溶解度及计算
化学溶解度计算
化学溶解度计算化学溶解度计算是化学实验中常用的一种计算方法，用于确定物质在给定溶剂中的溶解度。
溶解度是指单位体积溶剂中能够溶解的物质的质量或摩尔数。
通过计算溶解度，我们可以了解物质在溶液中的溶解程度，从而更好地理解溶解过程以及溶解度与其他因素之间的关系。
在化学实验中，溶解度的计算通常涉及到溶质的摩尔质量、溶剂的体积以及溶液的浓度。
首先，我们需要确定溶质的摩尔质量，即单位摩尔的溶质的质量。
然后，我们需要确定溶剂的体积，即用于溶解溶质的溶剂的体积。
最后，我们需要计算溶液的浓度，即溶质在溶剂中的摩尔浓度或质量浓度。
要计算溶解度，我们可以使用以下公式之一：1. 摩尔溶解度（mol/L）= 溶质的摩尔质量（g/mol）/ 溶剂的体积（L）2. 质量溶解度（g/mL）= 溶质的质量（g）/ 溶剂的体积（mL）这些公式基于溶质和溶剂之间的物质平衡关系。
通过测量溶质的摩尔质量和溶剂的体积，我们可以计算出溶解度。
需要注意的是，溶解度的计算通常基于理想条件下的溶解过程，实际情况可能会受到其他因素的影响。
在实际应用中，化学溶解度计算可以用于多种目的。
例如，它可以用于确定给定溶液中物质的溶解程度，从而帮助我们设计合适的溶解条件。
它还可以用于预测溶液中的物质浓度，以及溶液的稀释和浓缩过程中的溶解度变化。
化学溶解度计算还可以用于研究溶解过程中的热力学性质。
通过计算溶解度与温度的关系，我们可以确定物质在不同温度下的溶解度变化规律。
这对于理解物质的溶解行为以及溶解过程中的热效应具有重要意义。
需要注意的是，在进行化学溶解度计算时，我们应该确保使用准确的数据和合适的单位。
摩尔质量应该是准确的，而溶剂的体积应该是精确测量的。
此外，为了获得可靠的结果，我们还应该注意溶液的混合过程和测量方法的准确性。
化学溶解度计算是一种重要的化学实验方法，用于确定物质在给定溶剂中的溶解度。
通过计算溶解度，我们可以更好地理解溶解过程以及溶解度与其他因素之间的关系。
专题溶解度计算
专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。
3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。
（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。
溶液的溶解度和溶解度积的计算与溶解度曲线
溶液的溶解度和溶解度积的计算与溶解度曲线溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质质量的量。
溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，通常用质量溶质与质量溶剂的百分比或摩尔溶质与摩尔溶剂的摩尔比例表示。
在化学中，溶解度是一个重要的概念，对于理解溶解过程、溶液浓度、溶剂的选择等都具有指导意义。
本文将介绍溶解度的计算方法以及溶解度积和溶解度曲线的相关知识。
一、溶解度的计算方法1. 质量溶解度计算质量溶解度是指在一定温度下，在100克溶剂中溶解的溶质的质量。
计算公式为：质量溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100%2. 摩尔溶解度计算摩尔溶解度是指在一定温度下，在1摩尔溶剂中溶解的溶质的摩尔量。
计算公式为：摩尔溶解度 = (溶质摩尔量 / 溶剂摩尔量)二、溶解度积的计算溶解度积是指溶解过程中溶质与溶剂之间的化学平衡常数。
在一个化学方程式的溶解反应中，溶质在溶液中的浓度乘积恒定，这个常数就是溶解度积。
溶解度积的大小与溶质在溶液中的溶解程度有关。
以PbCl2的溶解为例，化学方程式为：PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)溶解度积的表达式为：Ksp = [Pb2+][Cl-]^2其中Ksp是溶解度积，[]表示该离子在溶液中的浓度。
三、溶解度曲线的绘制溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的溶解度随溶液中溶质的浓度变化的图形。
绘制溶解度曲线的方法如下：1. 确定溶剂和溶质的化学方程式，并根据已知的溶解度数据计算溶质的浓度。
2. 选择一系列温度点，计算每个温度下的溶质溶解度。
3. 将不同温度下溶质的溶解度与溶液中溶质浓度的关系绘制成图表。
4. 根据绘制的曲线，可以看出溶解度随温度的变化趋势。
溶解度曲线的绘制可以帮助我们了解溶质在溶剂中的溶解程度受温度的影响，对于工业生产和实验室研究都具有指导意义。
综上所述，溶解度和溶解度积的计算以及溶解度曲线的绘制在化学研究和应用中都具有重要意义。
溶液溶解度计算公式6个
溶液溶解度计算公式6个溶液的溶解度是指在一定温度下、在给定溶剂中可以溶解的最大物质量。
溶解度的计算对于化学实验和生产过程中的溶解操作至关重要，可以帮助我们准确地控制溶解过程，提高产品质量和产量。
下面将介绍六个常用的溶解度计算公式，希望能对大家有所帮助。
1. 比溶解度计算公式比溶解度是指溶解度与溶剂的性质有关的相对溶解度。
它可以表示为：比溶解度 = 溶质在溶剂中的溶解度 / 溶剂的密度比溶解度可以用于评估溶剂的溶解性能，帮助我们选择合适的溶剂。
2. 离子溶解度积计算公式某些物质在溶液中溶解时会产生离子，离子溶解度积（solubility product）可以用于计算溶质的溶解度。
离子溶解度积的计算公式为：离子溶解度积 = [A+]^a * [B-]^b其中[A+]和[B-]分别表示溶质分子中的阳离子和阴离子的浓度，a 和b是相应离子的个数，^表示乘方运算。
3. 稀释溶液的浓度计算公式稀释溶液是指将浓度较高的溶液加入适量的溶剂后得到的溶液。
稀释溶液的浓度可以通过下面的公式进行计算：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
这个公式指导我们在实验中根据需要调整溶液的浓度。
4. 晶体溶解度计算公式晶体溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶解的单位晶体质量。
晶体溶解度可以通过下面的公式计算：晶体溶解度 = 溶质溶解质量 / 溶剂质量晶体溶解度的计算可以帮助我们预测晶体在不同条件下的溶解情况，从而进行实验的设计和优化。
5. 温度对溶解度的影响公式温度是影响溶解度的重要因素之一。
溶解度随温度的变化可以用下面的公式表示：溶解度= α + β * T其中α和β分别是温度对溶解度的常数，T表示温度。
温度对溶解度的影响是实验重要的研究内容之一，通过计算可以帮助我们理解和控制溶解过程。
6. 饱和溶液的浓度计算公式饱和溶液是指当在一定温度下溶质的溶解度达到最大值时得到的溶液。
溶解度的计算公式
溶解度的计算公式学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是小编给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧!溶解度的计算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。
溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。
溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。
当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。
溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。
离子物质在水中溶解的一般形式如下：AX(s) → A+(aq) + X-(aq)溶解度公式例题：例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?答:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。
▼溶解度和什么有关物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度—-—-100g溶剂——--100+溶解度(溶质质量）（溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系:式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系,从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：（m—n）g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2）二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。
6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式（1），列式为:若代入公式（2）,列式为：需水的质量为20—4.8=15。
2g答:配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g.三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克? 解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
化学溶液的溶解度计算
化学溶液的溶解度计算化学中溶解度是指在一定温度下，能溶解在溶剂中的溶质的最大量。
溶解度的计算是化学实验和研究中常见的任务，它对于了解物质的溶解特性和溶解过程有重要的意义。
本文将介绍化学溶液的溶解度计算方法及其应用。
一、溶解度的计算方法1. 重量比法重量比法是通过计算溶剂和溶质之间的质量比例来确定溶解度。
该方法常用于溶解度低的物质，如在溶剂中溶解了一小部分的溶质后，通过称量质量的方法计算出溶质的溶解度。
2. 浓度法浓度法是通过计算溶液中单位体积内的溶质质量来确定溶解度。
该方法常用于溶解度高的物质，如溶解度大且稳定的盐类物质。
浓度法可以通过溶解度差的测定、溶解度曲线的绘制等方法来得到。
3. 相对溶解度法相对溶解度法是通过比较不同溶剂中同一溶质的溶解度来确定溶解度。
当溶质的溶解度在不同溶剂中差别较大时，可以利用相对溶解度法进行计算。
该方法常用于研究溶解度与溶剂性质之间的关系。
二、溶解度计算的应用1. 物质的溶解性预测通过溶解度的计算，可以预测物质在不同温度和浓度条件下的溶解性。
这对于选择合适的溶剂、考察溶质的溶解特性以及制定化学实验方案等方面具有重要意义。
2. 溶剂的选择溶解度计算可以帮助确定适合特定溶质的最佳溶剂。
根据溶解度的计算结果，可以选择能够溶解溶质的溶剂，并进行后续的溶解和实验操作。
3. 化学反应的研究溶解度计算还可以用于研究化学反应过程中溶剂中溶质的溶解度变化。
通过计算溶解度的变化情况，可以揭示化学反应机理、研究溶液相变等。
4. 药物溶解度的研究药物的溶解度是了解其在体内的溶解特性、吸收和代谢情况的重要指标。
通过溶解度的计算，可以预测药物的溶解速度、生物利用度等，对于药物的研发和药效评价具有重要意义。
总结：化学溶液的溶解度计算是化学实验和研究中常见的任务，通过合理选择计算方法和应用领域，可以更好地了解物质的溶解特性和溶解过程。
溶解度的计算对于物质的溶解性预测、溶剂选择、化学反应研究以及药物溶解度研究都具有重要的意义。
化学平衡中的溶解度计算方法
化学平衡中的溶解度计算方法在化学平衡中，溶解度是指溶液中固体物质达到平衡时所能溶解的最大量，通常用溶解度常数表示。
溶解度的计算是化学研究和实验中的重要内容，对于了解溶解物质在溶剂中的溶解程度和溶解平衡的性质非常关键。
本文将介绍一些常见的化学平衡中的溶解度计算方法。
一、溶解度计算方法1. 离子化合物的溶解度离子化合物溶于溶液中时，会发生电离产生正负离子。
离子化合物的溶解度可以通过溶解度积与离子浓度关系来计算。
溶解度积（Ksp）是指离子化合物在饱和溶液中离解产生正负离子的乘积，用于表示离解程度。
根据离子浓度的量度，可以使用浓度法或平衡常数法来计算溶解度。
- 浓度法：根据已知溶解度积的实验数据推导出浓度，进而计算溶解度。
- 平衡常数法：根据平衡常数表达式推导出溶解度。
2. 非离子化合物的溶解度非离子化合物在溶液中溶解时，不发生电离产生离子，因此其溶解度计算方法与离子化合物有所不同。
常见的非离子化合物包括分子化合物和共价化合物。
- 分子化合物的溶解度：通常使用溶解度规律来计算，如相似性规律、溶剂势能规律等。
- 共价化合物的溶解度：考虑了分子间力和极性等因素，可使用热力学方法、分子间作用力的数学模拟或实验测定等途径进行计算。
二、溶解度计算实例下面将通过两个实例来具体说明溶解度的计算方法。
1. 例一：氢氧化钠的溶解度计算氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其溶解度计算可以采用浓度法。
已知NaOH的溶解度积（Ksp）为1.0×10^-6 mol/L，现在我们需要计算其溶解度。
设NaOH溶解度为x mol/L，根据NaOH的离解方程可得Na+和OH-的浓度为x mol/L。
根据离子浓度与溶度积的关系：[Na+] × [OH-] = Ksp代入浓度，可得：x × x = 1.0×10^-6解得：x = 1.0×10^-3 mol/L因此，氢氧化钠的溶解度为1.0×10^-3 mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
腾大教育化学学科导学案
教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核：
溶解度及计算
一、固体溶解度：
1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。
用字母S 表示。
表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：
（1）指出一定 ；
（2）指出溶剂的质量为 克；
（3）溶液必须处于 状态；
（4）溶质的质量单位 _。
【例1】以下四句话错在哪里？
（1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。
（3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。
（4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算
1. 计算式
1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的
溶解度。
2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里
所含溶质和溶剂的质量。
【例2】
S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量
=
①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？
100g/100g H 2O
②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？
36g/100g H 2O
③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。
求t ℃时氯化锌的溶解度。
（保留整数）25g/100g H 2O
两种方法100
205S ＝ S=25(简单)
巩固练习
1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ）
A.溶液的质量不变
B.溶液中溶质的质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.溶液中溶剂的质量不变
2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ）
A.溶液中溶剂的质量不变
B.溶液仍是饱和溶液
C.溶液中溶质的质量不变
D.硫酸铜的溶解度不变
3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ）
A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质
B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液
C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液
D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水
4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ）
A.Ca(OH)2
B.NaCl
C.NH 4NO 3
D.KNO 3
5. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ）
A.150g 物质溶解在1000g 水中
B.25g 物质溶解在350g 水中
C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中
D.1g 物质溶解在10g 水中
6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确
的是
（ C ）
A.溶质∶溶剂 = 1∶1
B.溶质∶溶液 = 1∶10
C.溶液∶溶剂 = 11∶10
D.溶剂∶溶液 = 9∶10
7.在20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g；第二次恒温蒸
发掉10g水，析出晶体3g；由此可以判断，原硝酸钾溶液是不饱和（填饱和不饱和）溶液；第三次再蒸发掉10g水，析出晶体3g。
8.某硝酸钾溶液等分为两份。
甲同学在t℃时恒温蒸发20克水后，析出固体4克；乙同学在t℃时
将另一份蒸发25克水后（t℃），析出固体5.6克，则t℃时硝酸钾的溶解度为（C ）
A.20克/100克水
B.22.4克/100克水
C.32克/100克水
D.无法计算
9.有140g硝酸钾溶液，把它蒸发掉70g水或溶入30g硝酸钾，都可以得到同一浓度的饱和溶液，
则原溶液中含有硝酸钾的质量是（B ）
A.10.5g
B.21g
C.31.5g
D.42g
10.下列各因素中，与物质溶解度无关的是（D ）
A.溶质的种类
B.溶剂的种类
C.温度
D.溶质和溶剂的
量
11.下列物质：①KNO3；②NH4Cl；③Ca(OH)2；④CO2；⑤NaCl；⑥KOH。
其溶解度随着温度的
升高而降低的是（C ）
A.①②⑤⑥
B.③⑥
C.③④
D.全部
12.在20℃时，将9gNaCl固体放在25g水中，完全溶解后，溶液恰好达到饱和，则20℃时NaCl
的溶解度是（A ）
A.36g/100g水
B.7.2g/100g水
C.3.6g/100g水
D.10g/100g水
13.在不同温度时，KNO3的溶解度如下：
温度/℃0 10 20 30 40 50
溶解度/（g/100g水）13.3 20.9 31.6 45.9 63.9 85.5
将20g硝酸钾晶体放入50g沸水中，冷却到开始有晶体析出的温度范围是（C ）
A.0℃~10℃
B.10℃~20℃
C.20℃~30℃
D.30℃~40℃
14.t℃时，某物质的溶解度是25克/100克水，80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（ B ）
A.10克
B.16克
C.20克
D.25克
15.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g H2O，在20℃将20g氯化钠加到100g水中，所得溶
液的溶质的质量分数为，若恒温时，取出30g上述溶液，则这30g溶液的溶质的质量分数为
，若恒温向盛有这30g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，则所得溶液的溶质的质量分数是。
16.10℃时，氯化钾的溶解度是31g/100g水。
现有383g10℃时氯化钾溶液，其中溶解了氯化钾83g，
问还需要加入多少g氯化钾，溶液才能达到饱和？（10g）
17.在25℃时，10g水中最多可溶解4gA物质，25g水中最多能溶解10gB物质，则25℃时A和B
两种物质的溶解度之间的数量关系是（A ）
A.A=B
B.A>B
C.A<B
D.无法比较
18.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（C ）
A.增加水的质量
B.在水中增加硝酸钾的质量
C.升高水的温度
D.降低水的温度
19.20℃时，A物质的溶解度为80g/100g H2O，则在该温度下不可能得到的溶液是（C ）
A.10%
B.25%
C.50%
D.44.4%
20.某温度时，甲、乙两烧杯中分别盛有400g和200g硝酸钾饱和溶液，各加入50g水，温度保持
不变，为达到饱和，甲、乙两烧杯中应分别加入硝酸钾的质量是（A ）
A.甲= 乙
B.甲< 乙
C.甲> 乙
D.无法判断
21.20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所
示。
试分析下列四组溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
A．不饱和B．不饱和C．饱和D．饱和
22.计算题
60℃时，硝酸钾的溶解度是110g/100g。
（1）60℃时，150g水中最多可以溶解硝酸钾固体多少g?得饱和溶液多少g?165g;315g
（2）60℃时，150g硝酸钾固体能配制成多少g硝酸钾饱和溶液？需要水多少g?286.4g;136.4g
（3）60℃时，150g饱和硝酸钾溶液中含水和硝酸钾固体各多少g？78.6g;71.4g
23.20℃时，有100g硝酸钾溶液，等分成两份，其中一份恒温蒸发10g水溶液恰好饱和；另一份再
加入3.2g硝酸钾后溶液恰好饱和；求20℃时硝酸钾的溶解度。
（32g/100g水）。