元素周期律说课稿.docx
元素周期律说课
第二十六页，共30页。
3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，
最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正
（）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子
最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)
苏教版高中化学必修2。培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。并且在初中及 本书的第一节课初步学习了原子结构的理论知识，为本章节创造了必要条件。(4)研究元素的
No 金属性、非金属性变化的规律。大家以最外层电子数位纵坐标，核电荷数位横坐标，做一幅
散点图。以横坐标表示元素原子核最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，把表中各元素用 点表示在书上图1-4的坐标系中。看一看图，仔细想一想，你从图中能得出什么。钠＞镁＞铝
有关知识。
第八页，共30页。
第九页，共30页。
9
8
最7
外6
层5
电 子
4
数3
2
1
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
核电荷数
第十页，共30页。
发现：
随着元素原子核电荷数的 递增，元素原子最外层电 子的排布呈现周期性的变 化，最外电子层上的电子 数重人复们出按现核从电荷1到数由8的小到变化。
第十六页，共30页。
探究1、钠镁铝金属性的递变规律
实验1：切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表 面的煤油，在一只小烧杯中加入少量的水，在水中滴加 两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并记录实 验现象。
元素周期律 说课稿 教案 教学设计
授课主题元素周期律教学目的1．了解原子核外电子的排布。
2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学重难点重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。
难点：元素性质与原子结构的关系。
授课日期及时段教学内容要点一、原子结构及表示1．原子的构成（注：碳12质量的1/12等于1.66×10-27 kg）质量/kg 相对质量电量作用原子原子核质子 1.6726×10-27 1.007 +1 质子数决定元素种类中子 1.6749×10-27 1.008 0 质子数和中子数决定核素种类核外电子9.109×10-311/1836 -1 核外电子排布决定化学性质AZ X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
2．原子微粒间的数量关系：①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等，其差值均为离子所带电荷的数值。
例如：要点二、原子核外电子的排布多电子的原子中，电子的能量是不相同的，所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同，也就有了核外电子的分层排布，也就有了核外电子的排布规律。
1．电子层原子是由原子核和核外电子构成的。
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
元素周期律说课稿
元素周期律各位老师，大家好！我说课的题目是人教版高中化学必修2第一章《元素周期律》（第二课时），下面我从五个方面说这节课的整体设计。
一、说教材1、教材的地位与作用元素周期律是化学的一个重要理论工具。
在学生已经学习Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属元素的单质，初步了解了原子结构的基础上引导学生探究元素性质与原子结构的关系，归纳总结出元素周期律。
一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后学习元素化合物的知识具有良好的指导作用。
因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。
2、教材的重点教学重点：（1）元素周期律的涵义和实质。
（2）元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系。
3、教学目标知识和技能：（1）使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
（2）认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：（1）通过元素周期律的初探，使学生学会利用图表分析处理数据和培养他们归纳的科学方法。
（2）体验科学推测，实验探究的科学方法。
情感、态度、价值观：（1）在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功。
（2）结合元素周期律的学习，使学生树立量变以及客观事物相互联系的规律4、教具准备教学媒体、课件：有关实验试剂和仪器二、说教法课前发放预习学案，让学生在课下利用教材提供的数据画图表，然后在课堂上展示。
引导学生运用图表来分析总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
通过发挥图标作用和学生的合作交流，以达到难点的突破。
为了让学生理解元素性质与原子结构的关系，提出元素得失电子能力的探究，采用理论推理假设，试验验证的方法突破。
三、说学法陶行知先生说：“好的先生，不是教书，而是教学生学，教学生不仅学会，更需要教学生会学”要使学生随老师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分组讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。
《元素周期律》 说课稿
《元素周期律》说课稿《元素周期律》说课稿一、教材分析(一) 教材内容本节内容选自普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第二节第二课时。
教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。
(二) 教材的地位和作用本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，在学生基本了解元素周期表的结构之后，再去探索周期表的内在规律，形成了一个由表及里、由浅入深的学习过程。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了必修1的金属与非金属的性质以及上一节的碱金属、卤素知识和原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。
通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又加深了对元素周期表的认识;通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行(2)元素周期律的实质2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。
二、学情分析到目前为止，学生已经学习了金属与非金属元素及其化合物的知识;还学习了碱金属、卤素知识;初步接触了原子结构的理论知识，了解了元素周期表的相关知识，这些为学好本节创造了必要条件。
但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。
三、教学方法为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
采用启发式、探究式、实验对比式等教学方法四、教学过程1、研究核外电子排布变化的规律性组织学生根据上节课的内容完成书本P14-15页的表格，对原子核外电子排布的知识复习，从而揭示核外电子排布规律2、研究原子半径变化的规律性组织学生对表中的1-18号元素的原子半径数据进行分析，请同学们以横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径来画下各原子在坐标轴中的位置，并从图形中得出相关规律。
说课稿 元素周期律
《元素周期律》说课稿各位评委老师：你们好！我今天说课的内容是人教版高中化学必修一第一章第二节《元素周期律》的第二课时，包括探究归纳元素周期律内容及元素周期律的实质。
众所周知元素周期律在高中教材知识中具有很高的价值地位。
这源于：首先，元素周期律中蕴含的化学学科思想（如物质分类思想和元素周期律思想），对元素化合物知识的学习既具有指导和解释作用，又具有巩固和系统化作用。
其次，元素周期律帮助学生建立位置、结构、性质之间的联系，能从微观实质上把握物质的性质、反应的现象以及物质间的相互转化，真正做到透过现象看本质。
最后，元素周期律鲜明地体现着事物变化由量变引起质变的规律和对立统一规律，蕴含着辩证唯物主义思想，有助于培养学生分析、归纳的能力。
因此讲好这节课是每个化学老师的必修课，对此，我主要的设计理念是引导学生进行科学探究。
为什么我要强调科学探究呢？高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。
探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。
换句话说，科学探究既是课程目标的重要组成部分，也是重要的课程内容，更是一种重要的学习方式。
对于本节课，课程标准是这样要求的，学生能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，而这恰好与我的设计理念不谋而合。
而在内容编排体系方面，因为第一节《元素周期表》中以周期表的纵向结构为线索，呈现同主族元素性质的相似与递变性，那么本节则以元素周期表横向结构为线索，归纳总结得出元素周期律。
这种编排体系，既考虑到学生的认识规律，同时也考虑知识的内在逻辑，既有利于学生的学习，也有利于学生对元素周期律质的深刻理解。
按照“人教版”教科书教材内容的呈现思路，在学习元素周期律这一节内容时，第一部分讲原子核外电子的排布，第二部分则以科学探究的形式利用学生已熟悉的1- 18号元素来探究元素原子的电子层排布、原子半径和化合价随着原子序数递增的周期性变化。
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿一、教材分析•本课是人教版高一化学必修2中的一节课程，主题为《元素周期律》。
•本节课程内容重点是让学生理解和掌握元素周期律的基本知识和特点，了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
•本节课程的难点是让学生理解元素周期律的形成原理和规律，以及掌握元素周期表的运用方法。
二、教学目标1. 知识目标•掌握元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•理解元素周期律的形成原理。
•了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
2. 能力目标•能够利用元素周期表查找元素的基本信息。
•能够根据元素的位置预测其一些性质。
3. 情感目标•培养学生对化学知识的兴趣和探究精神。
•培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
三、教学重点和难点1. 教学重点•元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•元素周期律的形成原理。
•元素周期表的运用方法。
2. 教学难点•元素周期律的形成原理和周期规律的理解。
•元素周期表的运用方法的掌握。
四、教学过程1. 导入新课通过展示元素周期表和化学元素的常见符号让学生熟悉，并引导学生思考化学元素的特点和彼此之间的关系。
2. 介绍元素周期律的概念和基本结构•通过简单直观的示意图，向学生介绍元素周期表的基本结构和元素在周期表中的排列方式。
•强调元素周期表的周期性和规律性，引导学生思考这些规律的原因。
3. 讲解元素周期律的形成原理•通过示意图和实例讲解元素周期律的形成原理，即元素的原子结构和电子排布的规律性与元素周期律的关系。
•引导学生思考为什么元素周期表中横向排列的元素具有相似的性质，纵向排列的元素具有递增的原子序数。
4. 探究元素周期表的运用•引导学生观察元素周期表中元素的位置和排列方式，发现元素周期律对于预测元素性质的作用。
•引导学生利用元素周期表查找元素的基本信息和了解元素的一些性质。
5. 总结和拓展•对本节课的重点知识进行总结和概括，强调元素周期律对于化学研究的意义和应用。
高中化学优质课《元素周期律》说课稿
一、教材分析本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。
本节课为第二课时。
1、教材地位和作用中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。
它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。
因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。
2、教材处理将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。
板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。
二、学情分析：1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础；4、学生实验设计能力有待加强。
三、教学目标与评价目标：1、教学目标：(1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识；(2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。
2、评价目标：(1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
(2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识；四、教学重难点：重点：掌握元素周期律的涵义和实质难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱五、教学思路：本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。
《元素周期律》说课稿（精选5篇）
《元素周期律》说课稿（精选5篇）《元素周期律》篇1一、说教材1、本章教材的地位和作用《物质结构元素周期律》是新课程人教版《化学(必修II)》的第一章，也是选修化学的基础。
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。
同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
2、本节教材简析《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
3、教学目标知识与技能：(1)以1-20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：(1)归纳法、比较法。
通过归纳1-20号元素的性质，(2)培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
各位评委老师大家好：今天我要讲的是《元素周期律》。
下面我就从以下几个方面来谈谈我对这节课的认识：
《元素周期律》
一、教材分析：
元素周期律选自苏教版化学2专题一第一单元第二节，本节课的内容是在学生学习了原
子核外电子排布的基础上展开的，内容上注重结论性，规律性知识的学习，要求学生学会观
察图表，数据分析，得出元素的周期律。
因此，本节课的内容是培养学生分析问题，解决问
题能力的很好教材。
另外，本节内容的学习将为本章节后续内容“元素周期表”奠定基础，
起到了承前启后的作用。
所以，学好元素周期律十分重要。
二、教学目标
知识与技能：
1、认识元素周期律，掌握原子核外电子排布、原子半径、元素化合价、元素金属性非
金属性的周期性变化
过程与方法：
1、通过学习元素的周期律，学会归纳的思维方法。
2、在学习过程中学会数据分析、图表制作、信息加工和处理的方法
情感、态度与价值观：
1、通过自主探究、交流讨论等活动，增强学生学习兴趣和学习信心，培养学生的合作
精神
下面我再来谈谈我对本节课重难点的把握。
教学的重点和难点：
重点：我确定为元素周期律的含义及实质
难点为元素金属性、非金属性的递变规律及元素周期律实质
元素周期律是化学基础理论知识，我认为理论知识的学习，推理过程很重要，简单的语
言叙述分析是理不清楚的，需要借助于实验和事实来进行分析，为突破重难点我设计了实验
探究、理论探究两个方面，以实验事实为依据进行分析元素的金属性非金属性变化规律，这
样不仅训练学生的实验基本操作能力，提高动手动脑能力，也培养学生的逻辑思维能力，还让学生顺理成章的推出元素的金属性非金属性变化规律。
三、学情分析
在本节之前，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素；初步了解了原子结构的理论和元素周期表等知识，这些为学好本节奠定了
基础。
四、教学方法
学生分析为主，教师引导为辅，这样做的目的是培养学生分析问题，解决问题的能力。
本节课我将分一个课时五个环节完成我的教学目标
环节一、提出问题，导入新课
【设问】：门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？
我将讲述门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质的故事导入本节课的的主题元素周期律。
这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。
然后我会说那就让我们来元素周期律到底是什么？
环节二：探究原子核外电子排布的周期性变化
1、我会让学生联系上一节课内容，让他们翻开书本第2页，由图1-2元素原子结构示
意图，让学生画出最外层电子数与核电荷数的关系，在这里我会叫一个同学上黑板画出他们
的关系图，然后引导学生观察、交流讨论，得出结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。
2、我进一步指出如果对原子序数大于18的元素进行研究同样会发现此规律，从而揭示
了核外电子排布规律的普遍性。
【过渡】既然核外电子有这个规律，那么原子半径是否也有规律可循呢？
环节三：探究原子半径的递变规律
我会让学生看书上图表1-2根据原子半径大小的数据，动手绘制出原子半径与最外层电子数的关系图，让学生认识到原子半径大小的周期性变化的规律。
【过渡】结构决定性质对应很多学生都有这样的概念。
元素的结构具有周期性，那么元素性质是否
也具有周期性?
环节四：探究元素的金属性和非金属性递变规律
通过这个问题情境，引出了元素的金属性和非金属性。
对于元素的金属性，我让学生看
书本第五页，让他们根据活动探究1下面三个实验，分成三组，A组同学做实验1，B组同
学做实验2，C组同学做实验三，让他们自动手操作实验，自己分析，从而让学生认识到随着核电荷数的增加，元素金属性逐渐减弱。
对于元素的非金属性，我将引导学生比较硅磷硫氯气态氢化物形成条件和气态氢化物的稳定性，得出元素的非金属变化规律。
之后就可以总
结出同一周期随着核电荷数的增加元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这一结论。
最
后引导学生阅读并分析表1-5,同一周期元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性的变化规律，以及元素化合价的周期性变化规律。
环节五、探究实质，课堂总结
在此环节，我将以填空方式引导学生回顾本节可所学的知识，启发学生思考元素周期律
的本质是什么？引导学生分析得出结论：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性
变化的必然结果
我的说课到此结束，谢谢大家。
板书
《元素周期律》
-、引入新课
二、探究原子核外电子排布的周期性变化
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 14 15 16 17 18
原子序数
三、探究原子半径的递变规律
四、探究元素的金属性和非金属性递变规律
C 金属性
I
五、总结
Ar
8
7 6 5 4
3 2
最外层电子
数
H 元畫卓F ⅛T 原亍尸⅛i ⅛⅞手。