南京工业大学分析化学试卷2

一、选择题（每题2分，共30分）
1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）
(A) mol/L (B) pH = (C) mol/L (D) pH =
2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）
(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂
(C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验
3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ）
(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5
4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）
(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4
5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ）
(A) HAc (pK a = (B) 甲酸 (pK a =
(C) 一氯乙酸 (pK a = (D) 二氯乙酸(pK a =
6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（ ）
(A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定
(B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定
(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+
(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+
7 已知69.10lg =CaY K ， pH
)(lg H Y α
用L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+，允许相对误差为%，则最低允许pH 值为（ ）
(A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12
7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ）
(A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT
(C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT
8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ）
(A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7
9 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '0Sn /Sn 24=+
+。

若20 mL mol/L Fe 3+的HCl 溶液与40 mL L SnCl 2溶液相混合，平衡时体系的电位是（ ）
(A) (B) (C) (D)
10 已知V 44.1E '0Ce /Ce 34=++, V 68.0E '0Fe /Fe 23=+
+，则下列反应：Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+在达到化学计量点时，溶液中++23Fe Fe c /c 值为（ ）
(A) ×10-18 (B) (C) (D) ×106
11某荧光吸附指示剂HFl 形式为黄色，Fl -形式为黄绿色，。

Fl -的被吸附后显粉红色。

碱性条件下，将其加入用NaCl 滴定AgNO 3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（ ）
(A) 黄色 (B) 黄绿色 (C) 粉红色 (D) 不变色
12 移取FeCl 3溶液，用含HCl 的乙醚溶液萃取，已知FeCl 3在乙醚和水中的分配比D=100，则上
述操作中FeCl 3的萃取百分率为（ ）
(A) % (B) % (C) % (D) %
13 用纸层析上行法分离物质A 与B 时，已知两组分的比移值R f (A) = ，R f (B) = 。

欲使分离后A
与B 的斑点中心距离为2.0 cm ，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为（ ）
(A) 6 (B) 8 (C) (D) 25
14 完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（ ）
① 根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；
② 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；
③ 根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH 值和滴定突跃范围；
④ 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A) ②①③④ (A) ②③①④ (C) ①②③④ (D) ③①②④
15 做空白试验可以在一定程度上消除（ ）
(A) 试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响
(B) 玻璃仪器容积不准确所引起的偏差
(C) 操作不稳定所引起的偏差
(D) 实验方法所引入的系统误差
二、填空题（共10分）
1 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”，1分）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。

（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”，2分）
2 酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的
是。

（1分）
3 用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽Fe3+
后，在弱酸性条件下经强型离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。

（填“酸”或“碱”、“阴”或“阳”，2分）
4 写出(c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH)水溶液的质子条件式
（2分）写出二元弱碱Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系数计算公式
（2分）
三、问答题（每题5分，共20分）
1 平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进
行什么检验？说出一种可疑值取舍的方法。

2 以BaCl2为沉淀剂，用BaSO4重量法分析钢管酸洗废水中的SO42-时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量Fe2(SO4)3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=；Ar(Ba)=；Ar(S)=；Ar(O)=。

3 某样品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴定剂、pH条件、指标剂和掩蔽剂等）。

4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？
四、计算题（共40分）
1 称取 0 g 某纯一元弱酸HA ，溶于适量水后，稀释至 mL ，用 0 1
L mol -⋅ NaOH 溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH 溶液的用量为 mL ， 试计算：
（1）该一元弱酸的摩尔质量；
（2）化学计量点时的pH 值。

已知：该一元弱酸的K a = ×10-5。

2 称取三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）样品0.3627g ，溶于水，加酸分解为PO 43-，在NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液中，加入L 的Mg 2+溶液，形成MgNH 4PO 4沉淀，过滤、洗涤。

沉淀灼烧成Mg 2P 2O 7，称重为0.3192g ，滤液和洗涤液混合后用EDTA 滴定多余的Mg 2+，终点时，消耗EDTA(c=L)多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na 5P 3O 10)=，Mr(Mg 2P 2O 7)=。

3 称取含有PbO 、PbO 2的试样1.242g ，加入浓度为L 的草酸（H 2C 2O 4）溶液，将PbO 2还原为Pb 2+，然后以氨水中和，Pb 2+以PbC 2O 4形式沉淀。

（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L 的KMnO 4标准溶液滴定，用掉。

（2）再将滤渣PbC 2O 4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO 4标准溶液滴定，消耗。

计算原试样中PbO 和PbO 2的质量百分含量。

已知M(PbO)=223.2g/mol ，M(PbO 2)=239.2g/mol
4 已知lg K CaY =，pH = 时，lg αY(H) = ，EBT 的p K a 1 = ，p K a 2 = ，lg K Ca-EBT =。

在pH=的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用 mol/L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+溶液，计算终点误差。

5 已知CaCO 3 的K sp = ×10-9，H 2CO 3的p K a 1 = ，p K a 2 = 。

计算CaCO 3在pH=的水中的溶解度。