九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
黄色
黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 橙色 看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________。
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A．NaCl
中性
B．NH3
变成氨水 后是碱类
C．H2SO4 D．NaOH
硫酸是酸类
是碱类
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
了解： 稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，
慢慢倒，不断搅。 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发， 防止液体暴沸，发生危险。 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将 讨论： 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的 理？
碳酸氢钠溶液。
点拔： 1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
2
酸+碱==盐+水
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
【实验10-1】将8支试管分成两组，每组 的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、 盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管 加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加 入无色酚酞溶液，观察现象。
检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜 色变化 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
点拔：水的 密度较小， 浮在浓硫酸 上面，且浓 硫酸溶于水 放出大量热， 使水沸腾。
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水 中，并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
引入新课
食醋为什么会 有酸味? 这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
徐广照
课时目标
1、知道生活中常见的酸和碱。 2、了解酸碱指示剂及变化规律。
3、知道盐酸和硫酸的物理性质。
1．生活中的酸有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食 醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸 味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水 果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸 (H2CO3) 2．生活中的碱有哪些？ 生活中的碱有：石灰水中有氢氧 化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含 有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
讨论：
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
浓硫酸的特性
吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、
CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰
酒精中 粉红色
紫色
酸溶液中 橙色
红色
碱溶液中 绿色
蓝色
万寿菊
黄色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸 小液滴。
如何嗅药品的气味?
用
你还知道方案三吗？
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失， 溶液由无色变 为黄色 。
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失， 溶液由无色变 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 为黄色 。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
(
B)
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
【作业】
课时夺冠：
48页、53页、
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时
徐广照
课时目标
1、了解酸的化学性质。
2、掌握相关的化学反应的现象 和化学方程式
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？
食 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液
一、酸碱指示剂
酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质。常见的指示剂有： 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
食 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液
小结： 变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
•探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 氢氧化 钠溶液 氢氧化 钙溶液 加无色 酚酞溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
•几种常见的碱
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 不变 增大 减小 增大 减小
浓硫酸
减小
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 浓盐酸具有挥发性
［实验10－3］浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
溶解时放热
氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
注意： 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表 面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、 O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量 的热。
2、你提出的这些方案的 依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色石蕊溶液 稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色
加无色酚酞溶液
无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
镁 现象
反应的化 学方程式
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化学变化
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
分析：因为 浓硫酸溶于 水时放出大 量热
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
锌
现象
反应的化 学方程式
铁
现象
反应的化 学方程式
反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 不反应 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 不反应
铜 现象
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱
九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。
下面小编为大家整理了九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱，欢迎大家参考阅读!1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。
如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。
2、碱：由oh-和金属离子构成的化合物。
如：koh 、 naoh 、ca(oh)2、 al(oh)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸(hcl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(h2so4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(h前金属)反应，生成盐和h2。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o③cuo+h2so4==cuso4 +h2o三、常见的碱1、氢氧化钠(naoh)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
碱的化学性质
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
结论
氢氧化钠跟酸碱指示剂起作用， 使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的 酚酞溶液变红
回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳 发生类似的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH应怎样保存?
三氧化硫与碱的反应与上面的 两个反应类似,试写出三氧化硫与氢 氧化钠反应的化学方程式.
• SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
• 讨论:工厂燃烧含硫的煤会产 生大量的二氧化硫气体，污 染环境，一般可通过烧碱溶 液吸收，为什么？写出反应 的化学方程式。
以解决自己的问题为目标，这是一个实实在在的道理，正视自己的问题，设法解决它，这是成功的捷径。谁能塌下心来把目光凝集在一个个 小漏洞、小障碍上，谁就先迈出了一大步。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。
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课题1 常见的酸和碱
二、常见的碱
几种常见的碱
氢氧化钠2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
九年级化学下册第十单元常见的酸和碱
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的酸
今日寄语
颜值越高，责任越大！ 作为祖国的花朵们，要有科学的态 度，形成科学方法，才能使大脑真 正聪明起来，才能承担责任！
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
浓硫酸(H2SO4 ) 无色油状液体
无味
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
探究活动二 稀硫酸与蒸馏水不小心弄混……
鉴别稀硫酸与蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量液 体A和B于试管 中，分别加几 滴紫色石蕊溶 液
一只试管中 的液体变红， 另一只试管 仍为紫色
液体A为稀 硫酸，液 体B为蒸馏 水
（3）酸和金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+稀 盐酸
铁锈+稀 硫酸
铁锈逐 渐溶解，
溶液由 无色变 为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
胃酸 消化
盐酸的用途
化工 生产
化工 产品
盐酸的用途
制造 药物
金属 除锈
本节课你学到了什么？
1.二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,