高考化学 一轮复习 化学反应速率与化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应的方向 新人教版
H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的
是( )
A．反应①的平衡常数K1＝ccCCOO2·c·cCCuOu
B．反应③的平衡常数K＝KK12 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该 反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减 小
解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡
是等效平衡关系，起始时各物质浓度是2倍关系，平衡时各物质仍
然是2倍关系，C正确；反应开始时，甲中浓度最小，丙中浓度最
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变 的情况下，扩大容器的体积。平衡___不_____移动(填“向正反应 方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则 此时上述反应的平衡移动方向为_逆__反__应__方__向___(填“正反应方 向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
[反思归纳] 应用化学平衡常数时应注意的四个问题
(1)化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在 性质的定量体现。
(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。
(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看 作一个常数，而不计入平衡常数表达式中。
(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
只是增大的程度不同，C项错误。
答案：A
4．(2017·大同模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化
学反应：CO2(g)＋H2(g) K和温度t的关系如表：
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
px
qx
则有：(1)K＝a－VmpVxxpm··qVbx－Vq nxn。
(2)c平(A)＝a－Vmx(mol·L－1)。 (3)α(A)平＝max×100%，α(A)∶α(B)＝max∶nbx＝mnab。 (4)φ(A)＝a＋b＋ap－＋mq－x m－nx×100%。 (5)pp平始＝a＋b＋pa＋＋qb－m－nx。 (6) ρ (混)＝a·MA＋V b·MB(g·L－1)。 (7) M ＝a＋ab·M＋Ap＋＋qb－·Mm－Bnx(g·mol－1)。
(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度 的大小无关。
(3)代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的 浓度，更不能将物质的量代入。
(4)同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化 学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因 此，要注意使用与化学方程式相对应的平衡常数。
浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K
表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计
入平衡常数表达式中)。
实例：
化学方程式
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
12N2(g)＋32H2(g)
解析：(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K＝
cCO·cH2O cCO2·cH2
可知，K＝3/5＝0.6，平衡常数只与温度有关，温
度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。
(6)1 200 ℃时Qc＝ccCCOO2·c·cHH2O2，将各物质的浓度代入可得 Qc＝4，而此温度下的平衡常数为2.6，即Qc>K，所以平衡向逆 反应方向移动。
0.010
H2O(g)＋CO(g)
0
0
c(变)/mol·L－1 c
c
c
c
c(平)/mol·L－1 (0.010－c) (0.010－c) c
c
根据平衡常数c2/(0.010－c)2＝9/4，得c＝0.006 mol·L－1。H2的 转化率为α(H2)＝0.006 mol·L－1/0.010 mol·L－1＝60%，同样计算可 得丙中H2的转化率也是60%，B正确；乙容器相当于在甲的基础上 增大氢气浓度，平衡正移，但氢气的转化率减小，A错误；甲和丙
考向一 转化率的计算
示例1 (2017·济南一中质检)某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
9 4
。该温度下在甲、乙、丙
三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所 示。下列判断不正确的是( )
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020
CO2＋H2
解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，
温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方
向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A项正
确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不
变，B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢
解析：利用“三段式”计算容器甲中
H2(g) ＋ CO2(g)
c(始)/mol·L－1 0.010
商Qc＝
cpC·cqD cmA·cnB
，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆
反应所处的状态。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
(3)判断可逆反应的热效应 升高温度—→→KK值值增减大小→→正正反反应应为为吸放热热反反应应 降低温度—→→KK值值增减大小→→正正反反应应为为放吸热热反反应应
解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其 他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案：A
2．(2016·保定月考)已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)
＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某
温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋
(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( √ )
(7)反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达平衡后，温度不变，增
大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大( × )
(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，升高温度，K
值减小，则ΔH>0( × )
题组一 化学平衡常数的概念及影响因素 1．(2017·北京联考)在一定条件下，已达平衡的可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是( ) A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关 系：K＝c2cA2C·cB B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
题组二 化学平衡常数的应用
3．(2017·包头联考)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
cCO·cH2O cCO2·cH2
，恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法
正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
[考纲要求] 1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相 关计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关 系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据， 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 化学平衡常数
1.化学平衡常数的定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物
cCO·cH2O
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_c_C__O_2_·_c_。H2
(2)该反应为___吸__热___反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2) ＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_7_0_0_℃____。
(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应 达到平衡后，其化学平衡常数K___等__于___1.0(填“大于”“小 于”或“等于”)。
考点二 有关化学平衡常数、转化率的计算 [专项特色考点]
[解题方法] “三段式”计算方法
1．步骤 (1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。 (2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是 未知量，按“三段式”列出。 (3)根据问题建立相应的关系式进行计算。 2．明确三个关系： (1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
4．应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
K值
正反应进行的程度
平衡时生成 物浓度
平衡时反应 物浓度
反应物转化 率
越大
高考化学难点复习 化学反应速率与化学平衡
高考化学难点复习化学反应速率与化学平衡易错问题突破策略两反应间速率比较问题提醒：评价两个反应间的速率问题，关键是反应物的性质，不能用简单的外因“五个”因素套用。
【实例】现有两个可逆反应：①C+CO22CO-Q1，②N2+3H22NH3+Q2。
下列说法正确的是A. 100℃下①反应速率肯定比200℃下②反应速率慢B. 升高温度一定都能使①②两反应速率加快C. 升高温度使①反应速率增加，②反应速率减小D. 升高温度使①反应的正反应速率加快逆反应速率减小体系压强对反应速率的影响提醒：①增大压强类型I→压缩容器体积→使气态物质浓度增大→使有气体参加的化学反应速率增大。
②增大压强类型II→容器体积不变→增加惰性气体的量→原气态物质的浓度不变→不能改变反应速率。
【实例】反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量②将容器压缩体积缩小一倍③保持体积不变，充入Ar使体系压强增大④保持压强不变，充入Ar使体系体积增大A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④影响反应速率的隐含因素提醒：影响某一反应速率的常有隐含因素：①反应过程中产生的反应热使反应体系温度升高；②反应产物中某一组成为该反应的催化剂；③某些特殊因素(如：“钝化”、“难溶物覆盖”)使溶解速率下降；④增大表面积(常有：粉末化、液态化、润湿化等)提高反应速率；⑤催化剂活性温度。
【实例】根据题意回答下列问题：①两枚铁钉分别与2mol·L-1硫酸和18.mol·L-1硫酸反应，比较解释酸溶解铁钉的速率。
②比较2SO2+O22SO3分别在450℃和600℃下的反应速率大小，说明理由。
③两块形状相近的大理石分别与2 mol·L-1硫酸和2 mol·L-1盐酸反应，比较析出CO2的速率。
可逆反应，升高温度K 值增大。
【实例】高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ••222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第8章 第50讲 常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
第50讲常考化学反应速率和化学平衡图像的分析[复习目标]学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。
类型一速率－时间图像1．常见含“断点”的速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2.“渐变”类速率—时间图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度1．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻______。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第37讲化学反应的方向与调控
故使用催化剂只能够改变反应速率,并不能改变反应的自发性,B错误;
Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热,根据反应方程式:
2NH4Cl+Ba(OH)2·
8H2O═BaCl2+2NH3+10H2O,可知该反应ΔS>0,因此该反
无需外界帮助
2.熵和熵变的含义
(1)熵的含义
熵是衡量一个体系________的物理量。用符号________表示。同一条件
S
混乱度
下,不同物质有不同的熵值,同种物质在不同状态下熵值也不同,一般规律
>
是S(g) _____S(l)
_____S(s)。
>
(2)熵变的含义
熵变是反应前后体系________,用________表示,化学反应的ΔS越大,越有
A.O2转化为O3时,熵减小
B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应
C.室温下Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非自发反应
D.某反应2X(g)
Y(g)+3Z(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能
自发进行,则该反应的正反应的ΔH<0、ΔS>0
解析 因为O2在转化为O3的过程中,气体的分子数变少了,熵减小,A正确;根
低压(1 × 107 Pa)
①压强 中压(2 × 107 ~3 × 107 Pa)
根据反应器具体情况来选择压强
高压(8.5 × 107 ~1 × 108 Pa)
②温度:700 K左右。
③催化剂:以 铁
为主体的多成分催化剂。
④浓度:N2与H2的投料比(物质的量之比)为1∶2.8。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
高考化学化学反应速率与平衡考点
高考化学化学反应速率与平衡考点在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个极其重要的考点。
理解和掌握这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，咱们来聊聊化学反应速率。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
它可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有不少。
比如说浓度，反应物浓度越大，反应速率通常就越快。
这就好比一群人干活，人越多，干活的速度可能就越快。
再比如温度，一般温度越高，反应速率也会加快。
就像加热能让水更快地沸腾一样，温度升高能给化学反应提供更多的能量，让分子们更活跃，反应也就进行得更快。
还有压强，对于有气体参与的反应，如果增大压强，相当于把气体分子们挤得更紧了，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就提高了。
催化剂也是个关键因素，它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而极大地加快反应速率。
但要注意，催化剂在反应前后自身的质量和化学性质是不变的。
接下来，咱们再谈谈化学平衡。
当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。
化学平衡具有一些特点。
比如动态平衡，虽然看起来各物质的浓度不再改变，但实际上正逆反应仍在进行，只是速率相等罢了。
还有条件不变性，如果外界条件不变，平衡状态就不会改变。
但如果条件改变了，平衡就会被打破，然后在新的条件下重新建立平衡。
影响化学平衡移动的因素也不少。
浓度的变化会影响平衡，如果增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
温度的改变同样重要，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡会向着放热反应的方向移动。
压强的变化对于有气体参与且反应前后气体分子数发生改变的反应有影响。
增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动；减小压强，则向气体分子数增加的方向移动。
在解题时，我们常常会遇到有关化学反应速率和平衡的图像问题。
专题09 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学必背知识手册
②恒温恒容：混合气体的压强不变，不一定达到平衡状态
（4）固液参与型：2A（g） 2B（g）+C（s）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
②混合气体的平均摩尔质量不变，一定达到平衡状态
（5）固液分解型：2A（s） 2B（g）+C（g）
①混合气体的密度不变，一定达到平衡状态（恒T、V）
（1）恒温下浓度变化对转化率和百分含量的影响
①恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当于增大压强
②恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，平衡不移动
③反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大
（2）投料比对转化率和百分含量的影响
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
①反应物转化率相等的条件：投料比＝化学计量数比
三、可逆反应
1．可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同
2．可逆反应的特点
（1）同步性：正逆反应同时进行
（2）等同性：反应条件完全相同
（3）共存性
①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存
②各组分的浓度都大于零
3．证明某反应为可逆反应
（1）检验出某种生成物
（2）检验量少的反应物是否有剩余
（2）同倍数改变反应物和生成物浓度
①恒温恒容：相当于改变压强
②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动
（3）不同倍数改变反应物和生成物浓度
①Q＜K：平衡正向移动，v正＞v逆
②Q＝K：平衡不移动，v正＝v逆
③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆
3．水对平衡移动的影响
（1）溶液反应：加水，相当于稀释，平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动
高考化学反应速率、化学平衡考点汇总
1化学反应速率1化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。
2化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比。
【方法点击】近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。
2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。
3.由速率之比写出有关方程式现举例说明如下：例：反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1 、v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 、v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 、v(D)=60 mol·L-1·min-1 其中表示反应最快的是。
解析：首先统一单位v(D)=60 mol·L-1·min-1 =1 mol·L-1·s-1根据v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2，将四种物质的反应速率，均除以化学方程式中各自前边的化学计量数：=0.15 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.5 mol·L-1·s-1 。
可见选D。
判断反应速率的大小，必须考虑各物质的反应计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。
化学总复习：第七章化学反应速率和化学平衡课时化学平衡常数化学反应进行的方向
课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向［2018备考·最新考纲]1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率。
3。
了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡常数转化率(考点层次B→共研、理解、整合）1．化学平衡常数（1)概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。
（2）表达式:对于反应m A(g）＋n B（g）p C（g)＋q D（g),K＝错误!.实例：化学方程式平衡常数关系式N2(g）＋3H2（g)K1＝错误!K2＝错误!2NH3(g)错误!N2（g)＋错误!H2（g)NH3(g)2NH3（g）N2（g)＋3H2(g）①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大.②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
提醒：①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
②催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
③化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变.2．平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A）＝错误!×100%{c0（A)代表A的初始浓度，c平（A)代表A 的平衡浓度｝.教材错误!高考1．（RJ选修4·P322改编）已知反应A(g)＋3B（g)3C（g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K＝c3Cc A·c3B。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2。
0 mol·L－1、c(B）＝2。
0 mol·L－1、c（C）＝1.0 mol·L－1，则K＝0.062_5。
2．(LK选修4·P523改编）在一密闭容器中，等物质的量的A 和B发生如下反应:A（g）＋2B(g）2C（g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A 的转化率为( )A．40％B．50％ C．60％D．70%答案A3．（溯源题)(2016·上海化学，29、30)(1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）＋4H2(g)错误!CH4（g）＋2H2O（g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。