高中有机化学实验讲解
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4与80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱与食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与．．食盐水】解释: 生成卤代烃二、石油的分馏(重点)(分离提纯)（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用就是: 防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)（5）冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料:乙醇、浓硫酸（2）反应原理:CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸:催化剂与脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)（4）碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的就是反应物的温度。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
高中化学有机实验教案
高中化学有机实验教案
实验目的：通过甲酸和苯醛在碱性条件下的缩合反应，合成苯甲醇；掌握醛的缩合反应制备醇的实验方法；加深对有机化合物合成反应的理解。
实验原理：甲酸和苯醛在碱性条件下可以通过缩合反应生成苯甲醇。
实验器材与试剂：
1. 烧杯
2. 搅拌棒
3. 试管
4. 反应管
5. 分液漏斗
6. 手套、护目镜
7. 甲酸、苯醛、氢氧化钠溶液
注意事项：
1. 实验涉及有机化合物，应注意防护措施，穿戴手套和护目镜。
2. 操作过程中应小心，避免溶液溅到皮肤上。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入甲酸和苯醛，按1:1的比例混合。
2. 将氢氧化钠溶液慢慢滴入混合溶液中，同时用搅拌棒搅拌。
3. 反应产生苯甲醇，并沉淀在溶液中。
4. 将溶液通过分液漏斗分离，得到苯甲醇。
实验结果：实验产物为苯甲醇，其外观为白色固体。
实验评价：通过该实验，学生可以学习有机化合物的合成反应方法，培养实验动手能力和化学实验分析能力。
同时，深化对有机化学知识的理解和应用。
高中有机化学中的实验现象及注意事项
高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
2.加热（1700C）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
3.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
4.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
5.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
6.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
8.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
9.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
10.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
11.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出。
12.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
13.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
14.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
15.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
16.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
17.蛋白质遇到浓硝酸溶液：变成黄色。
18.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
19.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
二．有机实验的八项注意1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
(1)酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400~5000C，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的抽取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
(2)酒精喷灯。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。
教材中用酒精喷灯加热的实验是：“煤的干馏实验”。
(3)水浴加热。
水浴加热的温度不超过1000C。
高中化学实验大全讲解教案
高中化学实验大全讲解教案
实验名称：酸碱中和反应
实验目的：通过本次实验，学生将能够了解酸和碱的性质，以及酸碱中和反应的原理和特点。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 碳酸钠溶液
3. 酚酞指示剂
4. 试管
5. 坩埚和黏合剂
6. 火钳
7. 火柴
实验步骤：
1. 将一定量的碳酸钠溶液倒入一个试管中。
2. 在另一个试管中加入少量的盐酸溶液。
3. 将酚酞指示剂加入碳酸钠溶液中，并轻轻摇匀。
4. 将盐酸溶液中加入的盐酸溶液滴入碳酸钠溶液中，直到出现颜色变化。
5. 记录所需盐酸溶液的滴数，并计算反应中生成的盐和水的化学计量比。
实验原理：
碳酸钠为碱性物质，盐酸为酸性物质，当二者反应时会产生中和反应，生成氯化钠和水。
酚酞指示剂为酸碱指示剂，在酸性环境下呈现无色，在碱性环境下呈现粉红色。
因此，在实验中，当盐酸滴入碳酸钠溶液中时，会发生酸碱中和反应，使溶液呈现粉红色，从而可以观察到反应的进行。
实验注意事项：
1. 实验中使用的化学品需注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾事故。
3. 实验结束后需将化学废液正确处理，避免对环境造成污染。
实验延伸：
可以进一步探究不同浓度的酸和碱在反应中产生的产物的比例，或者尝试将其他酸碱对组合进行实验，探究不同酸碱对之间的中和反应特点。
高中化学课本所有有机实验 实验报告
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明苯中没有类似烯烃的双键结构。
点燃少量苯,观察现象
发出明亮的火焰,有大量浓烟
苯能在空气中燃烧,其含碳量很高
实验四
取代反应
步骤
现象
结论或解释
将铁屑和苯溴混合液加入到一个圆底烧瓶中,立即塞上单孔塞,导管的另一侧通到盛有稀硝酸的锥形瓶中,且导管口不伸入液面下
发出明亮的火焰,有少量黑烟
乙烯能在空气中燃烧,发生氧化反应
实验三
实验名称:苯的化学反应
实验目的:探究苯的化学性质
步骤
现象
结论或解释
向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后静置,观察现象
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后静置，观察现象
振荡前,试管内液体分层:上层为无色,下层为黄色；
振荡后,试管内液体分层：上层为黄色,下层为无色。
室温时,混合气体无光照时,不发生反应；
光照时,试管内气体颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾,试管内液面上升。
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。
甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下,甲烷与氯气发生取代反应
实验二
实验名称:乙烯的化学反应
振荡后，试管内液体分层:上层为黄色，下层为无色。
振荡后，试管内液体分层：上层为黄色，下层为无色。
苯与溴水发生了萃取,但是不能使溴水褪色,不能与溴水发生加成反应,证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
苯与溴水发生了萃取，但是不能使溴水褪色，不能与溴水发生加成反应，证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,观察现象
高中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）
⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。
⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。
a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。
（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。
试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。
（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。
（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。
3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
高中化学有机物的性质实验汇总
高中化学有机物的性质实验汇总1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中● 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?● 现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应● 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
● 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧● 实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔● 实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
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饱Na2SO3 Fe3+,H2O2
如何设计实验逐一验证各产物?
无水CuSO4 品红 (变蓝) (褪色)
KMnO4溶液
品红 石灰水 KMnO4/溴水
(不褪色) (变浑浊)
(褪色)
(若为溴水,最后两装置可互换)
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2.乙炔的实验室制法:
【考点】常见气体制备
2-1.药品: 电石和水(饱和食盐水）
启普发生器
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【考点】常见气体制备
(2)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； 用 分液漏斗 逐滴加入水控制反应速率.
(3)产物中因含有H2S,AsH3,PH而3 有特殊气味。 除杂方法: NaOH或CuSO4溶液,洗气 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
(4)点燃前必须进行 验纯 操作
2-2.原理:
2-3.发生和收集装置: 固+液 气
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【考点】常见气体制备
实验室还可制 CO2,H2, NO2
乙炔收集: 只能排水法
2-4.注意事项：
(1)不能使用启普发生器;
①CaC2易粉化 ②反应大量放热 ③反应太剧烈,产物Ca(OH)2悬浊液易 堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下 端导致液体无法升降。
（放热！）
用的是液态溴而非 溴水!
②导管末端位于液面上: 目的是防止倒吸
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【考点】常见液体制备
③试剂加入顺序:
苯→液溴 →Fe 主要目的是 防止溴挥发
④反应现象:
导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油 状液体产生;大量放热(容器壁发烫)
⑤产物分离提纯: 碱洗分液
☆证明该反应是取代反应的方法 导管口有白雾产生;向锥形瓶中加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。
先:混合混酸时，一定要将浓硫酸 沿器壁 缓缓注入 浓硝酸 中，并不断振荡使之混 合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。 后:逐滴加入苯,其目的:是避免充分反应局 部温度过高引发副反应.
☆长导管作用:
冷凝回流挥发出的未充 分反应的苯和HNO3
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3.制乙酸乙酯： （1）试剂加入顺序
乙醇 浓硫酸 乙酸 （2）碎瓷片的作用
与实验室制 氯气,氯化装氢置,C相O同.
1-3.收集装置: 排水法
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【考点】常见气体制备
(1)烧瓶中加入碎瓷片防止 暴沸 (2)温度计的位置: 液面下 (3)迅速升温至170 ℃； (4)浓硫酸的作用: 催,脱,吸剂 (5) V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;
产物气体的成分可能为: CH2=CH2,H2O,SO2,CO2
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2.制硝基苯
【考点】常见液体制备
纯：无色,比水重，但实验得到 的为黄色，因溶有NO2！
（放热！） ☆条件：50～60℃水浴加热
☆纯净的硝基苯是无色而 有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
☆提纯硝基苯方法：碱洗分液
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【考点】常见液体制备
☆配制混合溶液的方法:
实验复习的主导思路
立足教 回归基础 注重发散 寻求创新
理解原理，掌握方法 学会分析，注重表达 注重教材实验的开发、迁移。 增强实验问题的探究与创新性。
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复习策略
1、对课本中出现过的每一个基本实验均应 详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作 过程、反应现象、原因、结论、注意事项。
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【考点】常见气体制备
3.发生和收集装置: 使用“固+固
装
(与实验室制 氧气置,氨气的装置相同)
可用 排水或向下排气 法收集.
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【考点】常见液体制备
制 备 实 验
二.常见液体的制备
纯净溴苯：无色，但实验得到 的为褐色，因溶有液溴！
1.溴苯
催化剂: FeBr3(或Fe)
①长导管作用: 导气(导出HBr) 冷凝回流溴和苯
2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应 适当的进行归纳和延伸。
3、重视研究性实验试题的开发与训练，将 一些操作简单、时间短、污染少的验证实 验改为探究实验。让同学自己动手体验探 究的全过程。
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一.常见气体的制备 1.乙烯的实验室制法: 1-1.原理:
【考点】常见气体制备
断键、成键位置！ 浓硫酸作用: 催,脱,吸 浓硫酸作催,吸剂: 苯的硝化,酯化反应
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外因 键的断裂 键的形成
产物
【考点】常见气体制备
CH3CH2Br
NaOH-醇溶液、△
CH3CH2OH
浓硫酸、170℃
C—Br、C—H C=C
CH2=CH2、HBr
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
内因 β有H 不能消去
如CH3OH
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【考点】常见气体制备
1-2.发生装置:“液+液 气
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3.CH4的实验室制法:
【考点】常见气体制备
1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.原理:
CaO
CH3—COONa+NaO—H
CH4 +Na2CO3
CaO作用： 吸水剂、疏松剂、缓蚀剂
C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼 烧所得有机产物主要是（ ）
A.苯 B.甲苯 C.乙苯
石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物
石油分馏产品的催化裂化
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【考点】常见液体制备
煤的干馏
条件 环境控制 变化类型 活动目的
干馏
强热 隔绝空气
化学变化 制取新物质
蒸馏
加热
______
物理变化 分离混合物
干馏产物
主要成分
主要用途
炉 焦炉气 煤 气 粗氨水
粗苯
煤焦油
氢气 甲烷 乙烯 一 气体燃料，化工原料 氧化碳
氨气 铵盐
氮肥
苯 甲苯 二甲苯 炸药，染料，医药，
苯 甲苯 二甲苯 农药，合成材料
焦碳
酚类 萘
沥青 碳
医药，染料，农药， 合成材料 电极，筑路材料 冶金，燃料，合成氨
防止暴沸
【考点】常见液体制备
饱和 Na2CO3
溶液
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【考点】常见液体制备
(3)玻璃导管末端位置 试管上方 长导管作用: 导气、冷凝
(4)盛有饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层
的试管中现象
有香味液体产生
(5)浓硫酸的作用 催化剂、吸水剂
(6)饱和碳酸钠溶液的作用 除去乙酸和乙醇
降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层
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4.制取酚醛树脂
【考点】常见液体制备
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【考点】常见液体制备
三.石油的分馏和煤的干馏
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石油的分馏
原油脱盐脱水石油 常压分馏
【考点】常见液体制备
石油气(C1~C4) 汽油(C5~C11) 煤油(C10~C16) 柴油(C15~C18) 重油(>C20)
石蜡,沥青等
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【考点】常见液体制备