2021届高考化学二轮专题训练：非金属及其化合物
浙江省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
浙江省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯2. （2分） (2016高一上·邢台期末) CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（）A . 浓硫酸B . 碳粉C . NaOH固体D . Na2O2粉末3. （2分）下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . 过量铁和稀盐酸B . FeCl2溶液和氯水C . 过量铁和CuCl2溶液D . 过量铁和FeCl3溶液4. （2分）反应过程中固体物质质量增加的是（）A . 氨气通过无水氯化钙粉末B . 氢气通过灼热的氧化铜粉末C . 铝与氧化铁发生铝热反应D . 将锌粒投入到硝酸铜溶液中5. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A . Cl2B . O2C . SO2D . NH36. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ，可用水洗法除去7. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A . 氮元素均被氧化B . 工业合成氨属于人工固氮C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A . 步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3B . 步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C . 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D . 除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸9. （2分） (2017高一上·上海期末) 50mL18mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）A . 大于0.9 molB . 等于0.45 molC . 小于0.45molD . 大于0.45 mol小于0.9 mol10. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂11. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . FeS→H2SB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+12. （2分）下列有关物质性质或应用的说法，正确的是（）A . 制水泥和玻璃都用石灰石做原料B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·西安期中) 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验可实现检验或鉴别目的是（）A . 根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2﹣+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质B . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液C . 用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2D . 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO216. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥17. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料18. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—非金属及其化合物应用(1)word解析版
2021届高三化学三轮复习全国II卷—非金属及其化合物应用（1）1.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是( )A.F中可以盛放酸性KMnO溶液4B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素2.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaC12溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀HNO3，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是( )A.SO2是酸性氧化物，SO2具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.BaC12既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D.升高pH时，SO2水溶液中2SO 浓度增大33.如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。
已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18-1mol L)为50 mL。
下列有关判断正确的是()A. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B. 装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C. 品红溶液可检验生成的SO，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体2D. 充分反应后，被还原的H SO少于0.45 mol244.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是( )A.滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成B.加入铁粉，铁粉不溶解C.通入O并加热，铜片继续溶解2D.加入NaNO固体，铜片不溶解35.如图，在注射器中加入少量Na SO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触23纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO具有漂白性2C.湿润的淀粉-碘化钾试纸未变蓝，说明SO的氧化性弱于2I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO26.下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性7.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是( )8.在给定条件下，下列选项所示的物质碱转化均能实现的是( )A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO39.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。
辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体，则x值是（）A . 8B . 7C . 6D . 42. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+3. （2分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤4. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥5. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A . H2 ， N2 ， SO2B . H2 ， N2 ， O2C . HCl，NO2 ， NH3D . O2 ， NO2 ， NO6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A . 高温下N2遇空气生成NO2B . NO遇空气生成NO2C . CO2与NO反应生成CO和NO2D . NO和H2O反应生成H2和NO27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B . 许多领域中用液氮制得低温环境C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D . 正常雨水因溶有CO2 ，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.68. （2分）从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰滤液（）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A . 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料11. （2分） (2017高一上·台州期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A . 题述反应中PdCl2被氧化B . 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性12. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B . 刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C . 石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D . 氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 ．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A .B .C .D .15. （2分）白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A . 鉴别食盐和小苏打B . 检验自来水中是否含氯离子C . 检验雨水的酸碱度D . 白酒中是否含甲醇16. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥17. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D . 硅有导电性，可用作光导纤维18. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水19. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl20. （2分）在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A . a/bB . a/(a+b)C . a/(a+2b)D . a/2(a+b)二、综合题 (共2题；共11分)21. （5分）回答下列氯气的相关问题：（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是________，起作用的微粒是________．（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是________②浓硫酸的作用是________．与研究目的直接相关的实验现象是________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式________．（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为________．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理________、________．22. （6分） (2015高三上·衡阳期中) 按要求填空。
高考化学二轮复习 专题12 非金属及其化合物(讲)(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题12 非金属及其化合物(讲）（1）考纲要求1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律.2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用.3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（2）命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一,这在历年高考试题中也均有体现.另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
预计2017高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【例1】【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl （aq ） D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg 【答案】C【解析】【例2】【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是( ）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se 和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
2021届 高考化学二轮专题训练： 非金属及其化合物(解析版)
非金属及其化合物1．（2020·六盘山高级中学高三期中）下列叙述正确的是( )A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【详解】A.二氧化硅能和HF反应，所以不能盛装氢氟酸溶液，故A错误；B. I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故B错误；C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故C正确；D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因为溴水具有强氧化性，能氧化SO2，所以将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故D错误；故答案：C。
2．（2020·黑龙江铁人中学高三月考）有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是( )A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子B．此转化关系中只有一个置换反应C．“混合液”电解一段时间后PH不变D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3【答案】B【分析】化合物X，其水溶液为浅绿色，可以推测出其可能含有Fe2+。
其又与过量的NaOH溶液反应，产生气体B，可以推测其含有NH+，则B为NH3。
C为难溶于水的红褐色固体，再结4合化合物X可能含有Fe2+，两下印证，可以推测出C为Fe(OH)3，于是A 就为Fe(OH)2，H为Fe2O3，其与M反应可放出大量的热，M、L为常见的金属单质，可联想到铝热反应，所以L为Fe，这个反应是个置换反应。
2021届高考化学二轮专题训练： Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备(解析版)
Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备1．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O∆====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ．甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是_________________________________________________。
（2）Fe(OH)3胶体是不是电解质：__________(填“是”或“不是”)。
（3）丁同学检查实验结果发现___________(填乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________________________。
【答案】（1）丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路（2）不是（3）丙（4）正加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O【解析】【分析】甲同学直接加热饱和FeCl3溶液，发现溶液变浑浊，表明FeCl3在溶液中发生水解，生成较多量的Fe(OH)3；乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热，此时所得液体呈红褐色，为氢氧化铁胶体；丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间，此时胶体发生凝聚。
2021届高考化学二轮复习练习：非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题1．下列关于碳、硅及其氧化物的说法中不正确的是( )A. CO2、SiO2均能与水反应B. CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应C. CO2、SiO2都是酸性氧化物D. 碳和硅原子的最外层电子数相同2．下列有关非金属单质的说法错误的是 ()A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式3．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。
当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。
下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是()选项气体a 液体b 溶液c 喷泉颜色A HCl H2O 酚酞溶液蓝色B Cl2H2O AgNO3溶液白色C NO2H2O 石蕊溶液红色D NH3H2O FeCl3溶液红褐色4．实验表明，将新制氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。
下列说法不正确的是A. 氯水中HClO是还原产物B. 内环呈白色C. 外环呈红色或浅红色D. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性5．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是 ()A．过度排放CO2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中H2O2作还原剂B．产品中可能含有NaClC．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
最新-浙江选考2021年高考化学二轮专题复习课件：第8讲 非金属元素及其化合物 共30张 精品
)
选项 ①
A
②
③
④
黄绿色 橙色 蓝色 白色
关闭
B
无色
橙色
紫色 白色
由①处产生的
Cl
2NaCl+Br2,
2 通过②时发生反应 Cl2+2NaBr
C
黄绿色 橙色 Cl
蓝色
无色 2KCl+I2,通过④时发生反应
通过③时发生反应
2+2KI
ClD2+2NaOH
NaCl+NaClO+H
提纯
I2+2Cl-。
I2
-5重点梳理
精选例题
(3)还原法
硅的工业制法
①粗制
制备原理:SiO2+2C
Si+2CO↑。
②精制
将粗硅(含杂质较多)与Cl2在高温下反应生成SiCl4。SiCl4经提纯
后再用H2还原,即得高纯硅,有关反应的化学方程式为
Si+2Cl2
SiCl4,SiCl4+2H2
Si+4HCl。
H2SO4+2HBr),得到浓度较大的含
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
Br-溶液。
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原 关闭
C
吸收
解析
答案
-11重点梳理
精选例题
2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按右图进行卤素
的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一
的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明
已集满
验满方法
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2
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非金属及其化合物一、选择题1．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A.B.C.D.2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A. ①②③④B. ②④①③C. ①③④②D. ②①④③3．下列除去杂质的操作方法正确的是选项物质(括号内为杂质) 操作方法A 硫粉(泥沙) 加水后过滤B NO气体(NO2) 将混合气体通过水后再干燥C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液后再干燥D SO2气体(SO3) 通过NaOH溶液后再干燥4．下列说法正确的是（）A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅5．下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 4.2 L(①)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(①)，该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(①)。
下列说法中正确的是 ()A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．①中数据表明，生成的气体中只有NO2C．①中现象表明，硝酸一定有剩余D．①中现象表明，溶液中一定含有Fe2＋7．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是()8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl29．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列说法中不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2熔点高、硬度大D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸11．已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；①有刺激性气味气体产生；①溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是() A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂12．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用二、解答题13．碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍在300 ①以上时分解生成三种氧化物。
NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
【实验探究】选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)实验①定性探究：确定三种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、C三种元素的理论依据是___________________________________________________________________________ _________________________________________。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB________(填装置的字母序号)，其中装置B中的实验现象为________________。
实验①定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。
连接装置A→B→F→D→D进行实验。
实验步骤如下：ⅰ.称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前—个)的质量并记录；ⅱ.打开活塞K，缓缓通入空气；ⅲ.点燃酒精灯，加热；ⅳ.熄灭酒精灯，冷却到室温，关闭K；ⅴ.再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录。
(3)其中步骤①的目的是_____________________________________。
(4)若缺少装置A，将导致所测得的x值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作①～①至____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77 g，其他数据如下表所示：项目装置F质量/g装置D(前一个)质量/g实验前132.0041.00实验后133.0841.44该碱式碳酸镍的化学式为______________________________________________________________________________________________。
14．ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂①和稳定剂①,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
图3参考答案一、选择题题123456789101112号答B D B D D D B A D A B B案二、解答题13．(1)化学反应前后元素种类不变(2)EC绿色晶体变成绿色粉末(3)防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差(4)偏小(5)装置F、装置D(前一个)的质量与前一次测量值相比不变(6)Ni3(OH)4CO3·4H2O解析(1)预测三种氧化物中分别含Ni、H、C三种元素的理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，由题给装置可知用无水硫酸铜检验生成的H2O(先检验H2O)，用澄清石灰水检验生成的CO2，故装置的连接顺序为ABEC；根据题意可知碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，而NiO是绿色粉末，则装置B中的现象为绿色晶体变成绿色粉末。
(3)其中步骤①打开活塞K，缓缓通入空气的目的是把碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]分解产生的水蒸气和二氧化碳带入后续实验装置，避免在前面的装置中有残留，防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差。
(4)若缺少装置A，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B，将导致测量的水蒸气和二氧化碳含量偏高，则所测得的氧化镍的质量偏低，即x值偏小。
(5)重复操作①～①至装置F、装置D(前一个)的质量与前一次测量值相比不变时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)由题中所给数据可知，装置F中浓硫酸质量增加(133.08－132.00) g＝1.08 g，则生成的水的物质的量为1.08 g÷18 g·mol－1＝0.06 mol；装置D中碱石灰质量增加(41.44－41.00) g＝0.44 g，则生成的CO2的物质的量为0.44 g÷44 g·mol－1＝0.01 mol，由此可知生成NiO 的质量为3.77 g－1.08 g－0.44 g＝2.25 g，则NiO的物质的量为2.25 g÷75 g·mol－1＝0.03 mol，则n(NiO)①n(CO2)①n(H2O)＝3①1①6，则x＝3，y＝4，z＝1。
根据原子守恒和化学式的书写规则可知碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]的化学式为Ni3(OH)4CO3·4H2O。
14．(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5Cl O O- Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂①稳定剂①可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。