北京市海淀区2016-2017届高三上学期期末考试化学试题含答案模板
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2. ．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H23 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是A. 上述反应是酯的水解反应B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 ==== I2 + 2OH−B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I−D．操作Z的名称是加热8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰9. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
下列分析正确的是A．a点，pH = 2B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3+ + CH3COO-逆向移动的结果10. 某同学进行下列实验：下列说法不合理．．．的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +11．密闭容器中，由H 2和CO 直接制备二甲醚（CH 3OCH 3），其过程包含以下反应：i. CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ∆H 1 = − 90.1 kJ ·mol −1ii. 2CH 33OCH 3(g) + H 2O(g) ∆H 2 = − 24.5 kJ ·mol −1当其他条件相同时，由H 2和CO 直接制备二甲醚的反应中，CO 平衡转化率随条件X 的 变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A . 由H 2和CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件X 为压强C. X 增大，二甲醚的产率一定增大D. X 增大，该反应的平衡常数一定减小12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH 42—（深蓝色）。
某同学进行 下列实验：下列说法不正确．．．的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH 42—正向移动的结果C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32—3(s) + SO 42—(aq) K = 2.2×105。
经处理 得到的PbCO 3灼烧后获得PbO ，PbO 再经一步转变为Pb 。
下列说法正确的是 A. PbSO 4的溶解度小于PbCO 3B. 处理PbSO 4后，Na 2CO 3或NaHCO 3溶液的pH 升高C. 若用等体积、等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别处理PbSO 4，Na 2CO 3溶液中的 PbSO 4转化率较大D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应14．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol第II 卷 （非选择题，共58分）15.（14分）功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（1）烃A 的相对分子质量是26，其结构简式是 。
（2）反应①的反应类型是 。
（3）C 中含有的官能团是 。
（4）D 为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。
（5）G 的结构简式是 。
（6）反应⑨的化学方程式是 。
（7）反应⑤和⑦的目的是 。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
C C R H +C O H R'C C R CHR'OHi.OCH 3+ HI OH+ CH 3I ii.iii.OH + CH 3IOCH 3+ NaI + H 2O（R 、R’表示氢或烃基）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。
a. 加水稀释b. 加入FeCl3固体c. 滴加浓KSCN溶液d. 加入NaHCO3固体（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下：①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。
（3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：小组同学得出结论：在1.0 mol·L 1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理：。
18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：Array查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。
2016-2017海淀区高三化学第一学期末练习参考答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2017．1第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）无机反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。
（4）有机方程式见评分标准。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（14分，特殊标注外，每空2分） （1）HC CH （1分） （2）加成反应（1分） （3）碳碳三键、溴原子 （4）（5） （6）（7）保护苯环上的（酚）羟基（1分）CH 3CH 3FeBr 3+ Br 2CH 33Br+ HBrCOOHCOOHOHCOOHCOOHOCH 2CCHnOCH 2COOHCCH n（8）（3分，每一步1分） 16．（14分，每空2分） （1）① Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +②acd（2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H 2使溶液中c (H +)降低，都会促进Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀 ②2Fe 3+ + Zn === 2Fe 2++ Zn 2+ ③ a. Fe 和Znb.iii 中，若存在Fe 3O 4，稀盐酸与Fe 3O 4反应产生的Fe 3+可与Fe 继续反应生成Fe 2+， 导致在iv 中检测不到Fe 3+，与没有Fe 3O 4得到的iv 中现象相同 （3）5 mL 0.2 mol·L -1（或pH = 0.7）的盐酸（可不考虑Cl -对反应的影响）17．（10分，每空2分）（1）Al 2O 3 + 2OH －===2AlO 2－+ H 2O（2）①OH －+ HCO 3－===CO 32－+ H 2O ②HCO 3－+ AlO 2－+ H 2O ===Al(OH)3↓+ CO 32－（3）① 2H 2O + 2e －===2OH －+ H 2↑②2H 2O - 4e －===O 2↑+ 4H +，溶液中c (H +)增大，发生反应：CO 32－+H +===HCO 3－，部分Na +透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO 3的阳极液18．（8分，特殊标注外，每空2分） （1）H 2O 2HO 2－+ H +（2）结论：其他条件相同时，初始pH 越大染料脱色率越高,即H 2O 2的漂白效果越好（1分） 原因：c (OH -)增大，促使H 2O 2HO 2－+ H +正向移动，c (HO 2－)增大，漂白效果越好（3）①碱性条件下：H 2O 2 + OH －===HO 2－+ H 2O ，又知HO 2－+ H 2O 2==== H 2O+ O 2 + OH －， OH -可看作是H 2O 2分解反应的催化剂，故反应前后pH 不变②pH 过大，H 2O 2分解过快，使参与漂白的c (HO 2－)下降，故漂白效果降低（1分）19．（12分，除特殊标注外，每空2分） （1）Cl 2（1分） 2Cl －-2e －=== Cl 2↑（2）电解过程放热导致温度升高，Cu 2+ + 4Cl－[CuCl 4]2－正向移动 （1分）（3）阳极附近溶液仍为蓝色（1分） U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色（1分） （4）① 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl 2]－②Cu 2+ + 4Cl －+ Cu ===2[CuCl 2]－③ 加入CuCl 2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同HC CHHCHO C C CH 2OH2C H 22CH 2CH 2CH 2OHCHCHCH 2H 2C。
2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套)
1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
2017届北京市海淀区高三上学期期末练习化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案.doc
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。
18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷(带解析)
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
因此，C正确。
D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
因此，D错误。
2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】A：核反应发电是核能转化成电能。
因此，A错误。
B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
因此，B错误。
C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
因此，C正确。
D ：四种新元素都在第七周期。
因此，D错误。
3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。
201701海淀高三化学期末考试
1海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3-) + c(OH-) 5.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→ 2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——工艺流程及答案
北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）17.（10分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理：。
（朝阳）18．（12分）含有227K Cr O的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、27BaCr O易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
22724：22274Cr O _________ CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl2H O⋅的目的，是使2-4CrO从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：______________________________________。
②结合表中数据，说明选用2Ba+而不选用2Ca+处理废水的理由：______________________________________________________。
③研究温度对24CrO-沉淀效率的影响。
实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO的沉淀率24242 CrO1001 CrO--⎛⎫=⨯⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量，如右图所示。
已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq0+-+∆>H2-4CrO的沉淀效率随温度变化的原因是____________________________________。
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试理科综合化学试卷及解析
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学试卷★祝考试顺利★一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 ． （2）试剂a 的结构简式是 ．（3）关于试剂b 的下列说法正确是 （填字母序号）． a ．存在顺反异构体 b ．难溶于水c ．能发生取代、加成和氧化反应d ．不能与NaOH 溶液发生反应 （4）A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是 ． （5）C 发生银镜反应的化学方程式是 ． （6）E 的结构简式是 ．（7）分子中含有和结构的D 的所有同分异构共有 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式 ．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H （填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是 ．（2）CO 2制备甲醇：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol﹣1，在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，测得CO 2（g ） 和CH 3OH（g ） 浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K 的表达式是 ．②0～9min 时间内，该反应的平均反应速率ν（H 2）= ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q ）可能是 （填字母序号）kJ ．a.0＜Q ＜29.5b.29.5＜Q ＜36.75c.36.75＜Q ＜49d.49＜Q ＜98 ④在一定条件下，体系中CO 2的平衡转化率（α）与L 和X 的关系如图2所示，L 和X 分别表示温度或压强． i ．X 表示的物理量是 ．ii ．判断L 1与L 2的大小关系，并简述理由： ．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO 2和H 2O 制备CH 3OH 的装置示意图如图3所示，该装置工作时H +移向 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 ． 10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol •L ﹣1根据表中数据解释加入X 的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 ．（3）已知：生成液体PAC 的反应为2Al 3++m （6﹣n ） Cl ﹣+mn H 2O ⇌[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m+mn H +．用碳酸钙调节溶液的pH 时，要严控pH 的大小，pH 偏小或偏大液体PAC 的产率都会降低．请解释pH 偏小液体PAC 产率降低的原因： ． （4）浓缩聚合得到含PAC 的液体中铝的各种形态主要包括： Al a ﹣﹣Al 3+单体形态铝Al b ﹣﹣[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m 聚合形态铝 Al c ﹣﹣Al （OH ）3胶体形态图2为Al 各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC 的液体中铝的总浓度Al T 随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC 中， 形态铝含量最多． ②当T ＞80℃时，Al T明显降低的原因是 ．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL 分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 ． （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是．②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求．2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护；在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，据此分析．【解答】解：A、此图中铁和碳构成了电解池，而铁做阴极被保护，故不易被腐蚀，故A错误；B、此图中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，故不易腐蚀，故B错误；C、此图中铁管道和锌构成了原电池，锌做负极被腐蚀，铁管道做正极被保护，不易被腐蚀，故C错误；D、此图中铁钉和铜构成了原电池，铁做负极被腐蚀，铜做正极被保护，故铁的腐蚀被加快，故D正确．故选D．2．下列化学用语的表示不正确的是（）S的电子式：A．Na2B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣【考点】电子式；结构简式．【分析】A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子；B．氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基；D．质子数为17，为氯离子．【解答】解：A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O ﹣Cl，故B正确；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基，该有机物结构简式为：，故C正确；D．某离子结构示意图为，该离子的质子数为17，则可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣，故D正确．故选A．3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应【分析】A．食盐有咸味，醋有酸味；B．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．铁、锌属于微量元素；C．ClO2、O3等有强氧化性；D．阿司匹林含有官能团有酯基和羧基，阿司匹林的溶液呈酸性．【解答】解：A．食盐有咸味，醋有酸味，可做食品添加剂，故A正确；B．钙属于常量元素，故B错误；C．ClO2、O3等有强氧化性，可用于饮用水消毒，故C正确；D．长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，故D正确．故选B．4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固【分析】A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，相同C原子时支链越多，沸点越低；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析．【解答】解：A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，则丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次升高，故A错误；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应，则乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应，故B正确；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解的产物是葡萄糖，故C错误；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，为可逆过程，加水可溶解，故D错误；故选B．5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【分析】由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体，以此来解答．【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可利用图中装置用CCl4提取碘水中的碘，故A正确；B．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故B错误；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，可利用图中装置、NaOH溶液除去溴苯中的溴，故C正确；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选B．6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体【分析】W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y 元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl 元素；然后结合元素及其化合物的性质来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z 为Cl元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X ＜Z＜Y，故A错误；B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则Y、Z两元素的离子的还原性强弱为Z＜Y，故B错误；C．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Z＞Y，则相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z＞Y，故C正确；D．W为H或C元素，与Cl形成的化合物不一定是易溶于水的气体，如CCl4，故D错误；故选C．7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣【分析】相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12，而所得废液的pH约为13，说明反应后溶质为NaOH和Na2CO3的混合液，A ．反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，则c （Na +）＞c （OH ﹣）；B ．根据混合液中的电荷守恒判断；C ．稀释后溶质浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小；D ．碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号．【解答】解：相同温度下饱和Na 2CO 3溶液的pH 约为12，而所得废液的pH 约为13，说明反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，A ．由于溶质为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则溶液中一定满足：c （Na +）＞c （OH﹣），故A 错误；B ．该溶液中一定满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣），故B 正确；C ．该溶液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小，故C 错误；D ．该溶液中氢氧化钠电离出氢氧根离子、碳酸根离子水解，溶液呈碱性，且碳酸根离子的水解应该用可逆号，正确的离子方程式为：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，故D 错误； 故选B ．二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F 的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 碳碳双键、酯基 ．（2）试剂a的结构简式是HCHO ．（3）关于试剂b的下列说法正确是bc （填字母序号）．a．存在顺反异构体 b．难溶于水c．能发生取代、加成和氧化反应 d．不能与NaOH溶液发生反应（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是．（5）C发生银镜反应的化学方程式是．（6）E的结构简式是．（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有7 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任两种）．【分析】根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，据此答题；【解答】解：根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，（1）根据F的结构简式可知，F中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；（2）根据上面的分析可知，试剂a的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO ；（3）根据b 的结构简式可知， a ．不存在顺反异构体，故a 错误； b ．难溶于水，故b 正确；c ．b 中有碳碳双键和氯原子，能发生取代、加成和氧化反应，故c 正确；d ．能与NaOH 溶液发生取代反应，故d 错误； 故答案为：bc ；（4）A 为CH 2=C （CH 3）﹣CH=CH 2，A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是，故答案为：；（5）C 为CH 2=C （CH 3）﹣CHO ，C 发生银镜反应的化学方程式是，故答案为：；（6）根据上面的分析可知，E 的结构简式是，故答案为：；（7）D 为CH 2=C （CH 3）﹣COOH ，分子中含有和结构的D 的所有同分异构为CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2，共有7种，故答案为：7；CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2（其中任两种）．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H 不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K的表达式是．②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）= 0.25mol/L•min ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是 c （填字母序号）kJ．a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度．ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H+移向 a 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O ．【分析】（1）催化剂改变反应速率不改变化学平衡；（2）①平衡常数K=；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率；③反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多；④反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡正向进行，据此分析图象确定表示的物理量；（3）电解池中，阳离子移向阴极，该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．【解答】解：（1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O ⇌CO 2（g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H 不变，加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变故答案为：不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变；（2）①CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ），反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V （H 2）=3V （CH 3OH （g ）=3×=0.25mol/L •min ，故答案为：0.25mol/L •min ；③CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L ﹣0.25mol/L=0.75mol/L ，物质的量为0.75mol ，反应放出热量=49KJ/mol ×0.75mol=36.75KJ ，反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ ，则36.75＜Q ＜49， 故答案为：c ；④CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，i ．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X 为温度，L 为压强， 故答案为：温度；ii ．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L 1＞L 2， 故答案为：L 1＞L 2，温度一定时，增大压强，CO 2平衡转化率增大（3）电解池中，该装置工作时H +移向阴极（a ），该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ， 故答案为：a ；CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 6H ++Al 2O 3═2Al 3++3H 2O 、6H ++Fe 2O 3═2Fe 3++3H 2O ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n ]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n）Cl﹣+mnH2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC ．（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：Ala﹣﹣Al3+单体形态铝Alb ﹣﹣[Al2（OH）nCl6﹣n]m聚合形态铝Alc ﹣﹣Al（OH）3胶体形态图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．【分析】高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），并结合习题中的信息及图象来解答．【解答】解：高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O；（2）由表中数据可知加入X的主要目的调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，由上述分析可知，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2，故答案为：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀；Fe（OH）3、SiO2；（3）用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，解释pH偏小液体PAC产率降低的原因为pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mn H+正向移动生成PAC，故答案为：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC；（4）①由图2可知，50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多，故答案为：聚合；②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化，故答案为：温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O ．（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O （用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．②此消毒液有效氯含量为 1.4 %（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．【分析】制备家用消毒液，并探究其性质：装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠吸收．（1）制备消毒液涉及反应为制取氯气，氯气和碱反应生成消毒液；（2）同体积、同PH=13的溶液中，30min后褪色，而消毒液，5min后褪色，通过对比实验，得出此实验小组制备的消毒液具有漂白性；（3）①操作b中溶液变成黄绿色为氯气，是因为氯离子、次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯气；②用硫酸代替盐酸，据此判断是否为氯元素的价态归中生成氯气；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，根据滴定终点碘单质消耗，判断颜色变化；②ClO﹣具有强氧化性，酸性条件下，将I﹣氧化为I2，自身被还有为Cl﹣，同时生成H2O，发生离子反应为：2I﹣+ClO﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，可得关系式2Cl2～2ClO﹣～2I2～4Na2S2O3，据此计算单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量，进而计算此消毒液有效氯含量．【解答】解：（1）消毒液的主要成分为次氯酸钠，利用上述装置制备消毒液，首先在装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，其次在装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，故答案为：4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；（2）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同PH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性，故答案为：5mL pH=13；漂白性；（3）①次氯酸根中氯为+1价，氯离子为﹣1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，黄绿色气体为氯气，故答案为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O；②操作b中溶液变成黄绿色，有同学认为氯元素的价态归中生成氯气结论并不严谨，需要进一步确认此结论，可由硫酸替代酸性条件，取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色，若没有，操作b获得上述结论严谨，故答案为：取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复，达到滴定终点，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟不恢复；。
北京市海淀区2016届高三化学上学期期末练习试题(含解析)
北京市海淀区2016届高三化学上学期期末练习试题（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D【解析】试题分析：A、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D、蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；故选D。
考点：考查了化学与生活、生产的相关知识。
2．下列说法不正确的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【答案】A【解析】试题分析：A、核磁共振氢谱中CH3CH2OH有3个峰，CH3OCH3有2个峰，可以区分，错误；B、苯酚溶液与浓溴水生产白色沉淀，2,4-己二烯与溴水褪色，甲苯与溴水发生萃取，可以鉴别，正确；C、丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正确；D、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，正确；故选A。
北京市海淀区2016-2017届高三上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. ．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。