高一化学元素周期表2-202004
高一化学《元素周期表》
1
一、 元素周期表
二、 元素周期表的编排原则
1. 按原子序数（质子数）递增的顺序排列；
2. 将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；
3. 将最外层电子数相同的元素排成一个纵行（族）。
三、 元素周期表的结构 第1讲 元素周期表
知识点睛 1.1 元素周期表 2 :2:8:8:18:18:32::IA~VIIA7:IIIB~VIIBIB~IIB7VIIIVIIBIB第一周期种元素短周期第二周期种元素第三周期种元素周期第四周期种元素第五周期种元素长周期第六周期种元素第七周期未填满(又称不完全周期)主族共个主族副族、共个副族族第族：三个纵行，位于第族和第族之间零族：稀有气体
【总结】
1．周期表中的相等关系
周期序数=电子层数
主族族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
元素的原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
2．元素周期表（记忆口诀）：
3．周期和族的表示方法
(1)周期用大写数字直接表示即可，如：第四周期。
(2)主族：用罗马数字加A表示，如：第IIA族；
副族：用罗马数字加B表示，如：第IVB族。
4．由原子序数确定元素位置的规律
记住每周期的元素的种数(2、8、8、18、18、32)以及稀有气体元素的原子序数（He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86），便于确定元素在元素周期表中的位置。
具体如下：
①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的第IA族或第IIA族，如88号元素88862，则应在第七周期第IIA族。
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第VIIA～IIIA族，如：84号元素84862，则应在第六周期第VIA族。
③若预测新元素，可与未发现的第七周期的稀有气体元素(118号元素)相比较，去推知它的位置;
高一化学必修二元素周期律
学科： 高一化学 编制： 审定： 时间：2014年 月 日
班级：_________ 组别：_________ 姓名：_____________
课题： _______________元素周期律___________
【学习目标】
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
3．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【重点、难点】
元素周期律和元素周期表的结构
【课前预习】
一：分别填写教材P11页和p12页表中所缺的内容，并总结元素之间有什么内在联系？性质发生了怎样胡变化？
1、
________________________________________________________
2、_________________________________________________________
3、________________________________________________________
二：元素周期律：___________________________________________
______________________________________________________________
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
高一化学元素周期律和元素周期表
第二节 元素周期律和元素周期表
一．教材分析
（一）知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理原子最外电子排布变化
归纳出 周期表的
周期
认识IIA VA过渡元素
元素周期律 元素周期表 表现为
原子半径变化
元素化合价
变化 周期表的
族 数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
2020年化学元素周期表 超清 可打印
作者：旧在几
作品编号：2254487796631145587263GF24000022
时间：2020.12.13
族
周期 IA
1 元素周期表 0
18 电子层 0族电子数
1 1 H
氢
1.008 IIA
2
原子序数 元素符号（红色表示放射性元素）
元素名称（注*的表示人造元素）
相对原子质量（加括号的数据为该放
射性元素半衰期最长同位素的质量数） 金属
元素
非金属
元素 92 U
铀
238.0 IIIA
13 IVA
14 VA
15 VIA
16 VIIA
17 2 He
氦
4.003 K 2
2 3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18 L
K 8
2
3 11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 IIIB
3 IVB
4 VB
5 VIB
6 VIIB
7 VIII
8 9 10 IB
11 IIB
12 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
39.95 M
L
K 8
8
2
4 19 K
钾
39.10 20 Ca
钙
40.08 21 Sc
钪
44.96 22 Ti
钛
47.87 23 V
钒
50.94 24 Cr
铬
52.00 25 Mn
锰
54.94 26 Fe
铁
55.85 27 Co
钴
58.93 28 Ni
镍
58.69 29 Cu
铜
63.55 30Zn
锌
65.41 31 Ga
镓
69.72 32 Ge
锗
72.64 33 As
高一-必修二-元素周期表习题
高一 元素周期表习题 姓名
一、单项选择题
1、下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这
种观点的是（ ）A．HF B．NH3 C．NaH D．H2O2
3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属
于氧 族元素；⑥属于卤素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
4、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是
A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A （ ）
B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素
5、右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高
D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子
的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）
A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族
高一必修2化学元素周期表教案
元素周期表
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
元素周期表
1、核素
2、元素周期表
二. 重点、难点：
元素周期表的结构。
三. 教学过程：
（一）核素
1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用AZX表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl 3517Cl
⑤H 11H ——元素符号
核电荷数——
（核内质子数） 质量数—— X A
Z [练习2] （1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为：
2、核素和同位素
（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有11H、21H、31H三种不同核素。
[练习]填表：
[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
高一化学必修一化学必背化学元素周期表
高一化学必修一化学必背化学元素周期表
一、元素周期表概述
元素周期表是一种将化学元素按照原子序数、原子量和元素性质等规律进行排列的表格。它是化学领域的基础工具之一，可以帮助我们理解元素之间的相互关系和规律。
二、元素周期表结构
1. 元素周期表的排列方式：
- 包括7个水平排列的周期，以及垂直排列的18个主族。
- 水平周期表示原子核外电子层的总数，从左至右增加。
- 垂直主族表示具有相同价电子数的元素。
2. 元素周期表的主要分类：
- 原子序数：按照原子序数从小到大排列。
- 元素类别：金属、非金属和类金属。
- 电子排布：按照电子排布顺序进行分类。
三、常用元素周期表元素
以下是高一化学必修一中常用的元素周期表元素（按照原子序数从小到大的顺序）：
原子序数 元素符号 元素名称
1 H 氢
2 He 氦
3 Li 锂
4 Be 铍
5 B 硼
6 C 碳
7 N 氮
8 O 氧
9 F 氟
10 Ne 氖
四、元素周期表的应用
元素周期表通过展示元素的特性和规律，帮助我们进行研究和实践。以下是一些元素周期表在化学研究中的常见应用：
1. 元素符号和名称记忆：通过周期表中的元素符号和名称，我们可以了解各种元素的基本信息和特点。
2. 元素之间的关联：周期表的排列方式使我们能够发现元素之间的相似性和关联性，有助于理解元素间的化学反应和反应机制。
3. 周期性规律的理解：周期表展示了许多元素性质的周期性变化规律，我们可以通过研究周期表来理解元素性质的规律性。
总结：元素周期表是化学学习中重要的工具之一，它提供了元素的基本信息和规律性的展示，帮助我们更好地理解和学习化学知识。
高一化学元素周期表
1
元素周期表
教学目的
1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表。
4．了解元素周期律和周期表的重要意义
5．使学生对核素和同位素有常识性的认识。
重点难点
1元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
2元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素。
知识要点：我们知道元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫做元素周期律。至今为止已发现了一百多种元素，那么如何将这些元素按照一定的规则排
1．按原子序数递增的顺序从左到右排列
2．将电子层数相同的元素排成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
那么根据这个编排原则，将已发现的所有元素排成表格就是元素周期表。
一、元素周期表的结构
电子层数目相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每一横行称为一个周期。
1．周期
周期序数与原子核外电子层数有什么关系？
周期序数＝电子层数
参照元素周期表，找出周期的类别、序数、起止元素、包括元素种类及核外电子层数。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种类 核外电子层数
短
周
期 1
2
3 H-He
Li-Ne
Na-Ar 2
8
18 1
2
3 2 长
周
期 4
5
6 K-Kr
Rb-Xe
Cs-Rn 18
18
32 4
5
6
不完全
周期 7 Fr-112号 26 7
周期表有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每一个纵行标作一族。
2．族
参照元素周期表，找出族的类别、序数
族0.,,:010 9 8: :(B) :(A)化合价看作化学性质不活泼稀有气体元素族三个纵行为一个族第族第的族叫做副族完全由长周期元素构成副族主族元素共同构成的族叫做由短周期元素和长周期主族
高一化学元素周期表试题
1 高一化学元素周期表单元测试
考试时间：100分钟 分值：150分
可能用到的原子量：
N：14 O：16 Na：23 Ag：108
一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共32分）
1、Co6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co6027原子的叙述不正确．．．的是
A、质量数是60 B、质子数是60
C、中子数是33 D、电子数是27
2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是
A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF
3、硼有两种同位素B105和B115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B105的质量分数的判断正确的是
A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%
4、有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在Ⅶ A族，下列物质能支持这种观点的是
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
5、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为
A、C B、Cl C、S D、P
6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为
A、5n－12 B、3n－12 C、3n－6 D、n－10
7、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是
2020学年高中化学作业1元素周期表含解析新人教版必修2
1 高中化学作业：
课时作业（一）
A组—基础巩固
一、元素周期表的结构
1．以下有关元素周期表的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素即是碱金属元素 B．第ⅦA族元素即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素 D．元素周期表每个纵行即是一族
解析 第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，A项错误。短周期元素含有主族元素和0族元素，C项错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族，D项错误。
答案 B
2．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是( )
A．①④ B．②③
C．②④ D．①⑤
解析 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。
答案 C
3．第ⅤA族元素中的A、B。两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )
A．x－18 B．x－8
C．x＋8 D．x＋18
解析 本题考查元素周期表。由A、B两种元素所在周期最多可排元素种类数可知，A在第四周期、B在第三周期，又由于是第ⅤA族元素，所以两元素的原子序数相差18。
答案 A
4．(2018·安徽省蚌埠市二中高一期中)0.75 mol RO32－中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族
解析 0.75 mol RO32－共有30 mol电子。则1 mol离子含有的电子数是30 mol÷0.75 mol＝40 mol，因此R的核外电子数是40－2－8×3＝14，因此R是Si，在元素周期表中的位置 2 是第3周期ⅣA族。故选B项。
答案 B