化学反应速率讲义
化学反应的速率经典题型讲解与习题
化学反应的速率（讲义）一、知识点睛1.化学反应速率（1）意义用来描述化学反应进行__________的物理量。
（2）定义及表达式对于反应体系体积不变的化学反应a A+b B c C+d D ：①某物质的化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的_________（取绝对值）来表示。
例如：A 物质的化学反应速率A A =c v t△（）（）△②某反应的化学反应速率各物质表示的化学反应速率之比等于该反应的化学方程式中各物质的_______之比。
为了统一，将反应的化学反应速率定义为v =1A ·c a t△（）△=1B ·c b t △（）△=1C ·c c t △（）△=1D ·c d t △（）△（3）单位___________、___________或mol •L -1•h -1。
2.化学反应速率的影响因素对任一个化学反应a A+b Bc C+d D ，化学反应速率v =k •c m （A ）•c n （B ）•c p （C ）•c p （D ），k 为反应速率常数，其大小与浓度无关，但受_________、__________、固体表面性质等因素的影响。
通常，k 值越大，反应进行得_________。
（1）浓度对化学反应速率的影响通常情况下，______反应物的浓度可以提高化学反应速率，______反应物的浓度可以降低化学反应速率。
（2）压强对化学反应速率的影响①对于气体反应体系，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比。
增大压强，浓度_______，化学反应速率_______；减小压强，浓度_______，化学反应速率_______。
②对于只涉及液体和固体的反应体系，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响通常情况下，_________温度可以提高化学反应速率，_________温度可以降低化学反应速率。
（4）催化剂对化学反应速率的影响①通过参与反应改变__________、降低反应的活化能来提高化学反应速率。
化学反应速率和限度讲义
化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例1：将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？例2．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1考点二影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：____；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。
2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义一、化学反应的快慢在我们的日常生活和化学研究中，经常会关注化学反应进行的快慢。
那么，究竟什么决定了化学反应的快慢呢？首先，反应物的性质是一个关键因素。
不同的物质具有不同的化学活性，就像有些人性格活泼，容易与他人交流，而有些人则相对内向。
例如，金属钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
其次，反应物的浓度也会对反应速率产生影响。
浓度越大，反应物分子之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生，而且速度更快。
想象一下在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰到的可能性就越大。
温度同样是一个重要的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，碰撞更加频繁且更有力量，从而加快反应速率。
就像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃。
催化剂的存在也能显著改变反应的快慢。
催化剂能够降低反应的活化能，就像是为化学反应开辟了一条捷径，让反应更容易进行。
但要注意，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
此外，压强对有气体参与的反应速率有影响。
增大压强，相当于把气体分子压缩在更小的空间里，它们相互碰撞的机会增加，反应速率也就加快了。
表面积也是不能忽视的。
对于固体反应物，颗粒越小，表面积越大，与其他反应物接触的机会就越多，反应就会更快。
比如把一块大的煤块燃烧和把煤制成煤粉燃烧，煤粉燃烧会快得多。
我们通过实验来测定化学反应的快慢，通常会观察反应物或生成物在单位时间内浓度的变化。
例如，产生气体的反应可以通过测量单位时间内气体的体积，有颜色变化的反应可以通过比色法测量颜色的深浅来确定反应的快慢。
二、化学反应的限度了解了化学反应的快慢，接下来我们探讨一下化学反应的限度。
化学反应的限度就是指一个化学反应在给定条件下能够进行到的最大程度。
并不是所有的化学反应都能进行到底，有些反应在一定条件下会达到一种平衡状态。
就好比一场拔河比赛，双方力量势均力敌时，绳子就会处于一种动态的平衡，既不向这边移动，也不向那边移动。
《化学反应速率的影响因素》 讲义
《化学反应速率的影响因素》讲义一、化学反应速率的概念在化学世界中，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
比如说，我们把铁放入稀盐酸中，会看到有气泡产生，这个产生气泡的快慢就反映了这个化学反应的速率。
化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，单位有摩尔/（升·秒）、摩尔/（升·分）等。
二、影响化学反应速率的因素（一）浓度当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
举个例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度大，燃烧就会很剧烈；如果氧气浓度小，燃烧就不那么旺盛。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小压强，化学反应速率减慢。
但要注意的是，压强对化学反应速率的影响，其实质是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的改变，那么化学反应速率就不会改变。
比如，在一个密闭容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物和生成物的浓度并没有改变，所以化学反应速率不变。
（三）温度升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，降低温度，化学反应速率减慢。
就像食物在夏天容易变质，而在冬天能保存更久，这就是因为温度对化学反应速率的影响。
（四）催化剂催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而显著提高化学反应速率。
催化剂有正催化剂和负催化剂之分。
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂则能减慢化学反应速率。
但在实际应用中，我们通常所说的催化剂一般都是指正催化剂。
《化学反应速率》 讲义
《化学反应速率》讲义一、什么是化学反应速率在我们生活的这个世界里，化学反应无时无刻不在发生。
从食物的消化到金属的生锈，从燃烧化石燃料到生物体内的新陈代谢，这些都是化学反应的表现。
而化学反应速率，就是用来衡量这些化学反应进行快慢的一个重要指标。
简单来说，化学反应速率就是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
比如说，在一个特定的化学反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 1 摩尔/升，那么我们就可以说这个反应在这 1 秒钟内的速率是 1 摩尔/（升·秒)。
化学反应速率的表示方法有很多种，可以用反应物的消耗速率，也可以用生成物的生成速率。
但无论用哪种方法，都要注意单位的统一和准确性。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率的快慢并不是随机的，而是受到多种因素的影响。
就像我们开车的速度会受到路况、车辆性能、驾驶员技术等因素的影响一样，化学反应速率也有它的“路况”和“车辆性能”。
1、浓度反应物的浓度是影响反应速率的一个重要因素。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率就越快。
这就好比在一场足球比赛中，球员越多，相互之间碰撞和传球的机会就越多，比赛就越激烈。
例如，在碳和氧气的反应中，如果增加氧气的浓度，那么碳燃烧的速度就会明显加快。
2、温度温度对化学反应速率的影响也非常显著。
通常情况下，温度升高，反应速率会加快。
这是因为温度升高会使反应物分子的运动速度加快，它们之间碰撞的频率增加，而且碰撞时的能量也更大，更容易使反应发生。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度升高加速了食物中的化学反应。
3、压强对于有气体参与的反应，压强的改变也会影响反应速率。
增大压强，相当于压缩了气体的体积，使气体分子的浓度增大，反应速率加快。
但需要注意的是，压强的影响只对有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应有效。
4、催化剂催化剂是一种能够改变化学反应速率而自身在反应前后质量和化学性质不变的物质。
它就像是化学反应中的“助推器”，可以降低反应的活化能，使反应更容易发生。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
2020届高考化学一轮复习讲义 第7章 第23讲 化学反应速率
第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
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一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内的减少量或的增加量来表示。
2、计算公式：v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s ) 或mol/(L•min)
注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的
化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度（△C）一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =
例1：某一反应物的初始浓度是2 mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。
例2：在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N
2) 为2mol/L，C(H
2)
为
5mol/L，反应到
2分钟时，测得C(NH
3 )
为0.4mol/L.
(1)分别用N2 、H2、NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N
2) 为_______ _，C(H
2)
_________ 。
例3：某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的
量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该
反应的化学方程式为；
反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：。
例4：在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)
B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)
D. V(D) = 1 mol/(L·s)
3．影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率。
例5：把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，
发现H 2的生成速率v 随时间t 的变化关系如图，
其中0 ～ t 1速率变化的原因是 ；
t 1～t 2速率变化的原因是 。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
（5）惰性气体对反应速率的影响：
①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V 不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V 减小。
随堂练习
1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
2.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤
C ．②
D ．②③ 3.反应4 NH 3（g ）＋5 O 2（g ） ＝4 NO （g ）＋6 H 2O （g ）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟变化正确的是（ ）
A ．NO ：0.001mol L 1·-
B ．H 2O ：0.002mol L 1·-
C ．NH 3：0.002mol L 1·-
D ．O 2：0.00125mol L 1·- 4.在N 2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在
此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。
则此一段时间是（ ）
A ．1秒
B ．2秒
C ．0.44秒
D ．1.33秒
5.在其它条件不变时，10℃时以某物质表 示的反应速率为3mol L min 11··-- ，已知温
度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A ．48mol L 1·- ·S
－1 B ．36mol L 1·- ·S －1 C ．24mol L 1·- ·S －1 D ．12mol L 1·- ·S －1
6.在2N 2O 5 ＝ 4NO 2 + O 2反应中，N 2O 5的起始浓度为2.1mol L 1
·-，经100秒钟后，N 2O 5的浓度为1.95mol L 1·-，则反应速率：V N2O5 ＝ .
7.某反应的速率，当温度每升高10℃增快为原来的2倍，如果温度由100℃降到50℃，则
该反应的速率约为原来的倍。
1.在下列过程中，需要加快反应速率的是（）
A.钢铁腐蚀
B.食物腐烂
C.工业炼钢
D.塑料老化
2.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A.不用稀硫酸，改用98％硫酸
B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
4.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段
时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )
A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s
5.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1
mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol/(L·min)
B.1 mol/(L·min)
C.2 mol/(L·min)
D.3 mol/(L·min)
6.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1
③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行最快的是（）
A. ④
B. ②和③
C. ①
D. ①和④
二、填空题
7.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率
的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、计算题
8.在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2＋O22SO3，4min后达到平衡，测得平衡时n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。
求：（1）平衡时C（SO2）；（2）V（O2）。
9.恒温下，在2L容积固定的密闭容器内同时充入10molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），100s后达到平衡，测得平衡时N2剩余9mol。
求：（1）V（N2）；（2）H2的转化率；（3）平衡时NH3的体积分数。