广东省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列反应最能体现“原子经济”的是（）
A . 甲烷与氯气制备一氯甲烷
B . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D . 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯
2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）
A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽
B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）
C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠
D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
3. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列叙述不正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Li＞Na＞K
③第I A、Ⅱ A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从Ⅲ B族到Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ．
A . ①②⑤
B . ①③④
C . ①②③⑤
D . ①③⑤
4. （2分）下列指定粒子的数目相等的是（）
A . 物质的量相等的水与重水含有的中子数
B . 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数
C . 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D . 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
5. （2分）某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（）
A . 它处于元素周期表中第二周期VA族
B . 它的最高正价为+5，负价为-3
C . 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D . 它的非金属性比磷弱比氧强
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
B . 和互为同系物
C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯
D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
7. （2分）下列各物质都属于极性分子的一组是（）
A . HF、NH3、CO、H2S
B . NO、SO2、CCl4、H2O2
C . SO3、H2O、N2、SiF4
D . CO、BF3、CS2、PCl3
8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）
A . 聚乙烯
B . 尼龙
C . 棉花
D . 涤纶
9. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+
B . 原子半径：Ca＞S＞Cl
C . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
D . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将试管直立，然后向其中加入块状大理石
B . 向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba2+存在
C . 实验用完的药品一定要放回原试剂瓶中
D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
11. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法：
①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
②“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；
③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；
④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；
⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。
其中正确的是（）
A . ②③④
B . ②③
C . ③④⑤
D . ①⑤⑥
12. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性:Z＞W＞Y
B . 简单离子半径:Z＜W
C . Y元素存在同素异形体
D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中时，溶液呈中性
13. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A . Cu
B . CO2
C . HCl
D . CH3CH2OH（乙醇）
14. （2分）一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（）
A . 反应容器中，气体物质的总质量不再变化
B . 反应容器中，各物质的量不随时间变化
C . 反应容器中，压强不随时间改变而改变
D . 反应容器中，气体的密度不再改变
15. （2分） (2018高二上·承德期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A . 甲、乙、丙、丁
B . 乙、甲、丙、丁
C . 乙、甲、丁、丙
D . 丁、丙、乙、甲
17. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）
A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4
D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
18. （2分）下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是（）
A . 反应现象相同
B . 气体产物相同
C . 反应后的液体都显碱性
D . 都是置换反应
19. （2分）(2016·杨浦模拟) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴
溴蒸气物质X 产品溴，下列说法错误的是（）
A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B . 物质X为HBrO
C . 步骤②③的目的是富集溴元素
D . 步骤②利用了溴易挥发的性质
20. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）
A . ①②
B . ①②④
C . ②③
D . ①③④
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （5分） (2018高一下·宁夏期末) 下表是元素周期表的一部分。
（1）表中③的元素符号是________；④元素原子的最外层电子数是________。
（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为________，该氢化物属于________化合物（填“离子”或“共价”），②元素的原子结构示意图为________。
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①C l2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；
②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。
根据以上信息可知：氯气的氧化性________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是________（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是________（填化学式）。
22. （6分） (2017高二上·芗城期末) 下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，________ 对反应速率有影响．结论：________，反应速率越快．
（2）实验4中“？”处的温度分别是________℃．
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）．
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________．
三、推断题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高一下·海安期末) 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
（1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。
（2）反应②的反应类型是：________。
（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。
（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。
（5） CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。
四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高一上·北京期末) 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；
【资料】
溶有溴的溶液呈橙红色。
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
【提出问题猜想】：
猜想①：溶液呈黄色是因为被氧化成所致：
猜想②：溶液呈黄色是因为被氧化成所致。
（1）【设计实验并验证】
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂酚酞试液、、无水酒精、溶液
①取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振
荡
溶液变红色
猜想①正确
②取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振
荡
________
（2）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了的还原性比 ________（填“强”或“弱”）。
（3）【实验反思】
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振荡后静置，观察到的现象是________。
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、推断题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
高一上学期期中考试化学试卷及答案
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
高一化学第二学期期末测试试卷
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
高一上册化学期末考试题
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
湖北省高一上学期开学化学试卷
湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
高一第二学期化学单元试试卷
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
高一化学第二学期期末考试模拟试题(一)
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
高一上学期化学期末考试试卷(B卷)
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
高一上学期化学期末考试试卷(理科)
高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）
2021年高一上学期期末考试化学试卷
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
高一化学下学期期末试卷(有答案)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学上学期期末模拟试题及答案
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）