邵阳县2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
- 1 - 邵阳县2020-2021学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括l6小题，1～10小题，每小题3分，11～16小题，每小题4分，共54分。)
1.苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是
A.C10H20O2中碳氢元素质量比为1：2 B.C10H20O2的摩尔质量为172g
C.1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D.1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H
2.下列说法正确的是
A.根据物质能否溶于水，可以将化合物分为电解质和非电解质
B.胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都属于非电解质
D.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
3.下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是
A.金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B.金属钠的密度比水小
C.纯碱和小苏打都能溶于水 D.Cl2是一种黄绿色的有毒气体
4.下列物质中存在自由移动的Cl－的是
A.KClO3溶液 B.氯水 C.液态HCl D.FeCl3固体
5.下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是
6.在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是 - 2 - A.Na＋、K＋、SO42－、CO32－ B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C.Mg2＋、NH4＋、SO42－、OH－ D.Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
7.下列对于反应H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2＋2H2O的分析中不正确的是
A.H2S是还原剂，还原性H2S>SO2 B.H2SO4在反应中作氧化剂被还原
C.S是氧化产物，SO2是还原产物 D.每生成3.2g沉淀，则消耗的H2S气体体积为2.24L
8.将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A.KCl溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe2(SO4)3溶液
9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl B.NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO
C.Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaCl D.Na2O＋H2O＝2NaOH
10.下列有关氯气实验现象的记录正确的是
A.纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B.钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体
C.用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色
D.新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气中所含的原子总数为NA
B.1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为2NA
C.46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
D.2 mol·L－1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目为4NA
12.下列说法中错误的是
A.从1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K＋)为0.2 mol
B.将1 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1
C.将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D.5 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中，n(Na＋)相等
13.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量KOH溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B.氧化钠与稀盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2O
C.将碳酸钡加入稀硫酸中，并不断搅拌：BaCO3＋2H＋＝H2O＋Ba2＋＋CO2↑
D.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋H＋＋ClO－ - 3 - 14.将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO－)：c(ClO3－)可能为
A.2：1：1 B.8：3：1 C.10：5：2 D.6：3：2
15.下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A.分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B.取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成
C.取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
D.取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
16.常温下，欲配制密度为1.26 g·cm－3、浓度为4.6 mol·L－1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm－3、浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为
A.320 mL B.300 mL C.200mL D.220 mL
第II卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
17.(12分)回答下列问题：
(1)标准状况下，0.85 g NH3的体积为 L。
(2)Fe2(SO4)3溶液中SO42－的浓度为0.3 mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝ mol·L－1。
(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为 。
(4)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为 。
(5)标准状况下，0.66 g某气态氧化物RO2的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为 。
(6)将7.8 g Na2O2溶于93.8 g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0 g·cm－3)，c(NaOH)＝
mol·L－1。
18.(10分)回答下列问题：
(1)工业上常用Fe2＋处理含Cr2O72－的酸性废水，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)实验中常用足量的氢氧化钙溶液检验CO2气体。请写出该反应的离子方程式： 。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。在上述反应中，被还原的元素为 (填元素符号)。
(4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3＋Cl2＝Br2＋2KClO3。
①该反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向： 。
19.(12分)实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸，回答下列问题： - 4 - (1)浓盐酸的物质的量浓度为
mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行盐酸性质的实验探究时，需要100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，则需用量筒量取
mL的浓盐酸，量取浓盐酸所用的量筒的规格为 (填标号)。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。
(4)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响。
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中 。
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤： 。
④定容时俯视刻度线： 。
20.(12分)某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示。
(1)“打浆”的目的是 。
(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式： 。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有 (填化学式)。
(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为6Ca(OH)2＋6Cl2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，反应中还原产物为 (填化学式)。
(4)由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”后溶液中3nClnClO (填“>”“<”或“＝”)5。
(5)向滤液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。从该溶液中析出KClO3固体的方法是 。
不同温度下，各物质的溶解度数据如下表(单位/g)：
- 5 - - 6 -
2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019-2020学年度(下)期中考试
高一化学试题
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题：本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )
A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好
C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳
D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间
2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序数的差值为10
C．周期表共有16族18纵行 D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多
3．某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的( )
4．关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应
B．任何化学反应都伴随有能量的变化
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热
5．下列化学用语正确的是( )
A．NH3的电子式 B．Cl–的结构示意图
C．中子数为20的氯原子 1737Cl D．N2H4的结构式
6．下列关于原电池的说法正确的是( )
A．锌锰干电池中，锌电极作正极
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注意事项：1、本试卷共3页，满分100分。考试用时90分钟；
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65
一、单选题（单选;每题3分）
1、下列物质属于纯净物的是( )
A.氯水 B.液氯 C.盐酸
D.漂白粉
2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A.和都属于盐 B.和都属于酸
C.和都属于碱 D.和都属于氧化物
3、下列说法正确的是( )
A.32 占有的体积约为22.4
B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18
D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数
4、下列叙述中正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.溶于水能导电,所以是电解质
5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )
A.分散质粒子直径在之间 B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用
6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
1 2021年春季学期高二年级期中考试
化学试题
本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是
A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃
B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
2．下列各组有机物属于同分异构体的是
A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
C． D．
3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：
A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4
B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+
2021年湖南省邵阳市中考化学试卷及答案解析
第 1 页 共 35 页 2021年湖南省邵阳市中考化学试卷
一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题均只有一个符合题意的选项。
1．“水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．能支持燃烧 B．不易溶于水
C．密度比空气略大 D．无色气体
2．空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体
3．化学是一门以实验为基础的科学，进行实验时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．闻气体气味 D．测定溶液酸碱度
4．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒 B．硅 C．铝 D．锡
5．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．黄铜的硬度比纯铜的大
B．生铁的含碳量比钢的高
C．生锈的铁制品没有回收价值
第 2 页 共 35 页 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业
7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
8．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟
B．木炭燃烧生成二氧化碳
C．硫燃烧生成有刺激性气味的气体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是（ ）
基础护理学题目及答案
护理学基础题库
（纳雍县人民医院骨外科）
第一章 绪论
一 单选题（每题1分）
1近代护理学的形成是从何时开始的 （ ）
A 18世纪中叶 B 18世纪末期 C 19世纪初期 D 19世纪中叶
2 世界上第一所正式护士学校创建于 （ ）
A．1854年，法国 B．1860年，美国 C．1856年，英国 D．1860年，英国
3南丁格尔在克里米亚战争中救护伤员使士兵的死亡率下降到 （ ）
A 1% B 2% C 2.2% D 3.2%
4世界卫生组织的战略目标是2000年 （ ）
A人人享有健康 B 人人享有公费医疗 C 人人享有卫生保健 D人人享有更好的营养
5 护理学是医学科学领域里的一门 （ ）
A 从事病人生活护理的科学 B从事于医疗的辅助科学
C有关治疗技术应用的科学 D 独立学科
6 护士需要帮助人群解决与健康相关的问题，以下哪一项不确切 （ ）
A 减轻痛苦 B 维持健康 C 保护人类 D 促进健康
7符合现代护理学观点的是 （ ）
A 护士是医生的助手 B 护理目标是满足病人生理需要
C 护理的对象是人、家庭和社区 D 护理的任务是防治疾病
8护理学的目标是 （ ）
A 满足病人的生理需要 B 满足病人的心理需要 C 使病人适应社会状态 D增进人类健康
9护理作为一门独立学科，必须首先明确 （ ）
A 护理学与社会发展的关系 B 护理学自身的特点和内在规律
C 护理学研究对象、任务、学科体系的发展方向 D 分支学科的产生和应用
10护士小张，本周负责全病区病人的生活护理 （ ）
A 个案护理 B 功能制护理 C 整体护理 D 责任制护理
11下列哪项不是整体护理观念的含义 （ ） A 护理要以人为中心护理过程 B 以护理程序为框架
C护理服务对象是指向患病的个体 D 护理过程体现出对人的生理、心理、社会诸多方面的关心
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
高一年级化学学科试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁
D．氧化铝
2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝
BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al
(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
5. 下列物质中属于电解质的是
A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇
6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是
A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考
22届 高二 化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
2021-2022学年高一(上)第一次月考化学试卷及解析
第1页，共17页
2021-2022学年高一（上）第一次月考化学试卷
（时间90分，满分100分）
题号 一 二 三 总分
得分
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. 1mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA
C. 100mL 1mol•L-1 FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA
D. 标准状况下，1个O2分子体积为cm3
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. BaCl2=Ba2++2Cl-
B. Fe2（SO4）3=3Fe3++2SO42-
C. （NH4）2CO3=NH4++CO32-
D. C6H12O6（葡萄糖）=C6H11O5++OH-
3. 下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ）
A. CO2 B. CO C. SO2 D. SO3
4. 下列说法正确的是（ ）
A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-
B. 在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力
C. 虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它是强电解质
D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 第2页，共17页 ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素：、、．
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
- 1 - 2019学年高一化学下学期期末考试试题
考试时间90分钟 试卷总分100分
相对原子量：H－1 O－16 C－12 N－14 S－32
一、选择题（共27小题，每小题2分,共54分。每小题有一个选项符合题意）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
2．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（
） ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气
③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
3．月球上含有丰富的32He。关于32He的说法不正确．．．的是（ ）
A．是一种核素 B．原子核内有1个中子
C．与42He互为同位素 D．比42He少一个电子
4．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式：
C．镁原子的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2－+H+
6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙