化学必修2元素周期表.
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
第一节 元素周期表(人教版)必修二
Page 29
卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Page 30
卤素单质与金属的反应
与钠的反应 2Na+Cl2=2NaCl 与铁的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 与铜的反应 Cu+Cl2=CuCl2 Cu+Br2=CuBr2
反应条件（F2 → I2）
所需条件越来越高。
生成的氢化物的稳定性（F2→I2）
氢化物的稳定性越来越差。
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氢化物性质的递变规律
• 酸性：HF<HCl<HBr<HI • 热稳定性： HF>HCl>HBr>HI • 沸点：HF>HI>HBr>HCl
• 还原性：HI>HBr>HCl>HF
Page 41
2.3 卤素单质的物理性质
溴的物理性质：
常温下，是深红棕色液体
易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味
密度比水，大在水中的溶解度不大
溴的保存：
密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可 选用橡胶塞。
Page 42
碘的物理性质： 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态 的现象） 碘（I2）遇淀粉变蓝色 溴和碘易溶于有机溶剂
Page 23
碱金属物理性质的相似性与递变性
（1）相似性
①除Cs外，其余的都呈银白色； ②碱金属都比较柔软，有延展性； ③密度较小； ④熔、沸点较低； ⑤导热、导电的性能都很强。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
人教版高中化学必修2课件-元素周期表
二、现行元素周期表
1．原子序数与元素的原子结构之间的关系
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子 _____序__数_______。可见原子序数与原子结构间存在如下关系：原子序 数＝____核__电__荷__数____＝_____质__子__数_____＝___核__外_电__子__数____。
b．副族：在族序数后标 B，如周期表中第 6 纵行表示为第 ____Ⅵ__B________族。
c．0 族：最外层电子数为 8(He 为_____2_________)，其化合价均
为______0________。 d．Ⅷ族：周期表中___8_、__9_、__1_0____三个纵行。
④常见族的特别名称 第ⅠA 族：__(_除__H__)碱__金__属___元素；第ⅦA 族：____卤__族________元 素；0 族：__稀__有__气__体______元素。
第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、元素周期表的发展史
1．诞生 1869 年，俄国化学家___门__捷按照__相_对__原__子__质__量___由小到大依次排列； (2)将___化__学__性__质_____相似的元素放在一个纵行。
____1_6__个________ 族 ， 族 是 指 具 有 相 同 最__外__层__电__子__数__的__ 元 素 按 照 __电__子__层__数______递增的顺序从上到下排列的____纵__行________。
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
高中化学必修2《元素周期表》知识梳理
第一节元素周期表知识梳理一、原子结构1.构成原子的各粒子数之间的关系：质子数=核电荷数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。
二、元素周期表1.元素周期表的结构（7个周期、16个族）三、元素的性质与原子结构1.碱金属的原子结构特点由此，我们可以得出碱金属元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为1。
（2）不同点：随着核电荷数的增多，电子层数增多。
2.钠、钾的性质比较钠钾与氧气的反应生成淡黄色的固体，产生黄色火焰产生紫色火焰，反应比钠剧烈与水的反应浮在水面上，熔化成闪亮的小球，到处游动并发出嘶嘶的响声浮、熔、游、动、响，且反应比钠快3.卤族单质的物理性质颜色：浅深；状态：气液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解性：大小。
4.卤族单质的化学性质（1）与氢气的反应名称反应条件现象化学方程式生成氢化物的稳定性F 2冷暗处爆炸H 2+F 2====2HF HF 很稳定Cl 2光照H 2+Cl 2光照2HCl HCl 稳定Br 2高温H 2+Br 2500℃2HBrHBr 较不稳定I 2高温持续加热H 2+I 2====2HIHI 很不稳定（2）卤族元素单质的置换反应实验内容现象方程式实验结论将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化静置后，液体分为两层。
上层液体呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色2NaBr+Cl 2====2NaCl+Br 2 2KI+Cl 2====2KCl+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2氧化性:逐渐减弱将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化静置后，液体分为两层。
化学必修2元素周期表
（C）
10 11
18 19 （D） 6 14 31 32 7
6 11 12 13 24
复 习 3，画一张元素周期表，将前20号元 回 素填入表中，标明全部的周期和族序 顾 数。
4，找出元素周期表中，金属和非金 属元素各有多少种？分别位于元素周 期表的什么位置？
第一章 物质结构 元素周期律
碱金属的物理性质的比较
Li 颜色 相 似 性 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递 变 性 密度变化 Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
较低
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
熔沸点变化
自学资料P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据， 思考下列问题：
1，碱金属元素(Li Na K Rb Cs)的单质中，与水或酸反 应产生氢气速率最快的是: Cs LiOH ,最慢的是: Li
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
学习目标
1.了解元素周期表的发展史 2. 知道目前所用元素周期表的编排原则，掌握周 期、族的概念，认识元素周期表的结构 3.学会推断元素在周期表中的位置 请结合课时目标阅读教材P4-5页相关内容，并 在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位 置，按上述位置画出对应元素的原子结构示意图。
（1）钾与O2的反应； （2）钾与H2O的反应
与水反应
钠 剧烈燃烧，黄色火焰 浮、熔（小球）、游、响（嘶嘶）、红
燃烧要比钠剧烈，紫 浮、熔（火球）、游、响（轻微爆炸） 红 色火焰
结论：钾比钠的活动性强
3、思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、水反应,表现出还原性（或金属性) △
课 堂 练 习
1，钠和锂有相似的化学性质，下列说法能较好的 解释这个事实的是（ C ）
化学必修二元素周期表
本节要点
A
了解族与周期，掌握原子序数 与原子结构关系
掌握碱金属、卤素的结构特点、
B
化学性质、物理性质相似性、
递变性、特殊性
C
掌握原子的结构
D
熟练计算A、Z、N
E
熟练掌握同位素、元素、核素 的区别与联系
F
熟练掌握10电子、18电子微 粒
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
板书
递变性(Li-Cs)：
1
2
3
4
5
失e-能力增强
与氧气反应越来 越剧烈，产物越
来越复杂
与水或酸反应剧 烈程度增强
碱性增强：
LiOH<NaOH< 还原性（金属性）
KOH<RbOH<
增强
CsOH
6
板书
小试牛刀
C 下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
第一章 物质结构 元 素周期律
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第一节 元素周 期表
汇报日期
元素周期表
A
元素周期表
B
元素周期表的编制
C
发明人：俄国化学家——门捷列夫 （按相对原子质量从小到大）
D
现行：按核电荷数从小到大（原 子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系：
E
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核
F
外电子数
板书
1. 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 2. 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 3. 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 4. 硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
+9 2 7
化学必修二知识点总结
1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应.②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应.4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素.同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多,原子半径越大最主要因素②核电荷数：核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向次要因素③核外电子数：电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数= 8—最外层电子数金属元素无负化合价3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性金属性逐渐增强,其离子的氧化性减弱.同周期：左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱2、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物. NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键3、化学能与热能一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸、水反应制氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og = COg ＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.4、化学能与电能一、化学能转化为电能的方式电能电力火电火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能. 3构成原电池的条件：1有活泼性不同的两个电极；2电解质溶液3闭合回路4自发的氧化还原反应4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式.②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的防腐.5、化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示.计算公式：vB＝＝①单位：mol/Ls或mol/Lmin②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③重要规律：速率比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.二、化学反应的限度——化学平衡1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v 逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① VA正方向＝VA逆方向或nA消耗＝nA生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC,x＋y≠z6、有机物一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外2、特性：①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应故反应方程式中用“→”代替“=”二、甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简单的烃1、物理性质：无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体键角：109度28分3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→点燃CO2+2H2O产物气体如何检验甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+ Cl2→光照→ CH3Clg+ HClCH3Cl+ Cl2→光照→ CH2Cl2l+ HClCH2Cl+ Cl2→光照→ CHCl3l + HClCHCl3+ Cl2→光照→ CCl4l + HCl三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构4、同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质所有的烷烃都是同系物5、同分异构体：化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式结构不同导致性质不同烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高；碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一2、物理性质：无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水3、结构：不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°4、化学性质：1氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼.2加成反应：乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.CH2=CH2+ H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇四、苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂.2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°.3、化学性质1氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O火焰明亮,冒浓烟不能使酸性高锰酸钾褪色2取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯.3加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷五、乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰,蒸馏2、结构: CH3CH2OH含有官能团：羟基3、化学性质1乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑取代反应2乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O六、乙酸俗名：醋酸CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH含羧基,可以看作由羰基和羟基组成3、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性：弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.2乙酸的酯化反应CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5+H2O加热,浓硫酸,可逆酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂7、化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原.离子二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素.中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：1海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等.2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐.三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染.又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”.从环境观点看：强调从源头上消除污染.从一开始就避免污染物的产生从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本.尽可能提高原子利用率热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为100%。
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第一节 元素周期表
(第一课时)
化 学 Ⅱ
1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联
系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
元素的原子序数是： 3、19 （ 3 ）短周期元素中，族序数＝周期序数的 元素有：H、Be 、 Al Ｃ、 S （ 4 ）族序数＝周期序数2倍的元素有： Li、Ｃa （ 5 ）周期序数＝族序数2倍的有：
课 (1) 同一周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子 堂 5. 序数相差多少？ 练 2,3周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：1 习 4,5周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：11
共七个主族
族（16）
（纵行）
ⅠB , ⅡB 副族：
, Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族 0族：稀有气体元素 三个纵行 (8 、 9 、 10 ），位于 第Ⅷ族： Ⅶ B 与ⅠB中间
②主族序数=最外层电子数
③族的别称
第ⅠA族称为 碱金属 元素 第ⅦA族称为 卤族 元素 0族称为 稀有气体 元素
11 19
（C）
10 11
18 19 （D） 6 14 31 32 7
6 11 12 13 24
复 习 3，画一张元素周期表，将前20号元 回 素填入表中，标明全部的周期和族序 顾 数。
4，找出元素周期表中，金属和非金 属元素各有多少种？分别位于元素周 期表的什么位置？
第一章 物质结构 元素周期律
（1）钾与O2的反应； （2）钾与H2O的反应
与水反应
钠 剧烈燃烧，黄色火焰 浮、熔（小球）、游、响（嘶嘶）、红
燃烧要比钠剧烈，紫 浮、熔（火球）、游、响（轻微爆炸） 红 色火焰
结论：钾比钠的活动性强
3、思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、水反应,表现出还原性（或金属性) △
c
2
2
ⅥA
IVA
课 堂 练 习
1.已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期？第几族？ X 第三周期第IA族 Y
+53 2 8 18 18 7
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
[思考与交流] (观察元素周期表)
原子序数与元素的原子结构之间存在着关系：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周 期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在 使用的元素周期表的排列规律。
＋
19 2 8 8 1
＋
20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
一、元素周期表
11 19
（C）
10 11
18 19 （D） 6 14 31 32 7
6 11 12 13 24
课 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 堂 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 练 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数 习 之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
7N 8O
观察，可得 A是氮元素
[思考与交流] 请阅读课本并查看元素周期表，
思考下列问题： 1，元素周期表中有几个横行、几个周期？同一 周期的元素有什么特点？每一周期中的元素种类 相同吗、各有多少种？周期可分为几类？不同的 周期用什么表示？周期序数和该周期元素的电子 层数之间有什么关系？ 2，元素周期表中有几个纵行？有几个族？同族 的元素有什么特点？族有几类？不同的族用什么 表示？那一族元素所含的种类最多？主族元素的 族序数和该族元素的最外层电子数之间有什么关 系？
Na
K
Rb
Cs
结构
决定
性质 相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 元素的金属性逐渐增强 单质的还原性增强
相同点： 最外层都有1个电子 递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
思考：碱金属的物理性质也有 类似的相似性和递变性吗？看 书完成下面表格。
归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一0八
3、用周期和族表示元素在周期表中的位置
思考：元素氯在周期表表的位置的描述：
第三周期第VIIA族
第III周期 第七主族 第3周期 VII族 第三周期 VIIA族
练习：填写下表
元素 甲 乙 丙 丁
原子序数 元素符号 周期
族
6
8
O
12 Mg
3 IIA
13
Al 3 IIIA
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
学习目标
1.了解元素周期表的发展史 2. 知道目前所用元素周期表的编排原则，掌握周 期、族的概念，认识元素周期表的结构 3.学会推断元素在周期表中的位置 请结合课时目标阅读教材P4-5页相关内容，并 在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位 置，按上述位置画出对应元素的原子结构示意图。
元素周期表基本结构
周期： 7 个 （共 7 个横行） 短 周期， 第1、2、3 周期 长 周期 ，第 4、5、6 周期
不完全周期， 第 7 周期 周 期 主 族 7 个（ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA） 表 族：16 个 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ） 副 族 7 个（ （共18 个纵行） 第Ⅷ 族 1 个（包括 3 个纵行） 零 族 1 个（稀有气体)
碱金属的物理性质的比较
Li 颜色 相 似 性 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递 变 性 密度变化 Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
较低
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
熔沸点变化
自学资料P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据， 思考下列问题：
1，碱金属元素(Li Na K Rb Cs)的单质中，与水或酸反 应产生氢气速率最快的是: Cs LiOH ,最慢的是: Li
第一节 元素周期表
(第二课时)
化 学 Ⅱ
碱金属元素单质
Rb
学习目标
1.了解碱金属元素在周期表中的位置
2. 知道碱金属原子的结构特点及与元素性质的关系 3.了解碱金属性质的相似性与递变性，并能初步应用原 子结构理论进行解释 4.了解金属性强弱的判断依据
请结合课时目标阅读教材P5-7页相关内容，并 完成表一内容，并思考碱金属元素的原子结构有 什么共同 和不同之处？这对它们的性质会产生怎 样的影响？
1、元素周期表的编制原则
⑴ 将电子层数相同的元素，按原子序数
递增的顺序从左到右排列列成一个横行
（2）把不同横行中最外层电子数相同的 元素，按电子层数递增的顺序从上到下排 成一个纵行。
2、元素周期表的结构 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一横行元素。（行） 族：具有相同的最外层电子数而又按照电子层数 递增的顺序排列的一纵列元素。（列）
15P
16S
B是氧元素
C是硫元素
这节课你学到了什么？
作业：
1，画一张元素周期表，将前20号元素填 入表中，标明全部的周期和族序数。 2，找出元素周期表中，金属和非金属元 素各有多少种？分别位于元素周期表的什么 位置？
复 (1) 同一周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子 习 1. 序数相差多少？ 回 2,3周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：1 顾 4,5周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：11
2，碱性强弱的顺序为（用﹥或﹤）：
﹤NaOH ﹤ KOH ﹤RbOH ﹤ CsOH
3，Fe 能 (能或不能)把Cu从铜盐（例如CuSO4）中置换出来，
反应的方程式为：Fe和Cu金属性的强弱为： Fe ﹥ Cu
4，判断Mg和Ca与水反应的速率以及生成碱的强弱
速率：Mg﹤Ca
碱性：Mg（OH）2﹤ Ca（OH ）2
H=1
Li=7
Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23
Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Rh=104. Mn=55 Pt=197.44 Ru=104. 4 Fe=56 Ir=198 4 Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Zn=65.2 Cd=112 ?=68 Ur=116 Au=197? ?=70 Sn=118 As=75 Sb=122 Bi=210 Se=79.4 Te=128? Br=80 I=127 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
B
课 堂 练 习
3.推算原子序数为 6、13、34、53、88 的
元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课 堂 4 .思考下列问题（以短周期为例）： 练 （1）第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 习 （ 2 ） Na元素的原子序数为11，相邻的同族