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盖斯定律练习题

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的燃烧热ΔH＝－ a kJ·mol － 12

1．（ 1）HS，则 HS 燃烧反应的热化学方程式为。

（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原 WO2可得到金属钨。当温度过高时， WO2(s)会转变为 WO2(g) 。请根据以下反应：

① WO2(s) + 2H 2 (g)W (s) + 2H2O (g)；H ＝ + kJ · mol－1

② WO(g) + 2H 2 (g)W (s) + 2H2O (g)；H ＝－ kJ · mol－1

2

计算出 WO2(s)WO2 (g)H ＝ ______________________。

2．已知：① 2CO（ g） +O2（ g）＝ 2CO（ g）△H＝－566kJ/mol

②2H（ g） +O2（ g）＝ 2HO（ g）△H＝－484kJ/mol

③CH4（ g） +2O（g）＝ CO2（g）+2HO（ g）△H＝－ 890kJ/mol

则： CH4（g）+CO2（g）＝ 2CO（g）+2H（ g）△H＝________________________。3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内

可能发生的反应：

①C（s）+O2(g)=CO2(g)△H1=mol

②C（s）+ CO2 (g)2CO(g)△H=+ kJ/mol

2

③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H = kJ/mol

3

则： 3 Fe(s)+2 O

2(g)= Fe O(s)H ＝。

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4．已知下列反应的反应热：

322H1－

mol

① CHCOOH(l)+2O(g)=2CO (g)+2H O(l)=

22H2－

② C(s)+O (g)=CO (g)= mol

③ 22＝ 2H3－

H (g)+1/2O (g)H O(l)= mol

则： 2C(s)+O2 (g)+2 H 2(g) ＝CH3COOH(l)H ＝ _______________________。

5．已知反应：① H2(g)+1

O2(g)==H 2O(g)△H

1 2

②N2(g)+2O2==2NO(g)△H2

③1

N2 (g)+

3

H2(g)==NH3(g)

3 22

△H

则： 4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H 2O(g)H ＝( 用含△H1、△H2、△H3的式子表示 ) 。

6．已知：① 3Fe2 O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（ g）△H=– 47 kJ/mol

②Fe3O4（ s） +CO（g）3FeO（s）+CO2（ g）△H= +19 kJ/mol

③FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（ g）△H=– 11 kJ/mol

则： Fe2 O3（s） +3CO（ g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=。7．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g) + 2H

2(g)CH OH(g)H

31

②CO(g)＋ 3H (g)CH OH(g) + H

2O(g)H

2232

③2H2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)ΔH3

则： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)H=（用H1、H2、H3表示）。8．已知：① N2(g)+O 2(g)= 2NO(g)△H = a kJ ·mol－1

②N2(g)+3H 2(g)= 2NH 3(g)△H2= b kJ·mol－1

③2H(g)+O2(g)= 2H 2O(g)△H= c kJ ·mol－1

则： 4NH(g) +4NO(g) +O

2(g)= 4N

2

(g)+6H O(g)△H=。

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9．生产水煤气过程中有以下反应：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3；

上述反应△H3 与△H1、△H2 之间的关系为。