确定元素在元素周期表中的位置
元素周期表中常见的几种应用
元素周期表中常见的几种应用元素周期表是按照元素的周期律排列的，周期表中的元素所在的位置具有专一性和特殊性。
元素的原子序数、元素的性质和它所在周期表中位置是密切相关的，在解题时，元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系应用较为广泛。
现把元素周期表中常见的几种应用总结如下：一、在判断元素在周期表中位置时，只要记住了惰性元素（0族元素）的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86），就可以确定主族元素所在的周期和主族。
(1)比相应的惰性元素多1或2，则应在下周期的ⅠA族或ⅡA族。
如87号元素，87-86=1，应在第七周期ⅠA族；例1.已知镭是88号元素，关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显+2价B．单质遇水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水解析：由于镭是88号元素，比Rn-86多2，所以镭元素在Rn的下一个周期，第七周期，第ⅡA族。
它的性质中C不正确，镭的氢氧化物是碱性的。
所以答案为C。
(2)比相应的惰性元素少1-5，则应该在本周期的ⅢA—ⅦA族。
如83号元素，86-83=3。
应该在第六周期ⅤA族；例2.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析：砷的原子序数33比Kr的少3，可以推出砷处于第四周期、VA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性。
所以答案为BC。
二、可以预测新的元素，结合周期表中可以预测的未发现的惰性气体元素（118号），按照上述方法可以推测114号元素应该在第七周期ⅣA族。
例3.2003年RUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素解析：Ds元素的金属元素为110，根据未发现的惰性气体元素（118号）在第七周期，所以Ds元素在第七周期，为超铀元素，是金属元素。
原子结构与元素周期表
问题一：原子结构与元素周期系的关系 活动1：思考：教材P14科学探究1，并根 据各周期开头与结尾元素的最外层电子的排布 式总结每一周期元素原子结构特点。 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
通式：ns1——ns2np6
５ 18
1S2 2s22p6 3s23p6 4s24p6
５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 5d1-106s2
各区元素的特征：
1、s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价层电子 的排布是 ns1 或 ns2 ，位于周期表的左侧，
【归纳拓展】 1. d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主 p 区。主族主要含 s、p 区，副 要集中 族主要含 d、ds、f 区，过渡元素主要含 d、ds、f 区。 2.价电子特征排布 s区：价电子数=主族序数 d区： 价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外) ds区： 价电子总数=所在的列序数 p区： 价电子总数=主族序数
原子的电子排布与主族的关系
所在列数
1
2
13
IIIA
14
ⅣA
15
ⅤA
16
ⅥA
17
ⅦA
主族序数 ⅠA IIA
2 2 4 ns 最外层电 2np3 ns np ns 子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 np5 价电子数
1
2
3
4
5
6
7
主族元素： 主族序数 = 原子的最外层电子数 = 价电子数
稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置
稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗？今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。
首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：第一周期：1-2第二周期：3-10第三周期：11-18第四周期：19-36第五周期：37-54第六周期：55-86第七周期：87-118我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。
铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。
然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0需要特殊注意以下几点：1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕系元素镧系元素）接下来判断族的方法如下：比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：4第二课时 元素周期表 核素 含答案
第二课时元素周期表核素学习目标：1.知道元素周期表的发展历程，培养探索未知的意识。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
4.知道核素、同位素的含义。
1．元素周期表的结构(1)原子核外电子排布的表现方法：原子结构示意图。
试写出下列原子的结构示意图。
(2)元素周期表的发展历程(3)元素周期表的编排原则①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
②原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
④纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
(4)元素周期表的结构①周期a．含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
b．数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
c．特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。
d．分类：②族a．含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。
b．数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
c．特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。
d．分类e．常见族的别称(5)认识元素周期表的相关信息元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：2．元素周期表在元素推断中的应用(1)元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断①元素的位置与原子结构的关系②填写符合条件的短周期元素符号a．族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
b．族序数是周期数的2倍的元素有C、S。
c．族序数是周期数的3倍的元素是O。
d．周期数是族序数的2倍的元素是Li。
e．周期数是族序数的3倍的元素是Na。
(2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
3．核素同位素(1)核素①概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
②实例——氢的三种核素(2)同位素①概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法
主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。
1、直接由原子结构示意图速判法。
由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。
对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。
由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。
如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。
2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。
如判断20号元素周期表中位置。
20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。
1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。
原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
3、求差值、定族数。
（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。
（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。
由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。
例如：确定88号元素在周期表中位置。
由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。
判断元素在周期表中位置的方法技巧
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
元素周期表中的规律
元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1. 最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。
2. 最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。
3. 最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4. 最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
二、数目规律1. 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。
2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。
4. 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。
三、化合价规律1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4 -1递变。
2. 关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
3. 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。
四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。
六、金属性、非金属性变化规律1. 同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。
化学元素周期表和化合价巧计方法
化学元素周期表口诀：口诀A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动C:分组背诵法：把五个元素分成一组来背诵。
1.H He Li Be B (氢氦锂铍硼)2.C N O F Ne(碳氮氧氟氖)3.Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)4.S ClAr K Ca (硫氯氩钾钙)5.Sc Ti V Cr Mn (钪钛钒铬锰)6.Fe Co Ni Cu Zn (铁钴镍铜锌)规律:一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
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稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置
同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗？今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。
首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：
第一周期：1-2
第二周期：3-10
第三周期：11-18
第四周期：19-36
第五周期：37-54
第六周期：55-86
第七周期：87-118
我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。
铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。
然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0
需要特殊注意以下几点：
1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕
系元素镧系元素）
接下来判断族的方法如下：
比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。
比如金元素的原子序数是79，根据周期元素的排列规律，79属于55-86范围内，所以金元素是第六周期的元素。
将第六周期的元素展开为：55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77, 78,79…之前和大家说过六七周期要考虑锕系元素和镧系元素（都是ⅢB有15位），即55是ⅠA，56对应ⅡA,57-71这15个都是ⅢB，72对应ⅣB，73对应ⅤB、74对应ⅥB、75对应ⅦB，，76,77,78这三个对应着Ⅷ，79对应着ⅠB，所以79号金元素是第ⅠB族的元素。
再举一个例子来分析，如锡元素是50号元素，（即原子序数50），50根据周期排列规律，50属于37-54这个范围即是第五周期的元素。
将第五周期元素展开，37,38,39,40,41,41,43,44,45,46,47,48,49,50…，37ⅠA，38ⅡA、39ⅢB，40ⅣB，41ⅤB、42ⅥB、43ⅦB，44-46这三个对应着Ⅷ，47ⅠB，48ⅡB，49ⅢA，
50ⅣA，所以50号锡元素是第ⅣA族的元素。
综上所述锡元素是第五周期第ⅣA 族的元素。
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