2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教高中化学必修第一册习题PPT精美版

Cl2 和 HCl 都能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，不能用 AgNO3 溶液 鉴别 Cl2 和 HCl 两种气体，也不能用 AgNO3 溶液检验 Cl2 中混有的 HCl 气体。
7．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水
出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A．酚酞溶液
第二课时 氯气的实验室制 法 氯离子的检验
1．实验室制备 Cl2 时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加 热；③加入 MnO2 粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧 化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案 D
答案
Hale Waihona Puke 解析 Ca(OH)2 在水中的溶解度小，吸收 Cl2 的量较少，吸收不充分。 注意 D 项与题目所问无关。
10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量 的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 答案 B
(3)尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图中 A、B)，②储气法(如图中 C)，③燃烧法(如图中 D)。
3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收 答案 C
答案
答案
解析 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量， 并且浓盐酸易挥发出来，A 错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造 成中毒事故，应该在通风橱中进行，B 错误；饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸， 若试纸变蓝，则氯气已收集满，D 正确。
9．在实验室制取 Cl2 时，尾气一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰 水吸收的理由是( )
A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收的尾气 也很少 C．氯气与 Ca(OH)2 反应生成的 CaCl2 难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的 CO2 而变浑浊 答案 B
5．检验 Cl－时所用试剂稀 HNO3 的作用是( ) A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰
答案 A
解析 CO23－与 Ag＋反应生成 Ag2CO3 沉淀，而 Ag2CO3 溶于硝酸，因此， 硝酸的作用是防止 CO23－的干扰。
8．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同 B．前者可使有色布条褪色 C．都含有 H＋ D．加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀 答案 A
答案
解析 新制氯水为黄绿色，而久置的氯水变为稀盐酸，为无色溶液，Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO，HClO 具有漂白性，HCl 电离生成 H＋和 Cl－，加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀。
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案 D
答案
解析 Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不 变色，A 不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B 不符合题意；与氢氧化钠发 生中和反应无明显现象，C 不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反 应生成白色沉淀，D 符合题意。
答案
解析 实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶 中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓 加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故 正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。
2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备 实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集 满 答案 D
答案
解析
6．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀 部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，
由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO24－ C．Cl－、CO23－
B．Cl－、NO－3 D．Cl－、OH－
答案 C
答案
解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，故该未知溶液 中含有 CO23－，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除 含有 CO23－外，还含有 Cl－。
解析 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的 密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 与碱发生反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。
4．某同学设计的实验室制备氯气的装置如图。图中涉及的实验装置或药 品有错误的是( )
氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室中，利用氧化性比 Cl2 强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3 等]
将浓盐酸中的
Cl－氧化来制取
Cl2。
常用
的方法：MnO2＋
4HCl(浓
△ )=====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)净化氯气装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选 择适当的装置除去杂质。氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质，除去氯气中的 HCl 可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如 图中Ⅱ所示)或干燥的 CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
A．①③④ B．①③ C．③④ D．①②③④ 答案 A
答案
解析 装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中 的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误， 应“长进短出”；④尾气处理装置中不能用 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 溶液浓 度小，吸收不充分，通常用 NaOH 溶液。