溶解度计算 晶体析出

（1）所得溶液饱和的是氢氧化钙；所得溶 液不饱和的是 硝酸钾 。
（2）在相等的溶剂里所含溶质较多的
的是 硝酸钾；所含溶质较少的是氢氧化钙 。
讨论：
饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀 溶液吗？
不一定。
饱和溶液与不饱和溶液是指：一定温度下，一 定量溶剂里，还能不能再继续溶解溶质。
而浓溶液与稀溶液是指：一定量溶液里所含溶 质的相对多少。
34 100
m(H2O) = 500-126.9 = 373.1 (g)
m(溶质) = 126.9 (g)
答：20℃时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9 克，水373.1克。
[例题3] 已知硝酸钾在20℃时的溶解度是 31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中， 才能配制成20℃时的饱和溶液？
胆矾、蓝矾/硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 石碱/碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 明矾
CuSO4·5H2O 胆矾/硫酸铜晶体
KAl(SO4)2·12H2O 明矾
Na2CO3·10H2O 石碱/碳酸钠晶体
石英
石膏
3、从溶液中获得晶体的方法
❖ (1)蒸发结晶：
适用于溶解度受温度变化比较小的固体物质 （如：NaCl）
3.2-3 溶液
溶解度计算和晶体析出
一、溶解度
❖ 1、定义：一定温度下，某物质在100克溶
剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。符号：S。 ❖ 单位：克/100克水或克。
注意：四个要素： 条件： 温度一定
溶剂： 100克
状态： 溶液达到饱和
单位： 克/100克水
二、溶解度与溶解性的关系
例：２００C氯化钠的溶解度是３６g/100g水 （列出其三栏关系）
[例题1] 把55克50℃时的硼酸饱和溶液蒸干，得 到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时的溶解度。
m(溶质) m(溶剂)

S 100
溶质 溶剂 溶液
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
解：m(H2O) = 55-5 = 50 (g)
m(溶质) m(溶剂)

S 100
解： 24 m(溶剂)
31.6 = 100
m(溶剂) = 75.9 (g)
答：20℃时，24克硝酸钾溶解 在75.9克水中恰好饱和。
六、物质从溶液中析出
❖ 1、结晶——一定条件下，固体物质从溶液中 析出的过程。食盐晶体、明矾晶体
❖ 2、晶体——具有规则几何外形的固体。 ❖ 结晶水合物——含有结晶水的晶体。
❖ (2)降温结晶/冷却热的饱和溶液：
适用于溶解度受温度变化比较大的固体物质 （如：KNO3）
饱和溶液降低温度__溶__剂____质量保持不变
想一想，做一做：
已知在20 ℃时，100克水中最多溶解硝酸 钾31.6克，100克水中最多溶解氢氧化钙 0.165克。现向2只烧杯中分别加入100毫 升水，然后分别加入0.5克硝酸钾和氢氧化 钙，请思考并回答：
如：氢氧化钙饱和溶液其实是很稀的溶液。
饱和溶液与不饱和溶液跟浓稀溶液 之间有什么关系？
饱和溶液
不一定是 浓溶液
不一定是
不饱和溶液
不一定稀是溶液 不一定是
在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是浓 溶液，不饱和溶液是稀溶液（条件相同）。
练习：下列说法是否正确：
1、一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何溶质 2、将某饱和溶液降低温度时，一定变成不饱和溶液 3、相同温度下一种溶质的饱和溶液一定比同种溶质
已知：15℃时，NaCl的溶解度为35g/100g水
✓1.11050℃g水时，35g NaCl固体全部溶解至少需要 ✓2. 合15后℃可时得，到将该N温aC度l和下水的以N3a5C:l1饱00和的溶质液量比混 ✓3.溶15固℃体时)中，，任水意和一N杯aNCal的Cl质饱量和比溶都液为(底1部00无: 3不5 ✓4. 溶15固℃体时)中，恒从温足蒸量发的掉Na1C0l0饱g水和，溶会液析(底出部N无aC不l
5
S
50 = 100
S = 10 (g/100g水)
答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。
[例题2] 已知氯化钾在20℃时的溶解度是 34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和 溶液需氯化钾和水各多少克？
S
m溶质
100 m溶剂
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
解：
m(溶质) 500-m(溶质)=
晶体35g
五、溶解度的计算
——饱和溶液溶质和溶剂质量之比为定值。
❖ 注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变
❖
(2) 溶解度只适用于饱和溶液
❖ 相关计算公式：（列比例式）
S
m溶质
100 m溶剂
m溶液 ＝ m溶质 ＋ m溶剂
溶解度计算的基本方法 （1）公式法
（2）三栏解法
溶质
溶剂
溶液
根据溶解度列出三者关系
的不饱和溶液的浓度大 4、饱和溶液一定是浓溶液 5、稀溶液一定是不饱和溶液
பைடு நூலகம்
三、溶解度曲线的意义 ❖ (1) 查出物质在某温度下的溶解度 ❖ (2) 比较相同温度时，不同物质的溶解度大小 ❖ (3) 看出物质受温度影响的情况
四、影响溶解度的因素：
内因：溶质、溶剂本身性质。 （1）温度对固体溶解度的影响：
多数物质的溶解度随温度升高而增大。 少数物质的溶解度随温度升高，变化不大。 个别物质的溶解度随温度升高而减小。
（2）外界因素对气体溶解度的影响：
当温度不变时，增大压强，气体溶解度增大。
当压强不变时，升高温度，气体溶解度减小。
❖ 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其 含义是？
在20℃时，100g水中溶解31.6g 硝酸钾正好达到饱和状态。
在20℃时，100g水中最多能溶解 31.6g硝酸钾。