沉淀溶解平衡原理导学案
沉淀溶解平衡原理导学案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡原理
[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、
⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
2．固体物质的溶解是可逆过程
固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质
(1)v溶解>v沉淀 固体溶解
(2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡
(3)v溶解
3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征：
(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3
探究点一 影响沉淀溶解平衡的因素
1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。 (2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：
条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－)
加水 正向移动 减小 减小
升温 正向移动 增大 增大
加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小
加盐酸 正向移动 增大 减小
加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
[归纳总结]
外界条件改变对溶解平衡的影响
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
[活学活用]
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
答案 B
解析 Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL mol·L－1的HCl溶液
②50 mL mol·L－1的AgNO3溶液
③30 mL mol·L－1的CaCl2溶液
④10 mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。
答案 ④>①＝②>③
解析 在水中AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋＋Cl－(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)，当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度大小顺序是④>①＝②>③。
探究点二 溶度积常数
1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；
(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；
(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)当离子浓度幂的乘积大于Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)当离子浓度幂的乘积等于Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)当离子浓度幂的乘积小于Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[归纳总结] (1)溶度积的意义
①溶度积Ksp仅与温度有关(难溶电解质一定时)。
②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，计算出溶解的溶质的浓度。由溶液体积可计算Ksp与S换算式，S的单位必须用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。
[活学活用]
3．下列叙述中，正确的是( )
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
答案 B
解析 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强，A项错误；B项，溶液中离子浓度变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，C项错误；AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质，D项错误。
4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝(Ksp)12
B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)
C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)
D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp，c(Ba2＋)
答案 C
解析 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)左移，则此时c(Ba2＋)>c(SO2－4)；由于温度未发生改变，所以溶液中Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)不变。
沉淀溶解平衡－ －影响平衡移动因素－溶度积常数Ksp
1．下列对“难溶”的理解正确的是( )
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
答案 C
解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
答案 A
解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
答案 D
解析 A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
4．下列说法中，正确的是( )
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
答案 C
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为×10－9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。
答案 ×10－3 mol·L－1 ×10－3 mol·L－1
解析 根据溶度积的概念可知：Ksp(PbI2)＝c(Pb＋)·c2(I－)；由反应知c(Pb2＋)∶c(I－)＝1∶2，据此可计算c(Pb2＋)、c(I－)。
Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝×10－9
c(Pb2＋)＝ 3Ksp4＝ 错误! mol·L－1＝×10－3 mol·L－1，
c(I－)＝2c(Pb2＋)＝2××10－3 mol·L－1＝×10－3mol·L－1。
[基础过关]
一、物质的溶解性
1．下列属于微溶物质的是( )
A．AgCl B．BaCl2
C．CaSO4 D．Ag2S
答案 C
解析 AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )
①KNO3 ②Ca(OH)2
导学案-沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡导学案
一考点精要：
1 •沉淀溶解平衡：
(1) __________________________________________________________________ 定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，固体 __________________________ 的速率
和离子 __________ 的速率相等，固体的质量和各离子的浓度 __________________ 时，达到了
平衡状态，称为沉淀溶解平衡。它和化学平衡、电离平衡一样，符合化学平衡的特征(“逆” 、“动”、“等”、“定”、“变”)。［来源：
(2) ________________________________________________________________________
溶解平衡方程式的书写：在沉淀后用(s)标明状态，溶液中溶质离子用(aq)标 明状态，并用“—- ”连接。如：Ag2S的沉淀溶解平衡方程式为： ________________________________________ o
(3) 影响沉淀溶解平衡的因素：内因(主要因素)：电解质本身的性质；
外因(次要因素)：遵循化学平衡移动原理。
① 温度：升温，多数平衡向溶解 方向移动。但升温Ca(OH》的溶解度 ________________ o
② 浓度：加水，平衡向 ____________ 方向移动。
③ 同离子效应：加入含有与溶解平衡相同的离子，平衡向 _________ 方向移动，溶解度 _______ o
2 •溶度积常数(沉淀溶解平衡常数)
(1) 定义：一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子浓度幕的乘积是一个常数，
称为 ______________ ，简称溶度积，通常用符号 Ksp表示。对于难溶电解质 ABn在水溶液
中的沉淀溶解平衡：AmBn(s) —— mAC(aq)+nBm_(aq)的溶度积表达式为 心= _______________ 。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 沉淀溶解平衡
课堂导学案
专题 第三章第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、 学习目标： 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
二、 学习重点：溶度积的计算
学习难点：溶解图像的分析
二、导学指导与检测
导学指导 导学检测及课堂展示
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一、难溶电解质溶解平衡
1．难溶电解质溶解平衡的概念：
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率 的状态。
2．溶解平衡的建立：
在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl= Ag++ Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡： 。
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
固体溶质溶液中的溶质
① v溶解 v沉淀，固体溶解
② v溶解 v沉淀，溶解平衡
③v溶解 v沉淀，析出晶体
3．溶解平衡的特点：
4．影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向 方向移动，但Ksp 。
②温度：升温，多数平衡向 方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp 。
③ 其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向 方向移动，但Ksp不变。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例
高二化学导学案,3-4 ,难溶电解质的,沉淀溶解平衡
3-4第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
知能定位
1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
情景切入
你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？
自主研习
一、沉淀溶解平衡原理
1.沉淀溶解平衡
（1）概念
在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。
（2）溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡为例，表达式：
AgCl溶解
沉淀
Ag++Cl-。
(3)溶解平衡的特征
动 ——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零
|
等 ——溶解速率和沉淀速率相等。
|
定 ——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
|
变 ——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
（4）表示方法
Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡可表示为
Fe(OH) 3Fe3++3OH-。
2.溶度积
（1）含义
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为KSP。
(2)表示方法：对MmAnmMn++nAm-来说，KSP=cm(Mn+)·cn(Am-)
（3）影响因素
KSP与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
（4）意义
溶度积(KSP)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，KSP数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡原理的应用
1.沉淀的转化
（1）实验探究
实验操作 实验现象 结论和化学方程式
实验1
出现白色沉淀 AgNO3+NaCl==
AgCl↓+NaNO3
实验2 向实验1的试管中滴加KI溶液 白色沉淀转化成黄色沉淀 AgCl转化成溶解度更小的AgI沉淀
实验3 向实验2的试管中滴加Na2S溶液 黄色沉淀又转化成黑色沉淀 AgI转化成溶解度更小的Ag2S沉淀
原理3.3沉淀溶解平衡导学案
1 第三节 沉淀溶解平衡导学案
【课标解读】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。
3．沉淀溶解平衡的简单运用。
【自主学习】 课本P90-P95要求：掌握沉淀溶解平衡方程式的书写需要注意的几个问题，掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，理解沉淀的转化原理。
〖知识回顾〗
1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？ 。
2．如下对“难溶”的理解正确的是 （ ）
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
3．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：
将样品溶于蒸馏水，加入过量 ，过滤，然后加过量 过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发。
〖细品课本〗
1．将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象 。
请分析产生上述实验现象的原因：PbI2固体难溶于水，但是还是有部分 离开固体表面进入溶液中，而进入溶液的 又会形成固体沉淀下来，当 时，我们把这种平衡状态叫 。其平衡常数叫 ，用 表示。
化学-难溶电解质的溶解平衡教案
第6课时 必备知识——难溶电解质的溶解平衡
知识
清单[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数
[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度
积常数及其应用；
知识点1 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，
即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立
固体溶质溶解
沉淀溶液中的溶质{v溶解>v沉淀，固体溶解
v溶解＝v沉淀，溶解平衡
v溶解
(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)
2．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素
(2)外因(遵循勒夏特列原理)
实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)
2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例
条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)
加水正向移动不变不变
升温正向移动增大增大
加MgCl
2(s)逆向移动增大减小
加盐酸正向移动增大减小
加NaOH(s)逆向移动减小增大
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·天津卷)FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K
sp(FeS)>K
sp(CuS)(√)
(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO
4(s)＋COCaCO
3(s)2－
3
＋SO(√)2－
4
(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)
2＋2NH===Mg2＋＋2NH
3·H
2O(√)＋
4
(4)(2018·天津卷)向含有ZnS和Na
2S的悬浊液中滴加CuSO
4溶液，生成黑色沉淀，则
K
sp(CuS)
sp(ZnS)(×)
(5)(2018·北京卷)Na
2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)
[通关2] (2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)
2(s) Ca2＋(aq)
＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动
沉淀溶解平衡2016
东南大学化学化工学院《无机化学C》教案沉淀溶解平衡
上课学校：东南大学九龙湖校区时间：*****3课时
上课地点：教二104，周一8－10上课老师:吴敏[教学课题]难溶电解质的多相离子平衡--沉淀溶解平衡PrecipitationandDissolution
[教学目标]学习难溶电解质的多相离子平衡：牢固掌握难溶电解质溶度积规则及有关计算和应用，熟悉同离
子效应、盐效应及沉淀的转化和分步沉淀等过程。[教学重点]
（1）学习难溶电解质的多相离子平衡：牢固掌握溶度积和溶解度的相互换算。
（2）熟悉难溶电解质溶度积规则及有关计算和应用。
（3）了解同离子效应、沉淀的转化和分步沉淀等过程。[教学难点]：溶度积常数，溶度积规则，同离子效应，沉淀溶解平衡
[教学方法]习题讲解法
[教学过程]
[板书]7.1溶度积常数SolubilityProduct
7.2沉淀的生成Precipitation
7.3沉淀的溶解Dissolution
7.4沉淀的转化TransformationofPrecipitation
7.5分步沉淀（金属硫化物、氢氧化物）fractionalprecipitation
[引言]植物、动物、宠物会生长，石头会生长吗？
[内容]严格来说，在水中绝对不溶的物质是没有的。所谓易溶电解质指的是在水中溶解度较大的电解质。
通常把溶解度小于0.01g·(100H2O）-1的电解质称为难溶电解质，难溶电解质在溶液中的状况与前面所讨论
的弱电解质不同，难溶电解质的溶解度虽然很小，但溶解部分是完全电离的。
一、溶度积原理
1.溶度积常数
一定温度下，在水中加入难溶电解质固体（例如BaSO4），当它的量超过它的溶解度时，在溶液中就会建立起一个溶解和沉淀之间的多相离子平衡（又称沉淀-溶解平衡）：
[小结]见板书内容[布置作业]P177-179：1（2）；2（2）（3）；5；6；15；
高中化学导学案-第二课时沉淀反应的应用
第四节难溶电解质的溶解平衡
第二课时沉淀反应的应用
【明确学习目标】
1．能运用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解、生成与转化的实质;
2．学会用沉淀溶解平衡移动解决生产、生活中的实际问题。
课前预习案
【知识回顾】
1．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在
溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( ) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
2.在100 mL 0.01 mol·Ｌ－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·Ｌ－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
【新课预习】学生阅读教材P62～P65，并思考下列问题：
熟识教材上有关沉淀溶解、生成、转化的例子，如何用溶解平衡来解释？
【预习中的疑难问题】
课堂探究案
一、【合作探究1：沉淀的生成】
在物质的检验、提纯及工厂废水的处理上，常利用沉淀反应来达到分离或除
去某些离子的目的，我们希望生成沉淀的反应能发生。且进行得越完全越好。
1.加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫
化物CuS、HgS等沉淀
Cu2＋＋S2－=== ；Cu2＋＋H2S=== ；
Hg2＋＋S2－=== ； Hg2＋＋H2S=== 2．调PH生成氢氧化物沉淀
例1：欲除去浓度都是0.1mol/LCuCl2、FeCl3混合溶液中的Fe3+，通过下列
数据计算Cu(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全时的PH,如何除去Fe3+？（ Cu(OH)2的Ksp==2.2×10—20， Fe(OH)3的Ksp==4.0×10—38 ）
思考：除去氯化铵中的杂质氯化铁的方法。
高中化学 精准导学案 难溶电解质溶解平衡的应用
精准导学案
难溶电解质溶解平衡的应用
课程名称年级学科
授课教师日期时段
教学目标☆掌握沉淀的生成、转化与溶解；学会解决沉淀溶解平衡图像问题；
教学时长建议80分钟
精准诊查
知识导图
互动导学
导学一难溶电解质溶解平衡的应用
知识点讲解沉淀的生成、溶解与转化
1．沉淀的生成
(1)调节pH：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH，可使Fe转化为
___________沉淀而除去。
(2)加沉淀剂法：如以NaS、HS等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu、Hg等生成极难溶的硫化物CuS、
HgS除去，是分离、除杂常用的方法。此反应客观上也发生了弱酸制取强酸的反应。
[提醒] 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可控制条件，使这些离子先后分别沉淀。
①对同一类型的沉淀，K越小越先沉淀，且K相差越大分步沉淀效果越好。
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法： CaCO溶于盐酸，离子方程式为CaCO＋2H ＝Ca＋CO↑＋HO。
FeS(s)+2H⇌ (aq)Fe(aq)+HS(g)
(2)盐溶解法：Mg(OH)溶于NHCl溶液，离子方程式为Mg(OH)＋2NH⇌Mg＋2NH·HO。3+
222+2+
spsp
33＋2＋22+2+2
2422＋32难溶电解质溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解与转化
沉淀溶解平衡图像——常规图像
沉淀溶解平衡图像——负对数图像
沉淀溶解平衡图像——对数图像例题(3)氧化还原溶解法：不溶于盐酸的硫化物AgS(或CuS)溶于稀HNO。
(4)配位溶解法：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH·HO⇌ [Ag(NH)]＋Cl＋2HO。
3．沉淀的转化：
由难溶的沉淀转化为较难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。
如：MgCl溶液Mg(OH)Fe(OH)，则K[Mg(OH)]＞K[Fe(OH)]。
应用：①锅炉除水垢：将CaSO转化为CaCO，离子方程式为CaSO＋CO⇌CaCO＋SO。
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计——学案导学的案例
教学・信息 课程教育研究 ＣｏｕｒｓｅＥｄｕｃａｔｉｏｎＲｅｓｅａｒｃｈ２０１３±— 月 下旬刊 《难溶电解质的溶解平衡》教学设计 ——学案导学的案例 李云屏 （重庆南坪中学 重庆 南坪４０００６０） 【中图分类号】Ｇ６３３．９３【文献标识码】Ｂ 【文章编号１２０９５—３０８９（２０１３）０３—００９０—０１ 教学分析 本节内容是人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》 第四节的内容，属于新增加的内容。选修四是化学反应原理模 块。其中平衡思想是该模块的一个很重要的内容。学生学习过 化学平衡的建立、化学平衡的特点、影响化学平衡的因素，在 化学平衡的基础之上更进一步探索溶液中离子的多种平衡过 程。如弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱离子的水解平 衡等等，这些知识的学习即是相对独立的又是相互关联的，在 学习上既有共性又有个性，而难溶电解质的沉淀溶解平衡是 平衡大板块的最后一个知识点，平衡学习的基本知识点学生 已经具备了，学习的方法也有了，所以这一内容采用学案导学 有很好的基础，既可以用学案检查前面知识的掌握情况，又可 以培养他们的自学能力。使他们更为透彻地理解在溶液中发 生离子反应的原理。 此节内容分两部分，第一部分是介绍难溶电解质沉淀溶 解平衡的建立与沉淀溶解平衡的特点，以及溶度积常数相关 知识。第二部分是介绍如何运用难溶电解质的溶解平衡解决 在生产生活中的实际问题。我设计了两个新授课学案和一个 习题检测学案。下面就第一课时的新授课学案的设计与实施 做较为详细的阐述。 教学目标 ’ 知识与技能：掌握难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、沉淀 溶解平衡的特点，以及影响沉淀溶解平衡的因素，并能运用平 衡常数解决溶液中离子浓度的计算。 过程与方法：根据已又的化学平衡建立过程推导出难溶 电解质沉淀溶解平衡的建立，根据已学有的化学平衡、水解平 衡、电离平衡的特点推导出难溶电解质沉淀溶解平衡的特点， 根据化学平衡常数、电离平衡常数类比出及溶度积常数等知 识。并理解溶度积常数的计算、意义等。 情感态度价值观：．认识自然科学中的类比、对比等分析 方法的应用，通过科学探索，培养热爱科学、尊重科学严谨求 学、勤于思考的态度。 第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时学案） 【预备知识】 １．饱和溶液： ２．以合成氨为例表述化学平衡建立的过程： ３．以合成氨为例表述化学平衡的特点 ４．以合成氨的平衡状态为例写出化学平衡常数的表达式： 【教学过程】 一、溶解平衡的建立 １．向ＡｇＮＯ３溶液中滴入ＨＣＩ溶液，描述ＡｇＣＩ饱和溶液 中沉淀溶解平衡建立的过程。 小结：沉淀溶解平衡的定义：（与化学平衡、电离平衡、水 解平衡的定义类比） ２．结合化学平衡的特点和弱电解质电离平衡的特点，找 出溶解平衡的特点。 ３．【实验探究】设计一个简单的实验证明Ｉ的体系中存在 溶解沉淀平衡。 ４．沉淀溶解平衡的表示方法一沉淀溶解平衡方程式的书 写。 ５．影响溶解平衡的因素。 影响化学平衡的因素有哪些？影响弱电解质电离平衡的 因素有哪些？影响弱离子水解的因素有哪些？结合上述因素和 分析问题的方法找出影响溶解平衡的因素有哪些？ （Ｉ）内因 （２）外因：遵循——原理 二、溶度积常数 １．溶度积常数的含义：在一定温度下，难溶电解质的饱和 溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（简 称溶度积） ２．表达式： 对于ＡｍＢＮ（ｓ）＝ｍＡ“＋（ａ ＋ｎ Ｂ （ａｑ）Ｋ ＝［ｃ（Ａ ）］ ・ ［ｃ（Ｂ） ］ｎ ３．Ｋ、 、ｌ（＾、Ｋ 、Ｋ 都关与各物质的性质有关，温度有关。 ４．Ｋ 的意义，判断生成沉淀与否的原则 学案实施与教学实施 按照学校的要求在上课的前一天就将学案发给了学生， 由学生自主完成，第二天学生交回学案，老师全批全改，了解 学生掌握得好的知识，掌握得不好的知识分别是哪些。在上课 前调整好教学思路，针对性的进行重点讲解与辅导，学生会了 的一定不讲，学生通过讨论能解决的让他们自己解决，学生不 会的，解决起来有困难的老师要重点讲，在这样的教学思想的 指导下，我对学生的本次学案做了很详细的批阅【实验探究】 的部分是我们这节课的一个亮点，我们采用了实验方案的竞 选仪式，同学们自告奋勇地将自己的实验设计步骤叙述出来． 由老师比较出一个最佳方案。并由方案设计者操作、展示。当 然我们还采用了其他的展示方法。其目的就是清晰、准确地把 知识点传达给大家，在展示过程中出现的问题能及时纠正，同 时培养学生的自信心、培养他们的语言表达能力、让他们敢于 表现自己。 这节课的内容比较多，我考虑到大部分内容都是从前期 的已学知识类比的来，所以把相关知识都设计到了一节课的 时间里。经过实施，我认为课堂实施已经达到了最初的目的。 学案导学的实施体会 关于学案导学的研究在我校已经启动了一年多得时间 了，而真正在课堂上采用这种课堂教学模式的实践才一个学 期，但是我们还是感受到这种模式的优势。第一充分调动了学 生学习的积极性。第二老师的备课更充分、针对性更强。第三 节省了不少的时问。还有其他很多优点，比如师生互动更多， 师生关系也更和谐；学生间的合作加多了加深了，学生之间的 关系也更和谐；学生的自我管理能力得到提升。学生的组织能 力也有所提高等等，我们还要更多地、更深入地参与劐这项教 学改革中去，提高自身适应社会发展的能力，在教学实践中争 取永立潮头。 巧解“惯性”之迷以及对弹性碰撞的不同之所见 朱建国 （甘肃静宁八里乡照世坡村 甘肃 静宁 ７４３４００） 【中图分类号１Ｇ６３３【文献标识码】Ａ 【文章编号】２０９５—３０８９（２０１３）０３—００９０—０２ 什么是惯性，以我们以前学过的知识去解释，惯性是把物 体在没有受到外力时，能够保持静止或做匀速直线运动的性 ・９０・
化学优质课教学设计沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡教学设计
一、教材分析
（一）课标要求
沉淀溶解平衡位于选择性必修课程模块一《化学反应原理》中的主题3
《水溶液中的离子反应与平衡》。内容要求：认识难溶电解质在水溶液中存
在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。教学提示：查阅资料并讨
论含氟牙膏预防龋齿的原理（学习活动）；钡盐中毒与解毒（情境素材建议）。
学业要求：能用化学用语正确表式水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验
证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中
的应用。
（二）教材地位作用
沉淀溶解平衡是弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡之后水溶液
中又一平衡，符合化学平衡的规律，是对平衡体系的拓展延伸和丰富
完善。学习本节内容，学生能够深刻理解难溶电解质存在沉淀溶解平
衡，运用Q与KSP的关系定量分析沉淀的溶解、生成和转化，并解决
实际问题。
三、教学目标
（一）教学目标
依据课标对核心素养的要求，根据具体学情，融合三维目标如下：1.科学认识：从不同角度理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，定量
分析沉淀的溶解、生成和转化。2.科学实践：通过探究BaSO4的溶解性，建立沉淀溶解平衡，运
用Q与KSP的关系分析平衡的移动。-2-3.科学应用：解决钡盐的中毒与解毒、蛀牙的防等医学问题，认
识学习沉淀溶解平衡的社会价值。
教学重点：建立沉淀溶解平衡，认识沉淀的转化。
教学难点：定量分析沉淀的溶解与生成。
（二）评价目标1.通过对“服用BaSO4是否会中毒”问题的解决，诊断并发展学
生对沉淀溶解平衡的认识水平（宏观、微观、符号）。2.通过对“能否用BaCO3代替BaSO4”、“BaCl2中毒怎么办”以
及蛀牙形成原因分析，诊断并发展学生对沉淀溶解与生成知识的结构
化水平（定性、定量）。3.通过对蛀牙的防治措施的分析以及对AgCl能否转化为AgI的探
究，诊断并发展学生对沉淀转化的认知水平及科学探究水平（理解、
应用）。4.通过归纳总结，诊断并发展学生对沉淀溶解平衡应用的认识水