2021学年高中化学专题五3.1同素异形现象同分异构现象2教案苏教版必修1.docx
《同素异形体和同分异构体》教学设计-优秀教案
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象同分异构现象一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体(2)氧的同素异形体(3)磷的同素异形体对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
例1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体答案D解析N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol－1。
例2下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是()A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60答案A解析碳元素形成的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，用途不同，如金刚石和石墨；金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。
二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。
(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。
(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。
高中化学 1.3.1 同素异形现象和同分异构现象课件 苏教版必修2
解析 O3和O2互为同素异形体；O3在通常状况下是淡蓝 色气体；同温同压等体积的O2和O3含有相同的分子数。
答案(dáàn) A
第三十五页，共38页。
4．下列各组物质中互为同分异构体的是( ) A.2142Mg和2152Mg B．CO和CO2 C．CH3CH2OH和CH3—O—CH3 D．CH4和CH3CH2CH2CH3 解析 CH3CH2OH和CH3—O—CH3的分子式均为C2H6O， 二者的结构不同，互为同分异构体。
A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
第二十二页，共38页。
解析 石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异
形体，而同位素是同一元素不同原子间的互称，A项错误；
0.12
g石墨烯中含有
0.12 g 12 g·mol－1
第十七页，共38页。
3．同分异构体的特点 (1)分子式相同，相对分子质量相同。但相对分子质量相同的 化合物不一定是同分异构体，因为相对分子质量相同时分子式不 一定相同，如CO和乙烯(C2H4)的相对分子质量都是28，但由于它 们的分子式不相同，它们不是同分异构体。同分异构体的最简式 (分子组成中原子的最简整数比的表达式，如C4H10的最简式为 C2H5)相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，因为最 简式相同时分子式不一定相同，如乙烯和环己烷(C6H12)的最简式 都是CH2，但它们的分子式不相同，它们不是同分异构体。
第二十四页，共38页。
解析 由碳元素的单质组成的物质不一定为纯净物，也可能 为混合物，如石墨、金刚石、C60混合，A项排除；金刚石和石墨 中的碳原子排列方式不同，因此其物理性质不同，化学性质相 似，B选项正确；同素异形体之间的转化，虽然有单质生成，但 碳元素的化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，排除C选 项；C60属于单质而不是化合物，D项排除。
同素异形现象与同分异构现象-苏教版高中化学必修2教案设计
第1课时同素异形现象与同分异构现象目标与素养：1.以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。
(证据推理与模型认知)2.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。
(证据推理与模型认知)3.以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。
(宏观辨识与微观探析)一、同素异形现象1．同素异形现象碳单质有金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管)等。
同一种元素能够形成几种不同的单质的现象称为同素异形现象。
2．同素异形体具有同素异形现象的不同单质互称为该元素的同素异形体。
3．常见的同素异形体(1)碳元素的同素异形体单质结构特征主要性质主要用途金刚石每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构无色透明，有光泽、硬度大装饰品，切割玻璃、花岗岩，做勘探钻头等石墨层状结构，层内碳原子间以共价键结合，每一层内碳原子排列成平面六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，层间碳原子间存在分子间作用力灰黑色，质地较软，能导电可做润滑剂和电极等C60由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，人们又称它为“足球烯”——单质O2O3性质无色无味气体淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强结构臭氧分子和氧气分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同相互转化3O2=====放电2O3单质白磷红磷性质蜡状固体，有剧毒。
白磷在空气中能自燃，应保存在冷水中红棕色固体，在空气中能稳定存在，在加热或点燃时也能在空气中燃烧结构白磷分子和红磷分子中磷原子的个数和磷原子的成键方式不同二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体2．实例(1)正丁烷和异丁烷。
物理性质不同，化学性质几乎相同。
(2)乙醇和二甲醚物理性质不同，化学性质不同。
(1)怎样正确理解同分异构体？(2)相对分子质量相等结构不同的两种物质是否为同分异构体？[提示](1)“同分”是指分子式相同，“异构”是指结构不同，“体”是指化合物。
高中化学 1.3.1同素异形现象 同分异构现象学案 苏教版必修2
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象同分异构现象【我思我学】想一想：同位素及其应用？查一查：碳、氧两种元素能形成哪些单质？查一查：C4H10可能具有的结构？议一议：如何区分同位素、同素异形体和同分异构体？【同步导学】一、评价要点举例：同素异形现象和同分异构现象。
判断：同位素、同素异形体和同分异构体。
了解：同素异形体之间的转化。
描述：常见同素异形体的性质。
二、方法指引三、典型例题例1 Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子[分析] 以为载体考查原子的有关“量”的关系及同位素、同分异构体的概念，侧重考查考生的辨别能力。
同素异形体指单质，而同位素指原子，故A错。
Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错，应选B。
[答案] B例2将白磷隔绝空气加热到260o C可转变为红磷，以下说法正确的是（）A．白磷转变为红磷是一个吸热过程B．红磷比白磷稳定C．白磷转变为红磷时有热量放出D．白磷比红磷稳定[分析] 白磷不稳定，极易氧化，应放在冷水中，而红磷可用来制造安全火柴，表明红磷比白磷稳定。
白磷和红磷均为磷的同素异形体，由于能量低的结构稳定，因此白磷转变红磷时有热量放出，故选B、C两个答案。
[答案] BC例3 写出2至3种存在同分异构现象的有机物，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。
[分析] 同分异构现象在自然界广泛存在，由于碳原子能形成4个共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以成链还可以成环，不仅可以是直链还可以有支链，还可以与其他元素原子如氧原子、氢原子等直接相连，还可以形成不同的连接方式，所以使得同分异构现象在有机物中尤其常见。
[答案] 乙醇和二甲醚，分子式均为C2H6O；正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10。
【随堂检学】1．大气层外的臭氧层的作用是（）A．吸收CO2 B．分解补充O2C．吸收红外线D．吸收紫外线2．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化3．下列各组物质属同素异形体的是（）A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60C． O2和O3 D．H2O和H2O24．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（）A．C B．CH4C．C2H6O D．C4H105．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（）A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物6．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．1H与2H B．O2与O3C．甲烷与正丁烷D．正丁烷与异丁烷7．属于同分异构体的是：（）A．O2和O3B．2H2和3H2C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH38．农业及城市生活污水中含磷。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题5 第3单元 第1课时 同素异形现象 同分异构现象 (2)
金刚石、石墨、C60;红 磷、白磷;O2、O3等
同分异构体 分子式相同,皆为 化合物 分子内原子的连 接次序不同
化合物
正丁烷、异丁烷; 乙醇、二甲醚等
应用体验
1.下列各组物质中互为同分异构体的是( B )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO与CO(NH2)2 ③CH3CH2OH和CH3—O—CH3
解析 该分子长4纳米,分散在蒸馏水中形成胶体,用激光笔照射,产生丁达尔 效应,A正确;该分子长4纳米,可透过滤纸,但不可透过半透膜,B错误;“四轮 纳米车”由80个单个碳原子制成,是单质,与石墨是同素异形体,C正确;由题 意可知,“四轮纳米车”是一种新型单质,D正确。
3.下列各对物质中,互为同素异形体是( C )
3.同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ,但具有不同 结构 的现象,称为同分异构 现象。 分子式 相同而 结构 不同的化合物互称为同分异构体。 4.几种简单有机物的同分异构体 (1)分子式同为C4H10的正丁烷和异丁烷结构式分别
为
、
,二者互为 同分异构体 。
(2)分子式同为 C2H6O 的乙醇和二甲醚的结构式分别
为
、
,二者互为 同分异构体 。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)同种元素形成的物质是单质。( × )
(2)金刚石和石墨都是碳元素的单质,由于二者物理性质、化学性质完全不
同,故互为同素异形体。( × )
(3)金刚石和石墨晶体中的碳原子的成键方式和排列方式均不相同。( √ )
方法点拨 解答类似问题要准确把握这些概念所对应的描述对象。同素 异形体是指同种元素形成的不同单质;同位素是指同种元素的不同核素。
高一化学苏教版2教案：专题1第三单元第一课时同素异形现象、同分异构现象含解析
教学设计单元分析通过初中和《化学1》的学习，学生了解了物质的多样性与其组成的多样性有关：种类不同、数目不同的元素原子按照特定的方式相互组合成不同的物质。
本单元以同素异形现象、同分异构现象、不同类型的晶体为例，帮助学生认识物质的多样性与微观结构的关系.为《化学2》中的有机化合物的知识、选修模块《物质结构与性质》《有机化学基础》的学习打好基础。
教材以碳的同素异形体金刚石、石墨、富勒烯等为例，从“同”“异"两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体.帮助学生从微观结构的角度认识金刚石、石墨中碳原子间的结合方式、作用力和空间排列方式的不同，认识它们性质不同的原因。
并介绍了纳米碳管、足球烯等科学研究热点。
此外教材简介了氧的同素异形体氧气（O2）和臭氧(O3）,磷的同素异形体白磷和红磷，丰富了学生对同素异形体的了解。
对同分异构现象、同分异构体的教学,教材以C4H10的两种同分异构体正丁烷、异丁烷，C2H6O的两种同分异构体乙醇和二甲醚为例，结合第一单元学习的有机物中碳原子的成键特点和连接方式的知识，理解组成相同的分子可以由于原子间的成键方式、排列顺序不同而形成不同的物质，具有不同的性质.本单元的重点在于学习同素异形现象（同素异形体）、同分异构现象（同分异构体）和不同类型的晶体，通过实物、模型、图片，有条件的可以用三维动画等具体、形象、直观的教学手段呈现物质的结构和性质的信息，使学生认识同素异形体、了解同分异构体及产生的原因，能够分辨离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体，从而认识物质的结构决定物质的性质。
性质的特点体现了结构的特点，最终体会到物质的多样性与微观结构的关系.在教学中注意引导学生对“同”和“异”的认识和理解，认识存在“异”的内在原因。
教学中注意把握深度和广度，对同分异构体不要做过多的展开，不要求对其他物质的同分异构体，及同分异构体的结构性质的差异和规律进行详细分析。
另外对离子晶体的晶胞、晶格等知识不必要进行拓展，只要了解晶体具有规则的几何外形,晶体内部微粒的种类、作用力及个别性质，能描述晶体的特点。
高中化学专题5微观结构与物质的多样性3.1同素异形现象同分异构现象2教案苏教版1
同素异形现象同分异构现象
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《同素异形现象同分异构现象》，通过具体实例的观察、分析、比较，帮助学生理解物质的微观结构和物质的多样性的关系，同时形成结构决定性质的认知模型。
1．以同素异形现象、同分异构现象为例认识物质的多样性与微观结构有关。
2．认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。
3．利用结构模型，研究物质的微观结构。
同素异形现象、同分异构现象
教具—球棍模型
教师活动学生活动
板书设计
同素异形现象同分异构现象
一、同素异形现象
同一种元素形成不同的单质，这种现象称为同素异形现象，而这样形成的不同单质互称为同素异形体.
物理性质不同，化学性质相似
例：金刚石、石墨、足球烯;氧气与臭氧;红磷与白磷
二、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象，
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
例:正丁烷与异丁烷；二甲醚与乙醇
物理性质不同,化学性质相似
三、“三同”异同
同点素构成相同的同种元素
不同点
结构不
同
结构不
同
中子数不同
研
究对象
单质化合物原子
本节课以具体的实例引出概念，通过提问,引导学生自主探究,采取启发、对比、制作模型等方法帮助学生形成和巩固概念，让学生感受化学物质的丰富多彩、化学世界的奇妙无穷,同时拓展化学知识。
高中化学专题5微观结构与物质的多样性第三单元第一课时同素异形现象同分异构现象基础练含解析苏教版1
第一课时同素异形现象同分异构现象必备知识基础练知识点一同素异形现象1。
下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是（）A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60C．碳元素的同素异形体性质不同,其用途相同D．元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大2．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体3．(多选）下列叙述错误的是()A．C60是一种碳的单质B．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物C．金刚石和石墨具有相同的化学组成D．石墨转变为金刚石属于物理变化4．C60,它是空心的，具有类似足球的结构,被称为“分子足球”;又有日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60，下列说法中正确的是() A．N60是一种新型化合物B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，N60将会成为较好的火箭燃料5．意大利科学家用O2和18O错误!制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是（）A．16O、18O错误!都是氧元素的同位素B．O2、O错误!、O4都是氧元素的同素异形体C．O4是新型的氧化物D．制造O4的反应是氧化还原反应6.下列关于同分异构体的说法错误的是（)①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质③同分异构体之间物理性质一定不同,化学性质一定相同④同分异构体一定具有相同的相对分子质量A．①② B．②③C．①③ D．②④7．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（) A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同8．下列各组物质中，属于同分异构体的是(）9．（多选）下列判断中，正确的是(）A．CH3CH2Cl与CH2ClCH3是同分异构体B．CH3COONH4与H2N—CH2—COOH是同分异构体C．H2N—CH2—COOH与CH3—CH2—NO2是同分异构体D．与CH3CHO是同分异构体10．科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构简式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为()A．同分异构体B．同素异形体C．同一种物质D．同位素关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中化学 第二节 同分异构现象教案 苏教版必修2
第二节同分异构现象【教学目的】1.了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延；2.通过教师引导学生探讨同分异构体的写法、分类，使学生能熟练掌握同分异构体题型分析方法；【教学重点】1.同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析；2.同分异构体写法。
【教学难点】同分异构体写法；对学生归纳整理能力的培养【教学过程】一、同分异构现象1、化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象。
叫同分异构现象，2、具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
同最简式，同分子量分子式相同同组成元素，同质量分数，同分子量概念的内涵结构不同原子连接方式不同原子的连接顺序不同不同物质C4H10正丁烷和异丁烷， C4H8 1－丁烯和2－丁烯C5H12的同分异构体的结构式碳原子数同分异构体数4 2 ，5 3，6 5 ，7 9 ，8 18 ，9 35 ， 10 75 ， 20 366319〖结论〗烷烃同分异构体的性质：化学性质相似，物理性质不同。
含支链越多，熔沸点越低，密度越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷【课后练习】1．下列分子式只表示一种物质的是（ ）A.C 3H 8B.C 3H 7ClC.C 2H 6OD.C 2H 4O 2 2．下列各组物质不是同分异构体的是（ ） B ．H 4SiO 4和Si(OH)4C ．CH 2=C(CH 3)2和3．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ） A.1H 与2H B.O 2与O 3 C.乙烯与丙烯 D.正丁烷与异丁烷 4．烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的结构简式（分子式）可能是： 5．下列物质中互为同分异构体的是（A ）CH 2＝CH 2 和 CH 2＝CH －CH 3 （B ）CH 2＝CH －CH －CH 3和CH 3－CH ＝CH 2（C ）HCOOCH 2CH 3 和CH 3CH 2COOH （D ） 和 6．下列各组物质 ① O 2和O 3 ② H 2、D 2、T 2 ③ 12C 和14C ④ CH 3CH 2CH 2CH 3 和 (CH 3)2CH 2CH 3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 3 和 CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)C 2H 5 ⑦互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________， 互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
同分异构现象教案1苏教版实用教案
同分异构现象一、教学目标：①知识与技能：认识同分异构现象和同分异构体；知道有机物存在同分异构现象；了解同分异构体产生的原因，并能区分同位素、同素异形体和同分异构体。
②过程与方法：运用活动与探索的方法，学习同分异构现象；通过三维空间结构模型，认识同分异构体的空间结构。
③情感、态度与价值观：使学生再次体会化学物质“结构决定性质，性质表达结构〞的特点。
二、教学重、难点：教学重点：以正丁烷、异丁烷为例，使学生认识到由于微观结构的不同而导致同分异构现象教学难点：各种同分异构现象三、课型：理论知识课四、教学方法：讲授法、活动探究法、五、教学准备：正丁烷、异丁烷、正戊烷、异戊烷、新戊烷的球棍模型；个金橘〔每组个〕、颗红枣〔每组个〕、根牙签〔每组根〕六、教学过程：上节课，我们学习了同素异形现象。
我们知道同素异形现象是构成自然界物质种类繁多的原因之一。
下面先请大家看幻灯片。
这里有几组十分相像的物质。
请大家来说一说它们之间是一种怎么样的关系呢？和？[学生答复] 同位素同位素的研究对象是什么呢？[学生答复] 原子是怎么样的原子？互为同位素的原子什么相同，什么不同？[学生答复] 质子数相同，中子数〔或者质量数〕不同没错，同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
那除了和之外，还有哪些原子也是互为同位素的呢？[学生答复] 和、和好，那我们来看第二组物质和？[学生答复] 同素异形体同素异形体的研究对象又是什么呢？[学生答复] 单质同样请大家举一些同素异形体的例子[学生答复] 金刚石和石墨、红磷和白磷那大家现在看幻灯片上的这两种物质，或者看老师手上的这两个模型。
我们用大球表示原子，用小球表示原子。
左边的这个叫正丁烷，右边的这个叫异丁烷。
它们又是一种什么样的关系呢？它们是不是同位素啊？[学生答复] 不是追问：为什么呢？[学生答复] 不是原子那是不是同素异形体呢？[学生答复] 也不是为什么？[学生答复] 不是单质那它们到底是什么关系呢？我们先来看看它们有什么共同的地方呢？从原子的种类和个数这个角度看，正丁烷有几个原子啊？我们一起来数一数〔和学生一起数〕个，那异丁烷有几个原子呢？你来数数看[学生答复] 个也是个，除了以外，还有什么原子？[学生答复] 原子那它们各有几个原子呢？、你们来数数看[学生答复] 个它们还有其他原子吗？[学生答复] 没有对于只有、元素构成的物质来说，它们的和原子的数目都是相同的，那说明它们的什么是相[学生答复] 分子式那我们再来看看它们有哪里是不同的呢？[学生答复] 结构很好。
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同素异形现象同分异构现象
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《同素异形现象同分异构现象》，通过具体实例的观察、分析、比较，帮助学生理解物质的微观结构和物质的多样性的关系，同时形成结构决定性质的认知模型。
1．以同素异形现象、同分异构现象为例认识物质的多样性与微观结构有关。
2．认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。
3．利用结构模型，研究物质的微观结构。
同素异形现象、同分异构现象
教具-球棍模型
教师活动学生活动
【导入】通过前面的学习，我们知道元素只有一百多种，但物质却又上千万种，那么这一百多种的元素是怎么样形成数千万种不同的物质的呢？
【总结】同学们说的都很好，没错，因为碳原子成键的多样性，这也是含碳有机物种类繁多的原因之一，所以只有深入的了解物质的微观结构，才能更好的认识物质的多样性，今天我们还要介绍另外两种对于物质世界的多样性有着巨大贡献的情况。
思考讨论：
①碳原子之间可以形成单键、双键、叁键，也可以形成链状和环状它是含碳化合物种类繁多的原因之一。
②同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物――氯化钠氢氧化钠；同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物――氧化纳过氧化钠等）。