2019九年级化学上册第五单元化学方程式课题3第2课时所用原料含杂质的计算随堂练习

第2课时 所用原料含杂质的计算

1．将16 g A 和足量B 混合加热，A 与B 发生化学反应，16 g A 完全反应后生成12 g C 和8 g D ，则参加反应的A 与B 的质量比是( )

A ．1∶1

B ．2∶1

C ．3∶1

D ．4∶1

2．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品，实现“变废为宝”。

反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2，现用1.25 t 含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二

氧化硫，求：

(1)石灰石中碳酸钙的质量。

3．硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。现以125 t 石英砂(SiO 2的质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH 溶液反应。试计算：

(1)125 t 石英砂中SiO 2的质量。

(2)理论上得到硅酸钠的质量。

4．某学习小组在实验室中用加热KClO 3和MnO 2混合物的方法制取O 2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

(1)制取O 2的质量是__ ___g 。

5．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198 ℃以下时能稳定

存在，但受热易分解(4K 2FeO 4=====△2Fe 2O 3＋4K 2O ＋3O 2↑)、遇水将变质(4K 2FeO 4＋10H 2O===4Fe(OH)3＋8KOH ＋3O 2↑)。

根据要求回答下列问题：

(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量__ __(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。

(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10 g 样品进行实验，共收集到氧气0.96 g 。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。

参考答案

1． D

2．解：(1)1.25 t 含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为1.25 t×80%＝1 t 。

(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x 。

2CaCO 3＋O 2＋ 2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2

200 128

1 t x

200128＝1 t x

x ＝0.64 t

答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t ；

(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t 。

3．解：(1)石英砂中的SiO 2的质量为：125 t×96%＝120 t 。

(2)设生成硅酸钠的质量为x 。

2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O

60 122

120 t x

60122＝120x

x ＝244 t

答：(1)125 t 石英砂中SiO 2的质量为120 t ；

(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。

4．(1) _19.2__

【解析】 生成氧气的质量为：60 g －40.8 g ＝19.2 g 。

(2)解：原混合物中KClO 3的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑

245 96

x 19.2 g

24596＝x 19.2 g

x ＝49 g

原混合物中KClO 3的质量分数为49 g 60 g ×100%＝81.7%。

答：原混合物中KClO 3的质量分数是81.7%。

5． (1)相等

(2) 解：设10 g 高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x 。 4K 2FeO 4=====△

2Fe 2O 3＋4K 2O ＋3O 2↑

792 96

x 0.96 g

79296＝x 0.96 g

x ＝7.92 g

所以样品中高铁酸钾的质量分数为

7.92 g 10 g ×100%＝79.2%。

答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。