江苏省东台市高三化学5月月考试题(无答案)
高三化学下学期5月月考试题原卷版
C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐
D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖
3.可用来鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是
A. 氯化铁溶液、浓溴水B. 碳酸钠溶液、浓溴水
7.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是
A. 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B. 将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C. 向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D. 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
人教版高三
化学
化学试题
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共78分)
1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）
A. B.
C. D.
2.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发
D.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
江苏省盐城市东台第一中学高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[ ]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略2. 下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略3. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略4. 下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。
参考答案：C试题分析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。
江苏省盐城市东台西溪中学2022年高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市东台西溪中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解池的阳极反应式为：4OH--- 4e-==2H2O + O2↑C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O参考答案：AD2. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液参考答案：D略3. （2003·北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8种B.14种C.16种D.18种参考答案：C 略4. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车参考答案：C高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。
5. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：D略6. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A． B．和 C．和 D. 和FeO参考答案：AD略7. 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B8. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶AB．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物参考答案：DA．乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B．二者的沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正确；C．丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D．同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。
江苏省东台市创新学校高三化学5月月考试题(无答案)
创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的N 原子：N 87B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3nC ．Cl －2 8 8D ．CSO 的电子式：S C O3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2—B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确的是A ．工业上常用电解法生产Z 、Y 、Q 的单质B ．形成简单离子的半径顺序r (Z)> r (Q) > r (Y)C ．Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D ．元素W 形成氢化物的稳定性比X 的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是X Y Z W Q稀硝酸水铜甲 乙A ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB ．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2O C ．用适量铜粉除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3D ．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城市高考理综-化学5月模考试试卷
江苏省盐城市高考理综-化学5月模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面2. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分）(2019·怀化模拟) 有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)（）A . 4种B . 9种C . 13种D . 17种4. （2分） (2018高一上·成都开学考) 往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。
已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
下列说法错误的是（）A . D 点对应纵坐标为 6.4B . B 点后溶液的颜色为蓝色C . 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%D . 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生5. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝C . 可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D . 惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋6. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－36二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高一下·淮南期中) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．（1）甲、乙两仪器的名称是________、________（2）利用B装置可制取的气体有________（写出两种即可）．（3） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ，写出A中发生反应的化学方程式________（4） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁中．②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________ mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．三、综合题 (共2题；共17分)9. （13分） (2016高一上·遵义期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32﹣、SO42﹣、和 Cl﹣（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）．A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子．②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有________ 生成，证明溶液中有________离子．③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子．10. （4分） (2018高二上·玉田期中) 请完成下列问题：（1） Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2 ，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。
江苏省东台市2021届高三5月模拟化学试题
江苏省东台市【最新】高三5月模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列化学用语表示正确的是A．含18个中子的氯原子的核素符号：3517ClB．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1-丙醇的结构简式：C3H7OHD．CO(NH2)2的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确．．．．的是（、A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W25．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2 +H2O2H++Cl-+ClO-B．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸7．下列说法正确的是（、A．铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变B．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol‾12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol‾1则x为（）A．3a+b－c B．c + 3a－b C．a+b－c D．c+a－b9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是、NaAlO2(aq)AlCl3Al、 NH3NO HNO3、NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3、FeS2SO3H2SO4A．、、B．、、C．、、D．、、10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。
江苏省盐城市东台第一高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台第一高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是参考答案：答案：B2. 下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3. 下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略4. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L参考答案：答案：B5. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略6. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋参考答案：BD8. [多选题]设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g D2O含有的电子数为10N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 N AC．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 N AD．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N A参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．分析：A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=×10×N A来计算；B、在标准状况下，SO3为固体；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；D、根据N=nN A=N A来计算．解答：解：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×N A mol﹣1=9N A，故A错误；B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；C、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1N A，故C正确；D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2N A，故D正确．故选CD．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．9. 常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：B略10. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1 C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH2②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH4③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH5 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH6④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH7 CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③参考答案：C略11. 下列实验操作正确的是参考答案：A略12. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D、参考答案：A略13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
江苏省盐城市东台广山镇中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市东台广山镇中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少一点为3.2gB．0.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为N AC．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有N A个C﹣H键D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mol物质含有C﹣H键数目不同；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中通过0.1N A个电子时，阳极上减轻的质量小于3.2g，故A错误；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和小于N A，故B错误；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mo物质含有C﹣H键数目不同，所以只知道混合气体质量，无法计算含有N A个C﹣H键，故C错误；D．标况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，含有氯原子物质的量为0.5mol，故D 正确；故选：D．3. 下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中；②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中；③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中；④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；⑤把白磷放在水中，其中正确的是（）A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④ D．①②③参考答案：B略4. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
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创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是 A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的N 原子：N 87B ．聚丙烯的结构简式：C ．Cl －的结构示意图：2 8 8 +18 D ．CSO 的电子式：S C O3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2—B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确的是A ．工业上常用电解法生产Z 、Y 、Q 的单质B ．形成简单离子的半径顺序r (Z)> r (Q) > r (Y)C ．Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D ．元素W 形成氢化物的稳定性比X 的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是稀硝酸水铜 甲 乙A ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB ．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2OC ．用适量铜粉除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3D ．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC ．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N AD ．常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N A9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
辰砂（主要含HgS ）CaO 粗汞（含铅、铜等杂质）5%硝酸洗涤减压蒸馏纯汞炉渣（含CaS 、CaSO 4等）加热下列分析错误的是A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率10．下列图示与对应的叙述相符的是2468101220406080V (盐酸)/mLpHt 1t 2n /mol 时间21SO 2O 2SO 3m (沉淀)/g V [Ba(OH)2]/mL 2015V (H 2O) pH 图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ70aA ．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B ．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D ．图Ⅳ表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸O 2 N 2 盐桥 a b e －C Cu G二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
OOCOC5H11OO红斑素OOCOC5H11OO红曲素下列说法正确的是A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应12．下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜013．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 15．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 molB6 mol A、4 molB2 mol C到达平衡的时间（min） 5 8 A的浓度（mol/L）c1 c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1 ρ2A．若x<4，则2c1>c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·m in－1三、非选择题（共80分）16．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 过量废铁屑稀硫酸反应Ⅰ过滤搅拌反应ⅡH 2SO 4NaNO 2减压蒸发碱式硫酸铁NaHCO 3硫酸亚铁溶液过滤NO已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：⑴加入少量NaHCO 3的目的是调节pH ，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。
⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作 。
若参与反应的O 2有11.2L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 。
⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为 。
⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3－。
为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 。
A ．氯水B ．KSCN 溶液C ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。
它的合成路线如下： HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 2C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOHNH 2N H COOH N H COOH·C 6(OH)Cl 5乙醇、浓硫酸KBH 4、H 2O 脯氨酸25 ℃A BC D 五氯酚氨水①N H COOH②③④C⑴化合物A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应①的类型为 。
⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。
⑶反应B →C 可看作两步进行，其中间产物的分子式为C 5H 7O 3N ，且结构中含有五元环状结构。
写出由B 反应生成中间产物的化学方程式 。
⑷合成路线中设计反应③、④的目的是 。
⑸已知：R －NO 2Fe 、HCl R －NH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：HBr CH 3CH 2Br NaOH 溶液△3CH 2OHCH 2CH18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
则该电池的负极反应式为。
②已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。
反应2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝。
⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。