化学乱七八糟
初中化学考试答题技巧
初中化学考试答题技巧1. 哎呀，初中化学考试的时候可别乱了阵脚呀！比如在做实验题的时候，一定要仔细看清楚每个步骤，就像走迷宫一样，要找到正确的路径。
你想想，要是稀里糊涂地就开始答题，那不就像无头苍蝇到处乱撞嘛！所以呀，一定要镇定，看清题目再下手。
2. 嘿，要注意哦！考试的时候碰到不会的题可别死磕呀！就像你走路遇到一堵墙，你不能硬撞呀，得绕过去。
比如那道关于复杂化学反应的题，要是想半天都想不出来，干脆先放一放，等把会做的都做完了再来研究它。
3. 亲，要学会在题目中找线索呀！这就好比侦探破案一样刺激。
比如看到一个化学式，那里面可能就藏着解题的关键信息呢！你要是不去仔细找，那不就错过了最重要的证据嘛，那可不行哦！4. 哇塞，做题的时候要认真读题干呀！这可不能马虎。
就好比听别人说话，得听清楚了才知道要干啥呀！要是题干都没读明白，那怎么能答对题呢。
像那种问你反应现象的题，要是读错了，答案不就全错啦！5. 哈哈，要学会利用排除法呀！遇到那种选择题，一个一个地去分析太费时间啦，就像挑苹果一样，把不好的先扔掉嘛。
比如有些明显错误的选项，就赶紧排除掉，这样范围不就缩小了嘛，多轻松呀！6. 哎哟喂，有些概念一定要记牢呀！这就跟记你好朋友的名字一样重要。
比如那些化学元素的性质，你要是记错了，做题的时候不就全乱套啦。
为啥别人能答对，你就不行呢，不就是没记牢嘛，可得加油呀！7. 注意啦注意啦！答题的时候卷面一定要整洁呀！这可关乎你的印象分呢。
要是写得乱七八糟的，就像一个满脸脏兮兮的人，谁会喜欢呀！把字写清楚，步骤写整齐，让改卷老师一看就舒服，分数不就高啦嘛！8. 嘿嘿，考试前一定要好好复习呀！这就好比运动员比赛前要集训一样。
把那些重点知识都过一遍，做几道典型的题目热热身。
别等到上了考场才发现好多都忘了，那可就悲催咯。
咱可不能马虎，一定要认真复习准备哦！我的观点结论就是：掌握这些初中化学考试答题技巧，肯定能让你的化学考试更顺利，分数蹭蹭往上涨呀！。
读《化学也疯狂》有感600字作文
读《化学也疯狂》有感600字你听说过化学吗?你知道有那些稀奇古怪的科学家吗？如果你在厨房里进行化学实验，你会发现尖叫的清洁剂吗？恐怖的原子会是混乱的元素，还是奇妙的化学变化？能杀人的金属会是气体吗？腐蚀反应会是讨厌的酸引起的吗？重要的晶体会爆炸和燃烧吗？化学也疯狂！如果你想知道答案就到《化学也疯狂》这本科普作品里面欣赏这些“疯狂测试”吧！如果用一个字来形容我看《化学也疯狂》的反应，那就是：啊！！！在所有的科学门类中，与化学元素和试管打交道的化学家真是太神奇！里面的实验太恐怖了！它为什么会这么吓人呢？如果你发现科学是令人迷茫的，那么化学就和烂泥巴一样混账，他会让你的大脑一片混沌。
对于初学者来说，化学中有些令人头疼的专有名词，像聚甲基丙烯酸甲酯，你虽然不认识它，可事实上，你的衣服里面可能就有这种材料。
这些又长又臭的词主要源于希腊语或拉丁文。
除了古罗马人，我们谁见了它们都很头疼。
当我们这些化学盲用那些术语交谈时，化学就会变得乱七八糟，一塌糊涂。
只有懂化学或化学家用那些术语交谈时，才心领神会。
我日常的口语翻译一下这些科学术语：“H2O没有达到100度”你知道是什么意思吗？原来是说水还没开。
”不过科学家的脑子大概也清醒不到哪儿去，要不他们怎么会去研究浸过水的玉米片呢？据化学家称，含奶量超过百分之18的玉米过于腻了，没法研究。
读了这篇科普作品后，我正确地了解到了化学的缘由和其正确的使用方法；让我真正地了解到化学的奇妙。
书中多用了作比较的方法，这让人跟深刻的体会到了化学的奇妙和学化学的困难。
其中也有许多化学产生的美妙的效果，以及它其中许许多多让人无法相信的结果。
但同时化学也十分危险，如果你没有把握好分寸，你会危险万分！例如：聚甲基丙烯酸甲酯等的这些原料的分量，或者是两个不可以相结合的材料你把它们融合到了一起，就会发生大爆炸。
如果你也想了解化学知识，就去看《化学也疯狂吧》?书中自有黄金屋，书中自有颜如玉。
希望看了这本书之后你也能成为化学天才。
化学考试学生自我反思和总结
化学考试学生自我反思和总结《化学考试学生自我反思和总结》哎呀呀！这次的化学考试可真是给了我一个大大的“惊喜”！分数出来的时候，我都不敢相信自己的眼睛，怎么会这么糟糕呢？考试前，我可是信心满满，觉得自己复习得还不错。
我把那些化学公式背得滚瓜烂熟，就像记住了自己最喜欢的零食的名字一样。
老师讲的重点，我也都在笔记上写得清清楚楚，当时还觉得自己简直是“化学小天才”。
可一到考场上，我就像被施了魔法一样，脑子突然变得一片空白。
看到那些题目，我仿佛在看外星文字，完全不知道从哪里下手。
就比如说那道关于化学反应平衡的题目，明明老师讲过类似的，我当时还觉得挺简单的，可考试的时候，我却怎么也想不起来该用哪个公式，这不就像你明明知道钥匙就在口袋里，可就是找不到一样着急吗？还有那个实验题，让写出实验步骤和现象。
我心里知道个大概，可就是表达不清楚，写得乱七八糟。
这难道不像你心里有很多话想说，可一开口却结结巴巴的那种感觉吗？再看看我的同桌，人家轻轻松松就做完了，还一副胸有成竹的样子。
我偷偷瞄了一眼他的试卷，那密密麻麻写满的答案，让我心里更慌了。
“你怎么做得这么快？”我忍不住问他。
“这有啥难的，都是老师讲过的呀！”他轻描淡写地回答。
我当时那个郁闷啊，怎么同样是听老师讲课，差距就这么大呢？回到家，我把试卷拿给爸爸妈妈看，他们的脸色一下子就变得严肃起来。
“你这是怎么考的？平时让你多做练习，你就是不听！”爸爸生气地说。
妈妈也在一旁叹气：“孩子啊，你得好好找找原因，不能再这样下去了。
”我低着头，心里难受极了。
经过这次考试，我深刻地反思了自己。
我发现自己最大的问题就是光死记硬背，没有真正理解那些知识。
就像建房子，我只堆了一堆砖头，却不知道怎么把它们砌成牢固的房子。
而且，我平时做题太少了，一遇到新题型就蒙圈。
这就好比学游泳，只在岸上比划动作，不下水练习，真正到了水里还是会手忙脚乱。
从现在开始，我决定改变自己的学习方法。
不再盲目地背公式，要多做练习题，通过题目来加深对知识的理解。
关于化学专业是天坑的原因是什么
关于化学专业是天坑的原因是什么关于化学专业是天坑的原因是什么作为大学院校里面开设最多的专业之一，化学专业涵盖范围广，专业性强，但是有些专业还是要注意的，下面给大家分享关于化学专业是天坑的原因是什么，欢迎阅读!化学专业是天坑的原因原因一，化学专业供大于求。
国内开设化学专业的院校非常多，根据2022年毕业生就业指数排行榜显示，国家高校类型主要分为语言类、师范类、医药类、艺术类、政法类、财经类、农林类、工业类、理工类、综合类。
其中出去语言类、财经类、政法类和艺术类，其余的几大类开设的专业都与化学有所联系，因此国内每年报考化学相关专业的学生都是非常多。
但根据近两年数据看，我国工业人员大幅度下降，这也代表着未来的趋势：化学专业人才将饱和，在供大于求的情况下，就业将不容乐观。
原因二，产学研脱节严重。
这种情况一般出现在高校中，很多学生会发现自己所学习的知识内容在工作或者考研之后将无法被实际应用。
因为化学专业主要是打基础，即使有实验，也还主要是偏向理论性课程。
同学们所学习的知识内容都是数年前的理论，很有可能与实际生产中所产生的应用脱节，导致没有竞争力。
原因三，就业环境不好。
化学专业最常见的工作就是在实验室和工厂。
实验室工作具有一定的风险，而工厂指的一般是化工工厂，这类工作环境不好，还容易接触到各类化学污染，造成职业病。
而且工厂所处地区都是比较偏僻的地区。
介绍完以上有关于化学专业是坑的问题后，大家真的认为化学专业真的不好吗?其实任何事物都具有两面性。
首先化学专业虽然在就业上确实就业率不太理想，但是化学专业作为一门专业性很强的学科，毕业后的就业范围非常广，可以到高校教学，可以考公务员，还可以直接去相应的医药企业或者化工企业工作，就业范围不受限，基本上只要与化学有关的都能够实现就业。
物理学算不算冷门专业?物理学专业主要是培养能顾熟练掌握物理基本知识和技能，为从事物理学相关领域或学科的研究和教学的专业人才奠定基础，同时也能够将所学知识运用到各领域的复合型人才。
大学生化学学习中遇到的问题及对策
大学生化学学习中遇到的问题及对策
1. 抽象概念理解困难：化学涉及许多抽象的概念和模型，初学者可能难以理解。
对策：可以通过多种方式来加深对概念的理解，如阅读相关教材和参考书籍、与同学进行讨论、参加化学实验和观察等。
2. 计算题思路不清晰：化学中有许多需要进行计算的题目，有时候计算的思路不太
清晰，容易出错。
对策：可以尝试通过画图、列式子或者设立参照物等方法，将问题抽象化，帮助理解和解决。
3. 化学实验操作困难：在化学实验中，可能会遇到操作不熟练、仪器使用不当等问题。
对策：可以先仔细阅读实验操作步骤和相关实验教材，理解实验原理和步骤，并在实
验室中进行反复练习，提高自己的实验操作技能。
4. 化学公式记忆困难：化学中有许多公式需要记忆，对初学者来说可能存在记忆困
难的问题。
对策：可以通过反复默写、进行化学公式卡片游戏、制作记忆图表等方式来帮
助记忆和理解化学公式。
5. 化学知识应用不熟练：化学知识的学习离不开应用，但是有时候对于具体问题的
应用不熟练。
对策：可以通过练习习题、完成化学实验报告、参加化学竞赛等方式，对化
学知识进行巩固和应用。
6. 考试压力大：化学课程考试内容较多，可能会给学生带来较大的考试压力。
对策：可以提前规划学习时间，制定合理的学习进度，通过分解知识点，分段复习，避免临时抱
佛脚，同时可以寻求老师和同学的帮助，及时解决自己在学习中的问题和困惑，降低压
力。
化学学习中可能会遇到一些困难和挑战，但是通过合理的学习策略和方法，以及正确
的心态和态度，可以克服这些困难，更好地学习和理解化学知识。
化学公式笔记
化学公式笔记说起化学公式，那可真是让我又爱又恨。
记得刚上初三的时候，第一次接触化学这门神奇的学科，我满心期待，觉得自己即将探索一个充满奇妙变化的世界。
当时，老师在黑板上写下第一个化学公式：H₂O ，也就是水的化学式。
我盯着那两个小小的“2”，心里充满了好奇，这到底意味着什么呢？老师开始讲解，说一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
我似懂非懂地点点头，赶紧在笔记本上认真地记下。
随着课程的推进，化学公式越来越多，也越来越复杂。
什么氧气的化学式 O₂、二氧化碳的 CO₂、氢气的 H₂等等，弄得我眼花缭乱。
但真正让我感到头疼的，还是那些化学反应的公式。
有一次化学课上，老师讲到了实验室制取氧气的反应，化学公式是2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。
老师在讲台上讲得激情澎湃，各种实验器具、药品、反应条件说得头头是道。
我在下面听得云里雾里，只觉得那一串串的字母和数字像是在故意捉弄我。
下课后，我看着自己记得乱七八糟的笔记，心里一阵发愁。
为了搞清楚这个公式，我决定放学后留在教室里好好研究一番。
我坐在座位上，把书翻开，对着那个公式，一个符号一个符号地看。
首先是 KMnO₄，高锰酸钾，这我知道。
然后等号上面的“△”代表加热，这个老师强调过。
再后面的 K₂MnO₄是锰酸钾，MnO₂是二氧化锰。
可这反应到底是怎么发生的呢？我闭上眼睛，努力回想老师做实验时的场景。
高锰酸钾是紫黑色的固体，加热后产生了能使带火星木条复燃的氧气，同时还生成了黑色的二氧化锰和墨绿色的锰酸钾。
想到这儿，我好像有点明白了。
于是，我拿出一张纸，开始自己写这个反应的过程，一边写一边嘴里念叨着：“高锰酸钾加热，分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
”写了好几遍之后，我感觉自己对这个公式稍微熟悉了一些。
回到家，我连晚饭都顾不上吃，一头扎进房间继续研究那些化学公式。
妈妈叫了我好几次，我都敷衍地说：“等会儿，等我弄明白这个。
”我把所有的化学公式都整理了出来，贴在墙上。
初三化学复习中的常见错误及纠正方法
初三化学复习中的常见错误及纠正方法化学作为一门重要的自然科学学科，对于初三学生来说，是一门需要重点关注和巩固的学科之一。
然而，在学习过程中，学生常常会出现各种错误，影响着他们对化学知识的理解和掌握。
本文将针对初三化学复习中的常见错误进行分析，并提供相应的纠正方法，以帮助学生顺利通过化学考试。
一、错误：记忆过于机械，没有理解概念许多学生在学习化学时，只是单纯地记忆公式和定义，而忽略了对概念和原理的理解。
这种机械的记忆容易导致学生在应用知识时出现混淆和错误。
纠正方法：在学习化学时，应注重概念的理解和内化。
通过实际生活中的例子和实验来帮助理解概念，建立起概念与实际应用的联系。
同时，可以结合化学实验，亲自进行实践，加深对概念和原理的理解。
二、错误：没有形成完整的知识体系化学知识是一个相互联系、相互作用的系统，各个知识点之间存在着内在的联系。
然而，许多学生只是对知识点进行零散地学习，缺乏整体的把握，导致知识体系不完整。
纠正方法：在学习化学时，应注重知识的整理和归纳。
可以使用思维导图或笔记整理知识点，将各个知识点之间的联系进行明确，并形成一个完整的知识体系。
同时，可以通过参考教辅资料和习题集，进行知识点的串联和综合运用，帮助形成完整的知识体系。
三、错误：没有进行实践和应用化学是一门实践性较强的学科，仅仅理论的学习是远远不够的。
许多学生只停留在书本知识的掌握上，忽略了化学实验和实际应用的重要性。
纠正方法：在学习化学的过程中，应注重实践和应用。
可以通过参与学校的化学实验课程，亲自动手进行实验，增加实践的机会。
此外，可以通过理论知识在实际生活中的应用，如分析化学的应用、化学反应的实际例子等，加深对化学知识的理解。
四、错误：忽视实验操作的细节在化学实验中，实验操作的细节和实验条件往往对结果有重要影响，学生常常忽视这些细节，导致实验结果的偏差和错误。
纠正方法：在进行化学实验时，应注意实验操作的细节和实验条件的严谨性。
大学生化学学习中遇到的问题及对策
大学生化学学习中遇到的问题及对策大学生在学习化学的过程中常常会遇到各种各样的问题，这些问题可能来自于学科本身的难度，也可能来自于学习方法的不当，下面我们将就大学生化学学习中遇到的问题以及相应的对策进行探讨。
1. 知识点理解不透彻大学化学是一个内容丰富、知识体系庞大的学科，学习者往往会出现对某些知识点理解不透彻的情况。
比如有些学生对于离子反应、有机化学反应机理等知识点感到困惑。
对策：针对这一问题，学生可以采取多种对策。
可以加强课堂听讲，及时解决疑惑。
可以利用教科书或相关资料进行深入阅读，可以寻求老师或同学的帮助，理解某些难点知识。
2. 数学基础不扎实化学作为自然科学的一个分支，对数学基础的要求也比较高。
不少大学生在学习化学过程中因数学基础不扎实而感到吃力。
对策：学生可以通过加强数学基础知识的学习来克服这一问题。
可以通过参加数学辅导班、购买相关数学基础教材进行自学等方式来提高数学水平。
3. 实验课操作困难在大学化学课程中，实验课是一个非常重要的组成部分，很多学生在实验操作中会遇到各种各样的困难。
对策：学生可以通过认真预习实验内容，多准备、多训练来解决实验课操作困难的问题。
还可以主动寻求老师或助教的帮助，多请教、多实践，逐步提高实验操作的技能。
4. 考试压力大在大学学习化学的过程中，大多数学生都会感到考试压力大，尤其是对于思维性题目，不少学生往往感到力不从心。
对策：学生可以通过科学的复习方法来缓解考试压力。
可以在备考过程中多做练习题，加强对知识点的理解，找出并弥补知识点的薄弱环节。
同时可以通过参加一些化学交流活动，多与同学讨论，共同进步。
5. 缺乏兴趣有些学生在学习化学的过程中会感到枯燥乏味，缺乏兴趣。
对策：学生可以通过培养兴趣、增强实践能力来提高对化学学习的兴趣。
可以结合生活实践，进行有意义的化学实验，比如厨房中的化学变化，从实际生活中找到与化学有关的内容，增加学习的趣味性。
6. 缺乏实践经验虽然理论知识很重要，但实际操作也是学习化学的重要环节，而很多学生在这方面会感到确实经验。
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1．500g 水中含有22.5g 葡萄糖(Mr=180)，这一溶液中葡萄糖的质量摩尔浓度最接近下列中的( )A. 0.25mol/kgB. 0.13mol/kgC. 0.75mol/kgD. 0.50 mol/kgE. 0.10 mol/kg 2．下列水溶液蒸气压大小的顺序为( ) A. 0.1mol/L NaCl>0.1mol/L H 2SO 4>0.1mol/L C 6H 12O 6B. 0.1mol/L H 2SO 4>0.1mol/L NaCl>0.1mol/L C 6H 12O 6C. 0.1mol/L C 6H 12O 6>0.1mol/L NaCl>0.1mol/L H 2SO 4D. 0.1mol/L NaCl=0.1mol/L H 2SO 4=0.1mol/L C 6H 12O 6E. 0.1mol/L C 6H 12O 6>0.1mol/L H 2SO 4>0.1mol/L NaCl3．溶解某非电解质2.0g 于100g 水中制成溶液，其凝固点为－0.56℃，已知 Kf=1.86K•kg/mo l ，则该非电解质的相对分子质量为( ) A. 33 B. 50 C. 66 D. 200 E. 100 4．非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高,凝固点降低的数值取决于( )A. 溶液的体积B. 溶质的本性C. 溶液的温度D. 溶液的质量浓度E. 溶液的质量摩尔浓度5．在5份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖(Mr=180)、NaCl(Mr=58.5)、CaCl 2 (Mr=111)、KCl(Mr=74.5)、蔗糖(Mr=342)组成溶液,其凝固点降低最多的是( )A. 葡萄糖溶液B. NaCl 溶液C. KCl 溶液D. CaCl 2溶液E. 蔗糖溶液6．下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是( )A. 渗透压法B. 蒸汽压下降法C. 凝固点降低法D. 沸点升高法E. 前述方法均不适合 7．58g/L NaCl （Mr ＝58.5）溶液的凝固点下降值接近于( )A. 0.5mol/L MgCl 2B. 2.0mol/L 葡萄糖溶液C. 1.0mol/L 蔗糖溶液D. 2.0mol/L CaCl 2E. 1.5mol/L 蔗糖溶液 8．500ml 生理盐水中，Na + 离子的渗透浓度为( )A. 77 mmol/LB. 196 mmol/LC. 154 mmol/LD. 391 mmol/LE. 308 mmol/L9．已知水的Kf=1.86K•kg/mol 。
泪水的凝固点为－0.52℃ 时，其渗透浓度为( ) A. 28mmol/L B. 2.8×102mmol/L C. 84mmol/L D. 5.6×102mmol/L E. 2.8×103mmol/L 10．在相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是( )A. 0.15mol/L NaNO 3B. 50g/L 葡萄糖（摩尔质量＝180g/mol ）C. 0.2mol/L MgCl 2D. 0.2mol/L NaCl 和0.2mol/L 葡萄糖等体积混合液E. 0.3mol/L HAc11．如用溶质的分子式表示基本单元，欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液( )A. 质量摩尔浓度相同B. 物质的量浓度相同C. 溶质的摩尔分数相同D. 渗透浓度相同E. 质量浓度相同12．等渗溶液基本上是( )A. 在同一温度下，蒸气压下降值相等的两溶液B. 物质的量浓度相等的两溶液C. 浓度相等的两溶液D. 物质的量相等的两溶液E. 在同一温度下的两溶液13．用理想半透膜将0.02mol/L 蔗糖溶液和0.02mol/L NaCl 溶液隔开时，将会发生的现象是( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透 B. Na + 从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 C. 水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透 E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透 14．红血球在下列溶液中会发生溶血现象的是( )A. 9g/L NaCl 溶液B. 50g/L 葡萄糖溶液C. 用5L 水稀释1L A 溶液D. A 与B 的等体积混合溶液E. 用5L A 和1L B 混合的溶液15．会使红细胞发生皱缩的溶液是( ) A. 10.0g/L CaCl 2•2H 2O (Mr=147) B.12.5g/L NaHCO3 (Mr=84.0) C. 1.00g/L NaCl(Mr=58.5) D. 9.0g/L NaCl E. 112g/LC3H5O3Na (Mr=112)ACCED ABCBC DAECE1．按质子理论的观点，下列物质中既是酸，又是碱的是( ) A. CO32－ B. HCl C. NH4+ D. H2O E. PO43－2．HCO3－的共轭碱是( ) A. CO2 B. CO32－ C. H2CO3 D. H2O E. OH－3．离解常数是弱电解质的特征常数,下列说法中正确的是( )A. Ka值越大，表示弱酸的酸性越弱B. pKa值越大，表示弱碱的碱性越强C. 温度一定时，Ka或Kb值随浓度变化而变化D. Ka或Kb值随温度变化而变化与浓度无关E. Ka值越大，则其共轭碱的Kb值越大4．根据酸碱质子理论，以水为溶剂时，下列各碱中最强的是（其对应的共轭酸Ka分别为：4.3×10－7、7.5×10－3、5.6×10－10、1.8×10－5、9.1×10－8）( ) A. HCO3－B. H2PO4－C. NH3 D. Ac－E. HS－5．室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则0.10mol/L NaB溶液的pH值为( )A. 11B. 10C. 9D. 8E. 36．pH＝1.0的强酸溶液与pOH＝1.0的强碱溶液等体积混合，溶液的pH值是( )A. 1.0B. 1.5C. 13.5 D、7.0 E. 0 7．将0.20mol NaOH 和0.20mol NH4NO3一道溶于足量水中,并使溶液体积为1.0L，则此溶液的pH 值为(NH3•H2O的K b=1.79×10－5)( )A. 2.72B. 11.28C. 9.28D. 12.28E. 8.28 8．下列溶液的浓度均为0.10mol/L，其pH＜7的是( )H3PO4：Ka1=7.52×10－3，Ka2=6.23×10－8，Ka3=2.2×10－13；H2CO3：Ka1=4.3×10－7,Ka2=5.61×10－11 A. Na3PO4 B. Na2HPO4 C. NaH2PO4 D. Na2CO3 E. NaHCO39．相同浓度溶液中，pH值最高的是( )A. Na2CO3（H2CO3的Ka2＝5.61×10－11）B. NH4Cl（NH3•H2O的Kb＝1.79×10－5）C. HCN（Ka＝4.93×10－10）D. NaClE. Na3PO4（H3PO4的Ka3＝2.2×10－13）10．某溶液的pH值减小两个单位时，该溶液的( )A. 碱性增强至2倍B. [H+]增加至100倍C. [H+]减小至1/10D. [OH－]增加至10倍E. [H+］增加至2倍11．在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( )A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH 相等 E. > pOH12．CaF2饱和溶液的浓度是3.32×10－4 mol/L，故其Ksp=( )A. 1.10×10－7B. 1.10×10－11C.1.46×10－10 D. 3.32×10－11 E. 6.68×10－8 13．在下列溶液中BaSO4溶解度最大的是( )A. 1mol/L H2SO4B. 2mol/LBaCl2 C. 纯水D. 1mol/L Ba(NO3)2E. 0.10mol/L Na2SO4 14．已知Ksp{Mg(OH)2}=5.6×10－12，0.01mol MgCl2固体溶于1L pH＝10的溶液中，则下列说法正确的是( )A．溶液刚好饱和，无Mg(OH)2沉淀生成。
B．溶液未达到饱和，无Mg(OH)2沉淀生成。
C．有Mg(OH)2沉淀生成。
D．与溶液pH无关，无Mg(OH)2沉淀生成。
E．无法确定是否生成沉淀。
15．为了阻止FeCl3水解，可采用( )A. 加热B. 加水C. 加铁钉D. 加HCl E. 加NaOHDBDCC DBCEB BCCCD1．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( )A. 0.2mol/L Na2CO3 和0.2mol/L NaHCO3B. 0.1mol/L H3PO4 和0.3mol/L NaOHC. 0.2mol/L H3PO4 和0.1mol/L NaOHD. 0.2mol/L NH3 和0.1mol/L HClE. 0.2mol/L NH3 和0.15mol/L HCl2．下列公式中有错的是( )A. pH＝pKa－lg([HB]/[B])B. pH＝pKa＋lg([HB]/[B])C. pH＝pKa＋lg(C B V B/C HB V HB)D. pH＝p(Kw/Kb)＋lg([B]/[HB])E. pH＝pKa＋lg(nB/nHB)3．1.0L溶液中含有6.0g HAc[Mr(HAc)=60]和NaAc 4.1g[Mr(NaAc)=82]，此溶液的pH值为（HAc：pKa ＝4.75）A. 2.45B. 3.45C. 3.75 D. 4.45 E. 4.754．40.0ml 0.10mol/L NH3•H2O(Kb=1.79×10－5)与20.0ml 0.10mol/L HCl混合，所得溶液的pH值约为( ) A. 1.79 B. 2.25C. 4.75 D. 6.75E. 9.255．已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3,Ka2=6.23×10－8,Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4与0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( ) A. 12.0 B. 7.21C. 6.23 D. 5.38 E. 2.12 6．下列各组中两溶液的pH值相等的是( )A. 0.500mol/L NaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。
B. C(HAc)＝0.100mol/L的溶液与C(1/2 H2SO4)＝0.100mol/L 的溶液。