[课件]第三章 滴定分析法概述PPT
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《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
第3章-滴定分析-幻灯片
解 邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的反应为 KHP ＋ NaOH ＝ KNaP ＋ H2O n(KHP )=n(NaOH)
m(KHP) ＝ c(NaOH)V(NaOH)M(KHP) ＝ 0.2×25×10 －3 × 204.22 ＝1（g）
35
草酸与氢氧化钠的反应为 H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O 2n(H2C2O4·2H2O)= n(NaOH)
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
2024/9/27
21
§３-3 标准溶液
一、标准溶液的配制方法 二、基准物质 三、标准溶液的标定
返回 22
一、标准溶液的配制方法
1. 直接配制法： 准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到容量瓶中， 稀释至一定体积.
（2）比较标定法
用已知浓度的标准溶液来标定待标定溶液准确浓度的方法。
28
标准溶液的标定注意事项
（1）标定次数不少于3次，按数据取舍的规则计算标定
结果；
（2）称取基准物质的量不能太少（>0.2g），滴定消耗体 积不能太小（>20mL）；
（3）标定时的操作条件应尽量与测定条件一致，以保证
滴定分析的相对偏差在0.2%以内。
先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另 一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴 定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的 滴定方法称为返滴定法。
什么情况下要用返滴定法?
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，选用 返滴定法。
如EDTA滴定 Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3
m(KHP) ＝ c(NaOH)V(NaOH)M(KHP) ＝ 0.2×25×10 －3 × 204.22 ＝1（g）
35
草酸与氢氧化钠的反应为 H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O 2n(H2C2O4·2H2O)= n(NaOH)
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
2024/9/27
21
§３-3 标准溶液
一、标准溶液的配制方法 二、基准物质 三、标准溶液的标定
返回 22
一、标准溶液的配制方法
1. 直接配制法： 准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到容量瓶中， 稀释至一定体积.
（2）比较标定法
用已知浓度的标准溶液来标定待标定溶液准确浓度的方法。
28
标准溶液的标定注意事项
（1）标定次数不少于3次，按数据取舍的规则计算标定
结果；
（2）称取基准物质的量不能太少（>0.2g），滴定消耗体 积不能太小（>20mL）；
（3）标定时的操作条件应尽量与测定条件一致，以保证
滴定分析的相对偏差在0.2%以内。
先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另 一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴 定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的 滴定方法称为返滴定法。
什么情况下要用返滴定法?
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，选用 返滴定法。
如EDTA滴定 Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3
分析化学课件：滴定分析概论-
(1)标准溶液(Standard Solutions): 已知准确浓度的溶液
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月5日3时48分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
M( 1 A) 1 M(A)
ZA
ZA
1 c( ZA A) ZA c(A)
1 n( ZA A) ZA n(A)
2020年7月5日3时48分
基本单元：
1、原子、分子等粒子；
2、粒子的特定组合
3、不一定是系统中确实独立存在的基本粒子。
如：n
(1 5
KMnO
4
)
1mol
c(
1 5
KMnO
4
)
0.1mol
示剂
2020年7月5日3时48分
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定：反应无计量关系，不按确定反 应式进行
方法：被测物＋适当试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
二、滴定分析计算示例
计算步骤：
1）写出反应式（不用配平）
2）确定反应物基本单元
(2)化学计量点(Stoichiometric point): 定量反应时的理论平衡点．
2020年7月5日3时48分
(3)滴定终点(End point): 指示剂颜 色变化的转变点，停止滴定的点。
(4)终点误差(Titration error):滴定终点与化学计量点不 一致造成的相对误差。 (5)滴定反应(Titration Reaction):能用于滴定分析的化学 反应。 2、滴定分析法的特点:适于常量分析1%以上，设备简 单，操作方便，快，准所以应用广泛，相对误差0.1% 左右。
M( 1 A) 1 M(A)
ZA
ZA
1 c( ZA A) ZA c(A)
1 n( ZA A) ZA n(A)
2020年7月5日3时48分
基本单元：
1、原子、分子等粒子；
2、粒子的特定组合
3、不一定是系统中确实独立存在的基本粒子。
如：n
(1 5
KMnO
4
)
1mol
c(
1 5
KMnO
4
)
0.1mol
示剂
2020年7月5日3时48分
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定：反应无计量关系，不按确定反 应式进行
方法：被测物＋适当试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
二、滴定分析计算示例
计算步骤：
1）写出反应式（不用配平）
2）确定反应物基本单元
《滴定分析》PPT课件
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移到容量瓶 中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB • V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解
②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合；
④试剂最好有较大的摩尔质量。
（2）常见基准物质： NaCl、Na2CO3、K2Cr2O7 Na2C2O4 、邻苯二甲酸氢钾、 硼砂（Na2B4O7·10H2O)
∵VHCl= 20ml40ml
∴m1=1/20.1 0.02 381.4=0.3814(g)≈0.4(g) m2=1/20.1 0.04 381.4=0.7628(g)≈0.8(g)
∴硼砂称量范围为:0.40.8g
例:称取Na2CO3 样品0.4909 g，溶于水后，用0.5050 mol/L的HCl标准溶液滴定，终 点时消耗 HCl标准溶液18.32mL。求样品中Na2CO3的百分含量。
基本概念：
1.滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液，又称标 准溶液。
2.化学计量点（sp）：P30L7滴加的标准溶液与待测组分恰好按化学 计量关系反应完全这一点。
3.滴定终点(ep)： P30l7滴定中指示剂颜色转变点。 4.终点误差：滴定终点与化学计量点之间的差别。
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反应 的条件
第三章 滴定分析
3-1 3-2 3-3 3-4
滴定分析概述 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 标准溶液及其浓度表示法 滴定分析结果的计算
3-1 滴定分析概述
滴定分析法(titrimetric determination) （见左图）
特点：仪器简单、准确、操作方便。 灵敏度低，适用于常 量分析；
滴定分析概述ppt
滴定分析的特点及主要方法
特点：
简便、快速，适于常量分析 准确度高
应用广泛 方法：
1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定
2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
无机化学
第五页，共6页。
滴定分析要求及主要方式源自要求：a.反应定量、完全b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本）
返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法
间接法
无机化学
第六页，共6页。
无机化学
第三页，共6页。
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变
的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量
关系反应完全的那一点（理论）
无机化学
第四页，共6页。
滴定分析概述ppt
第一页，共6页。
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式
无机化学
第二页，共6页。
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
滴定分析法概述 PPT
nB=cBV
由式(2-1)得出溶质的质量为：
(2-3)
mB=nBMB
将式(2-3)代入上式得出溶质的质量为：
mB=nBMB=cBVMB
例题：21页例1
(2-4)
滴定度是指与1 mL滴定剂溶液相当的待测物质的质量 (单位为g)，用T待测物/滴定剂表示。滴定度的单位为g· mL-1。 在生产实际中，对大批试样进行某组分的例行分析， 若用T表示很方便，如滴定消耗V(mL)标准溶液，则被测物 质的质量为: m=TV (2-5) 如，氧化还原滴定分析中，用K2Cr2O7标准溶液测定Fe的含 量时，TFe/K Cr O =0.003 489 g· mL-1，欲测定一试样中的铁 含量，消耗滴定剂为 24.75 mL，则该试样中含铁的质量为 2 2 7 m=TV=0.003489 g· mL-1×24.75 mL=0.08635 g 有时滴定度也可用每毫升标准溶液中所含溶质的质量 (单位为g)来表示。例如TNaOH=0.0040 g· mL-1，即每毫升 NaOH标准溶液中含有NaOH 0.0040 g。这种表示方法在配 制专用标准溶液时普遍应用。
标准溶液浓度的表示方法 一、 物质的量及其单位—摩尔 物质的量(n)的单位为摩尔(mol)，它是一系统的物质 的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg C-12的 原子数目相等。 基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它基本 粒子，或是这些基本粒子的特定组合。 物质B的物质的量与质量的关系是：
(3) 能用比较简便的方法确定滴定终点。 凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析。 二、 滴定方式 由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用， 更加扩展了滴定分析的应用范围。
基准物质和标准溶液 一、 基准物质 能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。 在实际应用中大多数标准溶液是先配制成近似浓度，然后用 基准物质来标定其准确的浓度。 基准物质应符合下列要求：
第三章滴定分析法PPT精选精品文档
不同，滴定分析法又可分为
酸碱滴定法 (中和反应) 络合滴定法 沉淀滴定法 氧化还原滴定法等，
但是，并不是所有的反应都可以用来进行滴定分析的，它
对滴定反应有以下要求：
(一)反应必须定量地完成
有两方面内容 一方面，反应必须按一定的反应方程式进行，无副反应，按一定的化
学计量关系来计算结果；
等当点是由指示剂的变色或
其他方法来确定的(如电位)。
所以实际上是在指示剂的变
色时结束滴定的，此刻称为 滴定终点(end point)，为体 积读数V（ml）
滴定终点应尽可能与等当
点一致，但它们之间难免 会有一定的误差，称为终 点误差（是相对误差）。
滴定分析法特点： ① 是化学分析中重要的一类，方法
在滴定分析法中，分析结果是通过滴定剂的浓度和所消耗
的体积来计算的，标准溶液的浓度有不同的表示方法，因 此在计算分析结果时，也可以有不同的计算方法，
另外，酸碱、氧化还原滴定法常用等物质的量规则关系计
算，可以简化计算过程，对于络合滴定，沉淀滴定，一般 用摩尔比计算，因为滴定剂与被测物一般是以1:1的摩尔 关系进行的。
第 三 章
滴 定 分 析 法
第 一 节 滴定分析法概述
滴定分析法 （titration
analyses)
又叫容量分析法
(volumetric)，
是用滴定的方式测定物质
含量的一类分析方法。
滴定分析基本过程： 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已
知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
因为摩尔相同时，如果试剂有较大的摩尔质量，则称出的重量亦 大，减小称量误差。
酸碱滴定法 (中和反应) 络合滴定法 沉淀滴定法 氧化还原滴定法等，
但是，并不是所有的反应都可以用来进行滴定分析的，它
对滴定反应有以下要求：
(一)反应必须定量地完成
有两方面内容 一方面，反应必须按一定的反应方程式进行，无副反应，按一定的化
学计量关系来计算结果；
等当点是由指示剂的变色或
其他方法来确定的(如电位)。
所以实际上是在指示剂的变
色时结束滴定的，此刻称为 滴定终点(end point)，为体 积读数V（ml）
滴定终点应尽可能与等当
点一致，但它们之间难免 会有一定的误差，称为终 点误差（是相对误差）。
滴定分析法特点： ① 是化学分析中重要的一类，方法
在滴定分析法中，分析结果是通过滴定剂的浓度和所消耗
的体积来计算的，标准溶液的浓度有不同的表示方法，因 此在计算分析结果时，也可以有不同的计算方法，
另外，酸碱、氧化还原滴定法常用等物质的量规则关系计
算，可以简化计算过程，对于络合滴定，沉淀滴定，一般 用摩尔比计算，因为滴定剂与被测物一般是以1:1的摩尔 关系进行的。
第 三 章
滴 定 分 析 法
第 一 节 滴定分析法概述
滴定分析法 （titration
analyses)
又叫容量分析法
(volumetric)，
是用滴定的方式测定物质
含量的一类分析方法。
滴定分析基本过程： 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已
知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
因为摩尔相同时，如果试剂有较大的摩尔质量，则称出的重量亦 大，减小称量误差。
分析化学第三章滴定分析 课件.ppt
用KMnO4测定C2O4
1.6 标准溶液和基准物质
◎ 标准溶液(Standard solution)：已知 准确浓度的溶液。
配制法：直接法和标定法
◎ 基准物质(Primary standard)：能用 于直接配制或标定标准溶液的物质。
◎ 基准物质满足条件
→ 试剂纯度应足够高。一般大于99.9%以上， 杂质含量不影响分析的准确度。 → 试剂的组成应与它的化学式完全相符。
1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量（克 或毫克），T HAc / NaOH =0.005346 g·mL-1
每消耗1毫升NaOH标准溶液，就有0.005346克 HAc参与了 反应。若消耗 NaOH 的体积为 V，则参与反应的HAc的质 量m为：m=T×V
1 毫升滴定剂相当于被测物质的百分含量 （%），T Fe /K2Cr2O7=1.00%·mL-1
Zn
Al3+ + Y（过量）→ AlY+Y → ZnY + AlY
NaOH
CaCO3(固)+ HCl(过量)→CaCl2 + HCl →CaCl2 + NaCl
3+
Cl－+AgNO3(过量)→AgCl + Ag+ →Fe AgCl+AgSCN+
NH SCN 4
Fe(SCN)2+
ห้องสมุดไป่ตู้
◎ 置换滴定法：当待测组分所参与的反 应不按一定反应式进行或伴有副反应时， 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量 地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定 这种物质，这种滴定方法称为置换滴定。
◎ 实验室常用试剂分类
级别
1级
中文名 优级纯
英文标志 GR
1.6 标准溶液和基准物质
◎ 标准溶液(Standard solution)：已知 准确浓度的溶液。
配制法：直接法和标定法
◎ 基准物质(Primary standard)：能用 于直接配制或标定标准溶液的物质。
◎ 基准物质满足条件
→ 试剂纯度应足够高。一般大于99.9%以上， 杂质含量不影响分析的准确度。 → 试剂的组成应与它的化学式完全相符。
1 毫升滴定剂相当于被测物质的质量（克 或毫克），T HAc / NaOH =0.005346 g·mL-1
每消耗1毫升NaOH标准溶液，就有0.005346克 HAc参与了 反应。若消耗 NaOH 的体积为 V，则参与反应的HAc的质 量m为：m=T×V
1 毫升滴定剂相当于被测物质的百分含量 （%），T Fe /K2Cr2O7=1.00%·mL-1
Zn
Al3+ + Y（过量）→ AlY+Y → ZnY + AlY
NaOH
CaCO3(固)+ HCl(过量)→CaCl2 + HCl →CaCl2 + NaCl
3+
Cl－+AgNO3(过量)→AgCl + Ag+ →Fe AgCl+AgSCN+
NH SCN 4
Fe(SCN)2+
ห้องสมุดไป่ตู้
◎ 置换滴定法：当待测组分所参与的反 应不按一定反应式进行或伴有副反应时， 先用适当试剂与待测组分反应，使其定量 地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定 这种物质，这种滴定方法称为置换滴定。
◎ 实验室常用试剂分类
级别
1级
中文名 优级纯
英文标志 GR
滴定分析法概论 PPT
2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB
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剂，根据滴定剂的总量减去标准溶液的用量，从而
算出被测物质的含量。 例如： NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O
CaCO3 HCl
NaOH
CaCO3(s) + 2HCl(过量) = CaCl2 + H2O + CO2↑
第一节 概述
不能采用直接滴定的物质，用此法。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的
第一节 概述
5. 终点误差：生的误差称为终点误差。
终点误差是滴定分析的主要误差来源之一，它的大小 主要取决于滴定反应完全的程度和指示剂的选择是否
适当。
第一节 概述
滴定分析特点：（与重量分析比较） (1)、操作简便、迅速。 (2) 、准确度高，相对误差在 0.1~0.2% 左右。测定
(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度>99.9%。
(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化
学式相符合。
(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，
在放置、烘干过程中不发生变化。 (4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。 (5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7：
Cr2O72- + 6I- (过量) + 14H+ = 2Cr3++ 3I2 + 7H2O
3、置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反应的反应，
2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62（标准溶液）
K2Cr2O7
KI
I2
Na2S2O3
第一节 概述
4 、间接滴定法 :被测物质不能与标准溶液直接反
>1%以上的物质。 滴定分析的关键：如何选择适当的指示剂，尽可能使
理论终点与滴定终点一致，降低或减少终点误差。
第一节 概述
滴定反应的条件：
1、按一定的反应反应完全：若要求滴定误差为±0.1%，则反应
到达化学计量点时完成的程度在99.9%以上。 2、无副反应：否则失去定量计算的依据。 3、反应迅速：加入滴定剂后，反应能立刻完成。某些速度较 慢 的滴定反应，可通过加热、加催化剂来加快反应速度。
第三章 滴定 分析法概述
第三章 滴定分析法概述
第一节 概述
第二节 基准物质与标准溶液 第三节 滴定分析的计算
第一节 概述
它是使用一种已知准确浓度的试剂溶 定义 液，由滴定管滴加到被测定物质的溶液中，
直到试剂的用量与被测物质的物质的量刚
好符合化学反应式所表示的化学计量关系 时，根据所使用试剂的体积及其浓度计算 出被测物质含量的方法。故也叫容量分析。
第一节 概述
例： HCl + NaOH = NaCl + H2O x 0.1000 mol/L 20.00ml 21.05 ml 三角瓶 滴定管 c(HCl)V(HCl) = c(NaOH)V(NaOH) c（HCl）= 0.1000×21.05/20.00 = 0.1052mol/L HCl的质量 = c (NaOH) •V (NaOH) • M (HCl) = 0.1000 × 0.02105 × 36.46 = 0.007675(g）
第一节 概述
一、滴定分析法的重要术语及条件
（一）重要术语
1. 标准溶液 标准溶液是已知准确浓度的试剂，即“滴定剂” 2.
。 滴定
滴定是把滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。
第一节 概述
滴定分析过程：
将一定体积的HCl溶液置于
三角瓶中，加酚酞指示剂数滴，
然后用滴定管逐滴加入NaOH溶
液的量恰好与HCl作用完全，此 时称为化学计量点（也称理论终 点）。整个操作过程称为滴定。
应的物质，通过另外的反应间接测定的方法.
例 ： KMnO4法测 Ca2+ Ca2+ + C2O42- （过量） = CaC2O4↓ 过滤、洗涤后溶于H2SO4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 用标准KMnO4溶液滴定 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ca2+
CaC2O4
H2SO4
H2C2O4
KMnO4
第二节 基准物质与标准溶液
一、基准物质
基准物质: 能用于直接配制或标定标准溶液的物质 称为基准物质。
常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、 Na2B4O7· 10H2O、Cu等。
第二节 基准物质与标准溶液
基准物质应具备以下条件：
第一节 概述
（二）滴定方式
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
1、直接滴定法：凡是满足上述滴定反应要求的反应， 采用直接滴定法进行测定。 例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH
HCl
第一节 概述
2、返滴定法（回滴）：是指部分反应不符合上述的要 求，反应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。 过程：在被测物质的试液中先加入过量的滴定剂，待 反应完成后，再用另一标准溶液去滴定剩余的滴定
第一节 概述
3. 化学计量点 （sp）：化学计量点简称“计量点”，
当加入的标准溶液中与待测物质定量反应完全时，
反应达到了“化学计量点”。 4. 滴定终点(ep) ：在滴定时常常加入一种指示剂，根 据指示剂在理论终点或其附近产生一种明显的外部 效果变化，（如颜色的改变，沉淀的生成或消失）
来结束滴定，其外部效果转变点称为滴定终点。
第二节 基准物质与标准溶液
二、标准溶液
标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。
并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。
1. 标准溶液的配制
在滴定分析中，所得的分析结果是标准溶液的
浓度和其体积决定的，如何准确的配制标准溶液和
标定标准溶液，关系到分析结果的准确。
第二节 基准物质与标准溶液
4、有适当的方法确定终点：能利用指示剂或仪器分析方法，确
定反应的理论终点。
凡能满足上述要求的反应，都可直接滴定，即用标准溶液直接滴定待
测物质，故直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
第一节 概述
二、滴定分析法方法与滴定方式
（一）滴定分析的方法
1、酸碱滴定法： 2、沉淀滴定法：测定X-、Ag+等 3、络合滴定法：测Ca2+、Mg2+、Ni2+、Cu2+、 Zn2+等 4 、氧化还原滴定法：土壤中 K+ 、 Ca2+ 、 Fe 、 有机质等