高中化学学案——沉淀溶解平衡(含答案)(定稿)
编号32沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与____________ 有关，而与_____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了。
当___________________ 时，Ksp数值____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml0.5 mol·L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。
均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向__________移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向______移动，固体的质量会④ 加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Q c的表达式为____________。
若Q c=Ksp，则；若Q c>Ksp，则；若Q c<Ksp，则。
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断★练习4、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是___________________________________________________________________________【小结】使一种离子沉淀完全的方法是__________3、沉淀的转化沉淀转化的实质是________________________________。
通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有___________________________________【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式_______________________________________________________________________★【思考2】含有较多___________离子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）____________________________________________。
请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________.练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH＞7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答：(1)用离子方程式表示A溶液PH＞7的原因.(2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因.(3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因.【合作探究、讨论展示】★1、已知Cu(OH) 2(s)Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。
（1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的PH使之大于。
（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为★2、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（）A、7.14×10-5mol/LB、3.3×10-5mol/LC、1.54×10-6mol/LD、5.1×10-9mol/L★★3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp【课堂训练】1、下列说法正确的是 （ ）A 、两种难溶电解质，其中Ksp 小的溶解度一定小B 、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先沉淀C 、难溶电解质的Ksp 与温度有关D 、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp 变小2、AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10-10mol 2·L -2、2.0×10-12mol 3·L -3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 （ ）A 、 AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等B 、AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4的C 、两者类型不同，不能由Ksp 的大小直接判断溶解能力D 、都是难溶盐，溶解度无意义3、已知25℃，电离常数Ka （HF ）=3.6×10-4 mol·L -1，溶度积常数Ksp （CaF 2）=1.46×10-10 mol 3·L -3，现向1L0.2 mol·L -1HF 溶液中加入1L0.2 mol·L -1 CaCl 2溶液，则下列说法正确的是 （ ）A 、25℃时，0.1mol·L -1HF 溶液的pH=1B 、Ksp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C 、该体系中，Ksp （CaF 2）=1/Ka （HF ）D 、该体系中有CaF 2沉淀生成4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba 2+(aq)+2OH -(aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ ）A 、溶液中钡离子数目减小B 、溶液中钡离子浓度减小C 、溶液中氢氧根离子浓度增大D 、pH 减小5、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是( )A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随24()c SO的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液6、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20单位已略去。
7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ ②H+＋OH－H 2O ③由于NH4+水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①NH 4+＋OH－NH3·H2O ②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______________（填写编号）A、NH4ClB、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______________________________________________(3)丙同学将所选择试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式__________________________________________________山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号32【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）沉积,溶解, 不再减小, PbI2的饱和溶液, 溶度积常数或溶度积, Ksp(2)难溶电解质的性质和温度, 沉淀的量, 使平衡移动, 溶度积(3)难溶电解质在水中的溶解能力, 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同, 越大 练习1、 B 练习2、B 2、【小结】 ①沉淀溶解的方向, Ca(OH)2 ②沉淀溶解的方向,不变, 减小③沉淀生成的方向, 增加 ④不, 不变练习3、CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 AmBn(s)mA n+(aq)+nB m-(aq) Ksp=[A n+]m [B m-]n Q c =[c(A n+)]m [c(B m-)]n处于平衡状态 平衡向生成沉淀的方向移动 平衡向沉淀溶解的方向移动 2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断练习4、是【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度3、沉淀的转化沉淀溶解平衡的移动,更难溶,溶解能力,FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、(N H4)2S【思考1】ZnS的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)当加入CuSO4溶液时,发生Cu2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)，使S2-的浓度降低，ZnS的沉淀溶解平衡正向移动,ZnS转化为CuS,总反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)【思考2】Ca2+和Mg2+CaCO3 和Mg(OH)2,CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+(CH3COO)2CaMg(OH)2 +2CH3COOH=(CH3COO)2Mg +2H2O硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,加热时发生反应Ca(HCO3)2△3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2△MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2OMgCO3在水中建立以下平衡:MgCO3(s) 2+(aq)+CO32-(aq)CO32- +H2O HCO3-+OH-使水中OH-浓度增大，对M g(O H)2的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) 而言，Q sp>Ksp生成Mg(OH)2,持续加热最终MgCO3转化为Mg(OH)2，水垢的成分就成为CaCO3 和Mg(OH)2。
沉淀溶解平衡原理学案
沉淀溶解平衡原理学案学习目的1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
(重点)2．知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
(难点)学习进程[基础·初探]1．沉淀溶解平衡：在一定温度下，当速率和速率相等时所到达的平衡形状。
2．溶度积(1)含义描画难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为。
(2)表示方法：对M m A n m M n＋＋n A m－来说K sp＝。
(3)影响要素K sp与难溶电解质的和有关，与浓度有关，与沉淀量有关。
(4)意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的才干。
对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解才干越。
[思索探求]25 ℃时，CaCO3的存在溶解平衡式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，K sp＝5.0×10－9。
效果思索：(1)写出CaCO3的溶度积K sp的数学表达式，并计算25 ℃的CaCO3的溶解度。
(2)25 ℃，含有CaCO3(s)的CaCO3溶液中，加热，CaCO3的溶解度和K sp有什么变化？为什么？(3)25 ℃时，CaCO3区分参与①水、②Na2CO3溶液中，到达溶解平衡后，两溶液中Ca2＋浓度、CaCO3的溶解度和K sp有什么不同？(4)促使CaCO3溶解平衡向溶解方向停止的方法有哪些？[认知升华]1．影响沉淀溶解平衡的要素难溶物质溶解水平的大小，主要取决于物质自身的性质。
但改动外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发作移动。
溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请剖析当改动以下条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改动移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)外界条件改动对溶解平衡的影响(1)温度降低，少数溶解平衡向的方向移动。
2025届高中化学复习学案：沉淀溶解平衡曲线
沉淀溶解平衡曲线（答案在最后）1. 能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关K sp的计算等。
类型一溶解平衡曲线1.阳离子—阴离子单曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例以BaSO4沉淀溶解平衡为例提取曲线信息：①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。
T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。
②计算K sp：由a或b点可以计算出T1温度下的K sp。
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2。
【教考衔接】典例常温下，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是()A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点C．常温下，CaCO3(s)+SO42−(aq)⇌CaSO4(s)＋CO32－(aq)的K＝3.1×10－4D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3听课笔记【对点演练】1．[2024·广东汕头一中段考]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
第三章第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用-2024-2025学年高中化学人教版选择性必修1同步学案
第2课时沉淀溶解平衡的应用[核心素养发展目标] 1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。
2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
一、沉淀的生成和溶解1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀生成的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞K sp[Fe(OH)3]，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀而除去。
a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动，如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。
④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来，例如通过氧化还原反应将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。
特别提醒①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(K sp越小)的越先沉淀。
②当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为该离子已完全沉淀。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解(3)沉淀溶解的实例CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO2－3)降低，溶液中CO2－3与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜K sp(CaCO3)，导致平衡向沉淀溶解的方向移动。
高中化学高考精品备课教案：沉淀溶解平衡
水溶液中的离子反应与平衡沉淀溶解平衡（含答案）课标要求核心考点五年考情 核心素养对接认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用2023北京，T14；2023年6月浙江，T15；2023年1月浙江，T15；2022全国乙，T26；2020全国Ⅱ，T91.证据推理与模型认知：建立难溶电解质的沉淀溶解平衡模型，分析沉淀的溶解和生成，K sp 的相关计算。
2.变化观念与平衡思想： 能利用溶液中的离子反应和平衡，解释实验室、生产和生活中的问题；能基于沉淀溶解平衡移动规律，推测溶液中的平衡移动及其结果；能基于溶液中的离子反应和平衡，设计实验，解决问题；能从类别、氧化还原、水解等角度推测沉淀溶解平衡体系中可能存在的反应； 能设计实验探究溶液中的离子反应和平衡问题有关K sp 的计算2022山东，T14；2021江苏，T17；2021湖北，T16；2021海南，T16命题分析 预测1.结合盐类水解知识，分析微粒浓度的关系，沉淀的生成、转化等在实际生产、生活中的应用，运用金属离子的水解知识除去工艺流程中的相关杂质，是高考命题的热点。
2.预计2025年高考在工艺流程中的除杂阶段仍会出现借助杂质离子形成沉淀的方法使杂质分离除去的问题设计， 其中K sp 的相关计算是考查的热点认识思路考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用1.沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的建立难溶电解质沉淀 溶解 ⃖ 溶液中的离子{v 溶解[1] ＞ v 沉淀，难溶电解质溶解v 溶解[2] ＝ v 沉淀，沉淀溶解平衡v 溶解[3] ＜ v 沉淀，析出沉淀（2）沉淀溶解平衡的特点逆、等、动、定、变（适用平衡移动原理）。
2.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因：以AgCl （s ）⇌Ag ＋（aq ）＋Cl －（aq ） ΔH ＞0为例。
外界条件 平衡移动方向 平衡后c （Ag ＋） 平衡后c （Cl －）K sp 升高温度 [4] 正向 [5] 增大 [6] 增大 [7] 增大 加水稀释 [8] 正向 [9] 不变 [10] 不变 [11] 不变 加入少量 AgNO 3（s ） [12] 逆向 [13] 增大 [14] 减小 [15] 不变 通入HCl [16] 逆向 [17] 减小 [18] 增大 [19] 不变 通入H 2S [20] 正向[21] 减小[22] 增大[23] 不变3.溶度积（1）溶度积和离子积（或浓度商）以M m A n （s ）⇌m M n ＋（aq ）＋n A m －（aq ）为例：溶度积离子积（或浓度商）概念沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c（或Q）表达式K sp＝[24]c m（M n＋）·c n（A m－）（浓度都是平衡浓度）Q c＝[25]c m（M n＋）·c n（A m－）（浓度是任意浓度）应用判断一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c[26]＞K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c[27]＝K sp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q c[28]＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出（2）K sp的意义注意阴、阳离子个数比不相同时，K sp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 沉淀溶解平衡
课堂导学案专题第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡一、学习目标： 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
二、学习重点：溶度积的计算学习难点：溶解图像的分析二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读教材77页，完成右边相应内容一、难溶电解质溶解平衡1．难溶电解质溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率的状态。
2．溶解平衡的建立：在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl= Ag++ Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl 的饱和溶液，即建立如下动态平衡：。
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。
如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
固体溶质溶液中的溶质①v溶解v沉淀，固体溶解②v溶解v沉淀，溶解平衡③v溶解v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点：4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动，但K sp 。
②温度：升温，多数平衡向方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动，K sp 。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向方向移动，但K sp不变。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S5．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
高中化学选择性必修一第3章第4节 沉淀溶解平衡的应用 (学案)
3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。
2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。
1．沉淀转化的实质。
向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。
知识点一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：________________________。
(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：________________________。
①通入H2S生成CuS：________________________。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO32-+2H+→CO2+H2OCO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。
①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。
3．沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象_____________________________________________________化学方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象_______________________上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：32沉淀溶解平衡(含答案)(定稿)
编号32沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡地影响因素及溶度积.2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题.3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-地速率与PbI2固体地速率相等时，固体地质量，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与____________ 有关，而与_____ 无关，溶液中离子浓度地变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了.当___________________ 时，Ksp数值____________地难溶电解质，在水中地溶解能力越强.练习1、下列关于溶度积地说法正确地是（）A、溶度积大地化合物溶解度肯定大B、不同温度地碘化银地溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质地性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质地浓度地乘积就是该物质地溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml0.5 mol·L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中.均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小地排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡地影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡地影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向__________移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体地质量会③ 加入含有该固体电离出地离子，会使平衡向______移动，固体地质量会④ 加入少量地该固体，平衡_移动，离子浓度练习3、写出钟乳石形成过程所涉及地化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、沉淀溶解平衡地应用1、沉淀地溶解与生成写出AmBn（s）地溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Q c地表达式为____________.若Q c=Ksp，则；若Q c>Ksp，则；若Q c<Ksp，则.2、生成沉淀地条件和沉淀完全地判断★练习4、将等体积地4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是___________________________________________________________________________【小结】使一种离子沉淀完全地方法是__________ rqyn1。
人教版高三一轮原创化学学案-沉淀溶解平衡(含答案)
編號32沉澱溶解平衡班級組別姓名【學習目標】1、掌握沉澱溶解平衡的影響因素及溶度積。
2、小組合作探究靈活應用沉澱溶解平衡解決實際問題。
3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做【課前導學】一、沉澱溶解平衡與溶度積1、基本概念（1）以PbI2為例，當Pb2+和I-的速率與PbI2固體的速率相等時，固體的品質，得到____，這樣就達到了一種平衡狀態，稱為沉澱溶解平衡，其平衡常數稱（2）Ksp只與____________ 有關，而與_____ 無關，溶液中離子濃度的變化只能使，並不改變（3）Ksp反映了。
當___________________ 時，Ksp數值____________的難溶電解質，在水中的溶解能力越強。
練習1、下列關於溶度積的說法正確的是（）A、溶度積大的化合物溶解度肯定大B、不同溫度的碘化銀的溶度積不同C、溶度積只與難溶電解質的性質有關D、將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質的濃度的乘積就是該物質的溶度積練習2、在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①10ml蒸餾水中；②30ml 0.1mol·L-1鹽酸；③5ml0.5 mol·L-1食鹽溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化鈣溶液中。
均使氯化銀溶液達到飽和，此時所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉澱溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時間後達如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),試分析下列變化對沉澱溶解平衡的影響【小結】①升高溫度，沉澱溶解平衡一般向__________移動（除外）②加入少量水，沉澱溶解平衡向移動，溶液中離子濃度固體的品質會③ 加入含有該固體電離出的離子，會使平衡向______移動，固體的品質會④ 加入少量的該固體，平衡_移動，離子濃度練習3、寫出鐘乳石形成過程所涉及的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、沉澱溶解平衡的應用1、沉澱的溶解與生成寫出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式為；其濃度商Q c的運算式為____________。
沉淀溶解平衡学案
《沉淀溶解平衡》学案2006年9月30日[考纲要求]：了解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质[知识回顾]：1．溶解度（固体）定义：2．划分难溶物质、微溶物质、可溶物质、易溶物质的标准是3．水垢的主要成分是写出其形成的化学方程式4．碳酸钙、硫酸钡是电解质吗? 是强电解质还是弱电解质? 原因是5．请列举影响化学平衡常数的因素[课本内容]：一、沉淀溶解平衡与溶度积1．沉淀溶解平衡当和离开固体表面进入溶液的速率，与进入溶液的Pb2+ 和I-在固体表面沉积的速率相等时，Pb2+和I-的与碘化铅固体的达到平衡状态，我们把这种平衡状态叫做平衡，试写出此过程的沉淀溶解平衡方程式2．溶度积：(1)沉淀溶解平衡的平衡常数叫或，通常用表示。
写出碘化铅悬浊液沉淀溶解平衡溶度积的表达式(2)K sp反映了物质在水中的能力。
对于相同的电解质，K sp的数值越，电解质在水中的溶解能力越强。
3．影响沉淀溶解平衡常数的因素(1)沉淀溶解平衡和化学平衡常数一样，K sp只与难溶电解质的和有关，而与的量和溶液中的浓度无关；(2)溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变。
二、沉淀溶解平衡的应用1．总结对比浓度商与溶度积判断沉淀的生成与溶解(1)(2)(3)2．如果误将可溶性钡盐(如氯化钡、硝酸钡等)当做食盐或纯碱食用，会造成中毒。
中毒患者应尽快用溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。
试根据沉淀溶解平衡来分析洗胃的原因?3、沉淀的转化沉淀的转化就是由一种转化为另一种的过程。
（1）ZnS(s)转化为CuS(s)硫化锌是一种难溶于水的色固体，硫化铜为难溶于水的色固体。
写出两者沉淀溶解平衡方程式及溶解度表达式ZnS(s) ,K sp＝＝1.6×10-24mol2·L-2CuS(s) ,K sp＝＝6.3×10-36mol2·L-2ZnS与CuS的比相同，因此可以用K sp比较它们的溶解能力。
由于K sp（CuS）K sp（ZnS），所以CuS的溶解能力要比ZnS 很多。