上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A . S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33k J/molB . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A . v(C)=0.2mol/(L·s)B . v(D)=6mol/(L·min)C . V(A)=4mol/(L·min)D . v(B)=8mol/(L·min)3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法5. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ①②③D . ②③④6. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol7. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 ，下列叙述错误的是（）A . 该电池是电解质为非水体系的二次电池B . 工作时Li+向正极移动C . 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D . 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点8. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A . K=1010B . K=10-10C . K=1D . K=10-19. （2分）下列关于工业生产说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B . 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C . 在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳10. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定11. （2分） (2018高二上·台州月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变12. （2分） (2018高一下·永春期末) 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小14. （3分）用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置蒸馏海水C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B . 热的纯碱溶液去油污能力较强C . 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D . 常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度16. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量B . 在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C . 木炭粉碎后与O2反应，速率更快D . 由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深二、多选题 (共2题；共6分)17. （3分） (2016高一下·上饶期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池18. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等三、填空题 (共2题；共19分)19. （10分） (2015高二下·芜湖期中) 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）⇌H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 ．在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求：（1）达平衡后CO的转化率（2）混合气体中CO2体积分数．20. （9分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．（5）Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。
闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U 形管中溶液的pH为________。
四、综合题 (共1题；共8分)21. （8分） I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2） A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________。
2021-2022年高二上学期期中考试 化学 含答案
2021年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
上海市中国中学2023-2024学年高二上学期(等级考)期中考试化学试卷
上海市中国中学2023-2024学年高二上学期（等级考）期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年5月28日我国具有自主知识产权的C919大型客机迎来了商业首飞。
下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于有机物的是A．风挡——玻璃B．轮胎——橡胶C．机身——钛合金D．滑轨——铝锂合金2．下列物质一定属于有机化合物的是A．含碳的化合物B．碳氧化合物C．碳氢化合物D．含碳、氢、氧的化合物3．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．4．下列关于有机化合物中碳原子的叙述错误的是A．碳原子可与碳原子成键外，也可与其他元素的原子形成化学键B．碳原子易得到电子，形成负离子C．有机化合物分子中可以含有1个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子D．碳原子之间能形成单键，也能形成双键、三键，还能形成碳链或碳环二、填空题5．如图中A、B、C分别是三种烃的结构模型，请回答下列问题：(1)A 及其同系物的分子式符合通式 (用n 表示)。
当5n =时，该物质同分异构体有 种。
(2)A 、B 、C 三种烃中，所有原子均共面的是 (选填“A 、B 、C”)。
结构简式为的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为 个。
(3)烃C 具有的结构或性质是___________。
A ．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构B ．有毒、不溶于水、密度比水小C ．使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色D ．性质稳定，不能发生加成反应(4)等质量的A 、B 、C 三种烃完全燃烧生成2H O 和2CO ，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是 (填分子式)。
三、单选题6．有机物环丙叉环丙烷由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示，下列有关它的说法中，错误的是A ．分子式为68C HB ．它不可能是环丙烷的同系物C ．其二氯代物有3种(不考虑立体异构)D ．它可以使溴水反应褪色7．下列化合物存在顺反异构现象的是A ．22CH CH =B ．32CH CH CH =C ．33CH CH CHCH =D ．3223CH CH CH CH四、填空题8．根据下列烷烃不完整的名称，推测其可能的结构。
上海市控江中学2021-2022高二上学期期中考试化学试题(word版 含答案)
上海市控江中学2021-2022高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是 A ．抗震性好 B ．耐腐蚀强 C ．含碳量高 D ．都导电导热【答案】C2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A ．铝还原性较强 B ．铝能形成多种合金 C ．铝相对锰、钒较廉价 D ．反应放出大量的热【答案】B3．通过一步反应不能实现的是 A ．233Al O Al(OH)−−→ B ．3Al Al(OH)−−→ C ．23Fe(OH)Fe(OH)−−→ D ．32FeCl FeCl −−→ 【答案】A4．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ） A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸 B ．23Al O 、氨水、稀盐酸C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D ．243Al (SO )溶液、NaOH 溶液、稀盐酸【答案】D5．向FeCl 3、CuCl 2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN 溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A ．含Cu 2+ B ．含Fe 2+ C ．呈中性 D ．含Fe 2+和Cu 2+【答案】B6．某溶液中有4NH +、3Fe +、2Fe +和3Al +四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液、微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子个数没有变化的是 A ．4NH +B ．3Fe +C ．2Fe +D ．3Al +【答案】D7．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应 A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3 B ．Al(OH)3表现了弱碱性 C ．氧化剂是NaOHD ．n (生成AlO 2-)：n (生成H 2)＝2:3【答案】A8．将Na 2O 2与足量CO 2充分反应，下列叙述错误的是 A ．有离子键、共价键的断裂与生成 B ．Na 2CO 3是还原产物C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1D ．标况下、每1mol Na 2O 2反应转移2mol 电子 【答案】D9． Na 2O 2与NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是 A ． Na 2CO 3 B ． Na 2CO 3、NaOH C ． Na 2O 2、Na 2CO 3 D ． Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH【答案】C10．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A ．得电子能力H +>Na +，故阴极得到H 2 B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH - C ．失电子能力Cl ->OH -，故阳极得到Cl 2 D ．OH -向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 【答案】D11．现有一微型原电池，含有Fe-C ，用于处理废水中的HCOOH ，通入空气后生成22H O ，并与HCOOH 反应生成2CO ，以下说法错误的是A ．负极：Fe-2e -=Fe 2+B ．正极：+222-+2e +2H H =2O H OC ．若不通入2O 则可能有氢气生成D ．HCOOH 处理废液生成二氧化碳的方程式为：HCOOH+H 2O 2=CO 2↑+2H 2O 【答案】B12．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
上海市高二上学期化学期中考试试卷
上海市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . SO2可大量用于漂白食品C . 吸入CO可导致人体中毒D . 小苏打的主要成份是Na2CO32. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO33. （2分） (2017高二上·宁波期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol7. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Cl2→Cl+ClB . H+Cl→HClC . C+O2→CO2D . H++OH﹣→H2O9. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等10. （2分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量11. （2分） (2017高二上·宁波期中) 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A . 阴极B . 负极C . 铜电极D . 石墨电极12. （2分）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C . K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D . Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣13. （2分）下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖14. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
2025届上海市虹口区北虹高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届上海市虹口区北虹高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A．达到平衡时，反应停止了B．达到平衡时，正、逆反应速率相等C．增大N2浓度，可加快反应速率D．使用合适的催化剂，可加快反应速率2、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律B．勒夏特列原理C．盖斯定律D．质量守恒定律3、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强4、可用来检验Fe3+离子的是（）A．KSCN溶液B．氯水C．盐酸D．石蕊试液5、下列过程中的焓变小于零的是A．铝与盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．二氧化碳与碳反应D．石灰石高温分解6、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mLD．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）7、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：性质熔点密度硬度导电性种类某合金 3 200℃ 3.20 g/cm37.5 3.5铁 1 535℃7.86 g/cm3 4.5 17(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A．门窗框B．炉具C．导线D．飞机外壳8、下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B 分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D 向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D9、在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-110、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。
上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学
致远高中2023学年第一学期期中教学评估高二合格考化学考试时间：60分钟满分100分相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137一、元素周期表(本题共20分，选择题为单选)元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。
“价类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
1. 元素周期表共有_ _个周期。
其中氮元素在周期表中的位置是第周期，第主族。
2. 在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3,过程如下图。
其中属于固氮的转化是(选填上图中编号)写出③的化学方程式3. 检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为4. 对“N"“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确．．．的是A. 原子半径大小: P<NB. 原子得电子的能力: P<NC.气态氢化物的热稳定性: PH3<NH3D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4<HNO3下图是某元素的“价类”二维图:5. 已知该元素是第3周期元素，此元素是_ (填写元素符号).从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
6. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 核外电子排布呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化7. 放射性同位素的中子数为A. 184B. 131C. 78D. 538. 下列元素中，原子半径最大的是A. MgB. AlC. SiD. P9. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A. AlB. LiC. NaD. Mg二、生活中的含氯物质(本题共16分，选择题为单选)氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
海水中含有大量的NaCl。
10. 下列生产过程中只发生物理变化的是A. 炼铁B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水晒盐 11. 氯化钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物12. 表示A. 氯原子的结构示意图B. 氯离子的结构示意图C. 氯原子的电子式D. 氯离子的电子式13. 实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca 2+、 Mg 2+、SO 42等可溶性杂质。
2023-2024学年上海市东华大学附属奉贤致远中学高二上学期期中考试化学(等级)试卷含详解
东华致远2023学年第一学期期中教学评估高二化学等级考一、厨房中的有机物(本题16分)1.厨房中存在大量的有机化合物。
如白酒中含乙醇，白醋中含乙酸，大米中含淀粉，菜油中含油脂等。
工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H 2SO 4可以看作HOSO 3H)。
第一步：反应CH 2=CH 2+HOSO 3H(浓硫酸)→CH 3CH 2OSO 3H(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
（1）第一步反应类型为______反应。
（2）上述整个过程中浓硫酸的作用是______。
A.氧化剂B.催化剂C.还原剂D.干燥剂（3）工业上获取乙烯的主要方法是______。
（4）乙烯通入溴的四氯化碳溶液可观察到的实验现象为______。
（5）“酒香不怕巷子深”是因为乙醇的______(填物理性质)。
（6）酒越陈越香，有人说是因为酒慢慢转化为乙酸导致的，请补充下列流程中中间产物的结构简式。
乙醇2O−−−−→______2O−−−−→乙酸（7）用化学方程式说明酒变香的原因______。
（8）厨房中原有燃气是液化气(主要成分丙烷、丁烷)，某种它们的同系物结构简式如图，它叫______烷。
该烷烃一氯代物有______种。
（9）不粘锅中的聚四氟乙烯涂层可由四氟乙烯(CF 2=CF 2)制备，请推测四氟乙烯的空间构型为______。
四氟乙烯可以由氯仿制备，氯仿的电子式为______。
二、硫氮及其循环(本题共16分)2.自然界中的硫循环和氮循环。
人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。
自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
（1）陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放H 2S 或可溶硫酸盐、火山喷发(H 2S 、SO 24-、SO 2)等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。
在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。
火山喷发中形成的H 2S 和SO 2也会发生反应，形成硫。
2024年上海市高二上学期化学试卷与参考答案
2024年上海市化学高二上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 二氧化碳（CO₂）B. 乙醇（C₂H₅OH）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙酸（CH₃COOH）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。
A选项二氧化碳在水中形成碳酸，B选项乙醇是分子化合物，C选项氢氧化钠是离子化合物，在水中解离出钠离子和氢氧根离子，可以导电，因此是电解质。
D选项乙酸在水中部分电离，也属于电解质。
所以正确答案是C选项。
2、下列物质中，属于无机化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）答案：D解析：无机化合物是指不含碳的化合物，或者是含碳但不是有机化合物的化合物。
乙醇、乙酸和甲烷都是有机化合物，而氯化钠是盐类，属于无机化合物。
3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氯化钠（NaCl）答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
氢氧化钠、硫酸和氯化钠在水溶液中都能解离成离子，因此它们是电解质。
而乙醇在水溶液中不解离成离子，不导电，因此属于非电解质。
所以正确答案是C。
4、下列物质中，不属于酸的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
硫酸、盐酸和碳酸都符合这个定义，而氢氧化钠在水溶液中电离出的阳离子是钠离子（Na+），因此它不属于酸。
选项B正确。
5、下列关于同分异构体的说法正确的是：A. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的化学性质一定相同。
B. 同分异构体在物理性质上可能有相同之处，但在化学性质上总是不同的。
C. 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的分子量一定不同。
(新教材)2021-2022学年上学期高二期中备考化学A卷及答案
（新教材）2021-2022学年上学期高二期中备考卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共20小题，共52分。
在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第15～20题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．五千年文化，三千年诗韵，我们的经典从未断流。
明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B ．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C ．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D ．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2．下列说法不正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号3．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。
下列说法错误的是A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ是放热过程C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程D．该反应只能以热能的形式进行能量转化4．已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔΗ= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔΗ= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔΗ>-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol5．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔΗ=-483.6 kJ·mol−1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol−1B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔΗ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔΗ＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) ΔΗ1 = +571.2kJ·mol−1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) ΔΗ2= +226.2kJ·mol−1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的ΔΗ = +172.5kJ·mol−18．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定9．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。
2022-2023学年上海市上海中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)
上海中学2022学年第一学期期中考试化学试题高 班 学号 姓名 成绩原子量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 A1-27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64第Ⅰ卷（共30分）一、单项选择题（下列各题只有一个正确选项，请将答案涂在答题卡上）1．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚（410C H O ）、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。
下列说法错误的是（ ）A ．乙醇属于非电解质B ．次氯酸钠属于盐C ．乙醚属于氧化物D ．过氧乙酸的分解产物3CH COOH 属于酸2．科学家已发现一种新型氢分子3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）A ．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理B ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D ．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，发生了氧化还原反应4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol /L 的是（ ）A ．将0.1mol 氨气充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液D ．将10mL1mol /L 的盐酸与90mL 水充分混合5．现有CO 、2CO 、3O 三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A ．1：1：1B ．1：2：3C ．3：2：1D ．6：3：26．下列对生活现象或实验操作中常见的解释正确的是（ ）A ．凝固：从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体B ．熔化：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊C ．汽化：液氨用作制冷剂D ．渗析：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）A ．非电解质：氨气、四氯化碳、氯气B ．同素异形体：活性炭、60C 、金刚石C ．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫D ．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁8．下列实验操作与分散质直径大小无直接关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．混合气体由2N 和4CH 组成，测得混合气体在标准状况币的密度为0.821e [L ；剛混合气体中2N 和4CH 的体积比为（ ）A ．1：1B ．1：4C ．4：1D ．1：210．某无色透明的酸性浴液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．4NH +、23CO -、2Mg +、Cl -B ．Na +、3HCO -、K +、24SO -C ．4MnO -、K +、24SO -、Na +D ．2Mg +、Na +、24SO -、3NO -11．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 2H O 的分子数为1A N 0.1mol 的4NaHSO 晶体中含0.2A N 个正离子C ．1L0.1molL 2MgCl 溶液中Cl -为0.1A ND ．常温常压，A N 个甲烷分子的体积大于22.4L12．下列方程式书写正确的是（ ）A ．铁与24H SO 溶液反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：2322Ag CO 2H2Ag CO H O ++++↑+ C ．向2CaCl 溶液中通入少量2CO ：2223CaCO H O CaCO 2H ++++↓+ D ．2H S 通入4CuSO 溶液中反应：22CuS CuS +-+↓ 13．常温下，欲配制密度为1.13g cm -⋅、浓度为61mol L -⋅的稀盐酸，在体积为100mL 、密度为1.193g cm -⋅、浓度为121mol L -⋅的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）A ．101mLB ．100mLC ．200mLD ．120mL14．下列有关实验的操作正确的是（ ）15．将等物质的量的金属Mg 、Al 分别与100mL2mol L ⋅的盐酸反应，反应后榕液体积不变，实验测得生成气体的体积V （已折合为标准状况）与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A ． 2.24x =B ．反应后溶液中Cl -浓度为21mol L -⋅C ，反应时，Mg 、Al 一定都过量D ．曲线a 为Mg 与盐酸反应的图象第Ⅱ卷（共70分）二、现有下列十种物质：．①HI ；②()32Ca HCO ；③3FeCl 溶液；④2CO ；⑤蔗糖晶体；⑥()2Mg OH ；⑦()3Fe OH 胶体；⑧3NH ；⑨()3Fe OH ）悬油液；⑩Al 。