高三下学期第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
江西师大附中三模化学试卷命题人：罗宇达审题人：许刚、刘策可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56，Cu：64 K：39 Ge：72.6 As：75 Br：807．下列说法不正确的是（）A．升高温度，水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C．我国古化文献《本草经集注》记载区分硝石（KNO3）与朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识。
D．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率.8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3 N AC．常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6N A个D．同温下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A9.酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法正确的是（）A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B．酚酞的分子式为C19H12O4C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色A: 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B: 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH -C: 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD: 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂12. X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。
X, Y, Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是（）A.化合物乙中一定只有共价键B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸C.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料D. X分别与Y, Z, M, W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM13.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液PH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是（）A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中C(Fe2+) : C(Cu2+)=1 : 104.6C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO26．（15分）某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
装置连接顺序为，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。
量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或“b”)。
②残液中SO2含量为g.L-1。
③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是。
（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：。
（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05mol ﹒L-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）27．（14分）近日，一家中国企业并购了刚果（金）大型铜钴矿。
据媒体分析，中国是钴消费大国，但钴资源贫乏，为获取钴资源是此次收购的重要原因。
钴是制造锂电池不可或缺的原料，硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品。
利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3]制备硫酸钴晶体（CoSO4·7H2O）的工艺流程如下：已知：有关物质的溶解度随温度变化关系如图：（1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co(OH)3、Fe(OH)3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的离子方程式为；SO2的另一个作用为。
（2）除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO除铁，可能造成的后果是。
（3）滤渣Ⅱ的成分为；通过除铁后溶液的pH （升高、降低或不变）。
（4）过滤Ⅱ得到的滤液经过、、冷却到40℃结晶操作得到CoSO4·7H2O粗产品。
冷却到40℃结晶的原因是。
28. 氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位。
（1）合成氨是重要的工业反应：N 2（g）+3H2(g)2NH3(g),已知NH3与H2的燃烧热分别为：382.7KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为：.（2）在2L恒容装置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化剂的作用下发生反应，装置内NH3的体积百分含量如下图1所示，则下列有关叙述中正确的是：。
A.使用催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率B.容器内ν正（N2）=ν逆（H2）时，说明反应已达平衡C.当容器内n(H 2) : n(NH 3)=3 : 1时，说明反应已达平衡D.20分钟内ν(NH3)=0.033mol·L-1·min-1（3）同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图2，其中a线表示平衡时氨的含量，b线表示在使用催化剂下反应进行10分钟时氨的含量，比较X、Y两点的平衡常数大小并说明原因：，Y、Z两点的反应速率（填写“Y点大”或“Z点大”）。
（4）已知：K SP[Mg(OH)2]=1.3×10-11，K（NH3·H2O）=1.8×10－5.①Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的平衡常数K= （保留两位有效数字）。
②向0.01mol Mg(OH)2固体中加入1L 的mol·L-1的NH4Cl溶液恰好使固体完全溶解。
此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
36．[化学—选修2:化学与技术]（15分）锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2OAs2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3＋6HCl＝2NaCl＋GeCl4＋3H2O③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族。
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：。
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有。
A、蒸馏釜B、离心萃取机C、冷凝塔D、加压过滤机（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。
D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因。
②W分子的VSEPR模型的空间构型为。
③写出AB-离子的电子式：。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①E、F、G三元素的元素符号分别为、、。
②F元素在其化合物中最高化合价为。
③G2+离子的核外电子排布式为__________。
G2+和N分子形成的配离子的结构式为。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
（1）E的结构简式为，其含氧官能团有（写名称).（2）由C, D生成化合物F的反应类型是。
化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是。
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。
H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。
写出两种满足上述条件的H的结构简式：、。
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为。
（5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：江西师大附中三模化学答案7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.A26．（15分）（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O（共2分，配平错误、漏写气体符号合并扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。
（2）将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。
（3）ACBEDF（2分）；除去HCl气体（1分，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。
（4）b（1分）；64.00（1分，答64不扣分）；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多（共2分，其余合理答案均可）。
（5）用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L-1 H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸。
高三下学期三调考试化学试卷 Word版含解析
高三下学期三调考试化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电子从b流出，经外电路流向aB. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜3．下列实验的现象与对应结论均正确的是A. AB. BC. CD. D4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（）A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D. 图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO35．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAB. 常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NAC. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NAD. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA6．分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)A. 13种B. 4种C. 9种D. 16种7．常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
高三化学三模试卷(带答案)
高三化学三模试卷（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.下列表述正确的是A.中子数为10的氧原子：18 10OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3 H2SO4③NaCl(aq) Na Na2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
山东省潍坊市2024届高三下学期3月一模考试 化学 Word版含答案
试卷类型：A潍坊市高考模拟考试化学2024.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收2CO 合成）作燃料，符合“碳中和”理念B ．铜铟硫()2CuInS 量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体C ．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量D ．“嫦娥五号”探测器使用GaAs 太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 2．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） A ．金属钠导热性好，可用作传热介质B ．23Al O 熔点高，可用于制造耐高温材料C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．NaClO 具有碱性，可用作消毒剂3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（ ）A ．由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④B ．测定42CuSO 5H O ⋅晶体中结晶水的含量：③⑤C ．3Fe(OH)胶体的制备：①④⑤D ．食盐精制：①③④⑤⑥4．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X Y Z W M 、、、、组成，结构式如下图。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：M W Z >>B ．简单气态氢化物稳定性：Z Y <C ．Z 元素所在周期中，第一电离能大于Z 的元素有2种D ．基态M 原子电子占据的最高能层有9个原子轨道5．有机物X →Y 的转化关系如图所示。
2020高三下学期第三次模拟测试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次模拟测试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( )A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1 g DTO中含有质子数为N A3.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中H2S和CO2D. 制备乙酸乙酯4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
湖南省郴州市2022-2023学年高三下学期三模化学试题含答案
郴州市2023届高三第三次教学质量监测试卷化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3.考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回.4.考试时间为75分钟，满分为100分.5.本试题卷共9页.如缺页，考生须声明，否则后果自负.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 Al 27 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关.下列有关说法正确的是（ ） A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子化合物C.“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是丁达尔效应D.天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化 2.下列符号表征错误的是（ ） A.3HCO -的水解方程式为：23233HCO H O H O CO -+-++B.2H 分子中σ键的电子云轮廓图：C.2H S 的VSEPR 模型：D.2MgCl 的形成过程：3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1L1mol /L 盐酸中含有A N 个HCl 分子C.0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于A 0.25ND.31L1mol /LCH COONa 溶液中3CH COO -与OH -离子数之和小于A N 4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.223Na S O 溶液中滴加稀硝酸：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+B.2NaAlO 溶液中加入足量()32Ca HCO 溶液：223233AlO HCO H O Al(OH)CO ---++=↓+C.向溶液中通入少量2CO ：D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：3224422Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++=↓++ 5.甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是（ ）A.甲图所示仪器使用前需检查是否漏水B.乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C.丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验D.丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤6.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家.脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是（ ）A.既可以与酸反应，又可以与碱反应B.饱和碳原子上的一氯代物有3种C.能形成分子间氢键和分子内氢键D.与互为同分异构体7.LDFCB 是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成，结构如图.基态Y 原子的s 轨道与p 轨道电子数相等，Z 的核外电子总数是W 的最外层电子数的3倍.下列说法正确的是（ ）A.同周期元素第一电离能小于Y 的有5种B.简单氢化物的沸点：Z Y X >>C.W 的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.化合物3WZ 是由极性共价键形成的非极性分子8.SCR 是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR 工艺主要分为氨法SCR 和尿素法SCR ，尿素法SCR 示意图如下图.下列说法不正确的是（ ）A.尿素()22NH CO NH ⎡⎤⎣⎦分子中σ键与π键的个数比为7:1B.该尿素的质量分数约为32.7%C.2NO 和NO 的物质的量各为2mol 与3NH 反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为A 6ND.在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO 以物质的量比1:3恰好完全反应，则生成的2N 和2CO 的物质的量之比为5:29.下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是（ ）10.甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢()3CH OOH ，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.反应③有极性键的断裂与生成B.反应⑤中，Ce 的化合价升高C.铑/铈氧化物改变了4CH 和22H O 的反应历程，降低了反应的活化能D.若用1822H O 作反应物，一段时间后只有3CH OH 、3CH OOH 中含有18O11.铼（Re ）被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应.一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如下图下列说法正确的是（ ）A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B.铼元素的最高价氧化物27Re O 为碱性氧化物C.制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用D.“第3次浸出”中若用3HCl NaClO -作浸出液，反应离子方程式可能是：[]23623Pt 16Cl 2ClO 12H 3PtCl 6H O ---++++=+12.盐酸羟胺()3NH OHCl 是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似4NH Cl .工业上主要采用向两侧电极分别通入NO 和2H ，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含Fe 的催化电极反应机理（图2）如下.不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）A.电池工作时，Pt 电极为正极B.图2中，A 为H +和e -，B 为3NH OH +C.电池工作时，每消耗2.24LNO （标准状况下）左室溶液质量增加3.3gD.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH 均下降13.在温度为500℃时，将()2molM g 通入2L 恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应()()()2M g P g Q g +，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示.下列有关描述正确的是（ ）A.反应到20s 时，用()P g 表示的平均反应速率为110.025mol L s --⋅⋅B.平衡后再向容器中加入()1molM g ，再达平衡时()M g 的转化率降低C.该反应在30s 时，()M v 分解()P v =生成D.若在600℃时反应，平衡常数0.625K =，则该反应的正反应为吸热反应14.25℃时，向二元弱酸2H X 溶液中滴加NaOH 溶液（忽略温度变化），所得混合溶液的pH 与粒子浓度变化如图所示.下列说法错误的是（ ）A.随着NaOH 溶液的滴加，()()2HX lgH X c c -增大B.溶液中水的电离程度：a b c >>C.b 点对应的溶液中：()()()22H X HX Na c c c -++>D.当溶液的pH 4=时，()()()2m 2m n 32H X :HX:X 1:10:10c c c --++-=二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）实验室采用三氟化硼()3BF 与氯化铝()3AlCl 加热的方法制备3BCl ，装置如图所示（夹持及加热装置略）.已知：Ⅰ.三氟化硼()3BF 易与水反应；三氯化硼()3BCl 易潮解；三氯化铝(3AlCl ）沸点低、易升华. Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：Ⅲ.[]34B(OH)NaOH Na B(OH)+= 回答下列问题：（1）将氟硼酸钾()4KBF 和硼酐()23B O 一起研磨均匀加入A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为________________.（2）装置B 中的试剂是___________（填化学名称），仪器a 的作用是__________________.（3）装置D 进行____________（填“冰水浴”或“热水浴”）可得到产品，如果缺少装置E ，造成的影响为_________________.（4）C 中2.50g 无水氯化铝完全反应后，取下U 形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸[]3B(OH)，将所得溶液加水稀释到100mL ，取10mL 加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用10.50mol L -⋅的NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为12.00mL.①到达滴定终点的现象为______________________________________________. ②计算3BCl 的产率为______________％（保留一位小数）.16.（14分）将煤炭转化为烯烃（乙烯、丙烯等）既可以减少2CO 的排放，又可以制备重要的化工原料.该过程先转化为二甲醚33CH OCH ，再转化为烯烃. （1）制备二甲醚的主要反应： 反应Ⅰ：()()()()1221C s H O g CO g H g 131.3kJ mol H -++∆=+⋅ 反应Ⅱ：()()()1232CO g 2H g CH OH g 547.4kJ mol H -+∆=-⋅反应Ⅲ：()()()1333232CH OH g CH OCH g H O g 85.2kJ mol H -+∆=+⋅①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）. ②某反应X 的平衡常数表达式为()()()33p 32CH OCH CO H p K p p =⋅，则反应X 的热化学方程式为____________________________________________. （2）二甲醚制备烯烃的主要反应： 反应Ⅳ：()()()13324342CH OCH g C H g 2CH OH g 196.3kJ mol H -+∆=+⋅反应Ⅴ：()()()()124333635C H g CH OCH g C H g CH OH g 48.1kJ mol H -++∆=-⋅①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM -5以及SAPO -34，它们都是多孔笼状结构，ZSM -5笼状孔径约为0.55nm ，SAPO -34约为0.4nm.相同条件下，催化剂SAPO -34反应（如图1）获得的产物中，()()2436C H :C H n n 更大的原因是____________________________.②一定温度下，在体积为1L 的密闭容器中投入332molCH OCH 发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为0p，反应到达平衡时总压为01.2p ，且()()2436C H :C H 1:1n n =.则平衡时体系33CH OCH 转化率()33CH OCH α=____________.“反应Ⅴ”的平衡常数p K =_______________.（3）用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中3HCO -物质的量基本不变.a 是电源的____________极，阴极电极反应式为_________________________.17.（15分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO 及少量23Fe O 、CuO 、MnO 、2SiO ）为原料制备锌的工艺流程如下：已知：①“浸取”时.ZnO 、CuO 转化为()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦、()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦进入溶液；②25℃时，()36sp CuS 6.410K -=⨯，()24sp ZnS 1.610K -=⨯；③深度除杂标准：溶液中()6234 2.010Zn NH n n -+≤⨯⎡⎤⎣⎦杂质离子.（1）“滤渣1”的主要成分为2Mn(OH)、2SiO 和____________.（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的2Mn +转化为2MnO ，离子方程式为__________________. （3）“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比()2234Cu Zn NH n n ++⎡⎤⎣⎦表示]与“()42NH S 加入量”[以100%n n ⨯实际理论表示]的关系曲线如图所示.①当()42NH S 加入量100%≥时，锌的最终回收率下降的原因是__________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为____________.{已知()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦的()()()2349243Zn NH 2.910Zn NH K c c ++⎡⎤⎣⎦==⨯⋅稳} ②“深度除铜”时()42NH S 加入量最好应选___________（填字母）. A.100%B.110%C.120%D.130%（4）ZnO 存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构.①图a 纤锌矿型ZnO 晶体中2O -的配位数为____________.②闪锌矿型中2Zn +填入2O -所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有_________个“正四面体”空隙. ③图b 闪锌矿型晶胞密度为3g cm ρ-⋅，则2Zn +与2O -的距离为_________nm.（设A N 为阿伏加德罗常数的值） 18.（15分）苯酚合成生物可降解聚酯材料G 和利用SuFEx 反应合成聚硫酸酯材料L 的路线如图所示：（L 比G 材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能）已知：①（即）②TBSCl 为（1）G 中官能团名称___________；物质B 的化学名称___________； （2）J 的结构简式为___________；K 与J 生成L 的反应类型为___________； （3）A →I 的反应方程式为____________________________________________；（4）M 与E 互为同分异构体，请写出满足下列条件的M 的结构简式___________（写出一种即可） ①有1个六元环和1个醚键 ②有两个羟基且不在同一个碳上③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3:2:1:1 （5）根据上述合成路线，写出由和3CH OH 为原料制备的合成路线.郴州市2023届高三第三次教学质量监测试卷化学参考答案及评分细则一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1-5 BACDA6-10 BDCBD11-14 BCDD二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（每空2分，共14分） （1）423243426KBF B O 6H SO ()8BF 6KHSO 3H O ++↑++△浓（2）浓硫酸 导气冷凝，防止3AlCl 进入D 中 （3）冰水浴 水蒸气进入体系，使3BCl 水解（4）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 ②80.1 16.（每空2分，共14分） （1）①高温（2）()()()()233C s CO g 3H g CH OCH g ++（1分）1878.3kJ mol H -∆=-⋅（1分）（2）①SAPO -34孔径较小，体积较小的乙烯更易在其表面吸附、脱吸附②50% 1 （3）正 22337CO 6e 5H O CH OH 6HCO --++=+ 17.（除标注外，每空2分，共15分） （1）3Fe(OH)（1分）（2）23222242Mn 2NH H O H O MnO 2NH 2H O +++⋅+=↓++（或232224Mn 2NH H O MnO 2NH ++++=↓+）（3）①()22334Zn NH S ZnS 4NH +-⎡⎤+=↓+⎣⎦ 142.1610⨯ ②C（4）①4 ②818.（除标注外，每空2分，共15分）（1）羟基、酯基 环己醇（2） 缩聚反应 （3） （4）（其中一种即可）（5）（3分）。
2020高三下学期第三次模拟考试(内用)理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次模拟考试（内用）理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是（）A. 工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB. 将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C. 电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD. 要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量2.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是（）A. 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B. 煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D. 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇3.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A5.生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C. 物质C和油脂类物质互为同系物D. 物质A和B都属于非电解质6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
高三下学期第三次模拟考试化学试题(答案解析)
北京市昌平区昌平区第一中学【精品】高三下学期第三次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D2．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环3．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型：B．质量数为16的O原子：16OC．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：4．糖类、油脂和蛋白质是人类所需的重要营养物质。
下列叙述正确的是A．葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．油脂是高分子化合物D．鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析5．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L CO2中所含原子总数为3 N AB．78 g Na2O2中含有阴离子的数目为N AC．上述反应，生成1 molO2转移电子的数目为4N AD．1L1mol/LNa2CO3 溶液中CO2-离子的数目为N A36．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②8．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列说法不合理的是A．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备B．用pH 试纸测得该消毒液pH 约为12C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒气体D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用9．合成导电高分子材料PPV 的反应：催化剂+（2n-1）HIn+n−−−→下列说法正确的是（）A．合成PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度10．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）A．A B．B C．C D．D11．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。
湖北省鄂州高中高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案
湖北省鄂州高中2018届高三毕业生第三次模拟考试化学与生活密切相关，下列说法正确的是应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是铬的流程如下：l4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。
正确的顺序为：⑥管式炉A溶液CCl4N2反应管，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。
加热煮沸．．．．，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 27存在，再加入准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：极。
后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实保留三位有效数字）。
已知c(Cr3+)为3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全（填上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,，CE、FA。
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；_______________________。
2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。
位。
据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________（其他氢氧化钠溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变分)。
湖北省高三下学期第三次模拟考试化学试卷(附答案与解析)
湖北省高三下学期第三次模拟考试化学试卷(附答案与解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．利用铝热反应可以冶炼高熔点金属B ．我们常用pH 试纸测定新制氯水的pH 值C ．食盐的焰色试验是化学变化D ．铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂2．下列对化学用语的描述中，错误的是 （ ）A ．甲烷的结构式：B ．磷原子的结构示意图：C ．23592U 和23892U 互为同位素D ．NaCl 的电子式：3．乙酰氨基阿维菌素是高效、广谱、低残留的兽用最新一代驱虫药物，其结构如图所示。
下列有关乙酰氨基阿维菌素的说法错误的是 （ ）A ．属于芳香族化合物B ．分子式为10112C H O N C ．分子中至少有8个碳原子共面D ．能发生取代反应、加成反应 4．已知25℃时二元酸H 2A 的7a1 1.310-=⨯K 和15a27.110-=⨯K ，一元酸HB 的()10a B 6.210K -=⨯。
下列说法错误的是 （ ）A ．向NaB 溶液中滴加少量H 2A 溶液，发生反应的离子方程式为：2B H A=HB HA --++B ．向10.1mol L -⋅的H 2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH 3=，则2H A 的电离度为0.013%C ．1100mL0.1mol L -⋅的HB 溶液与110mL1.0mol L -⋅的HB 溶液中H +的数目，后者多D ．中和等浓度、等体积的HB 和盐酸，消耗NaOH 的物质的量相同5．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切，下列说法错误的是 （ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸、维生素、纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．100mL0.1mol/L 氯水中含氯气分子数为0.01N AB ．常温常压下，22gCO 2所含有的分子数为0.5N AC ．标准状况下，11.2LI 2所含有的碘原子数为N AD ．1mol/L 的CaCl 2溶液中含有Cl -的数目为2N A7．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 （ ）A ．反应①②表明Na 具有还原性B ．反应③表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应④可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应⑤⑥中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子8．据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用BN 和2TiO 创造一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解污染物M 。
高三下学期第三次模拟考试化学试题 Word版含答案 (2)
-第二学期南京市高三第三次模拟化学试题 .5可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列说法不符合该主题的是A ．利用农作物秸秆制取乙醇B ．回收地沟油，制备生物柴油C ．焚烧废旧塑料，防止白色污染D ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：816OB ．氧原子的结构示意图：C ．过氧化氢的电子式：H ··O ······O ······HD ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B ．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C ．1 L 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中含Al 3＋数目为6.02×1023D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH途径a ：Al ――→O 2点燃Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2；途径b ：Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2 4．已知：Mg 2Si ＋4HCl===SiH 4↑＋2MgCl 2，下列说法正确的是A ．原子半径：Si>MgB ．氢元素不存在同位素C ．该反应熵增D ．SiH 4比HCl 稳定5．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。