高中化学11元素周期表课件新人教版必修2
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修二元素周期表
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
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注 意
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT） 人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 2 种 2
—— 8 种
10
—— 8 种
18
—— 18 种 36
—— 18 种 54
—— 32 种 86 —— 26 种 118
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
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我们按照元素在1周-1期8号表元中素的原子顺结序构给示元意素图编号，得到原子 序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（画 出1－20号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
二、元素周期表
（一）周期（横行） 1.定义： 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系 列元素，称为一个周期。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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1H 填写空白处的原子结构示意图,找 2He 出编排规律
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9F
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3
10Ne
+10 2 8
11 Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
+18 2 8 8
二、认识元素周期表
1、产生： 按照原子的核电荷数从小到大依次排列。 核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数
核外电子
三、 核素
1、构成原子的粒子及其关系
微粒种 类
原子核
质子
中子
(1)电性 和电量
每个质子带1 个单位正电荷
不显电性
电子
每个电子带1 个单位负电荷
(2)相对 质量
1．007 约为1
1．008 约为1
很小 1／1836
(3)数量 电量关系:(原子) 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 关系 相对质量关系 质量数(A)＝质子数(z)+中子数(N)
复习回顾: 原子结构
表中位置
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数
思考
与
+35 2 8 18 7
的化学性质相似的元素是（ ）
+7 2 5
+17 2 8 7
+12 2 8 2
A
B
C
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 。
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr ⑴碱金属的原子结构
⑴核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子叫做核素。 ⑵同位素：这质三子种数原相子同是而不中是子属数于不同同种的元同素一? 元素 的不同原子这互三称种为原同子位是素不。是（同不一指种具原体子原? 子）
关系
原子
质子 数
中子 数
电子 数
质量 数
原子名称 原子符号
元素 符号
同种 原子 元素 ①
“科学探究”1 （P5）
元素 元素 名称 符号
核电 结构示 荷数 意图
最 外 层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
高中化学11元素周期表课件新人教版 必修2
一、认识门捷列夫
1869年，俄国化学家门捷 列夫通过分类、归纳，发现 了元素具有周期性变化的规 律。从而编成了第一张元素 周期表。
第一张元素周期表的 编排规律是什么？
标准版
二、认识元素周期表
元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原 子结构示意图表示。
1
的不 原子 同原 ②
1
子
原子 ③
1
01 11 21
1 氕 11H
2
氘
2 1
H
或D
H
3
氚
3 1
H
或T
⑶元素、核素、同位素的关系
元素
核素 …… 核素
同位素
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
不能。因一种元素往往有多种核素，即多种原子。
第一节 元素周期表 (第二课时)
Ga +31 2 8 18 3
Sr +38 2818 82
In +49 2818 18 3
Cs +55 28 18 18 8 1
Ba +56 28 18 18 8 2 Tl +81 28 18 32 18 3
Fr +87 2 8183218 81 Ra +88 2 8183218 82
3) 族的分类及族数
原子组成的表示：
质量数 质子数
AZ X
元素符号
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 电子数
原子 质子数 中子数 质量数
A
z
X
电子数 核电
表示为
荷数
磷
15
16
31
P 31
15
15
15
钠
11
12
钾
19
20
23
23 11
Na
11
11
39
39K
19
19
19
相对原子 质量
31
23
39
⒉元素、核素和同位素 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
2、编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
[思考与交流]
1.元素周期表中有多少横行、纵行？
７ ／ １８
2.什么是周期？什么是族？
3.A、B分别代表什么？
3、元素周期表的结构
主
周
族
期
副
第
族
Ⅷ
族
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 1H
2 Li Be 3 Na Mg
4 K Ca
5
6
0 族
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
7
3、元素周期表的结构 （1）、周期 1) 依据：把具有相同电子层数的元素按照 原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
Байду номын сангаас
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
共一个Ⅷ族
零族：稀有气体元素
共一个0族
思考： 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
不完全 周期
第6周期：32种元素 第7周期：26 种元素
镧系元素:镧57La – 镥71Lu 共15 种元素
锕系元素:锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素
（2）、族 1）依据：把最外层电子数相同的元素（个别例 外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 思考
电子层数 决定 周期序数
决定
最外层电子数
主族序数
4、查阅：
原子序数
中文名称，有 带＊为人造元 素
20 Ca 钙 4s2
40.08
有别的颜色则 为放射性元素
核外电子排布 相对原子质量
思考：Cl的位置的描述：
第三周期ⅦA族
第Ⅲ周期 第三周期
第七主族 Ⅶ族 ⅦA族
原子的组成怎样？
原子核 原子
质子 中子
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
2) 周期序数 = 电子层数
3) 周期的分类
第1周期： 2 种元素
短周期
周期
（横向）
长周期
第2周期： 8 种元素 第3周期： 8 种元素
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 2)主族序数 =最外层 电子数
H
+1 1
ⅠA
Li +3 2 1
Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
Rb +37 2818 81
ⅡA Be +4 2 2 Mg +12 2 8 2
Ca +20 2 8 8 2
ⅢA B +5 2 3 Al +13 2 8 3