3.4.1沉淀溶解平衡原理学案
《沉淀溶解平衡》 导学案
《沉淀溶解平衡》导学案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解溶度积的概念，掌握溶度积的表达式及意义。
3、能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
二、知识梳理（一）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)（二）沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，沉淀溶解和沉淀生成的过程仍在进行。
2、等：沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等。
3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。
（三）溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。
2、表达式：对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋nBm(aq)，Ksp ＝ An+mBmn。
3、意义：Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。
（四）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。
2、外因：（1）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
（2）温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。
（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
（4）能反应的离子：向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
三、沉淀的生成、溶解和转化（一）沉淀的生成1、方法（1）调节 pH 法：通过调节溶液的 pH，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
（2）加沉淀剂法：向溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
沉淀溶解平衡大学教案
教学目标：1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
教学重点：1. 沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 沉淀溶解平衡的计算方法。
教学难点：1. 沉淀溶解平衡的计算。
2. 运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
教学准备：1. 教学课件。
2. 沉淀溶解平衡实验器材。
3. 相关习题。
教学过程：一、导入1. 引入话题：日常生活中，我们经常会遇到沉淀和溶解的现象，如河水中的泥沙、海水中的盐分等。
那么，这些现象是如何产生的呢？今天我们就来学习沉淀溶解平衡。
二、讲授新课1. 沉淀溶解平衡的概念（1）难溶电解质在水中形成饱和溶液时，溶解和结晶的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）沉淀溶解平衡的特点：动态平衡、多重平衡。
2. 沉淀溶解平衡的计算（1）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，其离子浓度的乘积的幂次方等于溶度积常数。
（2）计算方法：根据化学方程式，列出离子浓度表达式，代入Ksp计算。
3. 沉淀溶解平衡的应用（1）判断沉淀的生成与溶解。
（2）计算溶液中离子的浓度。
（3）分析溶液的酸碱性质。
三、实验演示1. 实验目的：观察沉淀溶解平衡现象，验证溶度积常数。
2. 实验原理：根据沉淀溶解平衡原理，通过加入一定量的沉淀剂，使溶液中的离子浓度达到饱和，观察沉淀的生成与溶解。
3. 实验步骤：（1）配制一定浓度的难溶电解质溶液。
（2）加入沉淀剂，观察沉淀的生成与溶解。
（3）计算Ksp。
四、课堂练习1. 判断下列说法的正确性。
2. 计算下列溶液中离子的浓度。
3. 分析下列溶液的酸碱性质。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。
2. 强调沉淀溶解平衡在实际问题中的应用。
六、作业布置1. 完成课后习题。
2. 查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在其他领域的应用。
教学反思：本节课通过讲解、实验演示和课堂练习等多种方式，帮助学生理解和掌握沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。
3.4.1 沉淀溶解平衡原理 学案3
第1课时沉淀溶解平衡原理学习目的1．理解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规那么判断沉淀的产生、溶解。
知识梳理1．沉淀溶解平衡原理(1)溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差异很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我们称其为或是易溶物。
有的溶解度较小，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01 g到1 g之间，我们通常把它们称作物质，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01 g，我们通常把它们称作物质。
这几者的关系如下表所示：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的外表溶入水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl外表正、负离子的吸引，回到AgCl的外表析出形成沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当时，即到达溶解平衡状态。
如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl Ag＋＋Cl－。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反响不能完全进展到底。
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将称为难溶电解质。
对于常量的化学反响来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反响生成难溶电解质，可以认为反响完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
(3)溶解平衡特征①“动〞——。
②“等〞——。
③“定〞——。
④“变〞——。
(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶物质本身性质，这是决定因素。
②外因：浓度：加水稀释，平衡向方向挪动，但不变。
温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向挪动。
同离子效应：向平衡体系中参加一样的离子，使平衡向方向挪动。
其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向方向挪动，但不变。
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计
—-欧阳晨莺一、三维目标【知识与技能】（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义.（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力.（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能用所学知识解释生活中的一些相关问题。
【过程与方法】（1）。
通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。
（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。
（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析【情感态度价值观】（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。
（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。
二、教学重点溶度积常数的含义及其应用,沉淀的溶解平衡状态。
三、教学难点通过溶度积常数求溶液中离子的浓度四、教学建议本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。
本节内容是本专题的一个重点,也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡理论的深入探讨,学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法, 并形成了一些固有的思维方式;此时再来学习沉淀溶解平衡,学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程.（完整版）沉淀溶解平衡原理教学设计本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先考虑到学生的基础较差,先对初中的溶解度做了复习，再通过分析单一难溶电解质在水中的运动，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数—-溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解,最后考虑比较复杂的沉淀转化问题.本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念,通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习,引导学生利用平衡移动的一般规律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
3-4-1沉淀溶解平衡解平衡 (导学案)—— 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）班级_______ 姓名________ 小组________学习目标：1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质的沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想。
2、理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响，进一步建立变化观念与平衡思想。
3、了解溶度积和离子积的关系，建立证据推理与模型认知，学会由此判断反应进行的方向，并因此解决生活实际问题，培养科学精神与社会责任。
学习重点：沉淀溶解平衡的建立及溶度积学习难点：Ksp的相关计算课前复习固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S学习过程：学习任务一：沉淀溶解平衡的建立问题1、水垢的成分？【思考与讨论】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-?1)设计实验证明难溶物质AgCl溶于水。
实验：如何设计实验？现象分析：结论：请画出v-t图，并分析沉淀溶解平衡的特征学习任务二：溶度积常数。
Ksp=Ksp=Ksp=Ksp的影响因素：学习任务三：溶度积的应用。
Q ＞ Ksp ， Q ＝ Ksp ， Q ＜ Ksp ，问题2、水垢是如何出现在锅炉、水壶中的？已知Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12, 若使Mg 2+完全沉淀，那么此时OH -的浓度是多少? (化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时，沉淀就达完全，已知 )学习任务四：沉淀溶解平衡的影响因素 1) 影响因素分析。
内因： 外因：表一：外界对沉淀溶解平衡的影响Mg(OH)2(s) ⇌Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) △H >0请小组讨论，并完成以上表格（填“左、右、增大、减小、不变”）2) 运用沉淀溶解平衡解决生活实际问题 问题3、有什么办法去除水垢？提示：请根据平衡移动分析，以CaCO 3、Mg(OH)2为例及时反馈1、25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO 3溶液中加0.50 L 0.06 mol/L 的CaCl 2溶液，能否生成AgCl 沉淀？已知：AgCl 的Ksp ＝1.8×10－102、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
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第1课时沉淀溶解平衡原理学习目标1•了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
(重点)2•知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
(难点)学习过程［基础初探］1 •沉淀溶解平衡：在一定温度下，当______ 速率和_______ 速率相等时所达到的平衡状态。
2. 溶度积⑴含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为 ___________________ 。
(2) 表示方法：对MmAn==mM n++ nA m「来说K sp = _________________ 。
(3) 影响因素K sp与难溶电解质的_________ 和__________ 有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
(4) 意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的____________ 能力。
对同类型的难溶电解质(如AgCI、AgBr、Agl)而言，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越______________ 。
［思考探究］已知25 C时，CaCO3 的存在溶解平衡式：CaC03(s) ----------- Ca"(aq)+ CO2 (aq), K sp= 5.0 XI0-9。
问题思考：(1) 写出CaCO3的溶度积K sp的数学表达式，并计算25 C的CaCO?的溶解度。
(2) 25 C,含有CaC03(s)的CaC03溶液中，加热，CaC03的溶解度和K sp有什么变化？为什么？(3) 25 C时，CaC03分别加入①水、②Na z CO s溶液中，达到溶解平衡后，两溶液中Ca2+浓度、CaCO3的溶解度和K sp有什么不同？⑷促使CaCO3溶解平衡向溶解方向进行的方法有哪些？［认知升华］1影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH) 2(s)== Mg"(aq) + 20H_(aq),请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：［归纳总结］外界条件改变对溶解平衡的影响(1) 温度升高，多数溶解平衡向____________ 的方向移动。
(2) 加水稀释，浓度减小，溶解平衡向__________________ 方向移动。
(3) 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向 ___________________ 的方向移动。
(4) 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向 _________________ 的方向移动。
2. 溶度积K sp与离子积Q c的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
(1) Q c ____________ K sp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；(2) Q c ____________ K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3) Q c _________________ K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
3. K sp的理解(1) ___________________ K sp只与 _____ 和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
⑵阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，K sp数值越 ___________ ，难溶电解质在水中的溶解能力越 ___________ 。
若不相同，则不能用溶度积直接比较物质的溶解性，需要转化为溶解度(或饱和溶液中离子浓度)来比较大小。
学习小结-影响平衡移动因素沉淀溶解平衡|-—|溶度积常数K SP课后反思随堂练习1. 将氨水滴加到盛有AgCI的试管中直至AgCI完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A •所得溶液中c(Ag +) •(Cl —)> K sp(AgCI)B .上述实验说明CI—与NH4间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D .上述过程中NH3H2O的电离常数增大2. 25 C时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡PbS(s) -------- Pb2*(aq)+ 2「(aq)，力口入KI溶液，下列说法正确的是()A .溶液中Pb"和「浓度都增大B .溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D •溶液中Pb2+浓度减小3. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(0H)2(s) --------- C a2 (aq)+ 2OH (aq),加入以下溶液，可使Ca(0H)2减少的是()A . Na2S 溶液B . AlCl 3 溶液C. NaOH 溶液D. CaCl2溶液4. 下列说法不正确的是()A . K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B .由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D .两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小5. 25 C时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：下列叙述中不正确的是()A .向AgCI的白色悬浊液中加入0.1 mol L「1 KI溶液，有黄色沉淀产生B. 25 C时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag十的浓度相同C. 25 C, AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同_ 6 一1 —3 一1D .在5 mL 1.8 W mol L NaCl 溶液中，加入1 滴(20 滴约为1 mL)1 M0 mol • AgNO3溶液，不能产生白色沉淀6. 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCS溶液产生BaSO q沉淀，若以K sp表示BaSO q的溶度积常数，则平衡后溶液中()A . c(Ba2+) = c(SO2—) = (K sp)12 + 2—K sp, c(Ba )= c(S04 )C. c(Ba ) c(SO4—) = K sp, c(Ba )>c(SO4「)D. c(Ba^) c(SO4 ) MK sp, c(Ba^)<c(SO4 )7. 现向含AgBr的饱和溶液中：(1) 加入固体AgNO3,则c(Ag +) __________ (填变大”变小”或不变”，下同);+(2) 加入更多的AgBr固体，贝U c(Ag ) ________ ;(3) 加入AgCl 固体，贝U c(Br—) ______ , c(Ag +) ________ ;(4) 加入Na2S 固体，贝U c(Br—) ______ , c(Ag +) ________ 。
8. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：(1) _______________________________________________________________________ 溶度积K sp= ______________________________________________________________________________2+ 一6 —1 3 一一6 —1 (2) 若一定温度下，饱和溶液中c(Ca )= 2.0 X O mol L , c(PO4 )= 1.58 TO mol L ，贝V【参考答案】学习过程［基础初探］>\17 -2 4o sq\17 +2aBCa3(PO4)2(S)「+2ac34(1)溶解(2) 溶解(3) 生成沉淀(4) 溶解2. (1)> ⑵= (3)<3. (1)难溶电解质的性质温度⑵大强CaCO31溶解速率沉淀随堂练习1. 【解析】一水合氨和溶解的AgCI反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH 3)2OH，说明Ag +和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCI反应生成络合物Ag(NH 3)2OH，说明Ag(NH 3)2OH比AgCI更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。
【答案】C2. 【解析】加入KI溶液时，溶液中c(「)增大，使Pbb的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2+)减小，但由于溶液温度未发生改变，故Pbl2的溶度积常数心卩不发生变化。
【答案】D3. ［解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH「的浓度；NaOH会提供大量OH •； CaCI? 会增大Ca2+的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AICI3中的Al3+可与OH「发生反应生成AI(OH) 3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
【答案】B4. 【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。
D错误。
【答案】D5. 【解析】由四种物质的溶度积常数可知，溶解度大小关系为AgCI>AgBr>Agl>Ag 2S,故A项正确、B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C项正确；加入1滴硝酸银溶液后，c(C「)可认为保持不变，即c(C「)= 1.8 6 mol L二而AgNO 3溶液相当于稀释100 倍，故c(Ag ) = 1 X1O「moI L一, c(C「)c(Ag )= 1.8 氷<K sp(AgCI),故没有沉淀生成，D 项正确。
【答案】B6. 【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量的Bad?溶液，平衡BaSO4(s)=^ Ba"(aq)+ S O4「(aq)左移，则此时c(Ba^)>c(SO2 )；由于温度未发生改变，所以溶液中K sp= c(Ba2) C(SO4「)不变。
【答案】C饱和溶液中加入AgNO 3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag +)变大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag +)不变。
第7页(3) 因AgCl 溶解度大于AgBr ，加入AgCl 固体时，c(Ag )变大，则c(Br )变小。
(4) 因S2「与Ag +结合成更难溶的Ag 2S沉淀，使AgBr沉淀溶解平衡右移，c(B厂)增大。
【答案】(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小&【解析】K sp= c3(Ca2+) c2(P04「)= (2.0 W-6)3 X(1.58 )2~ 2.0【答案】(1)c3(Ca") c2(P04「)(2)2.0 10_29。