初中化学上册第二单元知识点总结【DOC范文整理】
初中化学上册第二单元知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：2a、可燃物要求：b、装置要求：c、用红磷测定含量的实验现象：d、结论：e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是和等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物纯净物概念：混合物概念：3.氧气(1)氧气的化学性质：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：*铁、铝在空气中不可燃烧(3)氧气的制备（重点）:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同）实验室制氧气原理：化合反应：分解反应：（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是）⑦实验结束时，先再：⑧用排空气法收集气体时，导管伸到（6）氧气的验满：检验：4、催化剂（触媒）概念：催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
5、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜★7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热练习题一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中含有氧气的是（）A.空气B.过氧化氢C.高锰酸钾D.二氧化锰2、下列有关空气各成分的说法正确的是( )A氧气的化学性质比较活泼，属可燃物B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3、下列常见的物质中，属于纯净物的是( )A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水4、下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（）A.填充空气B.填充氮气C.填充二氧化碳D.抽成真空5、下列燃烧现象的描述中，正确的是（）A.蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成C.红磷在氧气中燃烧，生成一种红色固体D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰6、实验室制取氧气的下列操作正确的是（）A.为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜B.为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体C.检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口D.加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热7．减少下列哪种气体的排放，可减少对空气污染（）①二氧化硫②二氧化碳③氮气④二氧化氮A.①②B. ③④C.②③D.①④8.在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是（）A.用带火星的木条B.用燃着的木条C.倒入澄清的石灰水D.分别称取各自的重量9、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（）A、氧化钙+水−→−氢氧化钙 B、酒精 + 氧气−−→−点燃二氧化碳+水C、氢气 + 氧气−−→−点燃水 D、氯化氢 + 氨气−→−氯化铵10、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。
人教版化学九年级上册-第二单元重要概念总结
人教版化学九年级上册-第二单元重要概
念总结
本文档将总结人教版化学九年级上册第二单元的重要概念。
以下是详细内容：
1. 元素与化合物
- 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，可通过元素符号表示，如H表示氢元素。
- 化合物：由两种或多种元素按照一定的比例结合而成，如
H2O表示水。
2. 元素符号和相对原子质量
- 元素符号：用于表示元素的简写，由一个或两个拉丁字母组成，如C表示碳元素。
- 相对原子质量：用于表示元素的质量大小，与元素符号相对应，如氢的相对原子质量为1。
3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按照一定的规律排列的表格，可以分为
周期和族。
- 周期：元素横向排列的行，共有7个周期。
- 族：元素纵向排列的列，共有18个族。
不同族的元素具有相
似的性质。
4. 氢的性质
- 氢是元素周期表中最轻的元素，具有无色、无味、易燃等性质。
- 氢气可以与空气中的氧气燃烧产生水。
5. 气体的凝固
- 气体经过降温，可以凝结为液体或固体，这个过程称为凝固。
总结：本单元主要介绍了元素、化合物、元素符号和相对原子
质量的概念，以及元素周期表和氢的性质。
此外，还研究了气体的
凝固过程。
以上是人教版化学九年级上册第二单元重要概念的总结。
九年级上化学第二单元知识点总结
九年级上化学第二单元知识点总结在九年级上学期的化学课程中，我们学习了很多关于化学元素和化合物的知识。
这些知识点涵盖了原子结构、元素周期表、化学键、化合物以及化学方程式等内容。
通过学习这些知识，我们可以更深入地了解物质的本质和性质，同时也能够更好地理解和运用化学知识。
1. 原子结构在原子结构的学习中，我们了解到了原子的组成和结构。
原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
通过学习原子结构，我们可以理解原子的物理性质和化学性质，从而更好地理解化学反应的发生原理。
2. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它可以系统地按照元素的性质和结构进行分类。
通过学习元素周期表，我们可以了解到不同元素之间的关系，以及它们的周期性规律。
元素周期表的学习可以帮助我们更好地理解元素的性质和用途，对于化学实验和应用有着重要的指导意义。
3. 化学键化学键是化合物形成的基础，不同的化学键类型决定了化合物的性质。
我们学习了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键，以及它们的形成和特点。
通过学习化学键，我们可以更好地理解不同化合物之间的化学变化和反应机制。
4. 化合物化合物是由不同元素组成的物质，其性质和用途各不相同。
我们学习了一些常见的化合物，比如水、氧化物和盐等，以及它们的化学性质和反应特点。
通过学习化合物，我们可以更好地认识到化学物质的多样性和复杂性，为进一步的化学研究打下基础。
5. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要方式，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物之间的关系。
我们学习了如何编写和平衡化学方程式，以及化学方程式对于化学实验和工业生产的应用。
通过学习化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和原理。
总结回顾在这一单元的学习中，我们深入了解了原子结构、元素周期表、化学键、化合物和化学方程式等化学知识点。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地认识到化学在我们日常生活中的重要性和应用价值。
(完整)九年级上册化学第二单元知识点总结-整理,推荐文档
第二单元我们周围的空气—知识点总结课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1.装置图（见书P27）2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 1/5。
4.原理:表达式：磷+ 氧气点燃五氧化二磷）5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
九年级上册化学第二单元知识点笔记
九年级上册化学第二单元知识点笔记一、空气1. 空气的成分-空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-空气中氧气含量的测定实验：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来确定空气中氧气的含量。
反应的化学方程式为：4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₂。
2. 空气的污染及防治-空气污染物主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
-防治空气污染的措施：加强大气质量监测；改善环境状况，使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等。
-混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、海水等。
二、氧气1. 氧气的性质-物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
液态氧和固态氧呈淡蓝色。
-化学性质：比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。
-与非金属单质反应：如碳在氧气中充分燃烧，C + O₂ =点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧，S + O₂ =点燃= SO₂。
-与金属单质反应：如铁在氧气中燃烧，3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₂O₂。
2. 氧气的用途-供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
-支持燃烧，如炼钢、气焊等。
三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法-加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₂ =加热= K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₂ =MnO₂加热= 2KCl + 3O₂↑。
-分解过氧化氢溶液制取氧气：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。
2. 催化剂-在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
3. 分解反应-由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
化学九年级上册第二单元知识点
化学九年级上册第二单元知识点一、物质的分类1.元素、化合物、混合物的定义和区别2.根据物质的性质和成分对物质进行分类二、氧、氢气的性质及利用1.氧气和氢气的性质2.氧气和氢气的利用三、金属、非金属及其化合物的名称和化学式1.金属的性质及常见金属的使用2.非金属的性质及常见非金属的使用3.金属和非金属化合物的名称和化学式四、酸碱及其在生活和生产中的应用1.酸的性质及常见酸的使用2.碱的性质及常见碱的使用3.酸碱在生活和生产中的应用五、盐及其在生活和生产中的应用1.盐的性质及常见盐的使用2.盐在生活和生产中的应用根据上述知识点，可以写一篇文章。
《深入浅出：化学九年级上册第二单元知识点全面解析》在化学的世界里，我们经常听到元素、化合物、混合物等名词，这些概念到底是什么？又有什么区别呢？今天，让我们一起来深入探讨化学九年级上册第二单元的知识点，全面解析这些概念。
我们来了解物质的分类。
在化学中，我们对物质进行分类，主要分为元素、化合物和混合物。
元素是由同一种原子组成的物质，比如氧气、氢气等。
化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的，比如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
而混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的，它们的成分可以随意变化，比如空气、海水等。
接下来，我们要了解氧、氢气的性质及利用。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它对于生物的呼吸和燃烧是至关重要的。
而氢气是一种无色、无味、易燃的气体，它能被用于氢能源的开发与利用。
我们还要认识金属、非金属及其化合物的名称和化学式。
金属具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、容器等。
常见的金属有铁、铜、铝等。
而非金属则大多数是气体或固体，如氧气、氮气、碳素等。
金属和非金属可以结合形成化合物，比如氧化铁（Fe2O3）等。
在酸碱及其在生活和生产中的应用方面，我们要了解酸的性质及常见酸的使用，比如硫酸、盐酸等。
碱则具有苦味、腐蚀性等特点，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
九上化学第二单元必考知识点整理
九上化学第二单元必考知识点整理01第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、【实验装置】弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。
⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。
（若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。
初中化学上册第二单元知识点总结
初中化学上册第二单元知识点总结初中化学上册第二单元知识点总结一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：磷+氧气----五氧化二磷(缺少条件点燃）空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差三、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术四、空气的污染及防治:1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
2、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）五、纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。
混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。
化学九年级上册第二单元考点总结
化学九年级上册第二单元考点总结第二单元：我们周围的空气考点1．空气成分的发现。
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2．测定空气中氧气含量的实验【实验原理及方法】利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
4gO2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
⑹氢气在空气中燃烧点燃爆鸣气2H2O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2OH2CO32CuO＋H2O＋CO2↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）考点8．化合反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
ABC=ABC（多变一）它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质与氧发生的反应。
氧气在氧化反应中提供氧有氧化性。
它不属于基本反应类型。
（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点9．氧气的实验室制法△（1）反应原理：①加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KCO3MnO2△△2KC3O2↑通电③水通电（正极O2负极H2，体积比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑（2）加热高锰酸钾制氧气步骤：①查：连接仪器装置，检查装置的气密性。
初三年级上册化学第二单元知识点总结
初三年级上册化学第二单元知识点总结第二单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的根本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑵分子不断运动，获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种根本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法〔沉降过程中参加明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯洁物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯洁物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：别离沸点不同的液体第二节水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
4、化学反响：2H2O2H2↑+O2↑5、结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
〔化学变化的实质〕6、实验中注意的问题：①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反响，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中参加适量的稀硫酸和氢氧化钠。
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初中化学上册第二单元知识点总结
一、个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。
二、空气的成分和组成
空气成分
o2
N2
co2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
1%
%
0.03%
0.94%
0.03%
空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：磷+氧气----五氧化二磷(缺少条件点燃）
空气是混合物；o2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
三、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸
支持燃烧
②氮气：惰性保护气、重要原料、液氮冷冻
③稀有气体：
保护气、电光源、激光技术
四、空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为co、So2、No2、o3和可吸入颗粒物等。
空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能
源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
目前环境污染问题:
臭氧层破坏温室效应
酸雨白色污染
五、纯净物与混合物：
纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。
混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等
多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。
课题2氧气
一、氧气的物理性质：
氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
二、氧气的化学性质：
氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：
①木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：
_______________________________________
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
②铁丝在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
化学方程式_____________________________________________ 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
③硫在氧气中燃烧：
实验现象：硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式：______________________________________________(可写文字表达式，以后要求会写化学方程式）
④蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气点燃——→二氧化碳+水
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
⑤铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方程式：__________________________________________(可写文字表达式，以后要求会写化学方程式）
结论：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；
物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途
．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
四、化合反应：
定义：两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。
表达式：A+B==AB
课题3制取氧气
一、氧气的工业制法：
工业制氧气——分离液态空气法
二、氧气的实验室制法：
药品：①H2o2和no2②no4③clo3和no2
反应原理2H2o22H2o+o2↑
no4△2no4+no2+o2↑
clo3△2cl+3o2↑
反应装置
选择根据：发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
操作步骤
步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
三、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四、分解反应：
定义：一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。
表达式：AB==A+B
补充：常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊。
一定条件下可用燃着的木条；现象：燃着木条熄灭。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜；黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝。
氧化反应：物质与氧发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热。