河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三化学9月月考试题201810080172
2019届高三化学上学期第二次月考试题(无答案)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2018-2019学年度第一学期高三化学第二次月考试题一、单项选择题（每小题4分，共40分）1.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）A．Na和Na+ B．金刚石和C60 C．11 H2和21H2 D．水和重水2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4 LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88 gC．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．17 g NH3中所含原子数为NA5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 gB．标准状况下产生氢气896 mLC ．图中m 值为1.56 gD ．图中V 2为60 mL6．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A ．定容时观察液面仰视B ．容量瓶中原来有少量蒸馏水C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．定容时观察液面俯视7．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向NaHCO 3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO 32－＋Cl 2＋H 2O===SO 42－＋2Cl －＋2HSO 3－C ．电解KBr 溶液时阴极的电极反应式为：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋D ．将Fe 2O 3固体投入到少量HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋＋6I －===2Fe 2＋＋3I 2＋3H 2O8．在由水电离产生的H ＋的浓度为1×10－13mol •L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 9． a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是 ( )A ．(b －2a ) molB ．14b mol C.23a mol D ．2a mol 10．下列有关说法正确的是 ( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中，不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －二、填空题（每空2分，共44分）11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、NO －3、SO 2－4、Cl －、I －、HCO －3，实验如下：由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是____________________；溶液中肯定不存在的离子是____________________；可能存在的离子是____________________。
河北省邯郸市永年区第二中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题201811230199
河北省邯郸市永年区第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25题，1至15题每小题2分，16至25题每题3分，共计60分。
）1. 下列有关物质的量、摩尔的叙述错误的是（ ）A. 物质的量是一个物理量B. 摩尔是表示物质的物质的量的单位C. 摩尔是表示粒子数量的单位D. 物质的量只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物体2. 下列说法中正确的是（ ）A. 硫酸的摩尔质量是98 gB. 18 g水中含有水分子数为N AC. O2的摩尔质量等于其相对分子质量D. 1 mol CO的质量为28 g·mol－13. 下列说法不正确的是（ ）A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数B. 0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol NH3所含原子数约是2.408×10244．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－5．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( ) A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16C．体积比为1∶1 D．体积比为16∶116．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7. 下列说法正确的是（ ）A. 32 g O 2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD. 22 g CO 2与标准状况下的11.2 L HCl 含有相同的分子数 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g 氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数为N AD. 17 g 氨气所含电子数目为10N A 9．下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaOH SO 2 CO 2 B NaOH HCl NaCl Na 2O CO C NaOH CH 3COOH CaF 2 CO SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 210．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl ↓+NaNO 3复分解反应11．下列实验操作，用以分离沸点不同的互溶性液态混合物的是( )A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．重结晶12．下列混合物的分离方法不可行的是( )A ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 13. 下列叙述错误的是( )A ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子高温△B ．0.012 kg 12C 12含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 14．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A ．44 g CO 2B ．1.5 mol H 2C ．64 g SO 2D ．3.01×1023个硫酸分子15．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质中一定含有钾元素D. 该物质可能不含钠元素16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na 2CO 3) 盐酸 蒸发 B CO 2(CO) O 2 点燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 过滤 DCO 2(SO 2)NaOH 溶液洗气17. 下列操作能证明溶液中有存在的是( )24SO -A. 加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀B. 加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有24SO -C. 先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有 24SO -D. 向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有24SO -18.常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ）19. 在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物Z ，则该化合物的化学式为（ ） A. XY 3 B. XYC. X 3YD. X 2Y 320. 两个相同的容器中，一个盛有CO 2气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度21. 某溶液中含有较大量的Cl －、、OH －3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别23CO将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg （NO 3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba （NO 3）2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①22．在标准状况下，某气体密度为1.25 g·L －1，则该气体的相对分子质量为( )A ．12.5B ．14C ．28D ．30 23．标准状况下，同质量的气体A 和B ，已知B 的体积大于A ，则它们的摩尔质量的关系是( )A ．M A ＝MB B ．M A >M BC ．M A <M BD ．无法确定24. a g NH 3中含b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(单位为mol －1)( )A.B. 17b 4a 17b3a C.D.17ba17ab25. 有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。
故选C 。
2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。
3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。
河北省邯郸市高级中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
河北省邯郸市高级中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学事实或现象解释正确的是A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2]B．胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性参考答案：B略2. 下列各项性质的递变规律错误的是()。
A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：略3. 往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+B．2 H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2OD．2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．4. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2参考答案：C略5. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．6. 下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略7. 下列实验正确的是 ( )A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检验待测液中是否含有Fe2+B．往待测液中滴加BaCl2溶液，然后滴加盐酸，以检验待测液中是否含有SO42－C．往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，以检验水解液中是否含有葡萄糖D．向试管中加5mL SO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检验SO2具有还原性参考答案：D略8. 下列有关实验设计正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制 175 mL 0.10 mol?L-1 盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：B略9. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐参考答案：D略10. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C【考点】性质实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】A．碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C．【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．11. 超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。
河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三数学9月月考试题 文
河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三数学9月月考试题 文本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分150分,考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 已知集合{}|10A x x =-≥，{}012B =，，，则A B = （ ） A ．{}0B ．{}1C ．{}12，D ．{}012，， 2. 设命题p ：∃n ∈N ，n 2>2n，则p 为( )A ．∀n ∈N ，n 2>2nB ．∃n ∈N ，n 2≤2nC ．∀n ∈N ，n 2≤2nD ．∃n ∈N ， n 2＝2n3. 已知复数z 满足(34)25i z -=，则z = （ ）A.34i --B.34i -+ .34C i - D.34i +4． 已知6,3,12,a b a b ==⋅=- 则向量a 在b方向上的投影为 （ ）A . 4-B . 4C . 2-D . 25．等比数列{a n }中，a 1＝18，q ＝2，则a 4与a 8的等比中项是 （ ）A ．±4B ．4C ．±14D.146． 已知，则的值等于A. B. C. D.7. 函数f (x )在x ＝x 0处导数存在．若p ：f ′(x 0)＝0；q ：x ＝x 0是f (x )的极值点，则( )A ．p 是q 的充分必要条件B ．p 是q 的充分条件，但不是q 的必要条件C ．p 是q 的必要条件，但不是q 的充分条件D ．p 既不是q 的充分条件，也不是q 的必要条件8．已知{a n }为等差数列，a 1＋a 3＋a 5＝105，a 2＋a 4＋a 6＝99，以S n 表示数列{a n }的前n 项和，则使得S n 取得最大值的n 是( )A ．21B ．20C ．19D ．189．函数()2()sin ln 1f x x x =∙+的部分图象可能是 A．B．C． D．10．在ABC ∆中，G 为ABC ∆的重心，D 在边AC 上，且3CD DA =，则（A ）17312GD AB AC =+（B ）11312GD AB AC =--（C ）17312GD AB AC =-+（D ）11312GD AB AC =-+11.函数()s i n ()f x A x ωϕ=+（其中π0,2A ϕ><）的图象如图1所示，为了得到x x g 2sin )(=的图象，则只需将()f x 的图象( )A.向右平移π6个长度单位 B.向右平移π12个长度单位C.向左平移π6个长度单位D.向左平移π12个长度单位 图112．定义在R 上的偶函数]1,0()()1()(∈-=+=x x f x f x f y ，且当满足时单调递增，则（ ）A ．)25()5(31(f f f <-< B ．)5()25()31(-<<f f fC ．)5(31(25(-<<f f fD ．25(31()5(f f f <<- 第Ⅱ卷(非选择题 共90分)二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在题中的横线上)BACG D13. 已知函数()31fx ax x =++的图像在点()()1,1f 的处的切线过点()2,7，则a = .14．在△ABC 中，已知a ＝23，b ＝2，A ＝60°，则B ＝________.15. 学校艺术节对同一类的D C B A ,,,四项参赛作品，只评一项一等奖，在评奖揭晓前，甲、乙、丙、丁四位同学对这四项参赛作品预测如下： 甲说：“是C 或D 作品获得一等奖” 乙说：“B 作品获得一等奖”丙说：“D A ,两项作品未获得一等奖” 丁说：“是C 作品获得一等奖”若这四位同学中只有两位说的话是对的，则获得一等奖的作品是___________． 16．设数列{a n }的通项为a n ＝2n －8 (n ∈N *)，则|a 1|＋|a 2|＋…＋|a 10|＝________. 三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）17．已知数列{a n }满足a 1＝1，a n ＋1＝2a n ＋1.(1)证明数列{a n ＋1}是等比数列； (2)求数列{a n }的通项公式． (3) 求数列{a n }的前n 项和S n18．在△ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且(2b －c )cos A ＝a cos C .(1)求角A 的大小； (2)若a ＝3，b ＝2c ，求△ABC 的面积．19．已知函数f (x )＝2sin x sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π6.(1)求函数f (x )的最小正周期和单调递增区间； (2)当x ∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤0，π2时，求函数f (x )的值域．(3)画出函数y ＝f (x )在(0，π)上的图象。
河北省邯郸市永年区第二中学高三化学9月月考试题
河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I26.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－7.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
河北省永年县第二中学2018-2019学年高三上学期第三次月考试卷数学含答案
河北省永年县第二中学2018-2019学年高三上学期第三次月考试卷数学含答案班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1． 若当R x ∈时，函数||)(x a x f =（0>a 且1≠a ）始终满足1)(≥x f ，则函数3||log xx y a =的图象大致是 （ ）【命题意图】本题考查了利用函数的基本性质来判断图象，对识图能力及逻辑推理能力有较高要求，难度中等． 2． 设曲线2()1f x x =+在点(,())x f x 处的切线的斜率为()g x ，则函数()cos y g x x =的部分图象 可以为（ ）A ．B ． C. D ．3． 已知正三棱柱111ABC A B C -的底面边长为4cm ，高为10cm ，则一质点自点A 出发，沿着三棱 柱的侧面，绕行两周到达点1A 的最短路线的长为（ ）A ．16cmB ．123cmC ．243cmD ．26cm4． 若函数()y f x =的定义域是[]1,2016，则函数()()1g x f x =+的定义域是（ ）A ．(]0,2016 B ．[]0,2015 C ．(]1,2016 D ．[]1,2017 5． 如图，在棱长为1的正方体1111ABCD A B C D -中，P 为棱11A B 中点，点Q 在侧面11DCC D 内运动，若1PBQ PBD ∠=∠，则动点Q 的轨迹所在曲线为（ ）A.直线B.圆C.双曲线D.抛物线【命题意图】本题考查立体几何中的动态问题等基础知识，意在考查空间想象能力.6． 记,那么ABC D7． 棱长为2的正方体的8个顶点都在球O 的表面上，则球O 的表面积为（ ） A ．π4 B ．π6 C ．π8 D ．π108． 函数()()f x x R Î是周期为4的奇函数，且在02[,]上的解析式为(1),01()sin ,12x x x f x x x ì-＃ï=íp <?ïî，则1741()()46f f +=（ ） A ．716 B ．916 C ．1116 D ．1316【命题意图】本题考查函数的奇偶性和周期性、分段函数等基础知识，意在考查转化和化归思想和基本运算能力．9． 已知集合{}|5A x N x =∈<，则下列关系式错误的是（ ）A ．5A ∈B ．1.5A ∉C ．1A -∉D ．0A ∈ 10．已知命题1:0,2p x x x∀>+≥，则p ⌝为（ ） A ．10,2x x x ∀>+< B ．10,2x x x ∀≤+< C ．10,2x x x ∃≤+< D ．10,2x x x∃>+<11．1F ，2F 分别为双曲线22221x y a b-=（a ，0b >）的左、右焦点，点P 在双曲线上，满足120PF PF ⋅=，若12PF F ∆ ）C. 1D. 1【命题意图】本题考查双曲线的几何性质，直角三角形内切圆半径与外接圆半径的计算等基础知识，意在考查基本运算能力及推理能力．12．设有直线m 、n 和平面α、β，下列四个命题中，正确的是（ ） A ．若m ∥α，n ∥α，则m ∥n B ．若m ⊂α，n ⊂α，m ∥β，n ∥β，则α∥β C ．若α⊥β，m ⊂α，则m ⊥βD ．若α⊥β，m ⊥β，m ⊄α，则m ∥α二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填写在横线上）13．下列四个命题：①两个相交平面有不在同一直线上的三个公交点 ②经过空间任意三点有且只有一个平面 ③过两平行直线有且只有一个平面 ④在空间两两相交的三条直线必共面 其中正确命题的序号是 ．14．在（x 2﹣）9的二项展开式中，常数项的值为 ．15．抛物线y 2=6x ，过点P （4，1）引一条弦，使它恰好被P 点平分，则该弦所在的直线方程为 ．16．已知实数x ，y 满足2330220y x y x y ≤⎧⎪--≤⎨⎪+-≥⎩，目标函数3z x y a =++的最大值为4，则a =______．【命题意图】本题考查线性规划问题，意在考查作图与识图能力、逻辑思维能力、运算求解能力．三、解答题（本大共6小题，共70分。
河北省邯郸市永年区第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案
永年二中2018-2019年度上学期高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108时间：90分钟满分：100分一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54.0分）1.下列说法中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2.下列图示变化为吸热反应的是A. B.C. D.3.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定4.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A.；B.；C.；D.；0365. 已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为A. B.C.D .6. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的分子 分子结构如图，已知断裂1mol吸收167kJ 热量，生成键放出942kJ 热量根据以上信息和数据，则由气体生成1mol 气态的为 A .B. C.D.7. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能8. 根据下列反应不能设计为原电池的是A.B.C.D.9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动10.燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D.该装置实现了化学能到电能的转化11.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为则下列说法正确的是A. 该电池正极反应式为：B. 该电池反应中起催化作用C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向D. 该电池中Zn作负极，发生还原反应12.酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. 氨气在碳棒上生成C. 电流由锌极流向碳极D. 在Zn片上生成13.一个原电池的总反应的离子方程式是，该反应的原电池组成正确的是14.最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以和为原料制备和下列有关说法中正确的是A. 该装置只有化学能转化为电能B. 氮化镓电极是阴极C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成D. 铜电极表面的电极反应式：15.铅蓄电池的电池反应为：下列说法正确的是A. 放电时，正极的反应式是：B. 放电时，电解质溶液中的向负极移动C. 充电时，阳极的电极反应为：D. 充电时，当有生成时，转移的电子为16.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是A. 甲中负极反应式为B. 乙中阳极反应式为C. 丙中向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体17.某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是A. B. C. D.18.某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是A. 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极ⅠB. 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色C.电极Ⅱ发生还原反应D. 盐桥中向乙池移动二．填空题（本大题共3个小题，共46.0分）19.(14分)某实验小组用 NaOH溶液和硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ配制 NaOH溶液必须用到的仪器有：天平带砝码、烧杯、玻璃棒、 ______和 ______ ．Ⅱ测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示．该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和______泡沫塑料的作用是______ ．写出该反应的热化学方程式中和热：______取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．请填写表中的空白：起始温度终止温度则中和热______ 取小数点后一位．上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母______ ．实验装置保温、隔热效果差量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度20.（18分）如图所示为原电池装置示意图．若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为______ 极填“正”或“负”，写出A极的电极反应式______ ；若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，电流从______ 流向______填字母A或，写出正极的电极反应式：______ ．若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为______ 极填“正”或“负”，写出负极电极反应式______ ，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为______ 极填“正”或“负”，电池总反应的离子方程式为______ ；若AB均为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入和，该电池即为甲烷燃料电池，通入的一极为该电池的______ 极填“正”或“负”，写出该电极的电极反应式______ ，电池总反应的离子方程式为______21．（14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极。
20182019学年上学期第二次月考高三化学试卷.doc
2018-2019学年上学期第二次月考高三化学试卷（考试时间:120分钟；本卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Ba—137 Au—197一、选择题（每小题2 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.日常生活离不开洗涤剂.下列有关洗涤剂的使用不正确的是A. 用纯碱溶液清洗餐具上油污B. 用稀硫酸清洗水壶里水垢C. 用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D. 用汽油清洗皮肤上的油漆【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠溶液呈碱性,油脂碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,所以可以来洗涤餐具上的油污,故A正确;B.碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙,硫酸钙附着在碳酸钙表面,阻止反应进行,故B 错误;C.漂白液中的次氯酸根水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能够氧化红色墨迹生成无色物质,故C正确;D.汽油、油漆都是有机物,油漆在汽油中溶解度较大,所以可以用汽油清洗皮肤上的油漆,故D正确;答案：B。
【点睛】油脂成分为高级脂肪酸甘油酯,碱性环境下水解生成可溶物;次氯酸具有漂白性;碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙;根据相似相溶的原理。
根据以上进行解答本题。
2.下列说法正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂【答案】A【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。
3.要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚【答案】D【解析】【详解】A.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故A错误; B.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故B错误;C.三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故C错误;D.铁坩埚含有铁,铁与氢氧化钠不反应,所以D选项是正确的。
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河北省邯郸市永年区第二中学2019届高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I26.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－7.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. ①③B. ①④C. ②③④D. ③④⑤8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3B CaO Ca(OH)2NaOH 用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOHC 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸10.将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。
下列对所得固体的成分说法中不正确的是( )A. 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B. 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C. 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D. 所得固体可能只含有NaHCO311.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A. AlN是一种金属材料B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑12.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 铁片C. 硫氰化钾溶液D. 紫色石蕊试液13.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A. 烧杯中的溶液呈黄色B. 铜片无任何变化C. 铜片上有凹陷的“Cu”字D. 发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+14.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A. 1︰1B. 2︰5C. 4︰1D. 3︰115.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。
下列说法正确的是( )A. 剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 molD. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol16.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g17.某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是 ( )A．1﹕1B．6﹕1C．1﹕6D．4﹕2718.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6molD. 反应中Cr3+被氧化二、填空题（共46分）19.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。
）写出①的化学方程式_____________________。
（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。
（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3 转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。
20.阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：铝和锌都是两性金属元素。
其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。
（2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。
（3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_______________________________________。
（4）下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。
A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水 C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水21.（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L 的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．[实验一]将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．[实验二]①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．请回答下列问题：（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ，在实验中需称量胆矾 克（2）该组同学做实验一的目的或作用是 （3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是 （4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为 ．22.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气．（2）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 ．（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 ．（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 ．试卷答案1.C2.A3.C4.A5.A6.B7.D8.D9.B 10.B 11.C 12.C 13.C 14.B 15.B 16.D 17.D 18.D19.(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O (2)AC(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。
20.①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓先产生白色沉淀，后白色沉淀消失④ A、C、D21.(1)250ml容量瓶 62.5(2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）(3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作2～3次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2•CuSO4 解答：解：（1）实验室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，需要胆矾的质量为：0.25L×1.0mol/L×250g/mol=62.5g；（2）实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次，（4）根据②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g，即硫酸钡的质量是2.33g，②的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜CuSO4～2NaOH～SO42﹣，所以2.58g该绿色沉淀中含有硫酸铜1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是2.58g﹣1.6g=0.98g，即0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2•CuSO4，22.（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（3）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（4）75%．。