第1课时沉淀溶解平衡原理
专题3·第四单元·第1课时·沉淀溶解平衡原理【教学目标】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。
（3）理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【教材范围】选修4《化学反应原理》P87~88。
【阅读教材】选修4《化学反应原理》P87“活动与探究1”１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2例1）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】选修4《化学反应原理》P87“活动与探究2”２．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡（1）没有绝对不溶的物质。
（2）沉淀溶解平衡①概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
AgCl AgFe3Fe3AgCl(s)（3①温度：②“同离子效应”：③“离子反应”：例3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变固体的浓度是一常数，类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。
３．溶度积常数K sp（1）概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或简称溶度积，通常用表示。
A mB n(s)mA n+(aq)+nB m－(aq)，K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，K sp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl－)AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq) ，K sp(AgBr)=AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq) ，K sp(AgI)=Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ，K sp[Fe(OH)3]=BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积（2）溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越，如溶解度AgCl AgBr AgI。
（3）影响溶度积常数的外因：K sp的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关。
（4）溶度积常数的应用：通过比较溶度积K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否溶解。
当离子的浓度积Q c > K sp时，溶液过饱和，析出固体沉淀；当离子的浓度积Q c = K sp时，溶液饱和，沉淀达到溶解平衡状态；当离子的浓度积Q c < K sp时，溶液未饱和，若有固体溶质，会继续溶解。
例4．已知K sp(AgCl)= 1.8×10－10，K sp(AgI)= 1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl例5．（2012·江苏·18）（1）已知室温下BaSO4的K sp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。
例6．在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。
在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g硫酸钡。
（1）计算25℃时硫酸钡的溶度积K sp。
（2）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L－1时，就会对健康产生危害。
请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”？（3）在25℃时，1L水中约能溶解0.018 g碳酸钡，且胃液是酸性，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？《第1课时·沉淀溶解平衡原理》训练AgCl(s)２．写出下列难溶物的溶度积常数：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ， K sp (AgCl)= AgBr(s)Ag ＋(aq)＋Br －(aq) ， K sp (AgBr)= AgI(s)Ag ＋(aq)＋I －(aq) ，K sp (AgI)=Fe(OH)3(s)Fe 3＋(aq)＋3OH －(aq) ，K sp [Fe(OH)3]=BaSO 4的沉淀溶解平衡，溶度积Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积３．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH －(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A ．n(Ca 2＋)增大B ．c(Ca 2＋)不变.C ．n(OH －)增大D ．c(OH －)不变. ４．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B ．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C ．绝对不溶的物质是不存在的D ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 ５．下列有关PbI 2沉淀的溶解平衡的说法，正确的是（ ）A ．PbI 2沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B ．PbI 2难溶于水，溶液中没有Pb 2+和I －C ．升高温度，PbI 2沉淀的溶解度增大D ．向PbI 2沉淀中加入NaI 固体，PbI 2沉淀的溶解度不变 ６．在BaSO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4(s)，达到平衡时（ ）A ．c (Ba 2＋)= c (SO 42－)B ．c (Ba 2＋)= c (SO 42－)=214)]([BaSO K spC ．c (Ba 2＋)≠c (SO 42－)，c (Ba 2＋) ·c (SO 42－)=K sp (BaSO 4)D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 42－)，c (Ba 2＋) ·c (SO 42－)≠K sp (BaSO 4)７．25℃时，K sp (AgCl)=1.8×10－10，在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.1 mol·L －1 的AgNO 3溶液，下列说法正确的是 （ ） A ．有AgCl 沉淀析出 B ．无AgCl 沉淀析出 C ．无法确定 D ．有沉淀，但不是AgCl８．在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物.C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.0l mol·L－1９．向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。
下列关于该体系的说法中，不正确的是（）A．生成了氢氧化铁沉淀B．溶液中不存在Fe3+C．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升10．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?11．将足量BaCO3分别加入：①30mL水；②10mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液；③50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液；④100mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：。
12．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)25℃时，氯化银的K sp[AgCl]= 1.8×10-10。
现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1 HCl中；③100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3中；④100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2中。
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）。
在0.1 mol·L－1AlCl3中，银离子浓度最大可达到mol·L－1。
13．已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]= 2×10-20，（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.2 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH使之大于。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为。
沉淀溶解平衡(第一课时)
第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。
【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。
观察现象 。
原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。
1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。
PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。
离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。
(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。
②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。
如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。
有关计算 （1）。
利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。
1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
沉淀溶解平衡
未知驱动探索，专注成就专业
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡是指在溶液中存在着溶解物质与沉淀物质之间的平衡。
当溶解物质和沉淀物质之间的反应达到动态平衡时，称为沉淀溶解平衡。
在沉淀溶解平衡中，溶解物质会溶解为离子，在溶液中以溶解度的形式存在。
而沉淀物质则会以固态的形式存在，在溶液中无法溶解。
溶解物质和沉淀物质之间的平衡是受溶液中各种离子浓度和溶液温度等因素的影响的。
当溶液中的离子浓度超过了溶解度时，溶解物质就会发生沉淀，反之，当溶液中的离子浓度低于溶解度时，沉淀物质就会溶解。
沉淀溶解平衡在实际应用中有广泛的应用。
例如，在水处理过程中，我们常常需要控制水中的溶解物质（如钙、镁等）和沉淀物质（如碳酸钙、硫酸钙等）之间的平衡，以防止沉淀物质堆积在管道和设备上，造成堵塞和损坏。
1。
沉淀溶解平衡课件(1).好ppt
质疑一：碳酸钙是一
种难溶物，为什么还 会电离产生Ca2+ 和 CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
2HCO3-
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v （溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平 衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。
AgCl(s) Mg(OH)2(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
加NaCl（s）
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
不移动 逆反应
正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变
增大 增大 减小
增大
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，
3.41 沉淀溶解平衡原理(共32张PPT)
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
溶解
尽管PbI2固体难溶于水， 但仍有部分Pb2＋和 I-离 开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下 来，当这两个过程速率 相等时，Pb2＋和I-的沉 淀与PbI2固体的溶解达 到平衡状态即达到沉淀 溶解平衡状态. PbI2固体 在水中的沉淀溶解平衡 可表示为：
3、特征： 逆、等、动、定、变
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达与沉到淀沉的淀形溶成解的平速衡率，相沉等淀溶解速率
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡
实验探究
如何设计实验验证难溶电解质PbI2
在水中存在部分溶解？
PbI2固体 黄色
实验探究
实验步骤：
静置，待上层 液体变澄清 1滴管PbI2溶液
几滴 同浓度 AgNO 3溶液
实验现象：
在上层清液中滴 加AgNO3溶液 后，有黄色沉淀 产生。
结论解释：
PbI2 PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
温馨提示：CaCO3 (s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
溶洞的形成： 水滴石穿
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+
H2O+CO2
CaCO3 +H2O+CO2
第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)
第四节沉淀溶解平衡（第1课时）一、沉淀溶解平衡概念的建立物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：[规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？2、在氯化钠饱和溶液中加入NaCl(S)和浓盐酸，分别会出现什么现象？3、生成沉淀的离子反应之所以能发生的原因。
4、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？（阅读课本P61—62）如何理解下式？AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）5、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于，沉淀就达完全。
[练习1]《学海导航》P63例1、变式1二、沉淀溶解平衡的特征及影响因素1、特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
2、影响沉淀溶解平衡的因素（与化学平衡相比较）（1）内因：（2）外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
[例题1]将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____[练习2]《学海导航》P65第9题三、沉淀溶解平衡的定量判断——溶度积（对照化学平衡常数给出概念）1、概念2、表达式及应用：MmNn(s)mM n+(aq)＋nN m－(aq)Ksp ＝[例题2]请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式（有数据的要求计算）。
Cu(OH)2：c（Cu2+）=1×10-5mol/L，pH=6.7BaSO43、溶液中能否生成沉淀的判断：通过Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供大家学习参考！本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出――沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
3.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。
二、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)�鸠�mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。
2.意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3.规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点一沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
2020-2021学年高二化学苏教版选修4学案：专题3 第四单元 第1课时 沉淀溶解平衡原理
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会推断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有确定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在确定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征：(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当转变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观看到的现象是上层清液中毁灭黄色沉淀。
(2)由上述试验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但转变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当转变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件转变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大[归纳总结]外界条件转变对溶解平衡的影响(1)温度上升，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
水盐平衡原理和沉淀溶解平衡原理
水盐平衡原理和沉淀溶解平衡原理
水盐平衡原理和沉淀溶解平衡原理是化学中两个重要的平衡原理，它们涉及到溶液中离子的浓度和化学反应的平衡。
水盐平衡原理：也称为电离平衡原理，它描述了在水溶液中，电解质（如酸、碱和盐）的离解和离子之间的相互作用。
当电解质溶于水时，它们会离解成离子，这些离子在水中自由移动。
根据水盐平衡原理，在一定温度下，溶液中电解质的离解程度是一定的，即离解产生的离子浓度与未离解的电解质分子浓度之间存在一个平衡。
这个平衡可以通过化学平衡常数来描述。
沉淀溶解平衡原理：涉及到沉淀和溶解过程之间的平衡。
当两种电解质在溶液中反应生成一种不溶于水的沉淀物时，就会发生沉淀反应。
根据沉淀溶解平衡原理，在一定条件下，沉淀和溶解的速率相等，达到一个平衡状态。
此时，溶液中沉淀的浓度和溶解的离子浓度之间存在一个平衡，这个平衡可以通过溶度积常数来描述。
这两个原理在化学中都非常重要，它们帮助我们理解溶液中离子的行为和化学反应的平衡。
通过了解这些原理，我们可以预测溶液中离子的浓度、沉淀物的生成和溶解等现象，以及设计合理的化学反应和分离过程。