沉淀溶解平衡教学设计与案例分析
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案
一、教学目标
1. 了解沉淀溶解平衡的基本概念和特点；
2. 掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法；
3. 理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 能够运用所学知识分析实际问题。
二、教学重点
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法。
三、教学难点
1. 影响沉淀溶解平衡的因素；
2. 运用所学知识分析实际问题。
四、教学过程
A. 导入（5分钟）
引导学生回忆在化学中已经学过的酸碱反应，提问：在酸碱反应中，我们有没有遇到过产生沉淀的情况？为什么会产生沉淀？
B. 讲授（40分钟）
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点（10分钟）
介绍沉淀溶解平衡的定义和特点，引导学生理解“动态平衡”的概念。
2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法（20分钟）
讲授如何计算沉淀溶解平衡常数，包括反应式、平衡常数的定义、计
算方法等。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素（10分钟）
介绍影响沉淀溶解平衡的因素，包括温度、浓度、离子强度等。
4. 实例分析（10分钟）
结合实际问题，让学生运用所学知识分析实际问题。
C. 拓展（5分钟）
引导学生思考：在生活中有哪些与沉淀溶解平衡相关的现象？
五、教学方法
讲授法、实验法、案例分析法。
六、教学手段
黑板、彩色粉笔、投影仪等。
七、教学评价
1. 学生能正确理解沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 学生能正确运用所学知识计算沉淀溶解平衡常数；
3. 学生能够理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 学生能够运用所学知识分析实际问题。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》教学设计教学反思
《沉淀溶解平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的应用。
2. 能够运用溶度积规则诠释一些化学现象，解决实际问题。
3. 了解影响沉淀溶解平衡的因素，并能进行相关的计算。
二、教学重难点1. 教学重点：理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则的应用。
2. 教学难点：运用溶度积规则诠释化学现象，解决实际问题。
三、教学准备1. 准备相关实验器械和试剂，进行沉淀溶解平衡实验。
2. 准备PPT课件和相关视频材料。
3. 设计一些练习题和案例分析，供学生实践和讨论。
4. 引导学生自行预习相关知识，提供参考资料和文献。
四、教学过程：（一）引入通过生活实例或化学实验现象，如泡沫灭火器的工作原理，碳酸钠溶液与硫酸钙溶液的反应等引入沉淀溶解平衡的观点。
引导学生讨论反应速率、溶解平衡的平衡常数以及沉淀生成的条件等问题，引出本节课的主题。
（二）新课教学1. 沉淀溶解平衡的建立通过实验演示，观察沉淀溶解平衡的建立过程，引导学生分析影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度、溶度积等。
2. 沉淀溶解平衡的挪动通过实验演示，引导学生观察沉淀溶解平衡挪动的现象，讨论平衡挪动的原因和规律，加深对沉淀溶解平衡的理解。
3. 应用实例结合生活实例或化学实验，引导学生应用所学知识解决实际问题，如分析溶液中离子浓度之间的干系、设计实验方案等。
（三）小组讨论组织学生分组讨论，让学生互相交流、分享学习心得和经验，培养学生的合作认识和团队精神。
同时，教师也可针对学生的问题进行答疑解惑。
（四）教室小结教师总结本节课的主要内容，强调重点和难点，帮助学生梳理知识体系，加深学生对沉淀溶解平衡的理解和掌握。
（五）作业安置根据本节课的内容，安置适量的作业，包括习题、实验设计等，帮助学生稳固所学知识，提高学生的学习能力和实践能力。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的计算方法。
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计4页word文档
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。
在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。
教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。
②特别注意生产、生活与实验情境创设。
本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。
③注意运用直观方式说明问题。
在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。
④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。
（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。
但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。
具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。
②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。
③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。
二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。
第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。
第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。
第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。
化学优质课教学设计沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡教学设计一、教材分析（一）课标要求沉淀溶解平衡位于选择性必修课程模块一《化学反应原理》中的主题3《水溶液中的离子反应与平衡》。
内容要求：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
教学提示：查阅资料并讨论含氟牙膏预防龋齿的原理（学习活动）；钡盐中毒与解毒（情境素材建议）。
学业要求：能用化学用语正确表式水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
（二）教材地位作用沉淀溶解平衡是弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡之后水溶液中又一平衡，符合化学平衡的规律，是对平衡体系的拓展延伸和丰富完善。
学习本节内容，学生能够深刻理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，运用Q与K SP的关系定量分析沉淀的溶解、生成和转化，并解决实际问题。
三、教学目标（一）教学目标依据课标对核心素养的要求，根据具体学情，融合三维目标如下：1.科学认识：从不同角度理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，定量分析沉淀的溶解、生成和转化。
2.科学实践：通过探究BaSO4的溶解性，建立沉淀溶解平衡，运用Q与K SP的关系分析平衡的移动。
3.科学应用：解决钡盐的中毒与解毒、蛀牙的防等医学问题，认识学习沉淀溶解平衡的社会价值。
教学重点：建立沉淀溶解平衡，认识沉淀的转化。
教学难点：定量分析沉淀的溶解与生成。
（二）评价目标1.通过对“服用BaSO4是否会中毒”问题的解决，诊断并发展学生对沉淀溶解平衡的认识水平（宏观、微观、符号）。
2.通过对“能否用BaCO3代替BaSO4”、“BaCl2中毒怎么办”以及蛀牙形成原因分析，诊断并发展学生对沉淀溶解与生成知识的结构化水平（定性、定量）。
3.通过对蛀牙的防治措施的分析以及对AgCl能否转化为AgI的探究，诊断并发展学生对沉淀转化的认知水平及科学探究水平（理解、应用）。
4.通过归纳总结，诊断并发展学生对沉淀溶解平衡应用的认识水平（学科视角，社会视角）。
“沉淀溶解平衡的应用”优质课教学设计案例赏析
名师工作坊Җ㊀北京㊀余㊀洁１㊀王㊀春２１㊀教学背景分析１ １㊀学习内容分析本节课是沉淀溶解平衡的一节复习课．沉淀溶解平衡位于化学平衡㊁电离平衡㊁盐类的水解平衡之后,是平衡的收官之作．从学科角度看,沉淀溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础．从社会价值看,沉淀的生成㊁溶解和转化,在生产生活中有广泛的实际应用．本课时的学习能够让学生体会化学平衡和条件对反应的调控,了解其在生活㊁生产和科研领域的重要作用,并能有机会应用理论解决实际问题．１ ２学生情况分析在知识方面,学生通过前面对水溶液中几种常见平衡(弱电解质的电离平衡㊁盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡)的学习,具备用平衡移动原理解决实际问题的相关知识．在能力方面,学生学科能力较强㊁勤于思考㊁肯于钻研㊁善于质疑,这些都为这节课的学习打下了良好基础．但由于所学知识相对孤立㊁零散,很难将离子反应和平衡相关的知识建立联系．在涉及复杂体系或是多因素影响的平衡问题时,缺乏行之有效的解决问题的思路和方法．２㊀教学目标设计２ １㊀教学目标１)难溶电解质沉淀溶解平衡的原理．２)应用化学平衡理论解释沉淀的生成㊁溶解和转化．２ ２㊀评价目标１)学生通过解决 水垢生成和清除 的实际问题,运用平衡移动的原理,建立解决复杂水溶液体系问题的一般方法,培养模型认知核心素养．２)体会条件对反应的调控,增强变化观念与平衡思想核心素养．３㊀教学重难点１)教学重点:沉淀溶解平衡的应用．２)教学难点:建立解决复杂水溶液体系问题的一般方法;体会利用条件对反应进行调控．４㊀教学过程设计环节１㊀水垢的形成沉淀的生成ʌ引入ɔ通过水垢的危害创设情境,提出任务．ʌ任务１ɔ天然水中含有N a ＋㊁C a ２＋㊁M g ２＋㊁C l －㊁H C O －３㊁S O ２－４(少量)等．请结合教材后附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(２５ħ),以及所学的平衡原理和离子反应的知识,分析加热煮沸后生成的水垢可能有什么,形成过程是什么．ʌ学生分组讨论ɔ小组汇报㊁质疑㊁补充(如图１)．图１１)分析体系中微粒．体系中除了C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４㊁H C O －３４种粒子,还有什么微粒?O H －和C O ２－３的来源是什么?２)分析体系中微粒的相互作用(竞争)．①为什么C a ２＋主要和C O ２－３结合而不和O H －结合?②为什么M g ２＋主要和O H －结合而不和C O ２－３结合?③为什么C a S O ４不会转化成更难溶的C a C O ３３)分析条件(浓度㊁温度等)对可逆反应的影响．①H ２O 电离出的O H －与M g ２＋生成M g (OH )２,那么H ２O 电离出的H ＋不会溶解M g (O H )２吗?为什么M g C O ３转化成M g (O H )２的过程进行得很彻底?②H C O －３电离出的H ＋不会与C a C O ３反应吗?C a (H C O ３)２转化为C a C O ３为什么进行得很彻底?ʌ设计意图ɔ这一情境的突出特点是复杂,因为微粒多,微粒间存在反应的可能性也多,同时涉及水溶液中的三大平衡,既需要学生运用平衡理论的知识,又需要结合数据来分析,是一个思维容量很大的讨论活动,引发学生多次思维碰撞,激发学生的学习兴趣．ʌ小结ɔ解决复杂水溶液体系问题的一般方法:微粒(来源)ң相互作用(竞争)ң反应方向ң内因(K )㊁外因(温度T 和浓度c )调控可逆反应方向．ʌ设计意图ɔ学生思维清晰化,知识结构化,方法５５名师工作坊具体化．形成解决问题的方法,为解决其他复杂的实际问题做准备．环节２㊀如何清除水垢 沉淀的溶解和转化ʌ任务２ɔ锅炉水垢的主要成分为C a C O３㊁M g(O H)２㊁C a S O４,如何清除水垢?应用平衡原理的知识和方法解决实际问题．ʌ学生分析ɔC a C O３和M g(O H)２可用酸除去,将C a S O４转化为C a C O３再除去,应用平衡原理知识,从微观上解释过程．ʌ演示实验ɔC a S O４转化为C a C O３,再用盐酸溶解．ʌ小结ɔ沉淀溶解和沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动．ʌ设计意图ɔ学生能够较熟练地运用沉淀溶解平衡移动的知识解释C a C O３和M g(O H)２溶于酸的过程．但对于难溶于水和酸的C a S O４应怎么办呢?有些学生能马上意识到将沉淀转化,但将C a S O４转化成C a C O３,理论上是否可行,具体怎么操作呢?在学生的讨论㊁质疑㊁补充中,刚刚提炼出的方法以及调控的手段被自然而然地应用,而在探讨可能性时,学生还分析了K s p数据,有了定量比较的意识．将难溶于水和酸的C a S O４转化为难溶于水㊁易溶于酸的C a C O３,再到可溶性钙盐C a C l２,学生在运用沉淀溶解平衡知识解决实际问题的过程中,进一步体会到人在调控反应方面的能力,这也恰恰体现了学习化学知识的价值所在．环节３㊀氢氧化镁的制备和转化 速率和平衡的再应用ʌ学生体会ɔ水中的镁浓度高会产生水垢,造成危害．但我们之前学过海水中富含镁,是巨大的宝藏,可以用来制备M g(O H)２,M g(O H)２是一种应用前景较好的高聚物基复合材料的无机阻燃填料．应用反应原理分析卤水 氨法制备M g(O H)２的反应温度控制在４０ħ的原因．ʌ学生分析ɔ升高温度可以加快反应速率,但是温度太高,氨气极易挥发,会减小氨水的浓度,影响反应速率．ʌ提出问题ɔM g(O H)２还可以转化为M g C l２,用于冶炼金属镁,除了可以加入盐酸溶解,还可以用什么试剂呢?ʌ学生回答ɔN H４C l溶液．ʌ学生实验ɔ用镁盐和浓氨水制备氢氧化镁,再用饱和N H４C l溶液溶解．ʌ任务３ɔM g(O H)２溶解于铵盐的原理．ʌ学生分析讨论ɔ(１)M g(O H)２能用氨水制备,又能用铵盐溶解,怎么解释?(２)制备M g(O H)２的溶液中就有N H＋４,却没能将M g(O H)２溶解,加入高浓度(饱和)的N H４C l就溶解了,又怎么解释?(３)M g(O H)２溶于铵盐到底是H＋的作用,还是N H＋４的作用,怎么证明?ʌ设计意图ɔ在制备M g(OH)２时,没有用N a O H,而是选用了浓氨水,创设了上面的问题情境．以上问题环环相扣,使学生意识到该反应具有可逆性,进一步帮助学生运用所提炼的方法和调控手段来解决问题,在设计实验时还训练了控制变量的思想．环节４㊀总结和展望ʌ总结ɔ希望同学们今后能有意识地关注生产生活中的化学问题,应用化学的眼光认识世界．体会化学不但能够制造新物质,还能通过改变条件调控反应．ʌ设计意图ɔ让学生感受化学对人类的重要作用．５㊀教学设计特色说明本节课教学设计在课堂上实施后,取得了很好的教学效果．本节课在以下几个方面是比较成功的．１)指导思想:基于化学核心素养的教学设计和教学实施,突破重点和难点．教学要教知识,更重要的是教方法,教会学生从化学视角看问题,增强学生变化观念与平衡思想㊁模型认知以及科学态度与社会责任核心素养．本节课通过创设水垢这一实际问题情境,引导学生从平衡的角度认识反应,运用平衡原理解决溶液中的离子反应问题,建立微粒在水溶液中行为的一般思路和调控可逆反应方向的方法,并将建立的思路和方法应用于其他生产㊁生活和科学研究等领域．２)教学理念:将学科知识渗透在解决实际问题的过程中,进一步实现 在用中学,在学中用 的教学理念．在教学设计中,始终遵循着课程内容问题化㊁问题情境真实化㊁解决问题自主化,让学生在质疑中学习㊁在讨论中提高㊁在解决问题中成长．３)教学方式:采用任务驱动法和小组讨论法,能够充分展现学生思维,引发学生间思维碰撞,使学生真正成为学习的主体,避免了以往那种 亦步亦趋 按部就班 教学的弊端,使整个学习过程紧张㊁高效㊁充满活力,对培养学生的学习能力和教师的组织能力都有很大的帮助．(作者单位:１．北京四中２．北京教育学院)６５。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案沉淀溶解平衡教案一、教学目标1、理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2、掌握沉淀溶解平衡实验的方法和结果分析。
3、培养学生对化学原理的运用能力和实验操作技能。
二、教学内容1、沉淀溶解平衡的基本原理。
2、沉淀溶解平衡的实验方法。
3、沉淀溶解平衡的结果分析。
三、教学过程1、引入：通过实际例子引入沉淀溶解平衡的概念，让学生了解其意义和应用。
2、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的基本原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。
3、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，掌握实验方法和技巧。
4、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，培养其科学思维和实验能力。
四、教学步骤1、复习相关概念：回顾沉淀、溶解、酸碱中和等基本化学概念，为后续学习做好准备。
2、引入沉淀溶解平衡：通过实例介绍沉淀溶解平衡的概念和意义，让学生了解其在化学中的应用。
3、理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的原理，包括沉淀的形成、溶解和转化等。
让学生理解沉淀溶解平衡的基本原理。
4、实验操作：带领学生开展沉淀溶解平衡实验，讲解实验方法和注意事项，让学生掌握实验操作技巧。
5、结果分析：引导学生对实验结果进行分析，通过数据和现象的解释，让学生深入理解沉淀溶解平衡的原理。
五、教学反思1、回顾教学过程，总结学生对沉淀溶解平衡的理解程度。
2、分析实验操作过程中存在的问题和不足，提出改进措施。
3、针对学生的实际情况，进行有针对性的教学反思和总结，为今后的教学提供参考。
六、作业布置1、完成实验报告，对实验过程和结果进行详细记录和整理。
2、针对沉淀溶解平衡的原理和应用，写一篇小论文，阐述自己的观点和认识。
七、教学评价1、通过学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生对沉淀溶解平衡的理解和应用能力。
2、通过小论文的撰写，考察学生的独立思考和表达能力。
3、通过实验操作和结果分析，评价学生的科学思维和实验技能。
八、教学资源准备1、实验器材和试剂：准备沉淀溶解平衡实验所需的仪器和试剂。
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《沉淀溶解平衡》
学生的已有认知
学习这部分内容的学生基本是高二年级的学生，学生在初中阶段就已经了解了物质的溶解性，知道了常见的难溶物质。
在高中高一年级的学习，学生已经了解了电解质的概念。
沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象，但与化学平衡有许多相似地方。
通过高中阶段《化学反应原理》这门必须课程前一部分内容的学习，学生已经建立了平衡的意识，学习了化学反应平衡、弱电解质电离平衡以及盐类水解平衡等，知道了平衡体系的特征及研究平衡的过程与方法，这对本节课内容的学习有很大帮助。
另外学生已具备一定的实验操作能力，学生对于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。
一、学生认知障碍
我教的是两个普通班，班级学生是全市1200名之后的学生，学生的基础比较薄弱，学习兴趣不是很高，学生对于抽象问题的理解能力较差，在学习过程中主要存在以下几个方面的问题：
1.学生在初中时学习过饱和溶液，但他们并不知道可溶性电解质存在
溶解平衡，他们认为氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠晶体时，晶体不发生任何改变。
学生认为试管中未溶解的氯化钠晶体是一成不变的。
2.学生很难直接提出检验碘化铅能溶于水的实验方案，学生在设计
实验的能力方面有欠缺。
3.学生不能理解溶度积常数Ksp与沉淀的量无关，学生认为再加入
沉淀固体，沉淀溶解平衡正向移动。
4.在判断平衡移动的方向时，学生习惯用勒下特列原理，不会定量
的用浓度商Q与溶度积常数Ksp相比较来确定。
5.关于沉淀转化问题，学生很难理解，可能是学生逆向思维能力较
差。
对于混合体系学生的意识比较模糊，他们还是把混合体系的各成分割裂开研究问题。
二、学生产生认知障碍的原因
1.学生闹不清楚可溶性电解质存在溶解平衡的主要原因是学生主观
臆断，在初中的学习过程中从微观角度认识物质的相关性做的不
够好。
2.学生的知识在学习过程中都是割裂的、断层的，知识内化不够好，
往往都是课堂上用到以前的知识或方法时，很难很快从大脑中提
取知识或者提取时存在一定的难度。
3.学生对平衡移动方向的判断没有明确的依据，学生习惯用勒夏特
列原理来定性分析，不习惯用Q与Ksp相比较的定量分析，而恰
巧勒夏特列原理学生在使用起来比较模糊。
4.对于沉淀转化问题学生从未接触到这样的问题，并且主要是学生
对Ksp表示的意义与用Q与Ksp的大小来判断是否生成沉淀不熟练。
三、解决学生认知障碍的策略
1.为了学生自主建立建立起可溶性电解质的溶解平衡的观点。
通过
向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸有白色晶体析出的实验事实在学生的头脑中留下印象后再逐步分析溶液中的成分以及析出晶体的原因。
建立难溶物溶解平衡时以难溶物PbI2的两个实验为情境，引导学生得出难溶物的性质，再结合flash 展示PbI2 的沉淀-溶解过程增强学生对沉淀溶解平衡的理解。
2.学生很难提出检验上清夜中有铅离子时可引导学生与上述1中德
实验相比较的，引导学生建立科学的实验思维及分析问题解决问题的方法。
提高学生的操作技能、观察能力和思维能力。
3.在课堂中要引导学生学会用Q与Ksp相比较确定平衡移动的方向，
在教学中我主动运用这一思路来解决平衡移动的相关问题，学生慢慢也就学习使用了。
4.想要弄明白沉淀转化问题学生必须要清楚以下两点：一是Ksp的
意义是可以表示一种物质的溶解度大小，Ksp越小，溶解度越小，溶液中离子浓度越小。
二是明确当Q﹥Ksp时，沉淀生成。
综合以上两个方面学生逐渐建立起这样的认识，当溶液中离子浓度之积大于Ksp时就要生成沉淀，并且Ksp越小，这种物质想沉淀下来对离子浓度要求越小。
最后通过生产中FeS等难溶物质作为沉淀
剂除去废水中重金属离子的应用，学生知道使用沉淀转化的分析过程及应用实例。
五、检测习题
1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(C) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(B)
A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是(A)
A．溶液中Ca2＋数目减少B．c(Ca2＋)增大
C．溶液中c(OH－)减小D．c(OH－)增大4．在100 mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2•L－2)(A) A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
5．下列说法正确的是(C)
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
mol2•L－2
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。