03专题三水与常见的溶液
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，专项训练单选题：1、(2019和平.中考模拟) 通过下列图示实验得出的结论中正确是（）A . 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B . 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C . 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D . 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物2、(2020江苏.中考模拟) 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
如图所示实验中都用到水。
图1图2图3图4有关说法正确是（）A . 上图所示实验过程中均发生了化学变化B . 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C . 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D . 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红物质组成的实验图，下列说法不正确是（ ）A . A 实验中烧杯是一个干冷烧杯，可通过观察实验现象确定甲烷的组成B . B 中实验室通过生成物的组成来推断水的组成C .C 实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小，来推测空气中氧气的含量D . 从研究方法来看，A 实验与B 实验的方法相同4、(2019巴中.中考真卷) 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）A . 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B . 表示Ba(OH)溶液中逐渐滴加稀H SO 后溶液中的溶质质量变化C . 表示足量的Mg 、Fe 、Zn 与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D . 表示同一温度下饱和NaCl 溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化5、(2019自贡.中考真卷) 下列实验现象的描述中,错误的是（ ）A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C . 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D . 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色6、(2018巴彦淖尔.中考真卷) 如图是电解水的简易实验装置。
初中化学《水和常见溶液》单元教学设计以及思维导图
级
水和常见溶液
所需时
课内共用 4 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时 间
主题单元学习概述
本主题单元的核心内容隶属于义务教育化学课程标准中的五个一级 主题中——“身边的化学物质”中的二级主题“水与常见的溶液”中 的内容，同时整合了一级主题“物质构成的奥秘”中二级主题“化学 物质的多样性”中的部分内容。旨在引导学生观察和探究身边常见的 物质——水，以及水溶液，体会科学进步对提高人类生活质量所做出 的巨大贡献。初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题 单元由三个专题组成，专题一：自然界中的水；专题二溶液的形成； 专题三：溶液在生产、生活中的应用。三个专题涵盖了日常生活以及 科学研究中水以及水溶液的应用，由浅入深，层层推进，体现了物质 的性质与物质的用途之间的关系。 本单元的学习重点： 1、从宏观和微观两个层面认识水的组成和构成，能解释物质的三态 变化。 2、认识溶液的组成。理解溶液的特征；会配制一定溶质质量分数的
溶液。 3、初步认识纯净物和混合物，了解分离混合物的一般方法，体会物 质分类研究的思想。 4、认识溶解度，并能绘制溶解度曲线。 学习难点： 1、从微观的角度去理解水的天然循环，形成“自然界中的物质都在 不断循环”的认识。 2、学习分离混合物的方法，体会物质分类研究的思想。 单元主要学习方式： 本主题的核心内容与学生的生活有着紧密的联系，因而学生以小组合 作的形式进行课前信息的采集、课堂实验探究、对实验探究中获取的 信息进行再加工和整合梳理辅以教师的关键点拨是本单元的主要学 习方式。 预期成果： 个人完成绘制溶解度曲线图，完成节约用水的宣传材料（可以是幻灯 片、手抄报、宣传影片等）；小组合作完成净化黄泥水、配制一定溶 质质量分数的溶液、分离食盐与硝酸钾的混合物等实验探究；集体完 成专题作业测评和主题单元测评。
初三专题复习_水与常见的溶液 答案
【真题剖析】考点一：水的组成、性质及水的净化1、小明利用如图所示的装置探究水的组成。
通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____________，质量比是____________，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条____________。
【答案】2：1；1：8；水是由氢、氧两种元素组成（1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：1；化学变化中分子可分原子不可分等）2、在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。
以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④【解析】本题考查水净化的知识。
水中存在的杂质一般分悬浮物和溶解物两类。
净化水的过程主要是：（1）自然沉降（2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出（3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。
（4）煮沸后再饮用。
通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到100度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸腾3分钟，则饮用更安全。
【答案】B【举一反三】【变式1】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式：________________；（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：____________；（3）该实验装置的优点是：________________；（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：___________________。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）产生剧烈的爆鸣声（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比考点二：溶液的概念3、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中【答案】A【举一反三】【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_固体溶解度曲线及其作用,填空题专训及答案
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
15、 (2020鄂州.中考真卷) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1） t3℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2） t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量________g。 （3） 现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措 施是________。 （4） 若B中含有少量的A物质，可采用________方法提纯B。 16、 (2020陕西.中考真卷) 如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至 室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
5、 (2019殷都.中考模拟) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1） t2℃时，三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是________（填写物质序号）。 （2） t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是________克。 （3） t1℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100克水中。若将温度由t1℃升至t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大 小关系为________（填写物质序号）。 6、 (2020丹江口.中考模拟) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为________g。
水和常见的溶液教学纲要
•
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 味精
D. 芝麻油
• 例2.（2012.泰安市）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法 ）
•
A．溶液都是无色、透明的液体
B
•
C．溶液中各部分密度不同
D
• 例3．（2012•绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重
要的溶剂，下列说法正确的是（
）
•
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理
论依据是
。
例3．（2012．青岛市）下列物质中，属于纯净物的是
（
）
A．金刚石
B．空气 C．海水
D．碘酒
例4、（2012.南允市）分类是学习化学的方法之一。下列
各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
（
）
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢
C．可燃冰、干冰、冰水混合物
针对学生个体的差异，在教学中采取将不同层次 的学生编排在一个实验或学习小组，以期整体推进。
课程标准及考试大纲要 求
课 标要求
1、通过电解水的实验，使学生了解水的组成。 2．认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 3、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 4、了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。 5、认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资 源
• 例10、（云南昆明，2011）100g某硫酸铜溶液恰 好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。
• （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数。（计算结果精 确到0.1%）
例11．（云南楚雄，2011）(6分)将6.5g锌放入盛有50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算：(1)生成氢气的质量是 多少?
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_硬水与软水,填空题专训及答案
氯元素的化合价为________价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X的化学 式为________．
备 考 2021中 考 化 学 复 习 专 题 ： 身 边 的 化 学 物 质 _水 与 常 见 的 溶 液 _硬 水 与 软 水 ， 填 空 题 答 案
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁钉表面的铁锈
用过量的稀硫酸长时间浸泡
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，加入少量的氯化钡溶液
C
区别硬水和软水
分别加入适量明矾
D
探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
________
3、
(2020石狮.中考模拟) 化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1） 硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用________区分硬水和软水。
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是________ ；主要为人体提供糖类的是________ ．
（填字母）
A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于________（填“纯净物”或“混合物”），小明同学 认为该水库的水是硬水，你认为可以用________来鉴别．若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择________ ．
（1） 活性炭常用于净水，其作用是________、过滤水中的杂质． （2） 生活中常用________来区分硬水和软水． （3） 电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，反应的化学方程式为_______ _． 8、 (2019兴国.中考模拟) 下列实验方案正确是（________）
备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制,实验探究题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。
配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。
③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。
（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。
用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。
①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。
2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2） 操作⑥中的不正确是________。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。
（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。
（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。
（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。
基于教材的具体教学内容分析
基于教材的具体教学内容分析；确定具体课时的教学内容。
比如二氧化碳，希望老师们站在本体的角度去分析它，能跳出教材的局限，从更全面更系统的角度来认识这个物质。
本体分析——从哪些角度研究物质：1．存在：自然界、工业生产分类：酸性氧化物2．结构：元素组成、结构特点性质：物理性质、化学性质3．转化：生成二氧化碳、二氧化碳参与的反应应用：用途1.身边的化学物质的主要内容“我们周围的空气”内容标准包括：说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用；知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途；初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法；了解自然界中的氧循环和碳循环。
“水与常见的溶液”内容标准包括：认识水的组成，知道硬水与软水的区别；了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；了解饱和溶液和溶解度的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能举例说明结晶现象；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
“金属与金属矿物”内容标准包括：了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法；知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
“生活中常见的化合物”内容标准包括：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
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专题三水与常见的溶液
1、自来水厂净化的主要步骤如图所示，有类说法错误的是（）
A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂志
B.X试剂可以是活性炭
C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D.净化后的水是纯净物
2、【2015 广东，8，2分】溶液与我们的日常生活密切相关。
下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定是无色透明的
B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 稀溶液可能是饱和溶液
D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大
3、【四川成都，18，9分】自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4).12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)回答下列问题：
(1)天然水___(填“是”或“不是”)纯净物。
(2)操作X的名称是___，试剂A的名称是___.
(3)液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷属于___(填“有机物”或“无机物”)
(4)硫酸铝也能做絮凝剂，写出用置换反应制取硫酸铝的化学方程式___.
(5)自来水厂的净水过程___(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是
4、【辽宁本溪十二中一模】自然界中的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)如图所示是用空饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层最好放置___；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是：___
③你认为上述简易净水器(填“可以”或“不可以”)___将硬水变成软水。
(2)实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行___的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是___.
5、【浙江宁波，2，4分】如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是（）
饮用天然水特征性指标
部分成分含量(μg/100mL)
钙≥400 镁≥50
钾≥35 钠≥10
偏硅酸≥180
pH(25℃) 7.3±0.5
A.该饮用天然水是纯净物
B.该饮用天然水一定呈碱性
C.该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质
D.100mL该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg
6、【山东莱芜，7，2分】下列叙述错误的是( )
A. 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
7 【上海，48，7分】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量数（不要求计算）。
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方
法。
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。
（2）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。
8、【山东烟台，11，2分】（多选）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()
A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
9、【福建福州，10，3分】氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B. 40℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. 40℃时向50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D. 10℃的氯化钾饱和溶液升温至40℃质量分数变大
10、【2014 云南昆明，20，2分】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气
①②③④
X 双氧水水水水
Y 二氧化
锰
氯化
钠
氢氧化
钠
硝酸铵
A. ①②
B. ①③
C. ①③④
D. ②③④
11、【泸州，37，4分】根据下列坐标图回答：
(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为___.
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是___.
(2)某学习小组模拟海水,以测定海水中氯元素的质量分数。
取模拟海水(含NaCl、
MgCl2)2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。
①沉淀的化学式为___.
②模拟海水中氯的质量分数是___.
12、【山东烟台 5，2分】下列有关水和溶液的说法正确的是( )
A. 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
13、【遵义，14，6分】溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。
根据如图解决下列问题：(M,N均不含结晶水)
(1)温度为___℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
(2)t1℃时,将20gM加入50g水中,充分溶解,形成溶液的质量为___g.保持温度不变,向该溶液中再加入10g水充分搅拌,溶液的溶质质量分数将___(填“变大”、“变小”或“不变”)；
(3)t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是___.
14、【衡阳，32，8分】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示.
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a________，b________.
(2)图示实验中有一处明显的错误是________；图示实验中玻璃棒的作用是________.
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为______ g，需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm3)
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量.在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”).。