水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的“三大平衡”（1）题型：选择题6分，电离度（2016），沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、2013）、K sp 计算（2014）、离子积常数（2012） 选择题：每小题只有一项符合题意。
1．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥B ．③④⑤C ．③④⑥D ．①②2．下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．NaHSO 4溶液、KF 溶液、KAl(SO 4)2溶液、NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH = 7，V (醋酸) > V (NaOH)3．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F －)c (H ＋)D ．c (H ＋)c (HF)4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋) > c (CO 2－3) > c (HCO －3) > c (OH －)B ．20 mL 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol ·L －1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －) > c (Cl －) > c (CH 3COOH) > c (H ＋)C ．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －) ＋ c (H ＋) > c (NH ＋4) ＋ c (OH －)D ．0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －) > c (H ＋) ＋ c (CH 3COOH)6．常温下，0.2 mol ·L －1的一元弱酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．HA 为强酸B ．该混合液pH = 7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H＋D ．该混合溶液中：c (A －) ＋ c (Y) = c (Na ＋)7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
水溶液中的离子平衡测试题及答案
第三章 水溶液中的离子平衡 测试题一、选择题1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．下列关系一定正确的是（ ）A．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性B．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH>7，溶液呈现碱性C．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现中性D．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR 加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化6．将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）A．9 B．10 C．11 D．12 7．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（ ）A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离8．将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5mol·L-1，则其溶质可能是（ ）A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO310．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后的pH为（ ）A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．411．已知，往0.1mol∙L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。
高考常考选择题训练——水溶液中的离子平衡
选择题12水溶液中的离子平衡角度一溶液中的三大平衡及影响因素1.三大平衡影响因素电离平衡CH3COOH CH3COO －＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(或物质)2.影响水电离程度大小的常考因素3.溶液中离子浓度大小比较(1)紧扣两个微弱电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
如(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。
0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合一定有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L－1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。
(3)解题思维流程1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)LiH 2PO 4溶液中含P 元素的粒子有H 2PO －4、HPO 2－4和PO 3－4( )(2018·天津，6B 改编) (2)常温下，pH ＝2的H 3PO 4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小( )(2019·全国卷Ⅲ，11C)(3)常温下，pH ＝2的H 3PO 4溶液，加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强( )(2019·全国卷Ⅲ，11D)(4)碳酸钠可用于去除餐具的油污( )(2018·全国卷Ⅱ，7A)(5)100mL1mol·L －1FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目为0.1N A ( )(2018·全国卷Ⅱ，11B)(6)常温下，pH ＝2的H 3PO 4溶液，c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)( )(2019·全国卷Ⅲ，11B)答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√2.(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变答案 D解析 A 项，c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K a c (CH 3COO －)，加水稀释，c (CH 3COO ―)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h(K h 为水解常数)，温度升高，K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl ―)＋c (OH －)，此时c (H ＋)＝c (OH ―)，故c (NH ＋4)＝c (Cl ―)，所以c (NH ＋4)c (Cl －)＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，温度不变K sp 不变，则溶液中c (Cl －)c (Br －)不变，正确。
溶液中的三大平衡-高考化学专题复习与测试
D．当
lg
V V0
＝
2
时，若两溶液同时升高温度，则
cc（（MR＋＋））增大
解析：由图象分析浓度为 0.10 mol·L－1 的 MOH 溶液， 在稀释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为 强碱，而 ROH 的 pH<13，说明 ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。A 项，MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，正确。 B 项，曲线的横坐标 lgVV0越大，表示加水稀释体积越大， 由曲线可以看出 b 点的稀释程度大于 a 点，弱碱 ROH 存 在电离平衡：ROH R＋＋OH－，溶液越稀，
B 项，向溶液中加入 0.05 mol CaO，则 CaO＋
H2O===Ca(OH)2 ， 则
c(OH － ) 增 大 ， 且
Ca2
＋
＋
CO
2－ 3
===CaCO3↓，使 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－平衡左移，
c(HCO－ 3 )减小，故cc（（HOCHO－3－））增大，正确；C 项，加入
答案：D
题组二 考查盐类水解及其应用
3．室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
() 选项 加入的物质
结论
50 mL
反应结束后，c(Na＋)＝
A 1 mol·L－1H2SO4 c(SO24－)
B
0.05 mol CaO 溶液中cc（（HOCHO－3－））增大
专题九 电解质溶液
考点二 溶液中的三大平衡
1．(2018·北京卷)测定 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液先升温 再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25
高三化学二轮复习 溶液中的“三大平衡”(学案及训练)
高三化学二轮复习 溶液中的“三大平衡”（学案及训练）知识梳理外界条件对平衡的影响(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ ΔH ＞0(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H 2OH ＋＋OH － ΔH ＞0(3)外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋ ΔH ＞0(4)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0注意对溶液中同时存在的其他平衡的影响。
强化训练1.(2019·课标全国Ⅲ，11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( )A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB.c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 答案 B2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变答案 D3.(2019·北京理综，12)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同答案 C4测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
水溶液中三大守恒
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
1、 两种物质混合不反应：
【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中
C(CH3COO- ) ＞ C(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A.C(H+) ＞ C(OH-)
B.C(CH
C.c(NH 4+)＝ c(Cl -)＞ c(H +)＝ c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞ c(H +)＞c(OH -)
分析： 由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH 4Cl=NH 4++Cl -， H2O
H++OH- 和水解过
程： NH 4++H2O
H++NH 3 ·H2O，由于
解析 ：上述溶液混合后，溶质为 HCN 和 NaCN ，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能
再按照 HCN 的电离处理，而应按 NaCN 水解为主。所以 c(Na＋)>c(CN － )，选 B D
变式： pH 等于 7 型
【例 5】 . (2002 年全国高考理综 ) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液
0.1mol/LKHC 2O4 溶液
中，下列关系正确的是（ CD）
A． c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4- )+ c(OH-)+
c
(C2
O 24
)
B
． c(HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L
C．
c
(C2
O 24
)
高考化学《水溶液中的四大平衡》专题训练
高考化学《水溶液中的四大平衡》专题训练知识网络：水溶液中的三大守恒规律：物料守恒、电荷守恒、质子守恒（H+的得失守恒）。
例1.（沉淀的溶解平衡）1.常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排序正确的是（ B）①20mL 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL 0.03mol/L HCl溶液③50mL 0.05mol/L AgNO3溶液④30mL 0.02mol/L CaCl2溶液⑤10mL蒸馏水⑥30mL 0.02mol/L NH4NO3溶液A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤解：AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)或c(Cl-)对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，则AgCl的溶解度越小；①和⑥中铵根离子水解生成NH3•H2O，Ag+与NH3•H2O结合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于(NH4)2CO3中NH4+水解程度大，则NH3•H2O的浓度大，使溶解平衡正移的程度大，则①>⑥；当溶液中存在c(Ag+)或c(Cl-)对溶解平衡有抑制作用，②c(Cl-)=0.03mol/L，③c(Ag+)=0.05mol/L，④c(Cl-)=0.04mol/L，⑤c(Ag+)或c(Cl-)为0，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：⑤>②>④>③，综上可知AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①>⑥>⑤>②>④>③；故合理选项是B。
例2.（水、弱酸、弱碱的电离平衡）2.1.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为c1 mol/L与c2 mol/L，则（B ）A.c1>c2B.c1=10-4c2C.c2=10-4c1D.c1=c22.2.四种弱酸的电离常数列于下表：①向H 3BO 3溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液不发生反应②向KClO 溶液中通入少量CO 2，产物为HClO 和KHCO 3③向KClO 溶液中通入过量SO 2，产物为HClO 和KHSO 3④等体积等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液相比，后者阴离子的数目更多A.1个B.2个C.3个D.4个解：①H 3BO 3的电离平衡常数，比碳酸的第二步电离平常大，说明H 3BO 3的酸性比HCO 3－的酸性强，向H 3BO 3溶液中加入Na 2CO 3会发生反应，生成HCO 3－，符合题意；②HClO 的电离平衡常数比碳酸的K 1小，但是比K 2大，向KClO 通入CO 2，能生产HClO 和HCO 3－，不符合题意；③ClO－具有强氧化性，SO 2具有还原性，会发生氧化还原反应，生成Cl －和SO 42－，符合题意；④Na 2CO 3溶液中，根据电荷守恒，c(Na ＋)＋c(H ＋)=2c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(OH －)，同样的在Na 2SO 3溶液中，也有c(Na ＋)＋c(H ＋)=2c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(OH －)，不能直接比阴离子浓度，但是可以通过阳离子浓度来比较，c(Na ＋)相同，c(H ＋)越大，阳离子浓度，则阴离子浓度越大。
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水溶液中的“三大平衡” (1)题型：选择题 6分，电离度(2016)，沉淀溶解平衡、溶度积常数( 2015、2013 )、K sp 计算(2014)、离子积常数(2012) 选择题：每小题只有一项符合题意。
1 •醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1—1一 1mol L 醋酸的pH 比0.1 mol L 盐酸的pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 耳速率慢A.②⑥B.③④⑤C.③④⑥D.①②2. 下列叙述正确的是A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. NaHSO 溶液、KF 溶液、KAI(SO “2溶液、Nal 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生 影响，且都促进水的电离C. 向NaAIQ 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成D.25 C 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至pH = 7 ,V (醋酸)> V3. 将浓度为0.1 mol L 「1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是+C (F 一)A. C (H )B. K a (HF)C. c (H +)D. 4. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矶溶液加热 B. CHCOON 溶液加热 C.氨水中加入少量 NHCI 固体D.小苏打溶液中加入少量5. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol L 一1NaHCO 溶液与0.1 mol L 一1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (Na +) >c (CO 3 ) > c (HCO ) > c (OH )B. 20 mL 0.1 mol L —1 CH 3COON 溶液与 10 mL 0.1 mol L —1HCI 溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶液中：c (CHCOO) > c (CI 一)> c (CH 3COOH) > c (H +)C. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：— + + —c (CI ) + c (H +) > c (NH 4)+ c (OH )D. 0.1 mol L 一1CH 3COOH 溶液与0.1 mol •一1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： C (OH 「)>c (H +) + c (CH 3COOH)6. 常温下，0.2 mol L —1的一元弱酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA 为强酸B.该混合液pH = 7C. 图中X 表示HA Y 表示 OH , Z 表示HD. 该混合溶液中：c (A —) + c (Y) = c (Na +)7.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH = 4。
关于甲、乙烧杯中溶 液的描述正确的是c (H +) C (HF)NaCI 固体①溶液的体积10V甲< V乙②水电离出的 OH浓度：10c(OH「)甲< c(OH「)乙③若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲w乙④若分别与5 mL pH = 11的NaOH溶液反应，所得溶液的 pH：甲w乙A. ①②B.②③C.①④D.②④& 室温下，用 0.100 mol L 「1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol 1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. n 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH = 7时，滴定醋酸消耗 V (NaOH)/小于20 mLC. V (NaOH) = 20 mL 时，c (CI 「)= c (CHCOO)D. V (NaOH) = 10 mL 时，醋酸溶液中：c (Na +) > c (CH s COO) > c (H +) > c (OH )9. 25C 时，用浓度为 0.1000 mol 「1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol L 的三种酸 HX HY HZ 滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B. 根据滴定曲线，可得 K a (HY) ~10 _5C. 将上述HX HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定 至HX恰好完全反应时：c (X _) > c (Y _) > c (OH 「)> c (H +)D. HY 与HZ 混合，达到平衡时:_ 1 _ 110. 常温下，用 0.1000 mol L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L CHCOOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：c (CH s CO(_) + c (OH _) = c (CHCOOH) + c (H +)B. 点②所示溶液中：c (Na +) = c (CfCOOH)+ c (CH s CO(_)C. 点③所示溶液中：c (Na +) > c (OH ) > c (CH s COO) > c (H +)D. 滴定过程中可能出现：c (CH s COOH) > c (CHCOO) > c (H +) > c (Na +) > c (OH )_ 12一 3— 111.已知 K sp (Ag 2CrO 4) = 9.0 X 10 ，将等体积的 4 X 10 mol L 的AgNO 溶液和 4 X 10_3mol L _1的K 2CrO 4溶液混合，下列说法正确的是A. 恰好形成 Ag 2CrCu 饱和溶液B.能析出Ag^CrO 沉淀C.不能析出Ag 2CrO 4沉淀D.无法确定能否析出 Ag 2CrO 4沉淀c (H +)=K a (HY) c (HY)—c(Y _)—+ c (Z _) + c (OH 「)HZ < HY < HX12. 某温度下，Fe(OH)3(s)、C U(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A. K sp[Fe(OH) 3] < K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H +)与c(OH )乘积相等D. Fe(OH)3(s)、C U(OH)2(S)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和_ _ io _ 13 一 1213.已知 K sp (AgCI) = 1.56 X 10 , K sp (AgBr) = 7.7 X 10 ,K sp (Ag 2CrO 4)= 9.0 X 10。
_ _2_ 一1某溶液中含有 Cl 、Br 和CrQ 浓度均为0.010 mol L ，向该溶液中逐滴加入 0.010mol L _1的AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为2_2_A. Cl 、Br 、CrQB. CrO 4、Br 、Cl2 __2 _C. Br 、Cl 、CrC 4D. Br 、CrO 4、Cl14.已知常温下：K Sp [Mg(OH )2] = 1.2 X 10_ 11, K Sp (AgCl) = 1.8X 10_10, K sp (Ag 2S) = 6.3 x_ EQ_ Q10_ , K sp (CH 3COOAg) = 2.3 X 10 _。
下列叙述正确的是A. 浓度均为0.02 mol L _ 1的AgNO 和CHCOON 溶液混合一定产生 CHCOOA 沉淀B. 将 0.001 mol L 的 AgNO 溶液加入到 0.001 mol L 的 KCl 和 0.001 mol L 的 K 2S溶液中，先产生AgCl 沉淀C. 要使Mg +浓度为0.12 mol L _1的溶液产生 Mg(OH>的沉淀，溶液的pH >9 D. 向饱和AgCl 的水溶液加入NaCl 溶液，K sp (AgCl)变大C. pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol •一1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 /(NHHHo)增大17. 下列说法正确的是A.中和相同体积、相同c (H +)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V 1 > V 2 = V 3B. 将0.1 mol L _1CH 3COOH 溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的 pH 都逐渐增15.—定温度下，三种碳酸盐MCQM : MgS.2 一已知 pM = _ lg c (M) , p c (CQ ) = _ lg ① MgCQ CaCO MnCO 的 K p 依次增大 ② a 点可表示MnCO 勺饱和溶液，2 +2_且 c (Mn ) = c (CQ )③ b 点可表示CaCO 的饱和溶液， 且 c (Ca +) < c (CO 3 )④ c 点可表示MgCO 勺饱和溶液，2 +2 _且 c (Mg ) < c (CO 3 ) A. ①② B .②③ C.①③D.②④16. 下列叙述正确的是C 『、MrT)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
c (C&_)。
下列说法正确的是pM 1210 8 6 4 2 024 6 8 10 12p(COS }2一+pH = 7 时，c (SO 4 ) > c (NH 4)C 1 和 C 2, pH 分别为 a 和 a + 1，贝U C 1 = 10 C 2大C. 稀氨水中部分离子的浓度大小关系：c(NH^) > C(OH「)> c(H+) > c(NH3 H2O)D. 已知氢气的标准燃烧热为—285.8 kJ mol _1,相应的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2fO(l) △H = — 285.8 kJ mol18. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入 0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③醋酸与锌反应速率大④盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大A. ①③B.①④C.②③D.②④19. 25C时，水的电离达到平衡：H2O H++ 0H「△H> 0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH「）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H +）增大，K w不变C. 向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动，C（H+）降低D. 将水加热，K w增大，pH不变20. 已知温度T时水的离子积常数为K w,该温度下，将浓度为a mol L-1的一元酸HA与b mol L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a = bB. 混合溶液的pH = 7C. 混合溶液中，c（H +） = K w mol 1D. 混合溶液中，C（H+） + C（B+） = C（OH「）+ C（A「）21. 下列关于电解质溶液的正确判断是A. 25C时NH4CI溶液的K w大于100C时NHCI溶液的KB. 在pH = 0的溶液中，NaS Ba2*、AIQ、NO可以大量共存C. 由0.1 mol L1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液存在BOH= B++ OH「D. 由0.1 mol L1一元酸 HA溶液的pH = 3，可推知 NaA溶液存在A + H2O HA + OH「22. 下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的pH = a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b,则a > bB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pH < 7C. 1.0 X10 mol L 盐酸的 pH = 3.0 , 1.0 X10 mol L 盐酸的 pH = 8.0D. 若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的 pH = 7，贝U NaOH溶液的 pH = 1123. 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 C时，AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22 X10 _8 molL_1, AgCl 饱和溶液中C（Ag +）为 1.30 X10 一5 mol L_1。