上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品2. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物3. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2OB . AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑D . 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O4. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . Fe3+C .D .5. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化6. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。
下列说法错误的是（）A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物7. （2分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A . 可燃性B . 不稳定性C . 挥发性D . 氧化性8. （2分） (2017高二下·唐山期中) 某有机物的结构简式如图所示，按官能团分类，它不属于（）A . 烯烃类B . 酚类C . 醚类D . 醇类9. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列物质是苯的同系物的是（）A .B .C .D .10. （2分）是某有机物加氢后的还原产物，那么原有机物可能是（）A . 乙醛的同分异构体B . 丁醛的同分异构体C . 丙醛的同分异构体D . 戊醛11. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO212. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小13. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊醇B . 戊烷C . 戊烯D . 戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）14. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A . ①③B . ①④C . 只有④D . ③④15. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B . 金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C . 除去乙酸乙酯中残留的乙酸。
可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层16. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质：，具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与甲酸发生酯化反应C . 与银氨溶液发生银镜反应D . 在Ni催化下与H2加成17. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA18. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-二、综合题 (共2题；共6分)19. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 某烃A的相对分子质量为84。
回答下列问题：（1）烃A的分子式为________。
下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________。
A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
则A的结构简式为________。
若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________ 。
若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式________。
（3）如图：①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为________mol；③该物质和H2加成需H2________mol；（4）如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：①用系统命名法命名________。
②M的一氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有________种结构。
20. （4分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）元素Y在周期表中的位置________。
（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。
（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。
（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。
（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。
（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式：________；②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。
则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。
三、实验题 (共1题；共4分)21. （4分）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。
（2）按步骤②安装好实验装置，加入样品前还应检查________。
（3）反应中浓硫酸的作用是________；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式________。
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_____________。
A . 中和乙酸并吸收乙醇B . 中和乙酸和乙醇C . 加速酯的生成，提高其产率D . 减少乙酸乙酯的溶解（5）从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 ________。
四、填空题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高一上·陆川期末) 硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。
有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷
上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·南市月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA2. （2分）(2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）A . 简单离子的半径：B＞C＞D＞AB . B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C . C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D . B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（）A . I﹣， AlO2﹣， Cl﹣， S2﹣B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br﹣， HS﹣， Cl﹣， CO32﹣D . SO32﹣， NO3﹣， SO42﹣， HCO3﹣4. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 氧化反应均为吸热反应C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量5. （2分）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：26. （2分） (2016高一下·绥化期中) 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b 与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A . a是Fe（NO3）2B . n1=0.375C . p=0.20D . n2=0.307. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2019高三上·南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
上海市金山区2020年高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，主要成分是蛋白质的是A．大米B．羊毛C．牛油D．棉花2．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O4．下列说法不正确．．．的是A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基5．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H 2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知还原性：Fe2＋＞Br－。
向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－17．下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个A．1B．2C．3D．48．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9N AB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A9．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得10．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）NaAlO溶液A．向稀盐酸中逐滴加入过量的2AlCl溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液B．向3AgNO溶液中逐滴加入稀氨水C．向3COD．向氢氧化钡溶液中通入过量211．有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
上海市2020高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述2．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤3．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热4．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏5．下列叙述中不正确．．．的是（）A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器6．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质7．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④9．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
上海市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
上海市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能A . ①②③B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑤2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·徐州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 30gNO含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAC . 5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NAD . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA4. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（）A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB . 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C . 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2Ca SO3+2CO2D . 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4 ，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO45. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D . 图4为制备并收集少量NO2气体6. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 单质的氧化性减弱D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强8. （2分） (2016高二上·上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣B . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣9. （2分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=110. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变12. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）A . 水B . NaHSO4固体C . CH3COONa固体D . NaCl固体13. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol﹣114. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A （g）⇌B（g）+C（g）△H容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）A（g）B（g）C（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法不正确的是（）A . 该反应的正反应为△H＜0B . 207℃，K=4C . 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同D . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短二、综合题 (共4题；共15分)15. （4分） (2017高二上·六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2） A（石墨）电极的名称是________ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________;（4）乙池中反应的化学方程式为________当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________;A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．16. （3分）电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中碳元素显+2价，则非金属性N________C（填＜，=或＞）②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为________．（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：①电源 B 极的名称是________②甲装置中电解反应的总化学方程式是：________．③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将________（填“变大”、“变小”或“不变”）．④装置丁中的现象是________．（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为________．②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L ﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）17. （4分） (2018高二下·邯郸开学考)（1） (I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。
上海市黄浦区2020高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是( )A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同2．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3 NAC．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA3．由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键而没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4．下列实验操作正确的是A．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验B．检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液C．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A6．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷7．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)8．A原子的结构示意图为。
上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C （）A . 有较强氧化性B . 有较强还原性C . 既有氧化性，又有还原性D . 遇热易分解2. （2分） (2018高一上·菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦。
吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指（）A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶3. （2分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4. （2分） (2016高一下·包头期中) 某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A . a﹣x+nB . a+x+nC . a﹣n+xD . a﹣x﹣n5. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A . 只有②③⑥B . 只有①③⑦D . 只有③⑤⑦7. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气8. （2分）下列说法正确的是（）A . 软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子B . 硬水经煮沸后就一定变为软水了C . 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D . 经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 丁烷的一氯代物共有多少种（）A . 3B . 5C . 4D . 210. （2分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤11. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
最新上海市精编2019-2020年高二下学期期末化学模拟考试卷(十套)
绝密★启用前下学期期末高二化学考试高二化学试题题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降3. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeS C．Al2S3D．FeCl26. X、Y、Z和M代表四种金属元素。
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法错误的是（）A . 有机物只能来自于有生命力的动、植物B . 德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素C . 德国化学李比希最先提出有机物的定量分析方法D . 荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒3. （2分） (2017高二上·大连期中) 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A . 青苹果中只含淀粉不含糖类B . 熟苹果中只含糖类不含淀粉C . 苹果转熟时淀粉水解为单糖D . 苹果转熟时单糖聚合成淀粉4. （2分）下列说法正确的是（）A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃5. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子B . 18g水在标准状况下的体积是22.4LC . 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3D . 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量6. （2分） (2018高二上·林州期中) 4-乙烯基苯酚（）常出现在肉香和海鲜香精的配方中,在其同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分）为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1-己炔8. （2分） (2018高二下·广州期中) 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ，可行的是（）A . 滴入KSCN溶液B . 加入铁粉C . 通入氯气D . 加入铜粉9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃10. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
以下判断正确的是（）A . ΔH＞0，ΔS＞0B . ΔH＞0，ΔS＜0C . ΔH＜0，ΔS＞0D . ΔH＜0，ΔS＜02. （2分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为A . -162 kJ·mol－1B . ＋81 kJ·mol－1C . ＋162 kJ·mol－1D . －81 kJ·mol－13. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A . 3a+b－cB . c +3a－bC . a+b－cD . c+a－b4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化5. （2分） Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．则下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，溶液pH增大B . 通入CO2 ，平衡朝正反应方向移动C . 升高温度，减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小6. （2分）下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1B . 稀盐酸与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1D . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣17. （2分）某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ9. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)10. （2分） (2018高二下·深圳期中) 将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。
上海市普陀区2020高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O2．下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr3．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z4．将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s）CO2（g）+ 2NH3（g）。
下列不能作为平衡状态判定依据的是A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．二氧化碳浓度保持不变D．混合气体的压强保持不变5．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
下列说法不正确的是( ) A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB．当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。