物质构成的奥秘单元教学
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
初中化学《物质构成的奥秘》单元教学设计以及思维导图
物质构成的奥秘适用年九年级级所需时课内共用8课时，每周4课时，复习用1课时间主题单元学习概述物质构成的奥秘是人教版九年级化学第三单元的内容，本单元教材是“双基”的重要组成部分，对学生十分重要，它既是今后学习化学的理论基础，又是必不可少的工具。
与前两单元学习不同的是，集中学习理论和化学用语。
因此，要充分启动与绪言、分子、原子等已学内容的链接。
它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
本单元的元素符号、离子符号、化学式是重要的化学用语，对以后的化学用语的学习起着重要作用。
该主题单元共分为以下三个专题：专题一：分子和原子，启发学生从化学认识物质的角度，对微观世界进行一系列的探究活动，循序渐进的认识物质是由微观粒子构成的，分子可以分成原子。
专题二：原子的结构，本专题是从①原子的构成，②原子核外电子排布的初步知识和离子的形成，③相对原子质量三个方面进行的，对于本专题学生学习的难度就是缺乏微观想象力，因此在教学过程中自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画来使抽象内容形象化，激发学生的学习兴趣。
专题三：元素，本专题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容，在教学过程中不断地以合作解决问题的形式来巩固元素的概念，帮助培养学生合作学习的习惯，另外通过课前查阅资料、课上交流汇报的方式，使学生对身边物质中的元素及元素的含量有更为深刻的了解，使学生学会收集并整理资料，锻炼学生的实践能力。
（一）本单元的教学重点：1、原子的构成2、元素的概念、元素符号的书写和意义3、离子的形成过程、核外电子排布4、一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（二）本单元的教学难点：1、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
2、核外电子运动的特点，离子的形成过程3、化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：熟知原子的构成及离子形成的原因，物质的宏观组成和微观构成的区别；掌握元素符号、离子符号的书写及它们的意义；熟练掌握根据化合价书写化学式和相对分子质量的计算。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.学生在分析实际问题中，可能难以将所学知识灵活运用，需要教师引导和启发。
4.学生的学习兴趣和动机存在差异，教师需针对不同学生进行个性化教学。
因此，在本章节的教学过程中，教师应关注学生的认知特点，采用生动形象的教学方法，结合实验、实例等手段，降低学生理解难度。同时，注重激发学生的学习兴趣，培养其主动探究、合作学习的能力，提高教学效果。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养科学思维和探究精神。
难点：针对学生的个体差异，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以日常生活中的化学现象为例，引出物质构成的奥秘，激发学生的好奇心。
2.实验教学，直观感知：组织学生进行实验，观察化学反应过程，使学生对微观粒子有更直观的认识。
3.引导学生运用比较、分类、归纳、概括等方法，总结物质构成的规律，培养学生的逻辑思维能力。
4.利用多媒体、网络等资源，拓展学生的学习渠道，提高学生的信息获取和处理能力。
（三）情感趣和热情，激发学生探索物质世界奥秘的欲望。
2.培养学生严谨、细致、勤奋的科学态度，养成独立思考、自主学习的好习惯。
c.结合日常生活，举例说明物质构成知识在解决实际问题中的应用。
2.实践作业：
a.分组进行实验探究，观察化学反应过程中微观粒子的变化，并撰写实验报告。
b.搜集生活中与物质构成相关的现象，分析其背后的化学原理，进行小组交流分享。
3.拓展作业：
a.阅读化学相关的科普文章，了解化学领域的前沿动态，拓宽知识视野。
7.知识整合，形成体系：通过总结、概括，帮助学生将零散的知识点整合为完整的知识体系。
8.情感教育，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感态度与价值观的培养，使其形成正确的世界观、人生观。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《物质构成的奥秘》教学设计-优质教案
学生回顾填表 学生思考，积极回答
活动意图说明：知道分子与原子的区别联系，巩固本课题的知识要点。引导学生运用本节课题的知 识，去解答一些问题。
7、板书设计
构成物质的基本微粒（2） 分子：如水、二氧化碳、氧气等
构成物质的基本微粒 原子：常见金属、稀有气体、固体非金属碳等
离子：氯化钠、氯化钙等 一、分子与原子 1、在物理变化中微粒本身不变，改变的是微粒的空隙大小；而化学变化中微粒发生改变； 2、不同物质有不同化学性质，这是由于构成物质的微粒不同； 3、分子是保持物质化学性质的一种微粒； 4、在化学变化中，原子是最小的微粒； 5、分子与原子的根本区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
环节二：分子
教师活动 2
学生活动 2
【预习检查】构成物质的基本微粒有哪些
学生回答
呢？ 【讲解】构成物质的基本微粒有原子、分子 和离子。（举例）
了解分子、原子、离子的真实存在。知道一些常 见物质各由什么微粒构成。
【联想与启示】水的煮沸过程和水的电解过 程有什么不同？构成水的微粒发生怎样的
观察两个过程的微观示意图
环节三：原子
教师活动 3 【视频】水电解过程的微观模型
学生活动 3
1、在上述过程中，发生变化的是什么？不
观看视频
变的又是什么？？
交流讨论，组织思考
2、你能用分子原子的观点解释水电解这个
化学变化吗 【回答】化学变化的实质是分子分成原子，原子
【设疑】通过对电解水过程中微粒的变化， 再重新组合成新的分子。 你从微粒变化的角度如何理解化学变化的
4、学习重点难点 （1）了解构成物质的基本微粒； （2）从分子、原子观点认识物理变化和化学变化； （3）建立微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点。
沪教版九年级全册(新)第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
3. 设计相关实验，让学生亲自动手操作，培养学生的实践能力，提高学生对物质构成的认识。
4. 引导学生运用分子理论分析化学现象，培养学生运用科学方法解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索物质世界奥秘的热情。
5. 教学内容与过程：本案例在教学过程中注重知识的系统性和连贯性，通过多媒体手段生动形象地展示原子结构、元素周期表等知识点，使学生能够更好地理解和掌握知识。同时，通过小组讨论、总结归纳等环节，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2. 问题导向：本案例通过设计一系列问题，引导学生自主探究物质构成的奥秘，激发学生的思维，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
3. 小组合作：本案例将学生分成小组，进行合作研究，培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力和协作能力，使学生在实践中学习和成长，培养学生的自我评价能力，激发学生的学习动力，同时教师对学生的学习成果进行评价，提供反馈，帮助学生提高。
（三）学生小组讨论
1. 布置讨论任务：“请小组成员共同探讨水是由什么组成的？”
2. 学生分组讨论，鼓励他们提出自己的观点和疑问。
3. 教师巡回指导，参与学生的讨论，解答他们的疑问。
（四）总结归纳
1. 引导学生总结本节课所学的原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点。
2. 强调物质构成的奥秘与现实生活的联系，激发学生的应用意识。
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
沪教版九年级全册（新）第三章《物质构成的奥秘》优秀教学案例，以物质构成的奥秘为主题，旨在让学生了解物质的微观构成，探索物质世界的奥秘。本章节内容主要包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等知识点，涉及学科为化学。
人教版九年级化学教学设计：第三单元物质构成的奥秘复习教学设计
人教版九年级化学教学设计：第三单元物质构成的奥秘复习教学设计一、教学目标1.理解物质的构成是由不同种类的原子组成的。
2.知道原子是非常微小且不可分割的基本单位。
3.能够通过电子结构模型和元素周期表来描述和区分不同元素。
4.理解物质的性质是由原子间的结构和相互作用决定的。
二、教学内容1.元素、原子和分子的概念复习。
2.原子的结构和电子排布的复习。
3.原子核的结构和质子、中子的复习。
4.元素周期表的复习。
5.元素的化学性质和物理性质的复习。
6.物质的组成和性质的关系的复习。
三、教学方法1.讲授：通过教师讲解和示范，对教学内容进行讲解和阐述。
2.实验观察：通过实验展示和观察，让学生直观地感受到物质构成及其性质的相关知识。
3.探究式学习：通过提出问题和讨论，引导学生自主学习和发现知识。
4.案例分析：通过分析现实生活中的案例，让学生应用所学知识解决问题。
四、教学过程第一课时：元素、原子和分子的复习1.导入：通过回顾上节课所学知识，复习元素、原子和分子的概念。
学生可通过小组讨论的方式展示各自的理解。
2.观察实验：通过展示一些化学反应实验，引导学生观察反应前后物质的变化，引出分子的概念。
3.讲解：教师讲解分子的概念和组成原理，并通过实例巩固学生的理解。
4.小结：对本节课进行小结，复习元素、原子和分子的概念，澄清学生可能存在的疑惑。
第二课时：原子的结构和电子排布的复习1.导入：通过提问和展示模型，引导学生回忆原子的结构和电子排布的相关知识。
2.探究活动：学生分组进行实验，通过搭建原子模型并观察电子排布的方式，加深对原子结构和电子排布的理解。
3.讲解：教师讲解原子结构的相关知识，包括原子核、质子、中子和电子的特点和相互关系。
4.练习：通过练习题巩固学生对原子结构和电子排布的理解和记忆。
第三课时：元素周期表的复习1.导入：通过展示元素周期表，引导学生回忆元素周期表的构成和分类规则。
2.讲解：教师讲解元素周期表的结构和元素分类的原则，并通过实例讲解元素周期表的应用。
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》教学设计
第三单元物质构成的奥秘一、单元教学内容分析（一）本单元概述：本单元包括三个课题，分别是“分子和原子” 、“原子的结构”和“元素” 。
包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。
主要体现在以下三个方面：第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。
第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学浆糊。
包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。
本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。
通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。
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第三章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
二、分子⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。
⑵分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由 构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由 构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例： 是保持氢气化学性质的最小微粒4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。
发生化学变化时，分子种类发生改变．．。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。
分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成3、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）原子呈电中性的原因是（3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= =（4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：有一种氢原子核中无中子4、相对原子质量（Ar ）：（1）定义：以一种碳原子的质量的1／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
②原子的质量越大，相对原子质量也就 ，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。
（3）相对原子质量与原子核内微粒数的关系：相对原子质量≈5、相对分子质量：Mr （分子）=∑Ar （构成微粒的原子）如：H 2O的相对分子质量=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16=182CO 2的相对分子质量=2×（12+16×2）=88四、离子（一）原子核外电子的排布 1、原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示②+：表示 ③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示 Cl2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；②最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）；③最外层8个电子的结构为稳定结构（若第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）。
因此元素的化学性质主要与 有关。
（二）离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子．．．（由于原子失去电子．．．．．．而形成）带正电阴离子．．．（由于原子得到电子．．．．．．而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类．．．．．．．．没有改变；电子数、最外层电子数．．．．．．．．．．发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na ＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子例如 Fe 3+表示相对原子质量 = 质子数5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如 Fe3．+：3表示6、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na＋7、离子中质子数与电子数的关系：原子中：核电荷数质子数电子数阳离子：核电荷数质子数电子数阴离子：核电荷数质子数电子数8、1-20号元素的原子核外电子排布9、常见离子符号：常见阳离子：带一个单位正电荷：K＋Na＋H＋Ag＋NH4＋带两个单位正电荷：Mg2＋Ca2＋Zn2＋Fe2＋(亚铁离子)带三个单位正电荷：Al3＋ Fe3＋常见阴离子：带一个单位负电荷：F－ Cl－Br－ NO3－ OH－ MnO4－带两个单位负电荷：O2－ S2－ SO42－ CO32－带三个单位负电荷：PO43－第二节组成物质的化学元素一、元素1、含义：具有（即）的一类原子的总称。
因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类就不同。
2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、记住常见元素符号和名称记住元素周期表前20种元素符号和名称；另加锰-Mn 铁-Fe 铜-Cu 锌-Zn 银-Ag 钡-Ba 汞-Hg 溴-Br 碘-I 金-Au 铅-Pb 铂-Pt 锡-Sn 钨-W 钛-Ti 氦-He 氖-Ne 氩-Ar 氪-Kr 氙-Xe3、元素符号的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子③由原子直接构成的物质还可以表示该物质。
例如 O的意义：Ag的意义：4、元素符号前面加数字；表示几个原子，只具有微观意义。
例如 6N表示 2个锰原子三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：4四、元素在自然界的存在：①地壳中元素含量（从大到小）：②海水中元素含量（从大到小）：③人体中元素含量（从大到小）：④太阳中元素含量（从大到小）：五、元素与人体健康（1）人体必需的元素有20多种，除O、C、H、N外，还有等微量元素。
六、物质的简单分类1、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质。
例如H2、O2、Hg等2、化合物：有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物。
如CO2、H2O、NH3氧化物：有两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。
如CO2、H2O、P2O5混合物金属单质物质单质非金属单质稀有气体纯净物金属氧化物氧化物化合物非金属氧化物其他注意：（1）含氧元素的化合物不一定是氧化物；（2）同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，但不可能是化合物；（3）不同种元素组成的物质，可能是化合物也可能是混合物，但不可能是单质。
3、物质的组成与构成三、物质的组成和构成①物质由元素组成②物质由微粒（分子、原子或离子）构成③分子由原子构成④每个分子由几个原子构成甲醛是由组成甲醛是由构成甲醛（HCHO）甲醛分子分子是由构成每个甲醛分子是由构成铜由组成铜铜由构成氯化钠由组成+2氯化钠氯化钠由 构成4、物质、元素、分子、原子、离子等的关系图分子元素 物质 原子离子第3节 物质的组成一、化学式的意义1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。
以水（H O ）为例说明3、在化学式前面加数字，表示几个分子，这时它只有微观意义，没有宏观意义。
如：4H 2O ： ；表示3个二氧化碳分子： 。
二、化学式的书写1、单质化学式的书写：金属单质：铜Cu 汞Hg 镁MgX 型 稀有气体：氦气He 氖气Ne 氩气Ar部分固体非金属：碳C 硫S 磷P 硅Si单质 气态非金属单质：氧气O 2 氢气H 2 氮气N 2 氯气Cl 2X 2型 液态非金属单质：溴Br 2固态非金属单质：I 22、化合物化学式的书写（一）化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，取-7至+7之间的整数，有正价与负价之分。
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为 1时，不能省略。
例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。
组成3、元素化合价的一般规律（1）化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；（2）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；注：在化合物中，金属元素都显正价，非金属元素既可显负价也可显正价（在非金属氧化物中，氧通常显负价，非金属元素显正价）（3）化合物中正负化合价代数和一定为零，单质中元素化合价均为零。
4、常见元素、原子团的化合价其中原子团顺口溜：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一的是铵根．5、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数+2②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mg三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；非金属氧化物中一般要读出原子个数例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。
四、有关化学式的计算以A m B n为例1、相对分子质量的计算Mr(A m B n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3、纯净物中元素质量分数[练习]用数字和符号表示2个水分子3个二氧化碳分子5个铜原子10个氢分子3个硫酸根离子2个铵根离子氧化铜中铜显+2价构成氯化钠的微粒3个硫离子5个锌原子碳酸钠人体中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物。