂2. 化学上：性质决定用途,用途反映性质.在日常生活和农业生产中，下列物质用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（ ）A.二氧化碳用于灭火B.用天然气作燃料C.用金属铜制作电线D.用金刚石刻划玻璃4.石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、 煤油、柴油等。
由此推断石油属于( )A ．单质B ．混合物C ．纯净物D ．化合物8．在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。
这在科学研究中属于（ ）A ．猜想或假设B ．提出问题C ．制定计划D ．结论11．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ）A ．C+O 2 CO 2B ．CH 4+O 2 CO 2+H 2OC ． HgO Hg+O 2D ．CO 2+H 2O H 2CO 313．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）A. 加热固体药品前B. 与加热固体药品同时C. 开始有气泡放出时D. 气泡连续并均匀放出时14．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（ ）A.我能帮助绿色植物进行光合作用B.我能与人体血红蛋白结合，使人中毒C.我能在灭火中大显身手D.我承认“温室效应”主要是我惹的祸15．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，其根本目的就是要营造一个环境优美、人与人和谐、人与自然和谐的新型城市，而最重要的是要推崇“绿色生活的理念”。
下列做法不符合这一主题的是 ( )A ．使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车B ．对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用C ．使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染D ．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒18．区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（ ）A.测三瓶气体的密度B.用燃着的木条分别放入瓶中 点燃加热 点燃C.闻三瓶气体的气味D.分别倒入澄清石灰水5．下列突发事故的处理措施正确的是 （ ）A ．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气B ．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人C ．做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭D ．图书档案起火，用大量水浇灭2．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g 、镁1.28 g 、钙0.40 g 等。
一中高二化学上学期第一次月考试题(10-19班)(2021-2022学年)
玉山一中201８—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷(10—19班）满分:１00分时间：９0分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)共100分,测试时间90分钟.第Ⅰ卷 (共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分,每小题只有一个选项符合题意）１.当压力达到２20aｔm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态"，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应",生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源.下列说法不正确的是A。
二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应ﻫB．“水热反应”是一种复杂的化学变化Ｃ．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质ﻫD。
随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△Ｈ最小的是Ａ。
２A( l) + B ( ｌ ) =2Ｃ（ｇ）△H１ B.2A （g ） + Ｂ( ｇ） =2Ｃ（g) △H2C. 2A (ｇ) + B （ g) =2C( ｌ) △H3 D。
2A （ｌ）＋ B ( l ) =2C ( ｌ）△H４３。
为比较Ｆｅ3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是Ａ．图（左）实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图（左）所示实验中反应速率为①＞②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图（右)装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图（右）装置的气密性,可关闭Ａ处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位ﻬ4.已知：2Ｃ(s)+O２(g)＝2CＯ（g）△H=－Q1 kＪ·mｏl-1 Ｃ(s)＋O2(g）=ＣＯ2（g）△H=—Q２ kJｍｏl－１ S(s)+Ｏ2（g）=SO2(g) △H=-Ｑ3 kＪ·moｌ-１CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CＯ氧化，二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为Ａ。
福建省2018-2019年高二上学期第一次月考化学试题
高二（上）第一次月考 化 学 试 题 本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分 100 分。
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 温馨提示：答第Ⅰ卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上，不能答在 试题卷上。
考试结束时，由监考人员将答题卡收回。
一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关化学用语错误的是 （ A. Na 的基态电子排布图是： B. H2O 分子的电子式为： C. Ca 离子基态电子排布式为：1s 2s 2p 3s 3p2+ 2 2 6 2 6 ＋）D. 氯原子结构示意图为：【答案】A 【解析】A 错误，同一轨道里的两个电子自旋方向应相反。
其余正确，选 A。
2. 下列说法正确的是（ ）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 C. 含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】A．不正确，电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须由它所处的电子层、电 子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来决定。
因此，当我们要说明一个电子 的运动状态时，必须同时指明它是属于哪一个电子层，哪一个电子亚层，它的电子云是哪一 种空间伸展方向，它是哪一种自旋状态。
B．不正确，分子中键能越大，键长越长，则分子越 不稳定 C．正确；D．不正确，过渡元素是元素周期表中从ⅢB 族到 VⅢ族的化学元素 。
选 C+ 3﹣ ﹣ 3. 短周期元素的离子 aA2+、 、 则下列叙述正确的是( bB 、 cC dD 具有相同的电子层结构，)-1-A. 电负性：A＞B＞C＞D B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D. 元素的第一电离能：A＞B＞D＞C 【答案】C 【解析】短周期元素的离子：aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，且 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B 为金属， C、D 为非金属． A、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多， 半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故 A 错误； B、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故 B 错误； C、aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 a ＞b＞d＞c，所以离子半径 C ＞D ＞B ＞A ，故 C 正确； D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第 一电离能：D＞C＞A＞B，故 D 错误．故选 C． 【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能 比较，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答 该题的关键，题目难度不大． 4. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M 层电子 数为(a – b – 1)，L 层电子数为(a + b)。
高二化学上学期第一次月考试题4
学习资料汇编河北辛集中学2018-2019学年度第一学期第一次阶段考试高二化学试题试卷说明：1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。
2．附加题为选做题，考生可根据自己的情况完成。
3．可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项正确）1．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中正确的是A．使用催化剂不能改变化学反应速率 B．使用催化剂能改变化学反应速率C．改变压强对化学反应速率没有影响 D．降低压强能加大化学反应速率3．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·S）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞04．已知反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0。
该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0；下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大6．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低7．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同8．已知反应COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。
18—19学年上学期高二第一次(10月)月考化学试题(附答案)
东山二中2018—2019学年高二上学期第1次月考化学试卷（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H ：1 Li ：7 C ：12 O ：16第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（本题共有18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量有关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量2．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量 3．下列过程一定．．释放出能量的是( ) A ．所有化合反应 B ．所有分解反应 C ．分子拆成原子 D ．原子组成分子 4．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝+ 571.6 kJ·mol －1D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ 5．下列叙述的说法不正确的是( )A ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B ．用牺牲锌块的方法来保护船身C ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 6．下列有关能量变化说法正确的是（ ）。
A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就可以发生C ．需要加热的化学反应都是吸热反应D ．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4 kJ·mol－1②据此判断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高8．由右图分析，有关叙述正确的是()A．A B＋C和B＋C A两个反应吸收或放出的能量数值不相等B．A B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A B＋C是吸热反应，则B＋C A必然是放热反应9．已知：C(s)+ 12O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/molCO(g)+ 12O2(g)CO2(g)ΔH2 = —283.0 kJ/mol则反应C(s)+O 2(g)CO2(g)的反应热为()A．172.5 kJ/mol B．—172.5 kJ/mol C．393.5 kJ/mol D．—393.5 kJ/mol 10．关于如图所示装置的叙述,正确的是()A．铜是正极,铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
石狮市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
石狮市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦2．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取3．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝4．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s） ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大5．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④6．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥7．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D9．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
石狮市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
石狮市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 在正方体1111ABCD A BC D -中，,E F 分别为1,BC BB 的中点，则下列直线中与直线EF 相交的是（ ）A ．直线1AAB ．直线11A B C. 直线11A D D ．直线11BC 2． 在三棱柱111ABC A B C -中，已知1AA ⊥平面1=22ABC AA BC BAC π=∠=，，,此三棱柱各个顶点都在一个球面上，则球的体积为（ ） A ．323π B ．16π C.253π D ．312π3． 若函数f （x ）的定义域为R ，则“函数f （x ）是奇函数”是“f （0）=0”的（ ） A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 4．已知向量=（1，），=（，x ）共线，则实数x 的值为（ ）A ．1 B．C．tan35°D ．tan35° 5．不等式恒成立的条件是（ ）A ．m ＞2B ．m ＜2C ．m ＜0或m ＞2D ．0＜m ＜26． 已知函数f （x ）的定义域为[a ，b]，函数y=f （x ）的图象如下图所示，则函数f （|x|）的图象是（ ）A． B．C．D．7． 如图所示的程序框图输出的结果是S=14，则判断框内应填的条件是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．i ≥7？B ．i ＞15？C ．i ≥15？D ．i ＞31？8． 设集合A ＝{1,2,3}，B ＝{4,5}，M ＝{x|x ＝a ＋b ，a ∈A ，b ∈B}，则M 中元素的个数为( )。
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石狮市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强2．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:4．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）5．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是（）A．镀铂导电玻璃的作用是传递I- B．电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小6．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金8．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是9．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应10．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁11．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；②检査装置气密性；③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。
（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3Br++FeBr4-Ⅱ①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。
12．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S213．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质14．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后15．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气16．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体17．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）18．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）19．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g二、填空题21．研究催化剂对化学反应有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。
该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：的质量/g体积由此得出的结论是______________。
（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）滴0.3较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和反应中均参加了反应，试从催化剂的角度．．．．．．___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。
22．按要求完成下列各小题（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－a mol·L－1，c（OH－）=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数K w=________________；②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
23．Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（12ClO2的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________molⅡ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。