化学平衡高考题
高考化学 第12题 化学平衡状态
第12题：化学平衡状态满分：70分1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）A ．反应停止了B ．正反应速率与逆反应速率均为零C ．反应物与生成物浓度相等D ．正反应速率与逆反应速率相等2．在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的质量不再改变C.混合气体的物质的量不再改变 D .混合气体中CO 的体积分数不再改变3．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是 （ ）A ．正、逆反应速率相等B ．反应混合物各自的物质的量不再改变C ．正、逆反应停止不再进行D ．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度相等C ．单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol BD ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A ．正、逆反应速率都等于零B ．N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化C ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存D ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等6．一定条件下，在密闭容器中，能表示X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）①X、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol X ⑤V (X)∶V (Y)∶V (Z) = 1∶2∶2A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤7．—定条件下，在密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g)，当N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A ．N 2、H 2完全转化为NH 3B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一定相等C ．正、逆反应速率相等且等于零D ．反应已达到化学平衡状态8．一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是①X、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 ②X 的浓度不再变化③容器中的压强不再变化 ④Z 的物质的量不再变化⑤气体的密度不再改变A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g)。
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
化学平衡高考真题
化学平衡高考真题在高考化学试卷中，化学平衡是一个常见且重要的考察内容。
掌握化学平衡的相关知识对于学生来说至关重要。
下面就来看一些高考真题，帮助大家更好地理解和应用化学平衡的知识。
题目一：（2019年全国卷Ⅰ）已知，取一定量的硫酸铜溶液，其浓度为 0.10 mol/L ，将氢氧化钠固体溶入硫酸铜溶液中，溶液中的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物，反应的平衡常数为 K ，化学方程式为：CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 。
实验中，平衡浓度数据如下：[Cu2+] = [OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
问：硫酸铜溶液中的 Cu(OH)2 溶度积的数值是多少？解题思路：根据题意可知，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp = [Cu2+][OH-]^2。
根据已知条件和反应方程式可得：[Cu2+] = 1.67 × 10^-5 mol/L ，[OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
代入 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 即可求得 Cu(OH)2 的溶度积 Ksp 的数值。
题目二：（2018年全国卷Ⅰ）已知，取 10 mL 浓度为 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，向其中加入氢氧化钠，生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物沉淀。
实验后，测得溶液的 pH 值为12。
单用剩余浓度进行相似浓度的计算。
问：相似浓度的始末 pH 值相差多少？解题思路：首先根据反应方程式 CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 可知，在该反应中生成的铜(Ⅱ)氢氧化物是不溶于水的沉淀物。
pH 值为 12 说明在溶液中还有 OH- 离子，剩余的Cu2+ 浓度为 0.067 mol/L 。
根据 Cu(OH)2 溶解生成的 [Cu2+] 和 [OH-] 计算新的 pOH 值，再通过 pH = 14 - pOH 计算新的 pH 值。
第19讲 化学平衡(练)-2023年高考化学一轮复习(新教材新高考)(原卷版)
第19讲化学平衡1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是()A．v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体的密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶62．反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶23．在一密闭容器中，反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a>c＋dC．物质A的转化率减小D．物质D的浓度减小4．SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0 ，图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是()A．X代表压强B．L2>L1C．K a＝K bD．若c点的温度或压强分别为L2、X1，则c点v(SO2)正>v(SO2)逆5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)ΔH1<0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)ΔH2>0下列叙述错误的是()A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大6.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②气体的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应A．①②③④⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．④⑤⑥7．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。
历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解
1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。
先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。
（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。
高考化学等效平衡复习测试题
高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
高考化学化学平衡练习题及答案
高考化学化学平衡练习题及答案一、选择题1. 下列说法中，错误的是：A. Na2CO3 在水中溶解生成氢氧化钠和二氧化碳B. NH4OH 是一元强碱C. 硝酸和盐酸反应生成亚硝酸和氯化物D. 醋酸为弱酸，常用于食品加工中答案：C2. 下列原子结构的填图中，哪种表示了高能电子？A. 1s2 2s2 2p4B. 1s2 2s2 2p3C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1答案：A3. 已知反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO在该反应中，Mg 的质量为 12g，则 MgO 的质量为：A. 16gB. 20gC. 24gD. 32g答案：B二、填空题1. 在生活中，常见的酸性物质是________。
答案：柠檬汁2. 酸碱中和反应产生的盐和水是__________。
答案：中性物质3. 氯气和钠金属反应生成的化合物为________。
答案：氯化钠三、解答题1. 如下反应：2H2 + O2 → 2H2O根据该反应的反应物与生成物的化学计量关系，回答以下问题：(1) 如果提供 6mol 的 H2，需要多少 mol 的 O2 反应完全？答案：3mol 的 O2解析：根据化学计量关系，2mol 的 H2 需要 1mol 的 O2 反应完全，所以 6mol 的 H2 需要 3mol 的 O2 反应完全。
(2) 如果提供 5g 的 O2，完全反应后可以得到多少 g 的 H2O？答案：90g 的 H2O解析：根据 H2 和 O2 的摩尔质量比（2:32），计算出 5g 的 O2 对应的摩尔数为 0.15625mol，根据化学计量关系，1mol 的 O2 可以得到2mol 的 H2O，故 0.15625mol 的 O2 可以得到 0.3125mol 的 H2O，根据H2O 的摩尔质量计算，得到 0.3125mol 的 H2O 对应的质量为 90g。
2. 酸碱中和反应常用于酸洗金属制品等工业生产中，请短述酸碱中和反应的应用及相关原理。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)及详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
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化学平衡1．（宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L -1，c (HI)=4mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．20D ．252．（宁夏理综·13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3%3（双选）．（广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g）WI 2（g ） ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。
下列说法正确的是A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W ，W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是)WI ()I ()W (22c c c K ⋅= D ．利用该反应原理可以提纯钨4．（海南化学·10）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y 的转化率最接近于A ．33%B ．40%C ．50%D ．66%5．（山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是 A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 26．（福建理综·12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH 3＋Br 2CH 3COCH 2Br ＋HBr ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是 A ．增大c (CH 3COCH 3)， v (Br 2)增大 B ．实验②和③的v (Br 2)相等 C ．增大c (HCl)， v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大7．（广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：TaS 2 （s ）+2I 2 (g) TaI 4 (g)+S 2 (g) 下列说法正确的是A ．在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2 的量不断减少C ．在提纯过程中，I 2 的作用是将TaS 2 从高温区转移到低温区D ．该反应的平衡常数与TaI 4 和S 2 的浓度乘积成反比8(双选)．（广东化学·15）取5等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，△H ＜0。
反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分量（NO 2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是9（双选）．（江苏化学·14）I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c (I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的△H >0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2则K 1＞K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大10．（宁夏理综·13）在一定温度下，反应12H 2(g)+12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A ．5%B ．17%C ．25%D ．33%11．（山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ）3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大△V 2O 5 1123K1023KHCl催化剂高温 T 1 T 20.01.02.03.04.05.06.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 0.0 10.0 15.0 浓度/(m o l ·L BAC3.00 2.00 1.001.86 0.76 0.621.501.00 0.50时间/minIⅡⅢC ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=-12(双选)、如右图，向A 充入1molX 、1molY ，向B 中充入2molX 、2molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH ＜0。
A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4aL 。
下列说法错误的是A 反应速率：v(B)＞v(A)B A 容器中X 的转化率为80%C 平衡时的压强：P B ＝2P AD 平衡时Y 体积分数：A ＞B13、将1mol SO 2和1mol O 2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO 3 0.3mol ，此时若移走0.5mol O 2和0.5 mol SO 2，则反应达到新平衡时SO 3的物质的量为A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol ，小于0.3mol 14、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A （g ）B （g ），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器内A 的体积分数比原平衡时A 都增大B 都减小C 前者增大后者减小D 前者减小后者增大15、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生下列反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 3（g ）B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3（g ）C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2（g ）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g ） 16、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂加热2SO 3(g) ΔH ＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝_____________。
(2)降低温度，该反应K 值_________，二氧化硫转化率________，化学反应速率_________。
(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_______________________。
(4)据上图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是__________________________________________(用文字表达)；10 min 到15 min 的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a ．加了催化剂b ．缩小容器体积c ．降低温度d ．增加SO 3的物质的量17、I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A （g ）＋B （g ）C （g ）（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。
（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。
（3）若开始时放入x molA ，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol ，则x ＝ mol ，y ＝ mol 。
平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC 。
将b 与（1）小题中的a 进行比较 。
（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小 作出此判断的理由是 。
18． 反应aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH ＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1） 反应的化学方程式中，a:b:c 为_____________; (2）A 的平均反应速率v I(A)、v Ⅱ(A)、v Ⅲ(A)从大到小排列次序为_____________________；(3）B 的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是_____________;(4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________________,采取的措施是____________; (5） 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_______________________________________; (6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A 、B 、C ）。