硫酸铵硫酸钠溶解度
一种分离硫酸钠和硫酸铵过程中直接冷却结晶的方法
一种分离硫酸钠和硫酸铵的常用方法是通过直接冷却结晶。
以下是一个可能的操作步骤：
1. 准备溶液：将含有硫酸钠和硫酸铵的混合溶液制备好。
确保溶液中的硫酸钠和硫酸铵浓度适当，以便在结晶过程中分离出纯净的晶体。
2. 加热溶液：将溶液加热至适当温度，以使硫酸钠和硫酸铵完全溶解。
3. 冷却溶液：将加热的溶液缓慢冷却至室温。
可以使用冷却器或冷水浴来加快冷却速度。
4. 结晶分离：在溶液冷却过程中，硫酸钠和硫酸铵会逐渐结晶形成晶体。
根据硫酸钠和硫酸铵的结晶温度差异，可以通过手动分离或使用过滤器等设备将两种晶体分离开。
5. 晶体处理：将分离出的硫酸钠和硫酸铵晶体分别进行处理。
可以通过洗涤、干燥等步骤来获得纯净的硫酸钠和硫酸铵晶体。
需要注意的是，直接冷却结晶方法的适用性取决于硫酸钠和硫酸铵溶液的浓度、温度和其他实际操作条件。
在进行结晶分离过程时，应遵循相关的安全操作规程，并确保操作环境的适当控制和设备的正常运行。
化学备考人教全国讲义：第一章 从实验学化学 微专题6 含答案
微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂（通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”.固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误!×100 g。
影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质(由结构决定）。
(2）外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大.3．溶解度的表示方法(1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度/℃010203040506070809010溶解度/g 13。
320.931.645。
863.985.511138168202246(2）曲线法4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法（1）溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
（2)溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃，有KNO3固体析出.该过程中保持不变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
盐析和盐溶在蛋白纯化中的应用
盐析和盐溶在蛋白纯化中的应用1. 盐溶蛋白质水溶液中，加入少量的中性盐[即稀浓度]，如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等，会增加蛋白质分子表面的电荷，增强蛋白质分子与水分子的作用，从而使蛋白质在水溶液中的溶解度增大。
这种现象称为盐溶。
稀浓度可促进蛋白质的溶解，称为盐溶作用。
同时稀盐溶液因盐离子与蛋白质部分结合，具有保护蛋白质不易变性的优点，因此在提取液中加入少量NaCl等中性盐，一般以0.15M浓度为宜。
缓冲液常采用0.02-0.05M磷酸盐和碳酸盐等缓冲溶液。
2. 盐析向蛋白质溶液中加入高浓度的中性盐,以破坏蛋白质的胶体性质,破坏了蛋白质在水中存在的两个因素(水化层和电荷),使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出的现象，叫做盐析。
中性盐对蛋白质的溶解度有显著影响，一般在低盐浓度下随着盐浓度升高，蛋白质的溶解度增加，此称盐溶；当盐浓度继续升高时，蛋白质的溶解度不同程度下降并先后析出，这种现象称盐析.将大量盐加到蛋白质溶液中，高浓度的盐离子（如硫酸铵的SO4和NH4)有很强的水化力，可夺取蛋白质分子的水化层，使之“失水”，于是蛋白质胶粒凝结并沉淀析出。
盐析时若溶液pH在蛋白质等电点则效果更好。
由于各种蛋白质分子颗粒大小、亲水程度不同，故盐析所需的盐浓度也不一样，因此调节混合蛋白质溶液中的中性盐浓度可使各种蛋白质分段沉淀。
盐析作用被广泛用于蛋白的分离纯化。
3. 影响盐析的因素（1）温度：除对温度敏感的蛋白质在低温（4度）操作外，一般可在室温中进行。
一般温度低蛋白质溶解度降低。
但有的蛋白质（如血红蛋白、肌红蛋白、清蛋白）在较高的温度（25度）比0度时溶解度低，更容易盐析。
（2） pH值：大多数蛋白质在等电点时在浓盐溶液中的溶解度最低。
（3）蛋白质浓度：蛋白质浓度高时，欲分离的蛋白质常常夹杂着其他蛋白质一起沉淀出来（共沉现象）。
蛋白质盐析常用的中性盐，主要有硫酸铵、硫酸镁、硫酸钠、氯化钠、磷酸钠等。
其中应用最多的硫酸铵，它的优点是温度系数小而溶解度大（25度时饱和溶液为4.1M，即767g/L；0度时饱和溶解度为3.9M，即676g/L，另外硫酸铵分段盐析效果也比其他盐好，不易引起蛋白质变性。
硫酸铵物质的量
硫酸铵物质的量
1 铵性盐的重要性
铵性盐是一类无机物质，它的重要性在于可以调节和调整物质的
电离平衡，从而达到改善物质性质的目的，以及有效控制生物材料中
氮和磷酸盐等物质之间的比例和比例。
其中，最常用的铵性盐就是硫
酸铵，由硫酸钠和氯化铵组成。
它不仅可以促进糖类物质的水解，提
高营养价值，还可以调整物质在酸性或基性条件下的溶解度。
2 硫酸铵的量
由于硫酸铵的使用范围很广，因此，硫酸铵的量必须正确控制。
一般情况下，硫酸铵的含量不宜低于0.3%，过低会导致残留硫酸量大，影响食品中的味道和品质；另外，硫酸铵的含量也不宜超过4.0%，过
高会影响食品中的口感和营养价值。
3 硫酸铵的控制
控制硫酸铵的量，一定要在调味剂配置时进行，最重要的是把握
好调味剂的使用量，避免因为含量过低或过高而导致食品中硫酸铵的
量出现异常；此外，在生产过程中也要定期检测硫酸铵的量，确保食
品中含量的稳定性；另外，要对生产条件进行完善，防止工艺操作出
现问题，从而影响硫酸铵的量。
以上就是硫酸铵物质的量的相关介绍，硫酸铵的量只有正确控制，才能保证食物中物质的比例和质量，以确保食品的安全及其有效性。
硫酸铵msds
工程控制：密闭操作，局部排风。
呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防毒物渗透工作服。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
理
化
性
质
熔点（℃）：140
泄
漏
应
急
处
理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。
储
运
注
意
事
项
储存注意事项：Βιβλιοθήκη 存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类、碱类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
燃
爆
特
性
与
消
防
燃烧性：本品不燃，具刺激性
闪点（℃）：无意义
爆炸下限（%）：无意义
引燃温度（℃）：无意义
爆炸上限（%）：无意义
最小点火能（mJ）：无资料
最大爆炸压力（MPa）：无资料
危险特性：受热分解产生有毒的烟气。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
禁忌物：强酸、强碱。
燃烧（分解）产物：氮氧化物、硫化物。
毒
性
急性毒性：LD50 5628mg/kg（大鼠经口）15800mg/kg（兔经皮）LC50 83776mg/m34小时（大鼠吸收）亚急性和慢性中毒大鼠吸入50mg/m3,12小时/天，3个月，在8～10周内可见到气管、支气管粘膜损害，大脑皮质细胞营养障碍等。致突变性微生物致突变：啤酒酵母菌12pph.DNA抑制：人类淋巴细胞300mmol/L.生殖毒性大鼠经口最低中毒剂量（TDL0）:7500mg/kg（孕7～19天），对新生鼠行为有影响。大鼠吸入最低中毒浓度（TDL0）:20000ppm(7小时)(孕1～22天)引起肌肉骨骼、心血管系统和泌尿系统发育异常。
蛋白质的盐溶盐析现象
盐析的现象
，硫酸铵加入到水中使蛋白质在水中的溶解度变 小了。结果使蛋白质溶液出现了过饱和而使蛋白 质析出。用初中的溶解度知识理解就行了。
从实验现象看，蛋白质溶液可以使用鸡蛋清少许 加入足够多的水混合均匀，至液体澄清为止。加 入硫酸铵至足量。会发现液体变浑浊，烧杯内壁 及底部分布着很多乳白色物质（类似煮挂面时打 的蛋花）。
盐析
向蛋白质溶液中假如高浓度的中性盐,以破坏蛋白 质的胶体性质,使蛋白质的溶解度降低而从溶液中 析出的现象,叫做盐析.
盐析的原理
因为蛋白质是亲水性大分子，所以在水溶液中有 双电层结构，来保证分子的溶解度平衡并稳定存 在。
当加入盐时，盐会电离成离子态，离子的电性破 坏了蛋白质的双电层结构，从而使其沉降，析出 。
蛋
白
质
生 科
的 盐 溶
黄盐
鸿析
华现
象
盐溶
中性盐对蛋白质的溶解度有显著影响，一般在低 盐浓度下随着盐浓度升高，蛋白质的溶解度增加 ，此称盐溶；
盐溶的原理
在蛋白质水溶液中，加入少量的中性盐[即稀浓度 ]，如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等，会增加蛋白质 分子表面的电荷，增强蛋白质分子与水分子的作 用，从而使蛋白质在水溶液中的溶解度增大。
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稀浓度可促进蛋白质的溶，称为盐溶作用。同时 稀盐溶液因盐离子与蛋白质部分结合，具有保护 蛋白质不易变性的优点，因此在提取液中加入少 量NaCl等中性盐，一般以0.15摩尔/升浓度为宜 。缓冲液常采用0.02-0.05M磷酸盐和碳酸盐等 渗盐溶液。
盐溶的现象
在蛋白质水溶液中，加入少量的中性盐[即稀浓度 ]，如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等，会增加蛋白质 分子表面的电荷，增强蛋白质分子与水分子的作 用，从而使蛋白质在水溶液中的溶解度增大。这 种现象称为盐溶。
硫的最高价水化物
硫的最高价水化物
1、硫酸钠：
硫酸钠是一种常见的混合硫酸盐水化物，因其具有较强的腐蚀性而受
到了追捧。
硫酸钠的最高价格一般在20—50美元/吨之间，取决于硫酸钠的纯度和质量。
高品质的硫酸钠价格自然就要更贵一些。
2、硫酸铵：
硫酸铵是一种氯化盐混合物，具有较强的吸湿性。
硫酸铵的最高价格
一般在20—50美元/吨之间，取决于硫酸铵的纯度和质量。
高品质的硫
酸铵价格要更贵一些。
3、硫酸钾：
硫酸钾是由硫酸和钾盐混合而成的氢化盐，具有良好的消泡性和漂白性。
硫酸钾的最高价格一般在10—30美元/吨之间，取决于硫酸钾的纯度和质量。
高品质的硫酸钾价格会更贵一些。
4、硫酸铜：
硫酸铜是硫酸铜的水溶性盐，具有良好的除臭性和杀菌抗菌性。
硫酸
铜的最高价格一般在25—50美元/吨之间，取决于硫酸铜的纯度和质量。
高品质的硫酸铜价格会更贵一些。
5、硫酸钙：
硫酸钙是一种可用作水处理剂的常见硫酸盐混合物，常用来净化工业废水。
硫酸钙的最高价格一般在30—60美元/吨之间，取决于硫酸钙的纯度和质量。
高品质的硫酸钙价格会更贵一些。
总的来说，硫酸盐的最高价格取决于其纯度和质量，而且高品质的价格自然会更高一些。
因此，高品质的硫酸盐水化物市场价格自然也更高一些，在20—60美元/吨之间。
钠投入硫酸铵溶液的现象
钠投入硫酸铵溶液的现象
当钠投入硫酸铵溶液时，会发生化学反应。
硫酸铵是一种无机化合物，化学式为(NH4)2SO4，它是由铵离子(NH4+)和硫酸根离子(SO4^2-)组成的盐。
而钠是一种金属元素，化学符号为Na。
当钠投入硫酸铵溶液中时，钠会与硫酸根离子发生置换反应，生成硫酸钠和铵离子。
这个化学方程式可以用化学式表示为2Na + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH4。
在这个反应中，钠离子和硫酸根离子交换位置，生成硫酸钠(Na2SO4)和铵离子(NH4+)。
硫酸钠是一种无机盐，它会完全离解为钠离子(Na+)和硫酸根离子(SO4^2-)。
而铵离子是NH4+，它会以离子形式存在于溶液中。
这个化学反应会产生一些观察到的现象。
首先，钠投入硫酸铵溶液时会产生气体，这是因为反应产生了氨气(NH3)。
其次，溶液中可能会产生一些热量，因为这是一个放热反应。
最后，在反应结束后，溶液的性质会发生改变，可以通过化学分析方法来验证反应产物的形成。
总之，当钠投入硫酸铵溶液时，会发生置换反应，产生硫酸钠和铵离子，同时释放氨气。
这个化学反应的发生会导致溶液性质的改变，产生观察到的一系列现象。
五个硫酸根离子化学式
五个硫酸根离子化学式硫酸是化学中最常见的卤素酸，其离子化学式为H2SO4。
硫酸的离子化学式主要包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4H2SO4）、硫酸钾（K2SO4）、硫酸铜（CuSO4）、硫酸铬（Cr2(SO4)3）等。
硫酸钠是一种无色结晶体，无味，有苦涩口感，易溶于水，不易溶于醇和苯。
硫酸钠通常用来制备水素氧化物，用作盐酸中碱类沉淀剂、催化剂也是硫酸钠的主要用途。
硫酸铵是一种灰白色晶体，有无色液体的气味，已被证实有毒，主要用于医药、农业和纺织行业。
作为食用，其可以酸化某些物质，扩大其面积强化碱性，以满足某些化学反应的需要。
硫酸钾是一种白色结晶粉末，有苦涩口感，溶于水，但不溶于醇或其他有机溶剂。
硫酸钾是一种重要的原料，用于制备各种材料，特别是有机合成中的催化剂。
硫酸钾还可用于医药行业：应用于冷想头、延迟期中、补偿体液失衡以及消化道不良制剂的制备中。
硫酸铜是一种无色晶体，微溶于水，但不溶于苯。
由于其被认为对环境有害，因此一般不用于食品饮料中。
由于其具有高熔点、较大的收缩率，一般用于制备冶金类材料，也是制备有机合成催化剂的原料。
硫酸铬是一种深绿色结晶体，有较强的苦涩口感，难溶于水，溶于盐酸底液。
硫酸铬在医药工业中大量使用，用于治疗疝气、性功能障碍，也可用于绿色苦味剂的生产，如苦味糖、晶体糖以及洗衣粉等中。
总之，硫酸是化学领域中一类常见的卤素酸，它的五个离子化学式分别为H2SO4，Na2SO4，K2SO4，NH4H2SO4，CuSO4和Cr2（SO4）3。
它们各自都有着独特的用途，在各行各业中产生着不可替代的价值。
氯化铵的制备及氮含量的测定
氯化铵的制备及氮含量的测定一、实验原理1、氯化铵的制备：本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵：2NaCl +（NH4）2SO4 ==== Na2SO4 + 2NH4Cl根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解向结晶转化，从而达到分离。
由表可知，氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中的溶解度均随温度的升高而增加。
不过，氯化钠溶解度受温度的影响不大；硫酸铵的溶解度无论在低温还是高温都是最大的。
硫酸钠的溶解度有一转折点。
十水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增加，但达一定温度时脱水变成Na2SO4。
Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小。
所以，只要把氯化钠、硫酸铵溶于水，加热蒸发，Na2SO4就会结晶析出，趁热过滤。
然后再将滤液冷却，NH4Cl晶体随温度的下降逐渐析出，在35℃左右抽滤，即得NH4Cl产品。
2、氮含量的测定NH4Cl是常用的氮肥，系强酸弱碱盐，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故无法用NaOH标准溶液直接滴定。
生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。
甲醛法是基于如下反应：4NH4+ + 6HCHO ====（CH2）6N4H+ + 6H2O + 3H+（CH2）6N4H+ + 4OHˉ ==== H2O +（CH2）6N4生成的H+和（CH2）6N4H+（K a=7.1×10-6）可用NaOH标准溶液滴定，计量点时产物为（CH2）6N4，其水溶液显微碱性，可选用酚酞作指示剂。
二、实验仪器及试剂1、仪器：锥形瓶（3个250ml）；电子分析天平；碱式滴定管（25ml）；烧杯（100ml两个，50ml一个）；普通漏斗；蒸发皿；水浴锅；真空泵；量筒（50ml，5ml各一个）；玻璃棒；铁架台；电子天平；布氏漏斗；滤纸；温度计（100℃）；试管；试管夹：精密PH试纸；酒精灯。
2、药品：酚酞；甲基红；NaOH标准溶液；1：1的甲醛水溶液；NaCl固体（分析纯）；（NH4）2SO4固体（分析纯）。