山东省桓台第二中学最新学年高二3月月考化学试题(Word版 含答案)
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C ．放热的反应在常温下一定很容易发生D ．反应热可用量热计测量2.下列反应中属于吸热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋NH 4Cl （s ） B ．酸碱中和反应C ．铝热反应D ．实验室制取氢气的反应3.对于2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=－483.6 kJ·mol -1热化学方程式的下列说法正确的是（ ） A ．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量B ．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量C ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD ．2molH 2与1molO 2生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 热量4.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -15.下列过程需通电后才能进行的是（ ） A ．电离 B ．电解C ．电化学腐蚀D ．金属的化学腐蚀6.电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A ．Cu 和Cl 2 B ．H 2和Cl 2 C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.电解CuCl 2溶液时，如果阴极上有1.6g 铜析出时，则阳极上产生气体的体积在标准状况下是( ) A ．0.28L B ．0.56L C ．0.14L D ．11.2L8.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C ．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D ．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用10.如图所示，装置中都盛有0.1mol·L -1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）A ．①②③④B ．①②④③C ．②①④③D ．③①④②11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1B ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1C ．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)="HCl(g)" ΔH = －Q 2kJ·mol -112.已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1 2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol -1 现有1g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ ） A ．2.44 kJ B ．4.88 kJC ．44.0 kJD ．88.0 kJ13.已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) ==CO 2(g) △H 2= －393.5kJ·mol -1 (3) H 2(g)+O 2(g)==H 2O(l) △H 3= －285 kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ==CH 3COOH(l) 的反应热△H 为（ ）A ．—243.5 kJ·mol -1B ．—487 kJ·mol -1C ．—1113.5 kJ·mol -1D ．—2227 kJ·mol-114.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH 会升高的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．CuSO 4 C ．HNO 3D ．NaOH15.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H 2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）16.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag ++e —=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH –- 4e – =O 2+2H 2O ⑤需用CuSO 4溶液 ⑥需用AgNO 3溶液作电解液 A ．②③⑥ B ．①③⑥ C ．①④⑤ D ．②③④⑥17.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（ ）18.X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是① 甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A ．①④⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．全部2.下列各组物质互为同分异构体的是A ．氕、氘B ．乙酸、甲酸甲酯C ．乙烷、丙烷D ．金刚石、石墨3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C5H10B ．C7H8C ．C2H4D ．C2H4Cl24.下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素5.如图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2NB ．该有机物名称为α-氨基丙酸C ．该有机物能发生加成反应D ．该有机物能发生酯化反应6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标况下，11.2L 的戊烷含有分子数为0.5N A 个B ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-D ． 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A7.某有机物链状分子中含n 个 , m 个, a 个 ,其余为羟基。
则该有机物分子中羟基的个数为A ．2n+3m-aB ．n+m+aC ．m+2-aD ．m+2n+2-a8.有机物A 可用B 式表示，则有机物C 的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种9.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A ．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C ．CO 2（HCl 、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D ．乙烷（乙烯）：催化加氢10.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH 溶液 ②新制Cu(OH)2溶液 ③碘水 ④BaCl 2溶液A ．②③B ．①②③C ．①②④D ．②③④11.某气态烃1 mol 与2 mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8 mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为A ．丙炔B ．丙烯C ．1 - 丁烯D ．1，3 - 丁二烯12.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO 2Cl 2 SO 2↑+Cl 2↑吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B 中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
2.高分子材料M 在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知 ①磷酸的结构简式为②M 的结构简式为：工业上合成M 的过程可表示如下：已知：A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H 、O 原子个数比为3:1。
它与Na 或Na 2CO 3都能反应产生无色气体。
（1）A 中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a ．工业上，B 主要通过石油分馏获得 b ．C 的同分异构体有2种（不包括C ） c ．D 易溶于水d ．E→M 的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H 3PO 4→E 反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。
（4）F 是A 的一种同分异构体，F 的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。
山东省桓台市高二化学3月月考试题
山东省桓台市2016-2017学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列电离方程式的书写正确的是 ( )A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3.下列说法中，正确的是 ( )A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4.下列溶液中一定呈中性的是 ( )A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是 ( )A．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<0B．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0C．2A+B = 2C；△H<0D．2C = 2A+B；△H<06.沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是 ( )A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/molD．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol7.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放太阳光下直射，其目的是（ ）A ．使蛋白质变性B ．使油脂水解C ．使氨基酸变性D ．使多糖水解2.下列说法正确的是（ ）A ．丙烷的填充模型是B ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物C ．属于芳香烃D ．和互为同分异构体3.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（ ）A ．5-乙基-2-己烯B ．3-甲基庚烯C ．3-甲基-5-庚烯D ．5-甲基-2-庚烯4.某有机物A ，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H 2。
甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。
有机物A 是（ ）A ．甲醇B ．甲醛C ．甲酸D ．甲酸甲酯5.实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A ．甲醛与甲酸甲酯B ．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯C ．1－丁醇与甲醚D ．丙酸与甲酸乙酯6.分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，能在酸性条件下水解生成有机物C 和D ，且C 在一定条件可被氧化，最终转化成D ，则A 的可能结构有 （ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7.PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如下，则有关PHB 的说法不正确的是（ ）A ．PHB 是一种聚酯B ．PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOHC ．PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2OD ．PHB 是通过加聚反应制得的8.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A ．1 mol 绿原酸与足量NaHCO 3溶液反应，生成3 mol CO 2气体B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应9.中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子，其中1个分子由 1134个碳原子和1146个氢原子构成。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A ．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C ．用硫酸清洗锅炉中的水垢D ．用明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质2.下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是A ．CH 3COO -B ．HSO 4-C ．HSO 3-D ．CO 32-3.25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H ++OH -，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COOH ，平衡逆向移动，c （H +）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4.在加入铝粉能产生H 2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是A ．NO 3- K + [Al （OH ）4]- OH -B ．Na + Ba 2+ Mg 2+HCO 3-C ．NO 3- Mg 2+ K + Cl -D ．NH 4+ NO 3- CO 32- Na +5.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是A ．CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2OB ．S 2-+2H 2O H 2S+2OH -C ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +D ．NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +6.已知0.1 mol•L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．物质的量浓度相等的Na 2A 、NaHA 两溶液的pH 相大小为前者小于后者C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+2c （A 2-）D ．在Na 2A 溶液中一定有：c （Na +）＞c （A 2-）＞c （H +）＞c （OH -） 7.下列叙述不正确的是A ．0.1 mol•L -1氨水中，c （OH -）＞c （NH 4+）B ．等体积等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c （Na +）＞c （HX ）＞c （X -）＞c （H +）＞c （OH -）C ．在0.1 mol•L -1CH 3COONa 溶液中，c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）D ．0.1 mol•L -1某二元弱酸强碱盐Na 2A 溶液中，c （Na +）=2c （A 2-）+2c （HA -）+2c （H 2A ） 8.有关常温下pH 均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是 A ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同B ．醋酸中的c （CH 3COO -）和硫酸中的c （SO 42-）相等C ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同D ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L -19.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A ．pH=3的醋酸溶液中：c （H +）=c （CH 3COO -）="3.0" mol•L -1B ．Na 2S 溶液中：c （Na +）＞c （HS -）＞c （OH -）＞c （H 2S ）C ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）:①＞②＞③10.往含I -和Cl -的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的总物质的量C.气体的平均分子量D.v （B ）=3V(D)2.下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是 A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4溶液 D ．降低温度3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是A ．c （Ca 2+）增大B ．c （Ca 2+）不变 C ．c （OH-）增大 D ．Ca(OH)2固体的质量不变4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A ．CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －B ．HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋C ．CO 2＋H 2O H 2CO 3D ．H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －6.常温下，某溶液中由水电离出的出c （H +）=1.0 ×10—13mol/L 则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是 A ．NH 4+、NO 、K +、SO 42—B ．CO、NO 、HCO 、Na+C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．MnO 4—、K +、Na +、SO 42—7.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是 A ．低温下自发进行，高温下非自发进行 B ．高温下自发进行，低温下非自发进行 C ．任何温度下均为非自发进行 D ．任何温度下均为自发进行8.将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是 A ．AlCl 3溶液 B ．NaAlO 2溶液 C ．NaHCO 3溶液 D ．FeSO 4溶液9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小 C ．CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜710.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢11.下列现象不能用盐类水解知识解释的是 A ．明矾能用于净水 B ．泡沫灭火器的原理 C ．铜绿的生成D ．配置FeCl 2溶液时加入少量的盐酸12.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ A ．氧化、还原 B ．还原、氧化 C ．氧化、氧化D ．还原、还原2.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（ ）A ．溶液的pH 增大B ．Na +和CO 32－的浓度减小 C ．溶液的浓度增大 D ．溶液的浓度不变，有晶体析出3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： （ ） A ．CuCl 2(CuSO 4) B ．NaOH(NaOH) C ．NaCl(盐酸) D ．CuSO 4(CuO)4.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是 A ．锌片是负极，铜片是正极 B ．电子是从铜片通过导线流到锌片上C ．溶液中H +移向锌片被还原变成H 2D ．电解液的pH 逐渐变小5.某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H 2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是6.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A ．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，该电池的负极反应为C 2H 5OH －12e －＝2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －7.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（ ） A ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1 B ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C ．硝酸亚汞的分子式为HgNO 3 D ．硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO 3)28.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH 下降的是 A ．KCl B ．CuCl 2 C ．CuSO 4 D ．HCl9. 钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
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桓台二中高二检测化学考试可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列电离方程式的书写正确的是（）A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO 4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3.下列说法中，正确的是（）A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4.下列溶液中一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g） = 2C（g）；△H<0B．2A（g）+B（g） = 2C（g）；△H>0C．2A+B = 2C；△H<0D．2C = 2A+B；△H<06.沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol C．CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol D．1/2 CH4（g）+O2（g） = 1/2CO2（g）+H2O（g）△H=-445kJ/mol的是）7.下列关于实验现象的描述不正确．．．A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A（g）+B（s） 2C（g）△H<0。
下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是（）A．摩尔质量：A<C B．容器中混合气体的密度不随时间而变化C容器中的气体压强不随时间而变化D．容器中A与C的物质的量之比等于1：110.下列说法正确的是（）Ａ． Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1Ｂ． pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10Ｃ．0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1Ｄ．相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111.下列叙述正确的是（）A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 C．lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=312.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）2Z（g）；ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变13.某可逆反应L（s）+G（g） 3R（g）；△H >0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率14.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO32-）均增大D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c （HCO3-）+2c（CO32-）15.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确．．．的是（）光电转换器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统A．该能量转化系统中的水是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O16.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。
下列叙述正确的是（）A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化第Ⅱ卷（非选择题，共５2分）二、填空题（本题包括6个小题，共52分）17.（6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）____________________。
（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。
判断到达终点的现象是______ 。
18.（6分）氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程，下图的曲线中（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D．容器内压强不随时间的变化而变化19.（6分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= 。
（2）丙溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为。
20.（12分）电解原理在工业中有广泛应用。
右图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是：。
在X极附近观察到的现象是：。
②Y电极上的电极反应式是：，检验该电极反应产物的方法是：。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是：，电极反应式是：②Y电极的材料是：，电极反应式是：（说明：杂质发生的电极反应不必写出）21.（12分）碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。
请回答下列问题：（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）= 4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360 kJ·mol-112（C3H6O3）+（s）+12e- = C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200 kJ·mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：（2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H 2（g）+1/2CO（g） 1/2CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是（填写序号）。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知反应：2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）△H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。
若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：。
122.（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ （用字母表示）（2）常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________（填序号）A．c（H+）B．c（H+）／c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH—） D．c（OH-）／c（H+）（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ （填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数。