第四单元 课题 1《原子的构成》同步练习 1

第四单元课题 1《原子的构成》同步练习 1
一、选择题
1．原子和分子的区别是：
A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分
B．分子一定比原子大
C．分子能构成物质，而原子只能构成分子
D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化
2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：
A．16克B．16
C．千克D．千克
3．在原子中，质子数等于：
A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子
C．中子和质子D．电子
6．原子和分子的根本区别是（）
A．是否能直接构成物质 B．是否能保持物质的化学性质
C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质
7．下列关于原子的说法错误的是（）
A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒
C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）
A．质子数和中子数B．质子数和电子数
C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数
9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）
A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子
10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）
A．2H B． C．D．
11．碳的原子量是（）
A．12克B．12 C．千克D．1/12克
12．在原子中（）
A．质子数一定等于中子数
B．质子数一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等
D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
13．下列关于原子的叙述正确的是（）
A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的
C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的
二、填空题
1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。

2．说明下列符号表示的意义：N表示______；表示______；2N表示______；
表示______；中“2”的意义______。

3．英国科学家______于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家
______提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。

英国科学家______发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。

4．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成。

5．判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（）
三、简答题
1．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。

2．一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？
四、创新题
1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。

②同种元素的原子的性质和质量都相同。

③原子是微观上的实心球体。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）
A．①B．①③C．②③D．①②③
2．美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。

下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
（A）铱原子的质子数为70（B）铱原子的相对原子质量为77
（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子
3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。

通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。

还总结出：
（1）______________（2）______________
（3）______________（4）______________
参考答案
一、1．A ； 2．C； 3．B； 4．C 5．A
6．答案：C点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中能否再分。

7．答案：B D点拨：A为原子的定义正确。

B还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。

原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故C正确。

D原子也能直接构成物质，如：金属汞等。

8．答案：A点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。

而1个电子的质量仅为1个质子或中子质量的1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以A正确。

9．答案：C点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。

那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。

10．答案：A点拨：B表示1个氢分子；C表示2个氢分子；D表示2个氢离子。

11．答案：B点拨：碳的原子量为。

原子量的单位为“1”，所以A不正确。

12．答案：B D点拨：质子数不一定等于中子数。

如氢原子有1个质子而无中子，所以A、C不正确。

在原子中核电荷数＝质子数＝电子数。

原子不显电性就是由于质子数＝电子数。

所以B、D正确。

13．答案：D点拨：物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，A不正确。

原子包括原子核和核外电子两部分，而原子核中有质子和中子组成，也可以说原子由质子、中子、核外电子组成，故B、C不对。

二、1．答案：16，16，16点拨：由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。

且质子和中子的相对质量近似为1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数；又因为核电荷数＝质子数＝电子数，由两个等式即可求解。

2．答案：氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个分子中含有2个H原子
3．答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：考查对基础知识的掌握。

4．答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子点拨：由原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。

除以上三种外物质是由分子构成，而分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。

5．答案：×点拨：不一定含中子加氢有1个质子，无中子，1个核外电子。

三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。

点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。

从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。

2．答案：铁原子的相对原子质量点拨：本题可根据
相对原子质量的定义进行计算：相对原子质量
四、1．答案：D点拨：三个观点都不确切。

原子在化学变化中不能再分，用其他方法还可以分成质子、中子、电子；原子并非是实心，原子核外有很大的空间。

2．答案：C D点拨：质子数＝核外电子数。

此题巧妙的将给予信息和原子知识相结合。

3．答案：（1）个别种类原子核里没有中子。

如氢。

（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。

（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。

（4）不同的原子质子数不同。

点拨：本题主要考查学生运用原子的知识，善于发现规律的能力，答案不固定。