高二【化学(人教版)】沉淀溶解平衡(第一课时)-教学设计
3.4沉淀溶解平衡第1课时教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
4.提升学生的环保意识。通过分析实际生活中的应用实例，使学生了解化学知识在环境保护和资源利用方面的作用，培养学生的环保意识和社会责任感。
5.培养学生的自主学习能力。通过引导学生主动查阅资料、参与课堂讨论，培养学生的自主学习能力和终身学习的习惯。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括以下几个方面：
1.提高学生的科学素养。通过学习沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法，使学生能够运用化学知识分析和解决实际问题，培养学生的科学思维能力和创新精神。
2.增强学生的实践能力。通过实验操作，让学生亲身体验沉淀溶解平衡的过程，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
-学生可以观看化学教学视频，进一步加深对沉淀溶解平衡的理解，并学习实验操作技能。
-学生可以阅读化学案例分析，了解沉淀溶解平衡在实际问题中的应用，培养解决问题的能力。
-学生可以访问化学学科网站，查阅与沉淀溶解平衡相关的学术论文和教学课件，扩展知识面。
重点题型整理
1.题型：计算沉淀溶解平衡中的溶解度积。
重点难点及解决办法
1.重点：沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。
解决办法：通过实例讲解、课堂讨论、实验操作等方式，帮助学生理解和掌握沉淀溶解平衡的相关知识。
2.难点：影响沉淀溶解平衡的因素及其计算方法。
解决办法：通过对比实验、分组讨论等教学活动，引导学生深入探究影响沉淀溶解平衡的因素，掌握计算方法。
-查阅资料，了解沉淀溶解平衡在实际生活中的应用，培养自主学习能力和实践能力。
2.作业反馈：
-对学生的实验记录和报告进行批改，指出实验操作中的不足之处和观察分析的不足，给出改进建议。
高二化学(人教版)《沉淀溶解平衡(第一课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
元素守恒、电荷守恒
高中化学高二上册
任务二 上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩 余Ag+的浓度是多少？ 涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？
高中化学
高中化学高二上册
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为
溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
溶解度/ g 1.5×10-4
211 8.4×10-6
0.786 1.3×10-16
35.7 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9
高中化学
【看一看】 观察教科书77页的
表3-3 几种电解质的 溶解度（20 ℃），思 考生成AgCl沉淀的离子 反应完成后，溶液中是 否还有Ag+？
高中化学
高中化学高二上册
任务一 现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业 废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。 这种方法是否合理？说明理由。
高中化学
高中化学
高中化学高二上册
1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液
高中化学高二上册
高中化学
【分析】
0.01g
1Br
Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
微溶
Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4
可溶 Ba(OH)2
易溶
AgNO3 BaCl2
习惯上将溶解度小于0.01 g的 电解质称为难溶电解质。
尽管难溶电解质的溶解度很小， 但在水中并不是绝对不溶。
高中化学高二上册
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如*化银、硫*钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计
形 成沉 淀 溶 解 平 衡 和溶 度积概念
为更 难 为略 易 溶 的沉 溶 的 沉 淀
淀
理 解 本 节教 材 中 ，从 微 观 角 度 进 行 的 有 关 表 述
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教材 和 学情 分析
（ ） 材 分析 一 教
的 学 习 过 程 设 计 中 将 被 显 性 化 。 第 １课 时 从 帮 助 学 生 产 生 “ 溶 电 解 质 在 水 中是 否 存 在 着 沉 淀 溶 解 的 可 逆 难 过程 ” 核 心 问题 开 始 ， 用 反 证 法设 计 实 证 方案 并 实 的 到 施 实 证 ， 实 该 核 心 问 题 的结 束 。第 ２课 时 内容 是 沉 淀 证 溶 解 平 衡 移 动 在 实 际 生 活 中 的 应 用 。 第 １节 课 的 核 心 问题 是 ： 难 溶 物 在 水 中 真 的 存 在 沉 淀 溶 解 和 沉 淀 生 成 的 可 逆 过 程 吗 ？同 绕 这 一 问 题 ， 者 设 计 了 如 下 学 习 过 笔
第 ２期 ２ １ 年 ２月 ０２
中小 学教 学研 究
Ｔａ ｉ ｓ ｒ ｒ ｒａ ｄ ｉｌＳｈｏ ｅ ｈｇ ｅｅ ｃｆ ｌ ｒａ ｄｅ ｃｏｓ ｃｎ Ｒ ａ ｈｏＰｍ ｙ ｎ Ｍ ｄ ｌ
教 学 设 计
《 沉淀溶解平衡》 第 １课时 ） （ 教学设计
詹 崇明 黄 爱民 ｚ ，
《沉淀溶解平衡 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第四节沉淀溶解平衡第1课时◆学习目标(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；(2)能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，并使其知道沉淀转化的本质，且能对相关实验的现续以及生活中的—些相关问题进行解释。
◆教学重难点沉淀溶解的微观、动态过程，沉淀转化的本质。
◆教学过程一、导入新课【创设情境】播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课《沉淀溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。
【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【复习提问】1.离子反应发生的条件是什么？2.向2 mL 0.l mol·L-1 NaCl溶液中滴加几滴0.l mol·L-1 AgNO3溶液，有何现象？【师生互动1】1.有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。
2.有白色沉淀生成，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓【过渡】Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？二、讲授新课教学环节一：Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【思考交流1】阅读教材表3-3，回答下列问题。
1.分析表中数据谈谈对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
【师生互动2】1.溶解度可以很小很小，但仍有度(难溶物质的溶解度小于0.01g但不等于0)。
溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。
完全反应是相对的。
教学环节二沉淀溶解平衡的建立【实验探究】实验步骤1.向2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液2.向所得白色浑浊液中滴加几滴0.1 mol·L-1的KI溶液实验现象离子方程式【师生互动3】实验步骤1.向2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液2.向所得白色浑浊液中滴加几滴0.1 mol·L-1的KI溶液实验现象1.试管中出现白色浑浊2.白色浑浊液变为黄色浑浊液离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+I-=AgI+Cl-【思考交流2】在第一步反应中NaCl是过量的，那么第二步反应中的Ag+是哪里来的呢？【师生互动4】这是因为溶液中存在着如下反应：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
3.4沉淀溶解平衡第一课时教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
情境创设：通过展示自然界中沉淀形成的美景图片，如泉华、钟乳石等，激发学生的学习兴趣。同时，提出问题：“这些美丽的景观是如何形成的？”引导学生思考和探讨。
2. 溶度积的概念及其表达式。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。
4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
教学内容与学生已有知识的联系：
学生在初中阶段已经接触过溶解和沉淀的概念，对溶解度有一定的了解。在此基础上，本节课将深入探讨沉淀溶解平衡的原理和应用，帮助学生建立更完整的化学知识体系。通过对溶度积概念的学习，学生能够理解并运用相关知识解释实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养科学思维，认识沉淀溶解平衡在实际生产生活中的应用，提高解决实际问题的能力。
4. 增强团队协作意识，通过小组讨论和实验，培养沟通交流和合作解决问题的能力。
重点难点及解决办法
重点：1. 沉淀溶解平衡的定义及表示方法。2. 溶度积的概念及其表达式。3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
难点：1. 沉淀溶解平衡的微观过程理解。2. 溶度积的计算及应用。3. 实际问题中沉淀溶解平衡的运用。
解决办法：1. 通过动画演示和模型实验，形象地展示沉淀溶解平衡的微观过程，帮助学生理解。2. 结合具体实例，进行溶度积的计算练习，巩固学生对溶度积概念的理解。3. 设计小组讨论和实践活动，让学生在实际问题中运用沉淀溶解平衡的知识，提高解决实际问题的能力。4. 教师引导学生查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，拓宽视野。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》教学设计教学反思
《沉淀溶解平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的应用。
2. 能够运用溶度积规则诠释一些化学现象，解决实际问题。
3. 了解影响沉淀溶解平衡的因素，并能进行相关的计算。
二、教学重难点1. 教学重点：理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则的应用。
2. 教学难点：运用溶度积规则诠释化学现象，解决实际问题。
三、教学准备1. 准备相关实验器械和试剂，进行沉淀溶解平衡实验。
2. 准备PPT课件和相关视频材料。
3. 设计一些练习题和案例分析，供学生实践和讨论。
4. 引导学生自行预习相关知识，提供参考资料和文献。
四、教学过程：（一）引入通过生活实例或化学实验现象，如泡沫灭火器的工作原理，碳酸钠溶液与硫酸钙溶液的反应等引入沉淀溶解平衡的观点。
引导学生讨论反应速率、溶解平衡的平衡常数以及沉淀生成的条件等问题，引出本节课的主题。
（二）新课教学1. 沉淀溶解平衡的建立通过实验演示，观察沉淀溶解平衡的建立过程，引导学生分析影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度、溶度积等。
2. 沉淀溶解平衡的挪动通过实验演示，引导学生观察沉淀溶解平衡挪动的现象，讨论平衡挪动的原因和规律，加深对沉淀溶解平衡的理解。
3. 应用实例结合生活实例或化学实验，引导学生应用所学知识解决实际问题，如分析溶液中离子浓度之间的干系、设计实验方案等。
（三）小组讨论组织学生分组讨论，让学生互相交流、分享学习心得和经验，培养学生的合作认识和团队精神。
同时，教师也可针对学生的问题进行答疑解惑。
（四）教室小结教师总结本节课的主要内容，强调重点和难点，帮助学生梳理知识体系，加深学生对沉淀溶解平衡的理解和掌握。
（五）作业安置根据本节课的内容，安置适量的作业，包括习题、实验设计等，帮助学生稳固所学知识，提高学生的学习能力和实践能力。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的计算方法。
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计4页word文档
《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。
在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。
教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。
②特别注意生产、生活与实验情境创设。
本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。
③注意运用直观方式说明问题。
在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。
④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。
（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。
但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。
具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。
②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。
③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。
二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。
第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。
第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。
第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。
高中化学《沉淀溶解平衡(1)》优质课教学设计、教案
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：探究实验观察思考【探究一】问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？思考回答：有溶解也有结晶的过程，质量不变说明这两种过程的速率相等【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：选取生活中常见的NaCl 的溶解与结晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系又创设了一个很好的问题情景，初步N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI2 固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb2＋视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)。
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Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；
Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出。
3、1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）：
一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
【想一想】
用Cl-、S2-除去水中Ag+，各有什么优缺点？
除了沉淀法，除去废水中Ag+的方法还有电解法、离子交换法、吸附法、膜分离法……
学以致用
工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀而除去。
请运用所学知识分析加氨水的优点有哪些？ 若使Fe3+沉淀完全需要调节pH至少为多少？
【分析】
1、难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
2、溶度积的几个特点：
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp越小，越难溶。
Ksp与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
不引入新的粒子；
不消耗其他原料
【算一算】
工业处理含Cu2+、Fe3+等的混合溶液时，常利用不同金属离子生成氢氧化物所需的pH不同，来分离金属离子。
总结
【分析】
除去氯化铵中的氯化铁，可以将Fe3+转化为沉淀，与氯化铵溶液分离。
查阅教科书122页表格，25 ℃难溶电解质Fe(OH)3的Ksp＝ 2.8×10-39。
需要选择使溶液中OH-浓度增加的试剂。
根据Fe3++ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
沉淀除杂原则：选择生成Ksp 尽量小的沉淀；
主要师生活动
引入
【资料】
在电子、医用金属、珠宝等行业都需要用到银材料，生产废水中含有的银离子属于重金属污染。
任务一
现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。
这种方法是否合理？说明理由。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
秋季学期
课题
沉淀溶解平衡(第一课时)
教科书
书名： 普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
教学标
教学目标：
1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，能结合实例描述沉淀溶解平衡。进一步发展粒子观、平衡观。
任务三
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？ 你能想出几种办法？
【分析】
根据溶度积的计算式，使c(Ag+)变小的方法是：
第一种 ，保持Ksp不变，增大c(Cl-)，具体方法可以增大加入NaCl溶液的浓度。
第二种，保持氯离子浓度不变，使Ksp变小。
使AgCl的Ksp变小的一种具体方法可以降低温度。
【看一看】
观察教科书77页的表3-3 几种电解质的 溶解度（20 ℃），思
考生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？
【分析】
1、经常提到的易溶、可溶、微溶和难溶是相对的。这些物质的溶解性各不相同。
2、生成AgCl沉淀后，非常少的一部分AgCl沉淀会溶解，成为Ag+、Cl-。溶液中有三种粒子共存，AgCl固体、Ag+、Cl-。
可逆号表示沉淀、溶解两个过程同时进行。
物质状态用字母s表示固体，s是固体的英文单词首字母。
用字母aq表示离子，aq是溶液的英文单词开头两个字母。
【试一试】
请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
任务二
上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？
即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。
【小结】
1、在水溶液中：
一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这一过程是沉淀。
另一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程是溶解。
两个过程同时存在，属于可逆的过程。
2、沉淀溶解平衡的表示方法：
2、了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、学会运用与Q、Ksp相关的计算，分析和解决废水除金属离子等实际问题。
教学重点：
难溶电解质的沉淀溶解平衡的原理
教学难点：
运用与Q、Ksp相关的计算，分析和解决废水除金属离子等实际问题。
教学过程
时间
教学环节
第三种，选择生成Ksp更小的物质。
可以用含硫化合物沉淀Ag+。（Ag2S的Ksp为6.3×10-50）
【算一算】
用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2-的浓度为1.0×10-4mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（ 25 ℃ ）
用同样的计算方法，用SO42-沉淀Ag+，如果反应后剩余溶液中的SO42-浓度是0.1 mol/L，经计算，剩余Ag+的浓度约为0.01 mol/L。达不到沉淀完全的标准。