化学实验报告册答案
化学实验报告册答案
化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案(共1篇)篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。
②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o(g) =高温= fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu(oh)2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe (oh)3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
普通化学实验报告答案
普通化学实验报告答案实验一：化学平衡常数的测定目的：通过测定某一化学反应的反应物和生成物的浓度，计算该反应的化学平衡常数。
实验步骤：1. 取一定量的Fe3+和SCN-溶液，各加入一定量的HCl调节pH值，并充分混匀。
2. 分别加入NaNO2，生成Fe(SCN)2+和NO2-，在光度计上测定两种离子的吸收光强度。
3. 根据平衡常数公式计算出该反应的平衡常数Kc。
实验原理：Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)2+和NO3-，其反应方程式为：Fe3+ + SCN- ↔ Fe(SCN)2+ ..(1)该反应处于化学平衡状态，其平衡常数Kc可表示为:Kc=[Fe(SCN)2+]/[Fe3+][SCN-] (2)其中[Fe(SCN)2+]、[Fe3+]和[SCN-]分别代表反应物Fe(SCN)2+、Fe3+和SCN-的浓度。
在实验中，由于反应物和生成物可以发生化学吸收较明显的颜色反应，故可通过光度法测定反应物和生成物的浓度，并代入公式(2)中求解平衡常数Kc。
实验结果：取一定量的Fe3+和SCN-，分别加入NaNO2后，在光度计上测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度为1.06和0.36。
计算得该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6(L/mol)。
实验讨论：1. 量筒、移液管、滴管的使用应注意清洗干净，以避免实验误差的出现。
2. 在调节pH值时应根据物质的酸碱性质合理选择用酸或碱来调节pH值，且不应过度调节pH值。
3. 测定过程中吸收光强度可能会受其他因素影响，如仪器误差、环境温度等，需进行适当的校准及控制。
结论：通过光度法测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度，计算出该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6 (L/mol)。
九年级化学实验报告答案
试验名称探究燃烧的条件 (2)试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 (3)试验名称组装试验室制取氧气的装置 (3)试验名称木炭在氧气中燃烧 (4)试验名称利用制取二氧化碳的试验装置制取和搜集二氧化碳并验满 (5)试验名称用试验证明二氧化碳气体比空气重 (6)试验名称探究二氧化碳及水的反响 (7)试验名称用托盘天平称取氯化钠 (8)试验名称配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (9)试验名称组装过滤装置并过滤粗食盐水 (10)试验名称加热蒸发食盐溶液 (11)试验名称探究氯化钠在肯定量水中的溶解 (12)试验名称用试验证明酒精及水能相互溶解 (13)试验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象 (14)试验名称用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 (15)试验名称用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 (16)试验名称用试验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性依次 (17)试验名称用盐酸中和氢氧化钠溶液 (18)试验名称用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 (19)试验名称氮肥的简易鉴别 (20)化学试验报告单年级九姓名试验名称探究燃烧的条件试验目的通过对燃烧及其现象的视察，相识到燃烧须要的三个根本条件，以及推论出灭火的根本原理。
一、试验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等试验步骤现象、说明、结论及反响方程式1．检查仪器、药品。
2.将薄铜片放在三脚架上，在薄铜片两端各放一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，然后再三脚架下方点燃酒精灯。
视察现象。
3.将两个棉花团先分别浸满水和酒精，然后用坩埚钳夹住分别在酒精灯上点燃。
视察现象。
4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网上，并点燃。
将其中一只蜡烛用烧杯轻轻罩住。
视察现象。
5. 清洗仪器，整理复位。
乒乓球碎片燃烧，滤纸碎片未燃烧浸满酒精棉花团燃烧，浸满水棉花团未燃烧烧杯罩住的蜡烛一会熄灭，另一支蜡烛接着燃烧化学试验报告单年级九姓名试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同试验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高二、试验器材、药品水槽、集气瓶〔250ml〕两个、玻片两片、饮料管〔或玻璃管〕、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
高一实验报告册1到20页
《化学实验报告册》1-20页部分参考答案
第2页：现象：粗盐溶解，溶液浑浊。
电离方程式：NaCl=Na++Cl-。
现象：滤液澄清，滤纸上有附着物。
遗留的是：泥沙。
滤纸的溶质：
过滤的目的：将不溶性固体与液体的分离。
第3页：现象：液体蒸发，有晶体逐渐析出。
蒸发的目的：将可溶性固体与液体的分离。
思考题：
第5页：无色透明。
不是，粗盐中含有可溶性杂质。
第6页：现象：无明显现象。
排除碳酸根、氯离子等杂质的干扰现象：有白色沉淀化学反应方程式；
不溶解可能含有：
思考题1：
思考题2：
思考题3：
第8页：现象：无明显现象。
酸化的目的：排除碳酸根等离子的干扰。
第9页：溶液中的现象：有白色沉淀方程式：
振荡后沉淀不溶解。
结论：自来水中含有。
无机化学实验报告答案
无机化学实验报告答案无机化学实验报告答案实验目的：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同物质的化学性质和反应机制，加深对无机化学原理的理解。
实验一：金属活性的比较实验步骤：1. 将锌、铜、铁、铝、镁五种金属分别切成小块。
2. 分别取一块金属放入试管中。
3. 在每个试管中加入适量的盐酸。
4. 观察每个试管中的反应情况。
实验结果：1. 锌与盐酸反应产生氢气，放出大量气泡。
2. 铜与盐酸反应产生氢气，但反应较缓慢。
3. 铁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铜慢。
4. 铝与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铁慢。
5. 镁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铝慢。
实验讨论：根据实验结果，可以得出金属的活性顺序为：锌 > 铜 > 铁 > 铝 > 镁。
这是因为锌的电负性较低，容易失去电子，而镁的电负性较高，不容易失去电子。
因此，锌能够与盐酸迅速反应，而镁则需要更高的活化能才能与盐酸反应。
实验二：酸碱中和反应实验步骤：1. 取一定量的盐酸，加入试管中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用PH试纸测试溶液的酸碱性。
3. 继续滴加氢氧化钠溶液，直到PH值接近中性。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的用量。
实验结果：1. 初始时，盐酸溶液呈酸性，PH值较低。
2. 随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的酸碱性逐渐中和，PH值逐渐升高。
3. 当PH值接近中性时，滴加氢氧化钠溶液的用量明显减少。
实验讨论：根据实验结果，可以得出盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在反应过程中，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，生成水和氯化钠。
随着氢氧化钠的滴加，氢离子的浓度逐渐减少，直到与氢氧根离子完全中和，溶液的酸碱性接近中性。
实验三：氧化还原反应实验步骤：1. 取一定量的亚硝酸钠溶液，加入试管中。
2. 加入少量苯酚溶液。
3. 加入几滴硫酸。
4. 观察试管中的反应情况。
实验结果：1. 亚硝酸钠与苯酚反应后，溶液由无色变为黄色。
九年级上册化学实验报告册答案
九年级上册化学实验报告册答案篇一：九年级化学部分实验报告参考九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称] 氧气的实验室制取与性质 [实验目的] [实验用品（仪器、药品等）大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）、细铁丝、木条、棉花、火柴。
1结论： 1.实验室用加高锰酸钾的方法可制得氧气；2.氧气不易溶于水，可用排水法收集；3.木炭和铁丝都(原文来自： 小草范文网:九年级上册化学实验报告册答案)可以在氧气里燃烧，但现象却不相同。
问题和建议：实验室用过氧化氢溶液以二氧化锰为催化剂制取氧气比用高锰酸钾更节能，更环保。
九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称] [实验目的] 1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
[实验用品（仪器、药品等）台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯。
2能溶于水，一般用向上空气法收集；3.二氧化碳能灭火，能与水、澄清石灰水反应。
问题和建议：二氧化碳排入空气中过多会造成温室效应。
九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称]酸、碱的化学性质[实验目的] [ 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
火柴。
3后的铁制品不能长期浸没在酸中，以免腐蚀；3.某些可碱性和盐反应，能生成不溶性碱，此碱能溶于稀盐酸；4.一些中和反应无明显现象，需通过指示剂揭示；5.氢氧化钙微溶于水，能与盐酸生成溶于水的氯化钙。
问题和建议：在保证正确操作及实验现象明显的前提下，尽可能减少药品用量，以减少废物的排放，已达减少环境污染的目的。
4篇二：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
九年级下册化学实验报告册答案
九年级下册化学实验报告册答案九年级下册化学实验报告册答案化学实验是九年级学习化学的重要环节，通过实践操作，学生们可以深入了解化学原理和实验方法。
在实验过程中，学生需要记录实验步骤、观察现象、记录数据，并撰写实验报告。
本文将为大家提供九年级下册化学实验报告册的答案，希望能够对同学们的学习有所帮助。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应的现象，并了解中和反应的特点。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的盐酸。
2. 用滴管滴入少量的酚酞指示剂。
3. 用滴管滴入氢氧化钠溶液，直到溶液变为粉红色。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积。
实验现象：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液的颜色由无色逐渐变为粉红色。
实验结果：滴加氢氧化钠溶液的体积为10毫升。
实验二：金属与酸反应实验目的：观察金属与酸反应的现象，并了解金属与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的盐酸。
2. 将一块锌片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属锌与盐酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属锌与盐酸反应产生氢气。
实验三：金属与水反应实验目的：观察金属与水反应的现象，并了解金属与水反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的蒸馏水。
2. 将一块钠片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属钠与水反应产生氢气，并放出火花。
实验结果：金属钠与水反应产生氢气。
实验四：金属氧化物与酸反应实验目的：观察金属氧化物与酸反应的现象，并了解金属氧化物与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的稀盐酸。
2. 将一小块氧化铜放入烧杯中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属氧化物与酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属氧化物与酸反应产生二氧化碳气体。
通过以上实验，我们可以深入了解酸碱中和反应、金属与酸反应、金属与水反应以及金属氧化物与酸反应的现象和规律。
同时，通过记录实验步骤、观察现象和记录数据，我们也了解了实验报告的撰写方法。
九年级上册化学实验报告册答案
竭诚为您提供优质文档/双击可除九年级上册化学实验报告册答案篇一：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：97中学化学实验报告八年级级＿＿班0802号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验装置图疑问讨论评语好教师签名97中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日篇二：九年级化学上册实验报告九年级化学上册实验报告周小桃九年级课题及实验名称实验目的实验用品实验原理取用固体药品、液体药品掌握实验室中药品正确取用方法,用试管装取①块状石灰石②细砂③水试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、镊子、铁钉、盛有水的试剂瓶、沙土（代替粉末状固体）、块状石灰石、细砂、水、污物杯。
取用固体药品、液体药品实验步骤及实验内容1.选择合适的仪器。
2.取用固体（块状、粉末状）药品的方法。
3.取用液体药品的方法。
4.整理器材。
1.向试管中放入固体药品。
（如铁钉和食盐）。
实验结果分析2.向试管中放入液体药品。
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化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。
②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o =高温=fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe 3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
p29分析与交流：图片已关闭显示，点此查看2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。
钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。
p32一、过氧化钠与水的反应带火星的木条：复燃溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。
产生的现象：棉花起火燃烧原因：na2o2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。
p33化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质na2co3外观：白色粉末nahco3外观：白色晶体滴入几滴水：na2co3结块变成晶体，nahco3部分溶解。
用手触摸：na2co3的试管底部感到发热，nahco3的试管感受不到明显的热量变化。
加10ml水：na2co3残余固体量少，nahco3残余固体量较多。
溶液颜色变化：na2co3溶液变红，nahco3溶液变微红色启示：溶解性：na2co3＞nahco3碱性：na2co3＞nahco32、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应剧烈程度：nahco3较剧烈产生气体体积：nahco3多nahco3+hcl=nacl+ h2o + co2↑ hco3-+h+=h2o+co2↑na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ co32-+2h+=h2o + co2↑p343、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性①白水珠化学方程式：2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑②变浑浊化学方程式：co2+ca2==caco3↓+h2o无否稳定性：na2co3＞nahco3p35黄紫色黄蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。
实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》p40-44p40一、金属氧化物的性质mgo、fe2o3 、cuo与酸的反应（1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色化学方程式：mgo+2hcl=mgcl2+h2o fe2o3+6hcl=fecl3+3h2ocuo+2hcl=cucl2+h2o（2）现象：al2o3的试管中可以看到al2o3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。
二、金属氢氧化物（1）ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。
化学方程式：fecl3+3naoh==fe3↓+3naclⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
ⅱ试管里化学方程式：fecl2+2naoh==fe2↓+2nacl4fe2+o2+2h2o= =4fe2 fe2在空气中的稳定性：fe2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。
p41（2）fe2 和fe2的性质现象：两支试管都没明显现象结论：fe3 和fe2不溶于碱。
（3）现象：装fe3的试管：红褐色的fe3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装fe2的试管：白色的fe2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。
反应方程式：fe3+3hcl==fecl3+3h2o fe2+2hcl==fecl2+2h2o2、al3的生成（1）ⅰ现象：产生白色的沉淀al22+6naoh==2a l3↓+3na2so4 ⅱ现象：产生白色的沉淀al22+6nh3·h2o==2al3↓+3 2so4（2）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
原因：al3溶于强碱。
化学方程式：al3+naoh==naalo2+2h2o离子方程式：al3+oh-==alo2-+2h2o实验证明：al3只溶于强碱。
（3）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：al3+h+==al3++2h2oⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：al3+oh-==alo2-+2h2o归纳：实验室制取应选择弱碱（nh3·h2o）。
p42实验证明：al3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。
（4）al3的分解白色化学方程式：2al3=△=al2o3+3h2o3、氧化铝的性质ⅰ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。
化学方程式：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2oⅱ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。
化学方程式：al2o3+2naoh=2naalo2+3h2o al2o3的化学性质：al2o3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。
三、氧化膜的保护作用1、铝片的钝化现象：铝片失去金属光泽。
可用浓硫酸代替浓硝酸，原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。
p432、现象：没有明显现象原因：铝表面上有al2o3氧化膜覆盖着，使铝不能与cuso4溶液接触，不能发生反应。
3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。
化学方程式：2al+3cuso4==3cu+al23结论：al2o3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。
用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。
思考与交流1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如na2o、k2o、cao除外），金属氧化物也不跟碱反应（al2o3除外），但都跟酸反应。
（2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[al3除外），但都跟酸反应。
2、因为al3溶于强碱，而、不溶于弱碱nh3·h2o。
p44探索性实验1、现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。
离子方程式：al3++3oh-==2al3↓ al3+oh-==alo2-+2h2o2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。
离子方程式：al3++4oh-==alo2-+2h2oal3++3alo2-+6h2o== 4al3↓ 实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。
探索性实验高考题引发的思考方法一：（1）稀h2so4、fe屑（2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触o2 方法二：（1）稀h2so4、fe屑（2）naoh溶液（3）检验试管ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管ⅰ中反应生成的h2充满了试管ⅰ和试管ⅱ，且外界空气不容易进入。
探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂p47~49一、fe3+的检验现象：装有fe2 +的试管内溶液颜色没有明显变化，装有fe3 +的试管内溶液变为血红色。
检验方法：往待测液中滴加2~3滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有fe3 +二、fe2 +和fe3 +的相互转化1、现象：溶液显蓝色反应方程式：2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2现象：ⅰ棕黄色溶液ⅱ浅绿色ⅲ不变血红色、化学方程式：2fecl3+fe==3fecl2总结：fe3 +容易被还原为fe2 +，因此fe3 +具有氧化性。
篇二：初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：97中学化学实验报告八年级级＿＿班0802号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验装置图疑问讨论评语好教师签名97中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日篇三：初中化学实验报告单化学实验报告目录友情提示：按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单01、02、03、04、05、06、07、08、09、10、11、12、13、14、15、16、17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、19、20、化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。