蒸馏与精馏原理
精馏和蒸馏的本质区别在于
精馏和蒸馏的本质区别在于精馏和蒸馏是两种常见的分离和提纯混合物的方法，在化学工业、食品加工、酿酒等领域有着广泛的应用。
尽管它们在表面上看起来有些相似，但它们的本质区别在于操作原理和应用场景。
下面将对精馏和蒸馏进行详细的比较和解释。
精馏的本质精馏是一种通过利用液体成分的沸点差异来分离混合物的方法。
在精馏过程中，混合物首先被加热至沸腾，然后通过冷凝器冷却并收集不同沸点的组分。
通过重复这个过程，可以逐渐提纯混合物中的目标成分。
精馏通常用于分离液态混合物，特别是液态有机化合物。
蒸馏的本质蒸馏也是一种通过利用沸点差异分离混合物的方法，但它主要适用于液态和气态混合物。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸腾，其中液态部分被气化为蒸汽，然后通过冷凝器重新凝结成液态。
这样，混合物中不同沸点的成分就可以被分离出来。
蒸馏通常用于分离含有气态成分的混合物，例如酒精和水的混合物。
精馏与蒸馏的区别1.应用范围：精馏主要适用于分离液态混合物，而蒸馏适用于液态和气态混合物。
2.原理：精馏是在不同沸点条件下收集物质，蒸馏是通过液态成分气化再凝结的过程来提取成分。
3.设备：精馏设备一般较为简单，主要包括蒸馏塔和冷凝器，而蒸馏设备可能需要更复杂的配置来处理气态成分。
结论精馏和蒸馏虽然都是沸点差异分离混合物的方法，但其在应用范围、原理和设备方面有明显的区别。
正确选择精馏或蒸馏方法取决于混合物的性质以及所需的分离效果。
这两种方法在工业生产和实验室分析中均有重要作用，对于提高产品纯度和质量有着重要的意义。
通过深入了解精馏和蒸馏的本质区别，可以更好地应用于实际工作中，提高工作效率和分离效果。
以上就是精馏和蒸馏的本质区别的比较和解释，希望对读者有所帮助。
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精馏和蒸馏的区别化工原理是什么
精馏和蒸馏的区别化工原理是什么
精馏和蒸馏是化工领域中常用的分离技术，它们在提纯液体混合物中起着重要
作用。
尽管它们都涉及到液体的汽化和凝结过程，但在原理和应用上有一些显著的区别。
精馏的原理
精馏是一种利用液体混合物中不同成分的沸点差异进行分离的方法。
在精馏过
程中，液体混合物首先被加热至沸点，使其中的成分逐渐汽化。
然后，由于不同成分的沸点不同，会使得汽化的成分在蒸汽相中相对富集。
接着，蒸汽会通过冷凝器进行冷却，形成液态的产品。
这样，原液体混合物中的不同组分就得以分离。
蒸馏的原理
蒸馏也是利用沸点差异进行分离的方法，但与精馏不同的是，蒸馏通常用于分
离液体与固体之间或两种液体之间的混合物。
在蒸馏过程中，混合物被加热至使得其中一个组分汽化，然后该蒸汽在冷凝器中冷却，形成纯净的产品。
区别和应用
综上所述，精馏和蒸馏的区别在于精馏通常用于液体混合物的分离，而蒸馏则
主要用于液体与固体或两种液体间的分离。
精馏更多地侧重于液体混合物中不同沸点组分的分离，而蒸馏则更多地用于提纯混合物中液态部分。
在化工生产中，精馏常用于石油精制、酒精提纯等方面，而蒸馏则常用于药物提取、酒类酿造等过程中。
在实际应用中，了解精馏和蒸馏的原理对正确选择合适的分离方法至关重要。
相信通过对精馏和蒸馏原理的了解，我们可以更好地运用这两种方法进行化工分离过程，实现产品的高效提纯。
以上就是精馏和蒸馏的区别化工原理的相关内容，希望本文对您有所帮助。
精馏和蒸馏的关系是什么
精馏和蒸馏的关系是什么
精馏和蒸馏是两种常见的分离和提纯混合物的方法，它们在化学工业和实验室中经常被使用。
虽然它们都涉及利用不同物质的沸点差异来实现分离，但精馏和蒸馏之间确实存在着一些区别。
蒸馏的基本原理
蒸馏是根据不同物质的沸点差异来实现分离的过程。
在蒸馏中，液体混合物被加热至沸点，蒸汽升上升冷凝成液体，然后通过收集液体来实现分离。
蒸馏通常用于液体混合物，例如水和酒精的分离。
精馏的基本原理
精馏是蒸馏的一种特殊形式，用于分离液体混合物中的组分，使其纯度更高。
精馏通常涉及多个蒸馏过程，以提高纯度。
在精馏过程中，混合物被多次蒸馏和冷凝，以获取更纯净的组分。
精馏通常用于特定要求较高的纯净度的应用，如制药工业或实验室研究。
蒸馏和精馏的关系
蒸馏和精馏都依赖于物质的沸点差异来实现分离，但两者之间的主要区别在于精馏通常涉及多个蒸馏过程，以提高纯度。
因此，精馏可以看作是蒸馏的一个特殊形式，用于实现更高级的纯度要求。
在实践中，蒸馏通常是初步分离混合物的方式，而精馏则用于进一步提纯所需组分。
精馏的纯度通常更高，因为它涉及更多步骤的重复。
总的来说，精馏和蒸馏在分离混合物中起着非常重要的作用，尤其是在化学工业和实验室中。
了解它们之间的关系可以帮助我们更好地利用这些技术来实现我们的分离需求。
精馏和蒸馏的区别在于哪里呢
精馏和蒸馏的区别在于哪里呢在化学工业和实验室中，精馏和蒸馏都是常见的分离技术，它们都是利用液体不同的沸点来分离混合物的成分。
虽然它们看起来很相似，但实际上在原理和应用方面存在一些重要的区别。
精馏精馏是一种基于触摸沸点差异的分馏技术。
在一个闭合系统中，通过升温将混合物加热至液体的沸点，然后蒸汽升腾到冷凝器中。
在冷凝器中，蒸汽冷却并变成液体，随后收集在不同的容器中。
通过反复蒸馏和冷凝操作，可以逐渐分离出混合物中不同沸点成分。
精馏通常用于分离液态混合物，如酒精和水的分离、原油的分馏等。
该技术能够实现高度纯度的产品，常用于食品、化工、制药等领域。
蒸馏蒸馏是一种利用液体和蒸汽之间的相互作用来分离混合物的技术。
在蒸馏过程中，混合物被加热至液体沸腾，形成蒸汽，然后在冷凝器中冷却凝结成液体，并分离出不同组分。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏两种。
蒸馏广泛应用于精馏酒精、提取精油等过程中。
它可以根据混合物的性质和需求选择适当的蒸馏方法。
区别1.原理不同：精馏是根据成分的沸点差异来分离，蒸馏则利用液态和蒸汽的相互作用来实现分离。
2.应用不同：精馏更适用于液态混合物的分离，如酒精和水的分离；而蒸馏更广泛应用于液态和固态的分离，可以根据不同的需要选择不同的蒸馏方法。
3.操作方式不同：精馏通常需要在闭合系统中进行多次蒸馏和冷凝操作，以逐渐提高纯度；蒸馏则更注重对加热和冷却条件的控制，以确保有效分离。
综上所述，精馏和蒸馏作为两种常见的分离技术，在原理、应用和操作方式上存在一些明显的区别。
通过正确理解和选择适当的技术，可以更有效地实现混合物的分离和纯化。
蒸馏或精馏的基本原理
蒸馏或精馏的基本原理
蒸馏和精馏是常用的分离技术，其基本原理在化工生产和实验室中被广泛应用。
蒸馏和精馏是通过液相和气相之间的分馏作用实现的，本文将详细介绍这两种技术的基本原理及其区别。
蒸馏的基本原理
蒸馏是将液体混合物在受热的装置中加热，使其转变为气态，然后再将气态物
质冷凝并收集的分离方法。
其基本原理是利用不同物质的沸点差异来实现分离。
在蒸馏过程中，混合物中沸点较低的物质首先蒸发，然后冷凝成为液体，从而实现物质的分离。
蒸馏通常分为简单蒸馏和精馏两种类型。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，而精馏则适用于沸点差异较小的混合物。
精馏的基本原理
精馏是蒸馏的一种改良方法，用于分离沸点接近的液体混合物。
与简单蒸馏不同，精馏在蒸馏过程中通过多次蒸馏操作来提高纯度，实现更精确的分离。
在精馏过程中，混合物经过加热蒸发、冷凝以及收集凝结液体的多个循环，从而逐渐提高目标物质的纯度。
精馏的基本原理是利用混合物中各组分的沸点差异来不断分离混合物，通过多
次蒸馏操作使得目标物质逐渐富集在收集液体中。
精馏可以更有效地提高混合物的纯度，广泛应用于化工生产、制药和食品工业中。
总结
蒸馏和精馏是重要的分离技术，通过利用不同物质的沸点差异来实现混合物的
分离。
蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，而精馏则适用于沸点差异较小的混合物。
精馏通过多次蒸馏操作提高纯度，广泛应用于化工生产和实验室分离技术中。
在实际应用中，根据需要选择合适的蒸馏或精馏方法来实现目标物质的分离。
蒸馏原理及蒸馏和精馏的区别
蒸馏的原理利用液体中各组分的差别,使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离;是一种属于传质分离的;广泛应用于炼油、、轻工等领域;其原理以分离双组分混合液为例;将料液加热使它部分,易挥发组分在蒸气中得到增浓,难挥发组分在剩余液中也得到增浓,这在一定程度上实现了两组分的分离;两组分的挥发能力相差越大,则上述的增浓程度也越大;在工业精馏设备中,使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触,以进行汽液相际传质,结果是气相中的难挥发组分部分转入液相,中的易挥发组分部分转入,也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝;液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向;这种倾向随着温度的升高而增大;如果把液体置于密闭的真空体系中,液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气,最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等,蒸气保持一定的压力;此时液面上的蒸气达到饱和,称为饱和蒸气,它对液面所施的压力称为饱和蒸气压;实验证明,液体的饱和蒸气压只与温度有关,即液体在一定温度下具有一定的;这是指液体与它的蒸气平衡时的压力,与体系中液体和蒸气的绝对量无关;将液体加热至沸腾,使液体变为蒸气,然后使蒸气冷却再凝结为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏;很明显,蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来,也可将沸点不同的液体混合物分离开来;但液体混合物各组分的沸点必须相差很大至少30℃以上才能得到较好的分离效果;在常压下进行蒸馏时,由于大气压往往不是恰好为0.1MPa,因而严格说来,应对观察到的沸点加上校正值,但由于偏差一般都很小,即使大气压相差2.7KPa,这项校正值也不过±1℃左右,因此可以忽略不计;将盛有液体的烧瓶放在上,下面用煤气灯加热,在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成;溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成,玻璃的粗糙面也起促进作用;这样的小气泡称为气化中心即可作为大的蒸气气泡的核心;在沸点时,液体释放大量蒸气至小气泡中,待气泡的总压力增加到超过大气压,并足够克服由于液柱所产生的压力时,蒸气的气泡就上升逸出液面;因此,假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时,液体就可平稳地沸腾,如果液体中几乎不存在空气,瓶壁又非常洁净光滑,形成气泡就非常困难;这样加热时,液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾,这种现象称为“过热”;一旦有一个气泡形成,由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和,因此上升的气泡增大得非常快,甚至将液体冲溢出瓶外,这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”;因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心,保证沸腾平稳;助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体,如碎瓷片、沸石等;另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心注意毛细管有足够的长度,使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部,开口的一端朝下;在任何情况下,切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中,否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险;如果加热前忘了加入助沸物,补加时必须先移去热源,待加热液体冷至沸点以下后方可加入;如果沸腾中途停止过,则在重新加热前应加入新的助沸物;因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气,再冷却时吸附了液体,因而可能已经失效;另外,如果采用浴液间接加热,保持浴温不要超过蒸馏液沸点20ºC,这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差,而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升,也可沿着液体的边沿上升,因而可大大减少过热的可能;纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点,但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物,因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物,它们也有一定的沸点;不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用;假如杂质是不挥发的,则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高但在蒸馏时,实际上测量的并不是不纯溶液的沸点,而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度,即是的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点;若杂质是挥发性的,则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物,在蒸馏过程中温度可保持不变,停留在某一范围内;因此,沸点的恒定,并不意味着它是纯粹的化合物;蒸馏沸点差别较大的混合液体时,沸点较低者先蒸出,沸点较高的随后蒸出,不挥发的留在蒸馏器内,这样,可达到分离和提纯的目的;故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一,是重要的基本操作,必须熟练掌握;但在蒸馏沸点比较接近的混合物时,各种物质的蒸气将同时蒸出,只不过低沸点的多一些,故难于达到分离和提纯的目的,只好借助于分馏;纯液态化合物在蒸馏过程中范围很小0.5~1℃;所以,蒸馏可以利用来测定沸点;用蒸馏法测定沸点的方法为常量法,此法样品用量较大,要10 mL以上,若样品不多时,应采用微量法;分馏实验原理定义：分馏是利用将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法;因此,分馏实际上是多次蒸馏;它更适合于沸点相差不大的液体有机混合物;进行分馏的必要性：1蒸馏分离不彻底;2多次蒸馏操作繁琐,费时,浪费极大;混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝,冷凝液在下降途中与继续上升的蒸气接触,二者进行热交换,蒸汽中高沸点组分被冷凝,低沸点组分仍呈蒸气上升,而冷凝液中低沸点组分受热气化,高沸点组分仍呈液态下降;结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多,下降的冷凝液中高沸点组分增多;如此经过多次热交换,就相当于连续多次的普通蒸馏;以致低沸点组分的蒸气不断上升,而被蒸馏出来；高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中,从而将它们分离;工业蒸馏的方法①闪急蒸馏;将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作;②简单蒸馏;使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作;③精馏;借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ,应用最广泛;对于各组分挥发度相等或相近的混合液,为了增加各组分间的相对挥发度,可以在精馏分离时添加溶剂或盐类,这类分离操作称为特殊蒸馏,其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的,称为反应精馏;实验室蒸馏操作蒸馏操作是中常用的实验技术,一般应用于下列几方面：1分离液体混合物,仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；2测定纯化合物的沸点；3提纯,通过蒸馏含有少量杂质的物质,提高其纯度；4回收溶剂,或蒸出部分溶剂以浓缩溶液;加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入中,要注意不使液体从支管流出;加入几粒助沸物,安好温度计,温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位;再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善;加热：用水冷凝管时,先由冷凝管下口缓缓通入冷水,自上口流出引至水槽中,然后开始加热;加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾,蒸气逐渐上升;温度计的读数也略有上升;当蒸气的顶端到达温度计球部位时,温度计读数就急剧上升;这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压,使加热速度略为减慢,蒸气顶端停留在原处,使瓶颈上部和温度计受热,让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡;然后再稍稍加大火焰,进行蒸馏;控制加热温度,调节蒸馏速度,通常以每秒1～2滴为宜;在整个蒸馏过程中,应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴;此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度,温度计的读数就是液体馏出物的沸点;蒸馏时加热的火焰不能太大,否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象,使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量,这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面,蒸馏也不能进行得太慢,否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范;观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前,至少要准备两个接受瓶;因为在达到预期物质的沸点之前,带有沸点较低的液体先蒸出;这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”;前馏分蒸完,温度趋于稳定后,蒸出的就是较纯的物质,这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受,记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数,即是该馏分的沸程沸点范围;一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质,在所需要的馏分蒸出后,若再继续升高加热温度,温度计的读数会显着升高,若维持原来的加热温度,就不会再有馏液蒸出,温度会突然下降;这时就应停止蒸馏;即使杂质含量极少,也不要蒸干,以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故;蒸馏完毕,应先停止加热,然后停止通水,拆下仪器;拆除仪器的顺序和装配的顺序相反,先取下接受器,然后拆下尾接管、冷凝管、和蒸馏瓶等;操作时要注意：1在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸;2温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上;3蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;4冷凝管中冷却水从下口进,上口出; 5加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点;蒸馏和精馏的区别：精馏是多次简单蒸馏的组合;精馏是石油化工、炼油生产过程中的一个十分重要的环节,其目的是将混合物中各组分分离出来,达到规定的纯度;精馏过程的实质就是迫使混合物的气、液两相在塔体中作逆向流动,利用混合液中各组分具有不同的挥发度,在相互接触的过程中,液相中的轻组分转入气相,而气相中的重组分则逐渐进入液相,从而实现液体混合物的分离;一般精馏装置由精馏塔、再沸器、冷凝器、回流罐等设备组成;精馏塔底部是加热区,温度最高；塔顶温度最低;精馏结果,塔顶冷凝收集的是纯低沸点组分,纯高沸点组分则留在塔底;蒸馏一种分离液体混合物的方法。
蒸馏与精馏原理
蒸馏与精馏原理蒸馏和精馏是常用的分离和纯化方法，它们利用液体沸点的差异实现物质的分离。
本文将介绍蒸馏和精馏的原理、操作过程以及应用。
蒸馏的原理蒸馏是一种利用物质沸点差异的分离技术。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸点，部分液体变成气体蒸发，然后再冷凝成液体，通过冷凝后的液体收集，实现物质的分离。
蒸馏过程中，沸点低的成分先蒸发，高沸点的成分后蒸发，从而实现分离。
精馏的原理精馏是蒸馏技术中的一种，通常用于液体混合物的分离和纯化。
精馏通过加热混合物，将其中成分的蒸汽冷凝重新收集，再次加热，反复操作，直至从混合物中得到纯净的单一化合物。
精馏可以去除杂质，提高纯度。
蒸馏与精馏的操作过程1.蒸馏操作过程：–将混合物加热至沸点，生成蒸汽。
–蒸汽经冷凝器冷凝成液体，收集液体。
–重复多次实现更纯净的分离。
2.精馏操作过程：–类似于蒸馏，但在冷凝后再次加热产生蒸汽。
–通过多次蒸馏、冷凝的循环，获得更高纯度的产品。
蒸馏与精馏的应用蒸馏和精馏广泛应用于化工、生物制药、食品、酿酒等领域，如： - 石油化工行业中的原油分馏。
- 制药业中的药物纯化。
- 食品工业中的酒精提取。
- 实验室中用于制备高纯度试剂。
总的来说，蒸馏和精馏技术在分离和提纯领域发挥着重要作用，是重要的化学工艺方法。
结语蒸馏与精馏原理的了解对于化工工作者和实验室操作者是至关重要的。
通过运用这两种技术，可以实现对混合物的分离、提纯，提高产品质量，赋予物质新的用途和价值。
希望本文对读者有所启发，将这些知识运用到实际工作中，取得更好的效果。
精馏和蒸馏的原理区别
精馏和蒸馏的原理区别
精馏和蒸馏是常见的分离技术，虽然它们在外表上看起来很相似，但它们的原理和应用却有着明显的区别。
精馏的原理
精馏是一种利用物质的不同挥发性来分离混合物的方法。
在精馏过程中，混合物被加热至沸点，然后蒸气被冷凝成液体，并通过不同的沸点温度将混合物组分分离出来。
因为各种组分具有不同的蒸发温度，所以精馏可以实现这种分离。
蒸馏的原理
蒸馏也是利用物质的不同挥发性来分离混合物的方法，但与精馏不同的是，蒸馏过程中混合物会在蒸馏炉中被加热至沸点，混合物中的组分蒸发然后冷凝，通过收集冷凝后的液体来进行分离。
蒸馏可以在一个阶段完成，也可以通过多级蒸馏来提高分离效率。
精馏和蒸馏的区别
1.操作步骤不同：精馏需要将混合物加热至沸点后再进行冷凝，而蒸
馏则是在蒸馏炉中一步到位地产生液体。
2.应用范围不同：精馏主要适用于需要分离挥发性成分差异较大的混
合物，而蒸馏则可以适用于各种混合物的分离。
3.分离效率不同：蒸馏通常比精馏的分离效率更高，特别是在多级蒸
馏的情况下。
虽然精馏和蒸馏在原理上都是利用物质的挥发性差异来实现分离，但它们的操作步骤、应用范围和分离效率都有所不同。
选择合适的分离方法取决于混合物的性质以及所需的纯度要求。
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1.闪蒸
加热某一物料至部分气化，经减压设施，在容器 的空间内，于一定温度和压力下，气、液两相分 离，得到相应的气相和液相产物，叫做闪蒸。
2.简单蒸馏 一定 的压力下，液体原料被加热到某一 温度为泡点温度，生成的气体当即被引出， 随即冷凝，如此不断升温，不断冷凝，直 到所需要的程度为止。这种蒸馏方式称为 简单蒸馏
设置了中 段循环回 流 ③
总结石油精馏塔的工艺特征
1.原料和产品组成复杂难定。 2.采用复合塔。
每个产品只有精馏段，所以设气提塔。
3.采用过热水蒸气做气相回流。
①塔底温度高，难找热载体 ②处理量大，需大的换热面积 ③可以降低油气分压。
4.设置了中段循环回流。
带侧采的精馏塔。
为什么原 油 常压塔 要用这样 的精馏塔？
原油的特点
1.原料的组成复杂难定。.处理量大. 以上特点决定了原油的工艺特征.
1
2
原油分馏塔比较后的工艺特征
1.用复合塔代替多塔形式.
2.用过水蒸汽代替塔底重沸气.
原油蒸馏的实际工艺流程
简单蒸馏常用
于实验室或小型
装置上，如恩氏 蒸馏；
3.精馏
问题 : 1.精馏到底是一个什么过程? 2.精馏塔有几部分组成,作用 分别是什么? 3.精馏的实现条件有那些? 4.你见过几种形式的精馏塔?.
答案: 1.精馏是一个多次汽化,多次冷 凝传质传热的过程. 2.精馏段 ,提馏段,进料段 . 3. ①混合物的沸点不同。 ②必须有回流。 ③有浓度差和温度差。 ④提供气液接触的场所。 4.完整的、不完整的、
蒸馏与精馏原理
一、基本概念： 1.蒸馏:蒸馏是利用原油混合物中各个物质沸点的不同， 将其分离的方法。 *蒸馏的理论基础有：相平衡原理、相律、道尔顿分压定 律、拉乌尔定律。 2.汽化：液体分子转化为气体分子的现象.（蒸发，沸腾） 3.液化：气体分子转化为液体分子的现象。（冷凝） 4.气液平衡状态 ；一定的温度和压力下Pi（液）=Pi（气）。 二、石油加工中常用的几蒸馏方式 闪蒸（平衡气化或一次气化）、简单蒸馏（渐次气化）和 精馏三种方式。