高二化工班化工基础期中试卷
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
化工基础考试题及答案
化工基础考试题及答案 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-化工原理考试题及答案一.填空题1.在常压下,20℃时氨在空气中的分压为,此时氨在混合气中的摩尔分率y=____ ____,比摩尔分率Y=2.用亨利系数E表达的亨利定律表达式为__ P*=Ex _____.在常压下,20℃时, 氨在空气中的分压为50mmHg, 与之平衡的氨水浓度为(kgNH/100kgH O).此时亨利系数E=____ 680mmHg ,相平衡常数m=__ .3.用气相浓度△Y为推动力的传质速率方程有两种,以传质分系数表达的速率方程为____ N=kY (Y-Yi) ,以传质总系数表达的速率方程为 N=KY(Y-Y*)_4.(2分) 用△y, △x为推动力的传质速率方程中,当平衡线为直线时传质总系数K与分系数k,k的关系式为 1/K=1/k+m/k,K与k, k的关系式为1/K=1/)+1/k.5.(1分) 用清水吸收空气与A的混合气中的溶质A，物系的相平衡常数m=2,入塔气体浓度y=,要求出塔气体浓度y=,则最小液气比为__ .6.(2分) 气液两相平衡关系将取决于以下两种情况：(1) 若 p*〉p 或 C 〉C*则属于＿解吸＿过程(2) 若 p 〉p*或 C*〉C 则属于＿吸收过程8.(4分)由于吸收过程气相中的溶质分压总＿大于＿＿＿液相中溶质的平衡分压，所以吸收操作线总是在平衡线的＿＿上方＿＿。
增加吸收剂用量，操作线的斜率＿增大＿＿＿，则操作线向＿＿远离＿＿平衡线的方向偏移，吸收过程推动力（y－y*）＿增大＿＿＿。
9.吸收中，温度不变，压力增大，可使相平衡常数减小，传质推动力增大。
10.(2分) 在气体流量，气相进出口组成和液相进口组成不变时，若减少吸收剂用量，则传质推动力将＿＿减少＿＿，操作线将＿靠近；＿＿平衡线。
11.当温度增高时，溶质在气相中的分子扩散系数将增加，在液相中的分子扩散系数将增加12.对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔料层增高一些，则塔的HOG 将不变，NOG将＿增加 (增加，减少，不变)。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二期中考试(化学)试卷含答案
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
19.（2分）某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应
SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K2的值为（ ）
①.从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，
这种玻璃仪器的名称是____________________。
②.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③.用相同浓度和体积的氨水代替 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．250B．200C．50D．2×10-2
20.（2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T与NaOH溶液不反应
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判断正确的是()
A．△H4是Fe的燃烧热B．△H1>△H2
C．△H3=2△H2-△H1D．3△H1-3△H2- △H4+△H5=0
6.（2分）已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为
A．通入稀有气体使压强增大，v正(N2)增大B．3v正(N2)═v逆(H2)
高二期中化学试题及答案
高二期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：B3. 化学反应中，决定反应速率的主要因素是：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 以上都是答案：D4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 金属晶体的导电性主要取决于：A. 金属离子B. 自由电子C. 金属阳离子D. 金属阴离子答案：B6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 硫酸C. 酒精D. 氯化氢气体答案：B7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中属于氧化反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO + O2 → 2CO2答案：B9. 下列物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. SO2答案：C10. 根据化学平衡原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 金属铝的化学符号为____。
答案：Al3. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态____。
答案：降低4. 根据酸碱质子理论，酸是能够释放____的物质。
答案：质子5. 溶液的pH值小于7，表示溶液呈____性。
答案：酸性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质可能不同。
高二上期期中考试(化学)试卷含答案
高二上期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列属于不可再生能源的是（）A. 生物质能B. 地热能C. 氢能D. 化石燃料2.（3分）关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()3.（3分）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44.（3分）下列说法不正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定5.（3分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱6.（3分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）7.（3分）已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-9.（3分）在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的1/2，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。
鲁教版高二化学高二年级化学学科期中试卷.docx
高二年级化学学科期中试卷可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16一、单选题（每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）C（金刚石）ΔH=+1.9 K J/mol可知，金刚石比石墨稳定C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。
化工基础考试题及答案
化工原理考试题及答案一.填空题1.在常压下,20℃时氨在空气中的分压为,此时氨在混合气中的摩尔分率y=____ ____,比摩尔分率Y=2.用亨利系数E表达的亨利定律表达式为__ P*=Ex _____.在常压下,20℃时, 氨在空气中的分压为50mmHg, 与之平衡的氨水浓度为(kgNH/100kgH O).此时亨利系数E=____ 680mmHg ,相平衡常数m=__ .3.用气相浓度△Y为推动力的传质速率方程有两种,以传质分系数表达的速率方程为____ N=k Y(Y-Y i) ,以传质总系数表达的速率方程为 N=K Y(Y-Y*)_4.(2分) 用△y, △x为推动力的传质速率方程中,当平衡线为直线时传质总系数K与分系数k,k的关系式为 1/K=1/k+m/k,K与k, k的关系式为1/K=1/)+1/k.5.(1分) 用清水吸收空气与A的混合气中的溶质A，物系的相平衡常数m=2,入塔气体浓度y=,要求出塔气体浓度y=,则最小液气比为__ .6.(2分) 气液两相平衡关系将取决于以下两种情况：(1) 若 p*〉p 或 C 〉C*则属于＿解吸＿过程(2) 若 p 〉p*或 C*〉C 则属于＿吸收过程8.(4分)由于吸收过程气相中的溶质分压总＿大于＿＿＿液相中溶质的平衡分压，所以吸收操作线总是在平衡线的＿＿上方＿＿。
增加吸收剂用量，操作线的斜率＿增大＿＿＿，则操作线向＿＿远离＿＿平衡线的方向偏移，吸收过程推动力（y－y*）＿增大＿＿＿。
9.吸收中，温度不变，压力增大，可使相平衡常数减小，传质推动力增大。
10.(2分) 在气体流量，气相进出口组成和液相进口组成不变时，若减少吸收剂用量，则传质推动力将＿＿减少＿＿，操作线将＿靠近；＿＿平衡线。
11.当温度增高时，溶质在气相中的分子扩散系数将增加，在液相中的分子扩散系数将增加12.对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔料层增高一些，则塔的H OG将不变，N OG将＿增加 (增加，减少，不变)。
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2014/2015学年度托职中化工二年级化工基础期中考试
姓名 分数
一、选择题（3×10=30分）
1．压强的具有专门名称的国际单位是Pa ，用基本单位表示是（ ）。
A.atm
B.mmHg
C.Kg/m.s2
D.N/m2
2.流体阻力的表现，下列阐述错误的是（ ）。
A.阻力越大，静压强下降就越大
B.流体的粘度越大，阻力越大 流体的流动状况是产生流体阻力的根本原因 D.流体的内摩擦力在流体激烈流动时不存在
3.水在直管中流动，现保持流量不变，增大管径，则流速（ ）。
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
4.对不可压缩流体，满足 条件时，才能应用柏努力方程求解。
A .)%(20p p p 1
21式中压强采用表压表示<- B. )%(01p p p 1
21式中压强采用表压表示<- C.)%(20p p p 1
21式中压强采用绝压表示<- D.
)%(01p p p 121式中压强采用绝压表示<- 5.判断流体的流动类型用（ ）准数。
A.欧拉
B.施伍德
C.雷诺
D.努塞尔特
6.在柏努利方程式中，P/ρg 被称为 ( )
A.静压头
B.动压头
C.位压头
D.无法确定
7.流体的流动形式可用雷诺准数来判定，若为湍流则Re ( )
A.<4000
B.<2000
C.>2000
D.>4000
8.有两种关于粘性的说法： ( )
①无论是静止的流体还是运动的流体都具有粘性。
②粘性只有在流体运动时才表现出来。
A.这两种说法都对；
B.这两种说法都不对；
C.第一种说法对，第二种说法不对；
D.第二种说法对，第一种说法不对
9.真空表读数是60kPa ，当地大气压为100kPa 时，实际压强为（ ）kPa 。
A.40
B.60
C.160
D.0
10.当地大气压为100kPa ，压强表读数是60kPa ，则实际压强为（ ）kPa 。
A 、160
B 、40
C 、60
D 、100
二、填空题（3×10=30分）
1.流体在圆形直管中作层流流动，如果流量等不变，只是将管径增大一倍，则阻力损失为原
来的_________。
2.某设备的表压强为50KPa，则它的绝对压强为，另一设备的真空度为50KPa，则
它的绝对压强为。
（当地大气压为100KPa）
3.如果管内流体流量增大一倍后，仍处于层流状态，则阻力损失增大到原来的倍
4.局部阻力所引起的能量损失有两种计算方法：__________法和__________法。
5.水在直管中流动，现保持流量不变，增大管径，则流速__________。
6.据流体静力学基本方程式知，当液面上方压强变化时，液体内部各点压强__________变化。
7.等压面的要点有四个，即__________、__________、__________、__________。
（可任选两点作答）
三、计算题(2×20=40分)
1.密度为1820kg/m3的硫酸，定常流过内径为为50mm和68mm组成的串联管路，体积流量为150L/min。
试求硫酸在套管和小管中的质量流量（kg/s）、流速（m/s）
2.20℃的硫酸在lin的普通有缝钢管（内径约等于27mm）中以0.2m/s流速流动，管长100m，试求阻力损失和压力降。
（已知20℃时硫酸的物性，μ=23mPa·s，ρ=1831kg/m3，）。