高二 化学 沉淀溶解平衡 复习导学案
沉淀溶解平衡
班级 姓名 小组 .
【重点难点】沉淀溶解平衡、沉淀生成、溶解和转化、 Kap相关计算、应用
【复习范围】课本61-69页
一．沉淀溶解平衡定义及影响因素 向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中分别改变条件①升温②加水③加NaCl(s)④加AgNO3(s)时，平衡移动方向、C(Ag+)、C(Cl-)、AgCl溶解的质量、溶度积(Ksp)、溶解度（S)如何改变？思考1.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排序？①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液⑥10mL 0.01mol/LNH4NO3溶液
二．沉淀生成和溶解 结合课本62、63 1.除杂①Cu2+(Fe3+)②Mg2+(Fe3+)③NH4Cl(Fe3+)
④Cu2+(Fe2+)先加入______氧化（用H2O2的好处？）再加入调_____pH
2.沉淀溶解：用方程式表示Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液，并设计实验证明溶解原因。
三.沉淀转化 完成64页实验3-4和3-5 1.常见溶解度排序AgCl >AgBr >AgI >Ag2S
MgCO3 >Mg(OH)2 CaSO4 >CaCO3 BaCO3 >BaSO4 Mg(OH)2 >Cu(OH)2 >Fe(OH)3
思考2.判断正误：①向两支盛有2mL的同浓度的AgNO3溶液试管中滴加两滴浓度均为 1mol/L
的NaCl和NaI溶液，一支试管产生黄色沉淀，另一支试管无现象，则Ksp[AgCl] >Ksp(AgI)
②若改为向AgNO3溶液试管中分别加入两滴浓度为 1mol/L 的NaCl和0.5mol/L NaI溶液.一支试管产生黄色沉淀，另一支试管无现象，则Ksp[AgCl] >Ksp(AgI)思考3.①在2mL浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，先析出?沉淀，沉淀以？物质为主②将AgCl的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，沉淀量谁多？若加入少量的AgNO3溶液，沉淀量谁多？思考4.①向BaCO3悬浊液中加入等体积的Na2SO4溶液，若要实现BaCO3向BaSO4的转化，则c(Na2SO4)的最小值应为？若改为BaCO3饱和溶液呢？②向BaSO4悬浊液中加入等体积的Na2CO3溶液，若要实现BaSO4向BaCO3的转化，则c(Na2CO3)的最小值应为？_Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
四、Ksp计算1.Ksp和溶解度的转化①t℃时，Ca(OH)2溶解度为0.74 g，已知M(Ca(OH)2)为74
g/mol，则Ksp为？②已知BaSO4的Ksp=1×10-10，已知M(BaSO4)为233 g/mol，求其溶解度S为?2.开始沉淀和完全沉淀 常温下，Cu(OH)2的Ksp＝1×10－19①某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.1mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH大于？②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全，应向溶液中加入NaOH溶液，调pH为?③要是1mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀完全Cu2+变为原来1/1000，则调节pH为？(2)已知Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39
Ksp[Mn(OH)2]=1×10-15室温下，除去0.1 mol·L-1MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1)，需调节溶液pH范围?2.利用Qc和Ksp的大小判断有无沉淀生成①已知：Ksp(AgCl)=1.0×10-10 Ksp(AgBr)=4.0×10-13、Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－11，在浓度均为0.1mol/L的Cl-、Br-、CrO42-混合溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，则：当Ag2CrO4沉淀开始析出时，溶液中的c(Ag+)＝?这时溶液中的Br--是否完全沉淀？②已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 ，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，试通过计算判断是否有CaF2沉淀生成？3.沉淀先后顺序 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为？4. 浓度比较 常温下，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，反应完全后生成的沉淀为?，物质的量之比为?溶液中溶质物质的量之比为?离子浓度大小？
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习
水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡
1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 速率和沉淀
速率相等的状态．
2．溶解平衡的建立： 固体溶质溶液中的溶质
(1)v（溶解） v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解） v（沉淀），溶解平衡
(3) v（溶解） v（沉淀），析出晶体
3．溶解平衡的特征 (1)等： ． (2)动：动态平衡．
(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持 ．
(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生 ，达到新的平衡．
注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。 如：Ag2S(s) 2Ag (aq) +S2－(aq)
4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：遵循平衡移动原理：
①浓度：加水稀释，平衡向
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向 移动，溶解度 。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动．
思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1．表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq)，Ksp＝
化学：高三一轮复习沉淀溶解平衡教案鲁科版
沉淀溶解平衡
Ⅰ.课标要求
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
Ⅱ.考纲要求
了解难溶电解质的溶解平衡
Ⅲ.教材精讲
１．了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
BaSO４（s） Ba２+（aq） + SO４２—（aq）
⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
① 溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；
当Qc=Ksp时，为饱和溶液；
当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。 ２． 了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：
１生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As２S３等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S２—的浓度使其溶解。
２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：
CaSO４（s）+Na２CO３ = CaCO３（s）+Na２SO４
Ⅳ.典型例题
高二 化学 沉淀溶解平衡 复习导学案
沉淀溶解平衡
班级 姓名 小组 .
【重点难点】沉淀溶解平衡、沉淀生成、溶解和转化、 Kap相关计算、应用
【复习范围】课本61-69页
一．沉淀溶解平衡定义及影响因素 向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中分别改变条件①升温②加水③加NaCl(s)④加AgNO3(s)时，平衡移动方向、C(Ag+)、C(Cl-)、AgCl溶解的质量、溶度积(Ksp)、溶解度（S)如何改变？思考1.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排序？①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液⑥10mL 0.01mol/LNH4NO3溶液
二．沉淀生成和溶解 结合课本62、63 1.除杂①Cu2+(Fe3+)②Mg2+(Fe3+)③NH4Cl(Fe3+)
④Cu2+(Fe2+)先加入______氧化（用H2O2的好处？）再加入调_____pH
2.沉淀溶解：用方程式表示Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液，并设计实验证明溶解原因。
三.沉淀转化 完成64页实验3-4和3-5 1.常见溶解度排序AgCl >AgBr >AgI >Ag2S
MgCO3 >Mg(OH)2 CaSO4 >CaCO3 BaCO3 >BaSO4 Mg(OH)2 >Cu(OH)2 >Fe(OH)3
思考2.判断正误：①向两支盛有2mL的同浓度的AgNO3溶液试管中滴加两滴浓度均为 1mol/L
的NaCl和NaI溶液，一支试管产生黄色沉淀，另一支试管无现象，则Ksp[AgCl] >Ksp(AgI)
②若改为向AgNO3溶液试管中分别加入两滴浓度为 1mol/L 的NaCl和0.5mol/L NaI溶液.一支试管产生黄色沉淀，另一支试管无现象，则Ksp[AgCl] >Ksp(AgI)思考3.①在2mL浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，先析出?沉淀，沉淀以？物质为主②将AgCl的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，沉淀量谁多？若加入少量的AgNO3溶液，沉淀量谁多？思考4.①向BaCO3悬浊液中加入等体积的Na2SO4溶液，若要实现BaCO3向BaSO4的转化，则c(Na2SO4)的最小值应为？若改为BaCO3饱和溶液呢？②向BaSO4悬浊液中加入等体积的Na2CO3溶液，若要实现BaSO4向BaCO3的转化，则c(Na2CO3)的最小值应为？_Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
高考化学专题复习：沉淀溶解平衡
高考化学专题复习：沉淀溶解平衡
一、选择题（共19题）
1.常温下，有关物质的溶度积如下：
物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39
下列有关说法不正确的是（ ）
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021
D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：
难溶电解质 FeS CuS Mg（OH）2 Fe（OH）3
Ksp（溶解平衡常数） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38
依据上述数据进行的预测不合理的是（ ）
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂
C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2
D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现
3.已知：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH＜0。对含有大量CaSO4（s）的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c（Ca2+）变化的是（ ）
冲刺2019高考化学二轮复习核心考点特色突破突破38沉淀溶解平衡及曲线应用(含解析)
突破38 沉淀溶解平衡及曲线应用
一、【突破必备】
1.沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。
(2)意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。
(3)影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
2．溶度积的应用
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解：
当Qc>Ksp时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。
当Qc＝Ksp时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。
当Qc
3．Ksp的应用注意事项
(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。
(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。
(3)对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，如常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，不能判断前者溶解度大。
(4)沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但也可以使溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备溶于酸的钡盐BaCO3。
4. 沉淀溶解平衡曲线分析
双曲线型 直线型(pM－pR曲线)
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6] pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO2－4)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成
(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4 ①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；
高考化学二轮复习沉淀溶解平衡教案
难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、教学内容分析
本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》 专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
二、教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、学习者特征分析
在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
四、教学过程
第一环节：新课引入 ，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。
第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。
第四环节：运用规律，解决问题。
第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动 预设学生活动 设计意图
第一环节：新课引入 ，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
1.实验1：展示室温下NaCl的饱和溶实验和讨论共同证明溶解在溶通过对旧知的复习探液；并大屏幕显示
高二【化学(人教版)】沉淀溶解平衡(第一课时)-练习题
练习题
课程基本信息
课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 秋季学期
课题 沉淀溶解平衡(第一课时)
教科书 书名： 普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
学生信息
姓名 学校 班级 学号
课后练习
1.下列说法正确的是（ ）
A.沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
B.难溶电解质都能溶解于稀盐酸溶液中
C.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+浓度为零
D.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中
Q (AgCl)=Ksp(AgCl)
2.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）
A.沉淀的速率和溶解的速率相等
B.难溶电解质在水中形成饱和溶液
C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
3.室温下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
A. AgCl的溶解度、Ksp均不变
B. AgCl溶解度、Ksp均变大
C. 沉淀过程停止，溶解过程加快
D. 沉淀速率将小于溶解速率，直至再达到平衡
4.在一定温度下，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ，
则氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（ ）
A.0.1mol/LMgCl2溶液 B.0.1mol/LKOH溶液
C.0.1mol/LKCl溶液 D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液
5.室温下，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后，过滤，若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+是否沉淀完全: (填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L时可视为沉淀完全，室温下Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
高二化学期末复习：沉淀溶解平衡检测题(附答案)
第1页/共5页 高二化学期末复习：沉淀溶解平衡检测题（附答案）
：大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学期末复习：沉淀溶解平衡检测题，希望对大家有帮助。
1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol
CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( )
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1
解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01
mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。
答案：B
2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) 第2页/共5页 Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )
A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小
解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
高中化学高考总复习专项突破《沉淀溶解平衡》重难点考点名师归纳汇编含解析
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1 考点二 沉淀溶解平衡
1 沉淀溶解平衡
(1)含义
在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
(2)建立过程
固体溶质溶解沉淀溶液中的离子 v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解
2 (3)特点
(4)表示方法(方程式)
AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为＋(aq)＋Cl－(aq)。
(5)影响因素
①内因
难溶电解质本身的性质。
溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因
a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。
如＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：
外界条件的变化 移动
方向 c(Ag＋)
变化 c(Cl－)
变化 原因分析
升高温度 正向 增大 增大 AgCl的溶解度随温度升高而增大 降低温度 逆向 减小 减小
加入NaCl
固体 逆向 减小 增大 增大了Cl－的浓度
加入AgNO3
固体 逆向 增大 减小 增大了Ag＋的浓度
加入NaBr
固体 正向 减小 增大 相同温度时，AgBr的溶解度比AgCl……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………
高中化学沉淀溶解平衡 同步练习(一)苏教版选修4.doc
用心 爱心 专心 沉淀溶解平衡 同步练习(一)
盐类水解和溶解平衡
一、选择题
1．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
2．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)
5．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ）
6. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )