一轮复习化学鲁教版(安徽)第三章自然界中的元素单元检测(附答案)
高考化学一轮复习第3章自然界中的元素章末综合检测(三)鲁科版
第3章 自然界中的元素章末综合检测(三)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列说法不正确的是( )A ．海水提溴过程中有氧化还原反应发生B ．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施C ．光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能D ．雾霾天气中可以产生丁达尔现象解析：选C 。
空气吹出法提溴的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏，A 项不符合题意；燃料中的氮、硫在燃烧的过程中，会产生氮氧化物和硫氧化物，它们都是导致产生酸雨的主要气体，B 项不符合题意；光太阳能电池是通过半导体硅将太阳光的光能直接转变为电能，C 项符合题意；雾霾天气里空气中存在分散质颗粒大小在1～100 nm 之间的分散系，称为胶体，可以产生丁达尔效应，D 项不符合题意。
2．下列除杂的操作方法中不正确的是( )A ．CO 2中含有少量的SO 2——通入酸性KMnO 4溶液洗气后再干燥B ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4——加入过量的BaCl 2再过滤C ．NO 中含有少量的NO 2——用水洗涤后再干燥D ．除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3——加热解析：选B 。
SO 2能被酸性KMnO 4溶液氧化而除去；加入过量的BaCl 2，会有未反应的BaCl 2留在溶液中；NO 2与水反应产生NO ；Na 2CO 3较稳定，适度加热不分解，而NaHCO 3加热易分解，生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。
3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀B ．检验试液中的Fe 2＋：试液――→KSCN 溶液无明显现象――→酸性KMnO 4溶液红色溶液C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量稀BaCl 2白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解 解析：选C 。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题(含答案)
《自然界中的元素》检测题一、单选题1．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）①SO 2 ②SO 3 ③H 2S ④H 2A ．①②③B ．①②④C ．①④D ．只有①2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色3．下列反应中，HNO 3既表现酸性又表现出氧化性的是A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与铜反应C ．与Na 2CO 3溶液反应D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 24．下列说法不正确的是（ ）A ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物D ．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A ．BaCl 2溶液B ．K 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．Ca(HCO 3)2溶液6．100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．0.9 mol/LB ．1.5mol/LC ．2.0 mol/LD ．2.4mol/L7．以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A ．HClO→HClB ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cu→CuSO 4D ．SO 2→SO 42-8．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X ，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的 ①NO 2 ②CO 2 ③NH 3 ④Cl 2 ⑤H 2SA ．②③④⑤B ．①②④C ．①③④⑤D ．①②③9．下列化学用语的书写，正确的是( )A．水分子的结构式： B．氯原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．氮气的电子式：10．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重11．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2多12．如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题13．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为。
鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华2.气体X与赤热的炭反应得到一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铁反应又得到X和铁，则X和Y 依次是()A． CO、CO2B． H2O(g)、H2C． O2、COD． CO2、CO3.(2015·西安交大附中)在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－14.下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是()A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥5.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO的还原性强于I－，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定含SO②肯定不含Na＋③可能含I－④肯定不含I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④6.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体7.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与X LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160 mL，则X的值为()A． 2.24B． 3.36C． 4.48D． 1.128.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题(含答案)
第三章《自然界中的元素》检测题一、单选题1．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。
下列叙述正确的是（）A．溶液c(H+)先变大后变小B．溶液导电能力逐渐增强C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．1mol明矾溶于水，充分水解产生Al(OH)3胶粒数目小于N AB．常温下，71g氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移电子数N AC．标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏非极性键的数目为2N AD．足量的锌与含1molH2SO4的浓硫酸充分反应，产生气体分子数大于0.5N A5．下列叙述错误．．的是 ( )A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物6．如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体7．向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷(含答案)
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2.现有以下几种措施：①少用煤作燃料①把工厂烟囱造高①燃料脱硫①在已酸化的土壤中加石灰①开发新能源①燃煤时鼓入足量空气。
能减少酸雨产生的措施是 ()A． ①①①① B． ①①①①① C． ①①① D． ①①①①3.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2 B． Fe C． H2 D． Cu4.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较相等的是()①铜片消耗完所需时间①反应生成标准状况的气体体积①反应中氧化剂得到的电子总数①反应后溶液中铜离子的浓度A． ①① B． ①① C． ①① D．只有①5.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol6.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D． NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨做制冷剂7.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB． A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C． A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D． A溶液中一定只有Na2CO38.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为()A．mol B．mol C． 3 mol D．mol9.下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层变为橙色或橙红色的是()A．少量氯水滴入KI溶液 B．少量碘水滴入NaBr溶液C．少量溴水滴入KI溶液 D．少量氯水滴入NaBr溶液10.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl11.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油12.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气①将海带烧成灰①加CCl4振荡 ①过滤 ①用分液漏斗分液。
高中化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 鲁教版-鲁教版高中全册化学试题
第3章自然界中的元素[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特性：金刚石—硬度最大，石墨—易导电，C60—催化剂载体2．必记七反应：(1)CO2＋NaOH(少)===NaHCO3(2)CO2＋2NaOH(足)===Na2CO3＋H2O(3)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(5)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(6)NaHCO3＋Ca(OH)2(足)===CaCO3↓＋H2O＋NaOH(7)2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3考点一|碳单质及其氧化物的性质[记牢主干知识]1．碳元素的原子结构与存在碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中既有游离态的碳又有化合态的碳。
2．碳单质的多样性(1)同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的单质。
碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60，氧元素的有O2和O3，磷元素的有红磷和白磷。
(2)碳的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①—c ，②—a ，③—d ，④—b (3)碳单质的化学性质：①与O 2的反应(用化学方程式表示)：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
3．碳的氧化物——CO 、CO 2 (1)物理性质：颜色状态气味密度 溶解性毒性CO无色气体无味与空气相当不溶于水有毒CO 2无色气体无味ρCO 2＞ρ空气微溶于水无毒(2)化学性质(写出有关的化学方程式)：(3)实验室制取CO2的原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题(含答案)
《自然界中的元素》检测题一、单选题1．要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂3．对于铵盐的描述正确的是（）①易溶于水②加热NH4Cl固体制取NH3③与碱混合后加热都有NH3放出A．①②③B．①②C．①③D．②③4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少5．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使氢硫酸溶液变浑浊 B．能与水反应生成硫酸C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色6．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜7．下列关于物质的检验的说法不正确的是（）A．检验待检液中是否有Fe2+的方法是：先滴加KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察现象B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-8．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
鲁教版高中化学必修1第三章《 自然界中的元素》测试卷(含答案解析版)
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D． FeCl3全部被还原为FeCl23.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液退色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明4.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水5.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘6.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④7.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A． 11.2 LB． 5.6 LC． 4.48 LD． 2.24 L8.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是 ()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液9.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
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2013年高考第一轮复习化学鲁教版（安徽）第三章自然界中的元素单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列物质中，可形成酸雨的是()。
A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷2．向浓硝酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()。
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓硝酸具有挥发性D．硝酸的溶解度随温度升高而降低3．将SO2与下列物质组成的混合气体通入氯化钡溶液，不能产生白色沉淀的是()。
A．NO2B．SO3C．CO2D．NH34AB．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－15．2010年我国西南五省发生特大干旱，积极推广水的循环利用是克服困难的有效办法。
对水的处理常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
下列说法中正确的是()。
A．臭氧和活性炭处理水的原理相同B．臭氧消毒的原理是利用臭氧的强氧化性杀灭细菌C．漂白粉的保存不需要密封，可露置在空气中D．由于臭氧有利于人体健康，用臭氧消毒比氯气消毒更合理6．如图所示，分别挤压装有液体的胶头滴管a，将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中原来干瘪的气球b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)，则所用试剂不可能是()。
A．甲：H2O和固体CaO；乙：H2O和NO2B．甲：盐酸和固体Na2O2；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D．甲：浓氨水和固体NaOH；乙：稀硫酸和NH37．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是()。
A．该溶液中存在着SO2分子SO 浓度的2倍B．该溶液中H＋浓度是23C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液8．(2011南京模拟，7)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()。
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶9．下列实验过程中，始终无明显现象的是()。
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是()。
A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色11．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11 g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22 g CO2。
则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为()。
A．42∶53 B．53∶42 C．26.5∶42 D．42∶26.512．无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体依次经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。
则甲气体的组成为()。
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO、CO2、N2D．NO、CO2、N2二、非选择题(本题包括4题，共52分)13．(10分)某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：①C＋H2O CO＋H2CO＋H2O CO2＋H2CO2＋C2CO②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：(1)装置A中反应的离子方程式是___________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是________________________________________________________________________。
(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是________，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是________；________。
(4)根据该实验中的________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
14．(2011重庆理综)(14分)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；Ⅴ中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。
15．(2011北京理综)(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________________________。
②进行实验，B中现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________________________________。
SO 、Br－等离子的卤水16．(2011山东理综)(14分)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、24为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______。
(2)加入溶液W的目的是______。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。
由表中数据可知，______。
(3)2______。
(4)常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于______。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
________________________________。
仪器自选。
供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
参考答案一、选择题1．A 解析：SO 2可形成酸雨，氟氯代烃破坏臭氧层，CO 2、CH 4是温室气体。
2．A 解析：浓硫酸吸水放热，使硝酸的溶解度降低而挥发产生白雾。
而浓硫酸的脱水性是将氢、氧原子个数比按2∶1脱去，A 错。
3．C 解析：A 项，NO 2与SO 2混合通入BaCl 2溶液中会产生BaSO 4白色沉淀。
B 项，SO 3＋H 2O===H 2SO 4，H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。
C 项，CO 2气体不与BaCl 2溶液反应，SO 2也不能与BaCl 2溶液反应。
D 项，SO 2在碱性条件下会产生大量23SO -，23SO -与Ba 2＋结合成BaSO 3沉淀。
4．A 解析：2KIO 32KI ＋3O 2↑，5I －＋3IO -＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，加热时I 2升华，A 正确；在该条件下KIO 3不能氧化NaCl ，B 错；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C 错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为20～50 mg·kg －1，D 错。
5．B 解析：臭氧处理水是利用其强氧化性杀菌、消毒，活性炭是利用其吸附性，吸附水中的悬浮物，A 错；漂白粉保存需要密封，C 错；少量臭氧对人体有利，过多不利，D 错。
6．C 解析：甲中：a 、b 两物质相遇产生气体或放出热量均符合题意；乙图：a 、b 中两物质相遇气体被消耗的所有情况均符合题意。
C 项两装置中的现象与题干要求正好相反。
7．A 解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A 正确、D 错误；溶液中还有水的电离H 2O H ＋＋OH －，依据电荷守恒c (H ＋)＝c (OH －)＋c (3HSO -)＋2c (23SO -)，可知B 错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO 2，C 错误。